2021年重庆大学857物理化学(含物理化学实验)考研精品资料之傅献彩、南京大学《物理化学》复习提纲

物理化学复习重点提纲

绪论

1、物理化学发展简史

2、物理化学的基本内容

3、物理化学与其它学科之间的联系

4、学习物理化学课程的目的和方法

要求：了解物理化学的基本内容和特点气体

1、理想气体和范德华气体

2、气体的液化和对比状态方程

3、压缩因子图要求：

（1）掌握理想气体状态方程式。

（2）理解压缩因子和范德华气体状态方程式。

（3）理解气体液化的条件和实际气体的等温线。

（4）了解对比状态原理，理解压缩因子图的应用计算。

热力学第一定律

1、热力学基本概念

2、热和功、热力学第一定律、焓

3、热力学第一定律的应用（节流过程、相变过程和化学反应）

4、热化学要求：

（1）理解热力学基本术语和状态函数的意义及数学性质。

（2）掌握内能和焓等基本概念及运用热力学第一定律计算U、H、Q和W。

（3）理解可逆过程的特点和意义，掌握绝热过程方程式及其计算。

（4）理解焦耳－汤姆逊效应的特点和焦耳系数J和焦耳－汤姆逊系数μ的定义。

（5）掌握标准生成热、标准燃烧热等基本概念及化学反应热效应的计算。掌握基尔霍夫定律的计算。

（6）了解非等温反应热效应的计算。

热力学第二定律

1、自发变化和热力学第二定律

2、Carnot循环、熵和Clausius不等式

3、功函和自由能

4、热力学函数间的关系式、G与温度和压力的关系

5、热力学第三定律要求：

（1）理解自发变化的概念和热力学第二定律的经典表述。

（2）理解从Carnot循环得出熵函数的逻辑性，从而掌握熵的概念和Clausius不等式。

（3）掌握熵增加原理及作为方向性判断的适用条件，掌握各种过程中熵变的计算。

（4）掌握功函、自由能的概念，F、G的计算以及其判据。

（5）掌握热力学基本关系式、对应系数关系式及Maxwell关系式。

（6）掌握G随温度、压力的变化关系及计算。

（7）了解热力学第三定律，理解运用标准熵

计算化学反应熵变。多组分均相体系

1、偏摩尔量和化学势

2、蒸气压和Clapeyron方程

3、理想溶液和稀溶液及稀溶液的依数性

4、非理想溶液

要求：（1）掌握偏摩尔量的概念、集合公式及Gibss－Duhem方程。

（2）掌握化学势的概念、化学势判据及其在各种物态（理想气体、实际气体、理想溶液、稀溶液等）下化学势的表达式。

（3）掌握Clapeyron方程及其计算，了解外压对蒸气压的影响及Trouton规则。

（4）掌握Raoult定律、Henry定理和理想溶液、稀溶液的概念。

（5）理解稀溶液的依数性（蒸气压下降、凝固点下降、沸点升高和渗透压）

（6）了解逸度、逸度系数和活度、活度系数及非理想溶液概念。

相平衡

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