热化学方程式、盖斯定律及有关计算
反应热的计算及盖斯定律
一、如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 系数？
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热H2 化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)ΔH= -29.2 kJ/mol
学 与思
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算为了方便，这里以ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3为例说明。
对既有总反应和分步反应而言，考生未必知道哪个是总反应，哪些是分步反应。
而确定总反应和分步的反应依据就是ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3，而这个关系式在题目中恰恰是我们需要求解的。
为了解决这个问题，就需要将ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3移项，得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0，这个方程式中既有相加也有相减，这符合题目实际情况。
接下来一个问题是做加法和减法各有什么用处？他们都是消去某个中间反应物质的，如果一个物质在三个反应中都有，是不能一步消去的；只能选择在2个方程式中出现的某个物质。
如果该物质都在两个方程式的一边，此时用减法。
如果在方程式的两边，此时用加法。
如果系数不相等，通过相乘或相除让要消去的物质系数相同。
如果两个方程做过一次加减，后续运算不能再使用，只能将新得到的方程和未做运算的方程做运算，最后通过一系列的加减，总能够得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0这样的式子，最后移项就能得到ΔH总=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
例1：利用盖斯定律计算反应热。
【2010年天津理科综合化学部分第10第（3）问，有改动】利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH3＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH4＝___________解题步骤：第一步：选择利用两个方程式能消去某个物质。
其中只出现在两个方程式的物质有：CH3OH CH3OCH3， H2O，CO2。
盖斯定律和焓变的计算
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其焓变是相同.换句话说,化学反应的焓变只与 反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无 关。
ΔH1= ΔH3- 1/2ΔH2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
则
A.Q1＜Q2＜197
C.Q1=Q2=197
B.Q2＞Q1=197
D.Q2＜Q1＜197
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) 2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H1= -702.2 kJ/mol △H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H值 是？
【例3】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
热化学方程式与盖斯定律
[解析 ]
(1)首先根据题意写出化学方程式 2CO(g)＋
催化剂 SO2(g) ===== S(g)＋2CO2(g)，再根据盖斯定律计算反 应的 ΔH； (2)若反应(Ⅱ)中 S 的状态为固态， 则反应物 S(s)＋O2(g) 的总能量比 S(g)＋O2(g)的总能量小，反应放出的热量 减小，所以 ΔH3 大于 ΔH2。
答案：C
已知烟道气中含 CO、SO2，处理其污染的一种方法是将 其在催化剂作用下转化为单质 S。已知： 1 (Ⅰ)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH1＝－283.0 kJ/mol (Ⅱ)S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.0 kJ/mol
(1)此反应的热化学方程式是______________； (2) 若反应 (Ⅱ) 中 S 的状态为固态， S(s) ＋ O2(g)===SO2(g) ΔH3________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ΔH3 ，则
这部分的题目可以紧扣“看状态、用概念、算热量、认符
号”的思路复习和解题，即：(1)在判断和书写热化学方程式时
要认准物质的状态；(2)区分反应热、燃烧热、中和热等概念， 并准确使用；(3)算热量时要抓住ΔH与计量数成正比的关系，使 用盖斯定律时，方程式的加减对应着ΔH的加减；(4)书写热化学 方程式时要注意ΔH的正负、比较ΔH大小时也要注意正负。
ΔH＝－1 196 kJ· mol－1。
则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为
(
)
A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)
ΔH＝－702 kJ· mol－1 B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－1 950 kJ· mol－1 C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)
高中化学复习-第六章 第20讲盖斯定律及反应热的计算
故知重温
重难突破
课后作业
解析 答案
名师精讲 比较反应热大小的注意要点
(1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
故知重温
重难突破
课后作业
(2)ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要考 虑其符号。
(3)化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放 热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
课后作业
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1；已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
答案 (1)－9解析 (1)反应①中，生成 1 mol CH3OH 时需要形成 3 mol C—H 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，则放出的热量为：(413×3＋343＋465) kJ＝2047 kJ，需要断开 1 mol C O 键和 2 mol H—H 键，吸收的热量为：(1076＋436×2) kJ＝1948 kJ，则该反应为放热反应，ΔH1＝(1948－2047) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41 kJ·mol－1。
第20讲 盖斯定律及反应热的计算
23
故知重温
1.利用盖斯定律计算反应热
(1)盖斯定律的内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 □01 相同 的。即 化学反应的反应热只与反应体系的 □02 始态 和 □03 终态有关，而与反应的 □04 途径 无关。
故知重温
重难突破
