2019届高三六校联考化学试题
2019届高三六校联考化学试题
可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 Fe：56 Ca：40 N：14
Cl: 35.5 Br: 80 Cu: 64
Ⅰ卷(共48分)
一．选择题（每小题3分，共48分）
1．2019年世界博览会于2019年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理
．．．的是（）
A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统
2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( )
A．1mol苯中碳碳双键的个数为3 N A
B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
C．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe3+
D．在标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子总数为0.3 N A
3．下列叙述正确的是( )
A．质量数为35的氯原子: 17
Cl B．NCl3的电子式为
C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．次氯酸的结构式
4．以下实验或操作不能
．．达到目的的是( )
A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O =Fe(OH)2↓ + 2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
8．关于下列装置图的叙述中正确的是（）
A．装置①是制备和收集氧气的实验装置
B．装置②是蒸馏海水的实验装置
C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀
9．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6C l6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C l6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是（）A．H2O + CH3COOH ＝H3O+ + CH3COO－
B．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
C．CO2 + 2NH3＝CO（NH2）2 + H2O
D．NH3 + HCl＝NH4Cl
10．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发
光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量
被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结
构简式如右图。下列说法正确的是（）
A．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
B．CPPO难溶于水
C ．1mol CPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（不考虑苯环上卤素水解），最多消耗4mol NaOH
D ．1mol CPPO 与氢气完全反应，需要氢气10mol
11．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X 和Y 元素原子的原子序数比6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） A ．X 离子的半径比Z 离子的半径大 B ．Y 的氧化物是良好的半导体材料 C ．Z 的氢化物比W 的氢化物的还原性更强 D ．X 和W 的化合物中含有共价键和离子键
12
）
13．已知：含Fe 的溶液与铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3—
＝Fe 3[Fe(CN)6]2↓。现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的 化学”，据此判断下列说法正确的是（ ）
A ．直流电源的a 极是阴极
B ．直流电源的b 极是负极
C ．阳极反应为：[Fe(CN)6]
3—
+ e —
＝Fe 2+ +6CN —
D ．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe —2e —
＝Fe 2+
14. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol·L —1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)
2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）
15. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然
气燃烧：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ?H 1=-802kJ/mol ，催化反应室发生的反应为： CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g) ?H 1=+216kJ/mol ；CH 4(g)+ CO 2(g)
2CO(g) + 2H 2(g)
?H 2=+260kJ/mol ，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）
A B C D
Fe
还原
反应室
燃烧室
催化
反应室
合成其
他产品
CH4
高温尾气
(CO2+H2O)
铁矿(Fe
2
O3)
合成气(CO+H
2
)
混合气(CH
4
+O2 ,其体积比为1:2)
A．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作
原料气与甲烷反应
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提
高CH4转化的速率
C．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加
快反应速率
D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减
小，平衡常数减小
16.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用
下列结论正确的是（）
A．第①组所得溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L
B．第②组剩余固体是铁和铜
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2
Ⅱ卷（共52分）
二、（本题共4小题，共52分）
17．(14分) A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或
(1) E元素基态原子的电子排布式是；
(2)比较B与O元素的第一电离能：B O，A与C的电负性：A C (填<，=或>)；
A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共
价键类型是。(填“σ键”或“π键”)。
(3)写出工业上制备D单质的离子方程式；
(4) E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式；
(5) 在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8
