新人教版高中化学选修3金属晶体 同步练习
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习（含解析）新人教版选修31．下列关于晶体的说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。
金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃)，而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。
答案：A2．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( ) A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致导电性增强解析：温度升高时，由于阳离子吸收大量的能量，动能变大，阻碍电子的运动，故温度越高，导电性越弱。
答案：B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体，D为离子晶体。
答案：B4．下列关于金属晶体的体心立方堆积的结构形式的叙述正确的是( )A．晶胞是六棱柱B．每个晶胞中含有2个原子C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子解析：金属晶体的体心立方堆积的晶胞是平行六面体，体心立方堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，每个晶胞中含有8×18＋1＝2个原子。
答案：B5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm －3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10－7cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A ．32B ．120C ．150D ．180解析：20个原子的质量为5.0 g·cm －3×(1×10－7cm)3＝5.0×10－21g ，则1个碳原子的质量为2.5×10－22g ，则N A 个原子的质量为6.02×1023×2.5×10－22g ＝150.5 g ，故摩尔质量为150.5 g·mol －1，此元素的相对原子质量最接近150。
人教版高中化学选修3练习：3.3金属晶体
（100）§金属晶体一．选择题（每题6分，共60分）1．对于晶体的以下说法正确的选项是（）A．晶体中只需有阴离子就必定有阳离子C．原子晶体的熔点必定比金属晶体的高B．晶体中只需有阳离子就必定有阴离子D．分子晶体的熔点必定比金属晶体的低2．以下对于金属晶体的表达正确的选项是()A．用铂金做金饰能用金属键理论解说B．Al、Ma、Ca的熔点渐渐高升．金属导电和电解质溶液导电的原理不一样，温度越高，金属的导电性越好。
3．金属原子在二维空间里的搁置有图所示的两种方式，以下说法中正确的选项是（）A．图（a）为非密置层，配位数为6B．图（b）为密置层，配位数为4C．图（a）在三维空间里聚积可得镁型和铜型D．图（b）在三维空间里聚积仅得简单立方4．以下相关金属晶体的说法中不正确的选项是（）A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为全部原子所共有C．简单立方聚积的空间利用率最低D．钾型聚积的空间利用率最高5．国际上到现在发现拥有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，此中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞构造如图），相关说法正确的选项是（）70B．Bi是d区金属A．锰价电子排布为3d4sC．该晶体的化学式为MnBiD．该合金聚积方式是简单立方g·cm-3，用X射线研究该固体的构造时得悉：6．某固体仅由一种元素构成，其密度为在边长10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最靠近以下数据中的（）A．32B．120C．150D．1807．以下相关金属晶体的判断正确的选项是（）A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%8．以下特征合适金属晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点℃，沸点℃D.熔点℃，质软，导电，密度gcm·-39．石墨晶体是层状构造，在每一层内；每一个碳原于都跟其余3个碳原子相联合，如上图是其晶体构造的俯视图，则如图中7个六元环完整据有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．21个10．以下说法正确的选项是（）A．和都采纳1的堆方式B．2金属原子在二空里的非密置搁置，此方式在三空里堆，得立方堆C．3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱acm，在每个CO2周近来且等距离的CO2有8个D．4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三空以密置采纳ABCABC⋯堆的果二．非选择题（共40分）11．（40分）E、F、G三元素的原子序数挨次增大，它原子的最外子排布均4s1。
高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体精练(含解析)新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体精练（含解析）新人教版选修3金属晶体一、A组定向巩固定向巩固一、金属键和金属晶体1.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg、Na、K价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A、D错误;Na、Mg、Al价电子数逐渐增多,金属阳离子半径逐渐减小,金属键逐渐增强,熔点逐渐升高,B正确;Be、Mg价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,C错误。
2.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( )A.温度越高,金属的导电性越强B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg 为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。
3.下列晶体中,金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )A.NaB.MgC.AlD.K、Mg、Al均位于第三周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,即铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而K和Na位于同一主族,且K的半径比Na的大,钾的金属键比钠的弱。
4.下列四种叙述,可能为金属晶体性质的是( )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析:由分子间作用力结合而成,熔点低是分子晶体的性质,A错;固体能导电是金属晶体的特性,B 对、D错,由共价键结合成网状结构,熔点高为原子晶体的性质,C错。
人教版化学选修三 第三章 第三节 金属晶体 同步练习题 教师版含解析与答案
人教版化学选修三第三章第三节金属晶体同步练习题1. 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A.钋Po——简单立方堆积——52%——6B.钠Na——体心立方堆积——74%——12C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8D.银Ag——面心立方最密堆积——68%——12解析:利用堆积方式来推导空间利用率和配位数。
