2020年高考化学综合题考前押题

2020年高考化学综合题考前押题

1．甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知，△H______0(选填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是

_______。

(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料M 在一定条件下制备，实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入13 g 原料M、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤；分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①步骤1 中反应的化学方程式是_____________。

②步骤1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。

③步骤3 中Na2CO3溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3溶液洗涤主要原因是___________。

2．药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如图：

已知：；丁烯二酸酐结构简式为

回答下列问题：

（1）A的键线式为___；B的化学名称为___。

（2）试剂1是___；E中所含官能团的名称为___。

（3）G的结构简式为___。

（4）反应①～⑦中，属于加成反应的共有___个；反应④的化学方程式为___。

（5）W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W 的结构简式：___(写一种)。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.能发生银镜反应

c.1molW能与3molNaOH完全反应

（6）写出以和CH2=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___。

3．（化学-选修3:物质结构与性质）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。

(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含N A、a的式子表示)。

4．碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。回答下列问题：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：

活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。（3）已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ?H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：

①该反应的△H___0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平

衡，测得压强为2

3

P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时的K p=____。

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。

①该电池工作时负极反应方程式为____。

②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。

5．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。

（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。

①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为__(其他无机试剂任)。6．氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

（2）液氨中存在电离平衡2NH 3(l)NH4++NH2-，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；

②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）

A．容器内压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．2υ正(NO)=υ逆(N2)

D．混合气体的平均摩尔质量不变

③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

7．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。

(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。

(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色

{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。