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
化学反应热的计算盖斯定律课件
化学反应热的计算盖斯定律
盖斯定律的应用
虚拟路径法若一个化学反应由始态
转化为终态可通过不同的途径(如图)，
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、 ΔH4、ΔH5之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
化学反应热的计算盖斯定律
加减乘除法
298K,101kPa条件下：
① 2H2O(g) == 2 H2(g)+ 1/2O2(g)
② CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ •mol-
提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以 通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我 们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H ？
化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量
化学反应热的计算盖斯定律
科学实验测得，250C 101kPa下，C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol- ，CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol-
化学反应热的计算盖斯定律
练习1
发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态 H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知：
① N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② 2 N2H4(g)+ 2 O2(g)== 2 N2(g)+42 H2O(l) △H2=-534kJ/mol×2
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解：④ = ① × 2 + ② × 4 — ③
[考点：盖斯定律与热化学方程式]
![[考点：盖斯定律与热化学方程式]](https://img.taocdn.com/s3/m/1ad71d8180eb6294dc886c12.png)
[考点：盖斯定律与热化学方程式]盖斯定律与热化学方程式 1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2．常用关系式热化学方程式焓变之间的关系 aA(g)===B(g) ΔH1 A(g)===B(g) ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA(g)===B(g) ΔH1 B(g)===aA(g)ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 1．(20xx·高考全国卷Ⅰ)已知：2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol －1 则反应N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：已知：ⅰ.2N2O5(g)=== 2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1；ⅱ.2NO2(g)=== N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1。
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)=== 2NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1。
答案：＋53.1 2．(20xx·高考全国卷Ⅱ)CH4CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=== 2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)=== CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol －1。
解析：将已知中3个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律③×2－①－②得该催化重整反应的ΔH＝(－111×2＋75＋394) kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
g热化学方程式和盖斯定律
热化学方程式和盖斯定律一、热化学方程式1、概念：热化学方程式是表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2、意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，更重要的是表示了一定物质的量的反应物反应时的能量变化。
例如，2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(l) △H=－571.6kJ ·mol －1表示：在25℃，101KPa 的条件下，2molH 2气体和1molO 2气体反应生成2mol 液态水时放出571.6kJ 的热。
3、要求：①热化学方程式必须和化学方程式一样需要配平。
原因是化学反应遵循质量守恒定律。
②热化学方程式的计量系数表示物质的量，而不是微粒个数，所以可以是分数。
原因是表示单位物质的量的反应所放出或吸收的热量。
③热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态。
一般用括号注明在物质的化学式的右下角。
固态：s,液态：l ，气态：g ，溶液：aq ，有的甚至还有注明晶体状态。
原因是 物质的状态不同，能量不同。
同一种物质，从固体到液态，从液体到气体，需要吸收 热量；而从气体到液体，从液态到固体，会放出热量。
④热化学方程式必须在化学方程式的右边注明焓变△H 。
放热反应用“—”表示，吸热反应用“+”表示。
△H 的值与方程式的计量系数有一一对应的关系。
计量系数不同， △H 就不同。
原因是能量与反应物的物质的量有关。
⑤热化学方程式侧重于揭示参加反应的物质的量与反应热的关系，△H 的值又一般是在25℃，101KPa 条件测定的数据。
所以，热化学方程式一般不需要注明反应条件。
二、盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A B 则有：△H=△H 1 + △H 2△H 1C △H 2盖斯定律是能量守恒定律的一种形式，是能量守恒定律在化学能与热能相互转化的一个表现。
我们可以利用盖斯定律间接计算某些反应的△H 。
热化学方程和式盖斯定律
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
5、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)
ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
复习回顾 一、反应热、焓变 1、反应热 2、焓和焓变 3、反应热和焓变 二、微观探究化学反应中能量变化的源泉 三、放热反应和吸热反应与△H正负的关系 四、用键能计算反应热
1、热化学方程式概念
表示参加反应的物质的量和反应 热的关系的化学方程式，叫做热化学 方程式。
2、热化学方程式与普通化学反应的差异
已知 H2O(g)=H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其 反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