B项,体心立方堆积的空间利用率为68%,配位数为8;C项,Zn为六方最密堆积,空间利用率为74%,配位数为12;D项,Ag为面心立方最密堆积,空间利用率为74%,配位数为12;A项,堆积方式、空间利用率和配位数均正确。
答案:A2. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③2个④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③8 ④12D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析:①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞中含有的原子数分别为:①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C项不正确;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,所以D项不正确。
答案:B3.下列四种有关性质的叙述,可能为金属晶体的是( )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.组成晶体的微粒为原子解析: 本题考查了晶体与结构的关系。
A项为分子晶体的性质;B项,固体能导电,熔点在1000℃左右,应该为金属晶体的性质;C项应该为原子晶体的性质;D项可能为分子晶体,如Ar,也可能是原子晶体,如金刚石。
高中化学金属晶体 同步练习 新课标 人教版 选修3
金属晶体同步练习
一、填空并计算
1、下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。
它是一种体心立方结构。
实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量为183.9。
假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
⑶计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。
2、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心也有一个金原子，每个金原子被相邻
表示阿伏加德罗常数，M表示金的的晶胞所共用。
金原子的直径为d，用N
A
摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有个__________金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________。
（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 同步训练
第三章晶体结构与性质一、选择题1．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，N A为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为()A.8MN A·a3B．6M N A·a3C.4MN A·a3D．M N A·a32．下列有关晶体的说法正确的是()A．晶体分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高4．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小5．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()选项实验结论A 常温下观察，SbCl5为黄色液体，SnCl4为无色液体结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定三种物质的熔点，依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将三种物质分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物淀D 测定三种物质水溶液导电性，发现它们都可以导电结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物6．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是()A．1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．醋酸钠属于离子晶体，含非极性键D．平均每个NaCl晶胞有4个Na＋、4个Cl－7．石墨晶体是层状结构如图。
人教版高中化学选修三：3.3金属晶体(第2课时)同步训练
人教版高中化学选修三:3.3金属晶体（第2课时）同步训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Po2．下列说法正确的是（）A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体3．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al4．下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是A．Na、A1、体心立方B．Mg、A2、六方C．Ca、A3、面心立方D．Au、A1、体心立方5．下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 ( )。
A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积7．关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④9．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石二、多选题10．金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型11．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．分子晶体中，一定存在极性共价键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体三、原理综合题12．判断下列晶体类型。
高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
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第三节金属晶体基础巩固1下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关答案：B解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的电子气,被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的物理性质及固体的形成都与金属键强弱有关.2金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A。
良好的导电性B。
反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性答案:B解析:选项A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。
选项B中,金属易失电子是由金属原子的结构决定的,与金属晶体无关。
3金属能导电的原因是( )A。
金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C。
金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D。
金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案:B解析：根据电子气理论,电子是属于整块晶体的,在外加电场作用下,发生了定向移动从而导电,故B项正确.4下列关于金属性质和原因的描述不正确的是( ）A。