电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：。
(6)己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
在500K和2.02×105Pa下，取1mol单质B发生上述反应时，释放的热量是17KJ,则此条件下单质B的转化率为。
18．（15分）某芳香族化合物A的分子式为C9H9O2C1，A在一定条件下有如图所示的转化关系，A分子中苯环上有两个取代基，且A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，C能发生消去反应，D能发生银镜反应，E中除苯环外还含有一个六元环，。其蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍。
（1）A的结构简式是。
（2）关于上图各步转化中涉及到的反应类型有_____。
a．加成b．取代c．酯化d．氧化。
（3）请写出C→D的化学方程式。
C→E的化学方程式_ 。
（4）写出两种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：__________、_________。
①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
②l mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag。
（5）C在一定条件下能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
_。
（6）写出A→B的化学方程式__________________________________。
19．（10分）为实现绿色世博的目标，白龙港污水处理厂进行了升级改造。改造后的污水处理厂可以对电镀废水进行特殊处理。DTCR能在常温下与废水中Hg2+、Cd2+、Cu2+、Pb2+等多种重金属离子迅速反应，生成不溶于水的络合沉淀，再加入少量有机絮凝剂，形成絮状沉淀。利用DTCR的这一性质对电镀废水的处理工艺如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①中需加入氢氧化钠溶液调节PH 10～11，主要是抑制CN－的水解，CN－
水解的离子方程式为：_________________________________________。
(2)步骤②破氰时，第一步：CN－+ClO－===CNO－+Cl－，然后ClO－将CNO－氧化为
N2和CO2，该反应的离子方程式为：_______________________________________。
(3)步骤③中Na2S2O3最终被氧化为硫酸钠，该反应的离子方程式为_______________。
(4)PAM为丙烯酰胺（CH2=CHONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为____________。
(5)电镀常用的重金属氢氧化物和硫化物的有关数据如下表，如只从金属离子沉淀彻底
来看，应选用：_____________________（选填：硫化物沉淀法，氢氧化物沉淀法）；
表中当PH达10.5时Zn(OH)2又会溶解，用离子方程式表示这一过程：_____________________________________________________。
20．（13分）某实验探究小组研究镁铝燃烧的实验：
Ⅰ．甲组同学选用镁粉和铝粉，分别用酒精灯加热，发现镁粉、铝粉在空气中均可燃烧。甲组同学针对实验结果查阅相关资料，得出结论：可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，一般固体颗粒越小，__________________。例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸。
Ⅱ．乙组同学选用镁条和铝箔，分别用酒精灯加热。
（1）金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是__ ______________ _____________，金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是_______________ _______ __。
并提出了如下假设：
A.金属镁和铝的熔点不同；
B.金属镁和铝的沸点不同；
C.金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同。
随后他们进行了原因探析：
①若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是________燃烧。
②加热铝箔产生的实验现象的主要原因是____________________________ __。加热镁
条的现象不同，不可能是由于______（填上述3种假设的编号）而引起的。
③镁条能燃烧主要原因是由于______（填上述3种假设的编号）所引起的。镁条加热
和反应产生的热量使温度超过镁的______，导致_______________________________遇火而被燃烧并产生火焰。
2011届高三六校联考化学试卷答案及评分标准
一．选择题（每小题3分，共48分）
1、C
2、D
3、C
4、B
5、C
6、D
7、C
8、D
9、D 10、B 11、C 12、A 13、D 14、D 15、C 16、C
二、（本题共4小题，共52分）
17、（共14分）(1)[Ar ]3d 64s 2 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 1分
(2) > ； < ； 键 1分+1分+1分
(3)2Cl －+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH －
2分
(4)O 2+4e －+2H 2O===4OH －
2分 (5)NCl 3+3H 2O===NH 3+3HClO 2分 (6)N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) △H=－92.4KJ/mol ； 18.4% 2分+2分 18、（共15分）(1)
CH 2 CH 2Cl
2分 COOH
(2)b 、c 、d 1分
(3) 2 CH 2 CH 2OH +O 2 2 CH 2 CHO +2H 2O 2分
COOH COOH
2 CH 2OH CH 2 CH 2 +H 2O 2分
COOH C O
O (4) OHC OHC
CH 3 ； CH 3
2分+2
分 OHC OHC
(5)
n CH 2 CH 2OH [O CH 2 CH 2
+nH 2O 2分 COOH O C ]n (6)
CH 2 CH 2 Cl +2NaOH CH 2 CH 2OH +NaCl+H 2O 2分
COOH COONa
19、（共10分）(1)CN －+H 2O===HCN+OH －
2分
(2)2CNO －+3ClO －+H 2O===2CO 2+N 2+3Cl －+2OH －
2分
(3)3S 2O 32－+4Cr 2O 72－+26H +===6SO 42－
+8Cr 3++13H 2O 2分 (4) [ CH 2 CH ]n 1分 O C NH 2
(5)硫化物沉淀法； Zn(OH)2+2OH －===ZnO 22－
+2H 2O 1分+2
分
Cu
▲
浓H 2SO 4
▲
浓H 2SO 4
▲
▲
H 2O
20、（共13分）Ⅰ着火点越低1分Ⅱ(1) 剧烈燃烧(有火焰)，放出大量热量，发出耀眼的强光，生成白色固体(白烟)；2分铝箔失去光泽，加热的部分呈红热状态，有一层薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落。2分(2)①Al 1分
②铝很易被空气中氧气氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高（形成氧化铝薄膜的“袋子”），铝的熔点低沸点高（在“袋子”里熔化形成液态铝）； C 2分+1分
③B；沸点；镁蒸气涨破氧化镁薄膜使镁蒸气1分+1分+2分