化学反应热的计算
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方 、在一定条件下， 程式为： 程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890 kJ/mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述 由1mol 氢气和 甲烷组成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少？ 条件下完全燃烧时放出的热量为多少？ 2066kJ
3、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧， 、某次发射火箭， 中燃烧， 生成N 液态H 。已知： 生成 2、液态 2O。已知： ① N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2= —534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。 请写出发射火箭反应的热化学方程式。
7、已知： 、已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol － CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol － 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 的混合气体完全燃烧时放出113.76kJ 的混合气体完全燃烧时放出 热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中 2 液态水， 热量，同时生成 液态水 求原混合气体中H 的物质的量之比？ 和CO的物质的量之比？ 的物质的量之比 1：1 ：
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
新内容： 内容：
化学反应热的计算： 化学反应热的计算： 1、利用反应热与化学方程式成倍数关系计算 、 2、利用盖斯定律 、
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
盖斯定律在化学反应热的计算
（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）△+ H=－12 O242 (1g.8) kJH·m2Ool(－g1)
C（s）+
1 2
O2 (g) CO(g)
△H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
C（s） + 2H2O (g) ==== H2（g） + CO(g) 。 △H= +131.8kJ·mol－1
ΔH1= -870.3 kJ/mol
⑵C(s)+ O2(g)==== CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ/mol
⑶H2(g)+
1 2
O2(g)
====H2O(l)
ΔH3= -285.8 kJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) ==== CH3COOH (l)
(NH4)2CO3(a△qH) 1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) △NHH43HCO3(aq)
请回答下列问题：
△H2与△H1、△H3之间的关系是： △H2 = △H1 ＋ △H3 。
2.盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些 反应的产品不纯（有副反应发生）…这些都给测量反应 热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应 热计算出来。
C（s）+
1 2
O2（g）====CO（g）因为C燃烧时不可能完全生
成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接
盖斯定律及相关计算
练习4、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
H－ N
391
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H （2）根据键能和反应热化学方程式 1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ· mol-1 计算N≡N的键能。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习3、已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
H2(g)+ ½ O2(g)= H2O(g) △H2= -242.0kJ/mol
CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H3= -283.0kJ/mol
试写出煤与水反应转化为水煤气的热化学方程式。
C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) △H= +131.5kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应 物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进 行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行， 则各分步的反应热之和与该反应一步完成的反应 热是相同的，这就是盖斯定律。
课本13页例题3
练习1
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂， 二者反应生成N2和H2O(l)。 已知：
热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算
热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算热化学的计算方法：①根据能量：△H=E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H=E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放)=n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放)=n(H2O)·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。
4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。
盖斯定律的计算
一、盖斯定律
1.定义： 对于一个化学反应,无论是一步或分__几__步__ 完成，其反应焓变是一__样__的。或者说，化学反应 的反应热只与反应体系的始__态__和_终__态_有关，而与 反应的_途__径_无关。 2.盖斯定律的应用：
若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方 程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这 几个化学反应焓变的 焓变的代数和 。
盖斯定律的计算
知识回顾
一、焓变：∆H=H( 反应 物)-H(生成 物) ∆H＞0时反应 吸热 ；∆H＜0时反应放热 。
二、热化学方程式的书写 1.口诀热：化学方程撞(状态)邯(焓变)郸(单位。)父(正负)皇 2.步骤：写方程、标 状态；写 焓变 ，标正负、注单位 。 3.注意：① 物质的状态改变，则焓变 也会发生变化 ②系数可以以分式的形式存在；
＝－110.5 kJ·mol－1
方法二：加减法
92 kJ
B.