高中化学同步练习 3.3 金属晶体 (人教版选修3)
3.3 金属晶体练基础落实知识点1 石墨晶体的结构特点及性质1．石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,下图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A．10个 B．18个 C．24个 D．14个2．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )A．由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C．由于石墨质软,所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体知识点2 金属晶体和金属键3．下列晶体中由原子直接构成的单质有( )A．金属钾 B．氢气C．金刚石 D．白磷4．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．① B．③ C．②③ D．②④5．下列有关物质结构的叙述正确的是( )A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键6．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．关于金属性质和原因的描述不正确的是( )A．金属一般具有银白色光泽是物理性质,与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键知识点3 金属晶体的物理特征及其规律8．下列有关金属晶体的说法中正确的是( )A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的原子都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热9．下列性质体现了金属通性的是( )A．银不易生锈B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气D．金属具有良好的延展性10．金属晶体具有延展性的原因是( )A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力11．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
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金属晶体 同步练习
1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A ．易导电
B ．易导热
C ．有延展性
D ．易锈蚀
2．金属能导电的原因是 ( )
A ．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3.金属晶体具有延展性的原因（ ）
A ．金属键很微弱
B ．金属键没有饱和性
C ．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D ．金属阳离子之间存在斥力
4．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）
A ．与电子最近的金属阳离子
B ．整块金属的所有金属阳离子
C ．在电子附近的金属阳离子
D ．与电子有吸引力的金属阳离子
5．组成金属晶体的微粒 （ ）
A ．金属原子
B ．金属阳离子和电子
C ．金属原子和电子
D ．阳离子和阴离子
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A ．O 2、I 2、Hg
B ．CO 2、KCl 、SiO 2
C ．Na 、K 、Rb
D ．SiC 、NaCl 、SO 2
7．下列各组物质中都存在非极性键的是（ ）
A ．H 2、H 2O 、H 2O 2
B ．H 2O 2、Cl 2、Na 2O 2
C ．金刚石、石墨、Na 2O 2
D ．CH 4、NaOH 、Br 2
8．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ）
A ．2MgCl
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．He
9．下列各组物质的熔点比较正确的是（ ）
A ．金刚石＞硫
B ．NaCl ＞金刚石
C ．MgO ＞I 2
D ．CO 2＞SiO 2
10．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同种类型的是（ ）
A ．碘和干冰的升华
B ．二氧化硅和生石灰的熔化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．苯和乙烷的蒸发
11．下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）
A ．干冰
B ．水晶
C ．晶体硅
D ．金刚石
12．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）
A ．冰
B ．晶体硅
C ．溴
D ．二氧化硅
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A ．SO 2和SiO 2
B ．CO 2和H 2O
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和KCl
14．下列叙述中正确的是（ ）
A ．离子晶体中肯定不含有非极性共价键
B ．一般情况下，原子晶体的熔点高于其他晶体
C ．由分子构成的物质其熔点一定较低
D ．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键
15．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
16．参考下表中的熔点，回答有关问题：
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl
熔点（℃） 995 801 755 651 801 776 715 646
物质 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 4SiCl 4GeCl 4SnCl 4PbCl
熔点（℃） －90.2 －70.4 5.2 120.5 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随________增大________ 减小，故熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增 大________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为 ________________________________，故前者熔点远远高于后者。
17．下图左是金属钨晶体的密堆结构模型图。
从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞，下图右）它是一个立方体，立方
体中每个角各有1个钨原子，中心有1个钨原子。
实验测得金属钨的密度为19.30g/cm3原子量为183.9，。
假定金属钨为等径的钨原子刚性球，采取上述方式的密
堆积。
试回答下列各问：
（1）每一个晶胞中分摊到几个钨原子?
（2）计算晶胞的边长a。
（3）计算钨原子的半径。
（提示：只有对角线上的各球是互相接触的）
18．某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属中原子的空间利用率。
参考答案：
1.D
2.B
3.C
4.B
5.B 6．B 7．B、C 8．B、D 9．A、C 10．A、D 11．A 12．B 13．B 14．B
15. 2
16．（1）离子半径，离子半径，静电引力（离子键键能）（2）分子量，分子量，范德华力（3）晶体类型，离子键的键能一般比范德华力大得多
17．（1）2（2）a=0.3163nm（3）r（W）=0.137nm
18．74%。