C(s) + O (g) = CO (g) ∆H ＝-393.5 kJ/mol 在任何的状态下各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，其焓变都是一样的。
C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g) 的ΔH4
2 写 ，标 、注 。
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ·mol－
要方测法出一C：(根s)+据1原/2子O守2(恒g)虚= 拟C路O(径g) △H=？
C
ΔH1 CO2
ΔH ΔH2
由盖斯定律得：
CO
ΔH＝ΔH1－ ΔH2 =－283.0)kJ·mol－1
-(-870.
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课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关.D ．一个化学反应中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ，X 为下列何种物质时ΔH 最小( )A ．CH 3COOH(l)B ．CH 3COOH(g)C ．CO(g)D ．CO 2(g)3．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ 。
则铍燃烧的热化学方程式是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－ kJ·mol －1B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋ kJ·mol －1C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－ kJ·mol －1} D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －14．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 可能是( )①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2④Na 2CO 3、NaHCO 3A ．①②③④B ．①②C ．③④D ．①②③5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① ( CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( )则 1 mol H2S(g)全部被氧化成SO2－4(aq)的热化学方程式为___________________________________________________________ _____________。
(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是___________________________________________________________ _____________。
反应SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
}10．化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先____________________。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为－890 kJ·mol－1。
①写出CO燃烧的热化学方程式：___________________________________________________________ _____________。
②1 mol CO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435 kJ，则CO和CH4的体积比为________。
(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋kJ·mol－1#H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：____________________________________。
(4)下图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。
现在急需解决的是________________________。
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为____________________。
4．(2014·重庆卷)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130，5．(2014·江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5《6．(2015·高考组合题)(1)已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 648 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393 kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1 480 kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________________________________________________ _____________。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。
发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1&②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：化学键H—H C—O H—O|C—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。
\练模拟——明趋势7．(2017·宣武质检)下列说法正确的是()A．1 g H2和4 g O2反应放出kJ热量，则氢气的燃烧热为kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－kJ·mol－1，若将含mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于kJC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝[2×(－]kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．(2017·石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为()?A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1D．(c＋d－a－b) kJ·mol－19．(2017·东城期末)N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和$10．(2017·大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是()11.(2017·开封模拟)一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)2T(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在一定条件下充分反应，放出热量Q 2 kJ $C ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量⎝⎛⎭⎪⎫Q 1＋Q 22 kJ D ．M(g)＋N(g)R(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3<Q 112．(2017·长沙模拟)已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－ kJ·mol －1；②CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－ kJ·mol －1； ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－ kJ·mol －1则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( )A ． kJ·mol －1B ．－ kJ·mol －1 /C ．－ kJ·mol －1D ． kJ·mol －113．(2017·朝阳一模)表中列出了25 ℃、101 kPa 时一些物质的燃烧热数据：物质C 2H 6 C 2H 4 H 2 燃烧热/(kJ·mol －1)1 — 1 已知键能：C —C kJ·mol －1、C —H kJ·mol －1、H —H kJ·mol －1。
下列叙述正确的是( )A ．C===C 键键能为 kJ·mol －1B ．C —C 键键长小于H —H 键C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1D ．C 2H 6(g)===C 2H 4(g)＋H 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1课练21 热化学方程式、 — 盖斯定律及有关计算基础练1．解析 根据盖斯定律，一个反应一步完成或几步完成，只要始态和终态相同，则放出的热量是相同的。