八年级下册科学复习提纲

第一单元

模型、符号的建立与作用

1、符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。

符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。

如：交通符号、电学符号、元素符号…

2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

如：地球仪、眼球模型、水分子模型……

1.图

2.表

3.计算机图像

4.公式

5.化学方程式都是模型等等…

在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。

第二节物质与微观粒子模型

一．分子的定义与性质：

1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）

原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：

（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。

（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。

二、用分子观点解释物理变化和化学变化

1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。

2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；

三、原子的定义与性质

1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）

2、原子的性质

（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

（2）原子是不断运动的。

（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。

3、物质的构成

（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。

（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。

（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。

则：

物质

分子 原子 离子

四、不同的分子

1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质

金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)

5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。

五、粒子的大小与质量

1、分子和原子都是非常微小的粒子。

⑴ 原子半径：10－10米数量级

⑵ 原子质量：10－26千克、10－27千克数量级

2、不同的分子和原子质量往往不同。

金刚石 石墨 足球烯

第三节物质与微观粒子模型

一、原子结构模型建立历程

道尔顿实心球模型

汤姆生西瓜模型

卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）

波尔分层模型

现代科学家电子云模型

二、原子结构

⑴原子质子：每个质子带一个单位正电荷

原子核

中子：不带电荷(电中性)

核外电子：带负电荷、绕核高速运动。

⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。

⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。

(5)原子核内质子数不一定等于中子数。

（6）原子核内质子数可以为零。

三、原子的“孪生兄弟”---同位素

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的

原子的总称。元素只有种类而不讲个数。

2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、

氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。

3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等

4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。

四、带电的原子——离子

1、离子：离子就是带电的原子或原子团。

2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

3、离子的分类：

离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。

阳离子---带正电的原子或原子团

离子如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)

阴离子---带负电的原子或原子团

如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO42-)

离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。

4、原子与离子的区别和联系

粒子种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=核外电

子数质子数>核外电

子数

质子数<核外电

子数

粒子电性不显电性显正电显负电

联系得电子得电子

阳离子原子阴离子

失电子失电子

第四节组成物质的元素

一.元素的种类

1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素

2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。

金属元素---铁、铜、铝…

3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…

稀有气体---氦、氖、氩…

4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液

态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。

3、单质与化合物………………元素存在形态

单质：由同种元素组成的纯净物。(游离态)

化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态)

注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。

二、元素的分布

1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并：硅＞铝＞铁＞钙

2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数，下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气

体(0.94%) ……

3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，

钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。

4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；

5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。

6、宇宙中含量最多的元素是氢。

7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；

利用放射性可以治疗一些疾病。

第五节表示元素的符号

一、元素符号

1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。

2、熟记P18表格中元素名称和符号

3、元素符号的意义---以N(氮)为例：

⑴“N”表示氮元素---表示一种元素

⑵“N”表示一个氮原子---表示一个原子

二、元素周期表

1.元素周期表的基本结构：

族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。

周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。

2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；

3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。

4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为

主，0族全部是稀有气体。

5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

第六节表示物质的符号

一、化学式

1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子

2、化学式书写原则

①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能

凭空想像；

②一种物质(纯净物)只能有一种化学式。

⑴单质化学式的写法：

①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。

②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。

⑵化合物化学式的写法及读法

①氧与其它元素组成，氧写在右边；

读法：氧化某或几氧化几某

如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2

氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物

② 氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；

读法：某化氢-------氢化物

如：H 2O 、HCl 、H 2S 。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）

③ 金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。 读法：某化某

二、化学式的意义

1、表示某种物质

2、表示组成物质的种类

3、表示物质的一个分子

4、表示物质分子的构成

【例】分析化学式“CO 2” 表示的意义

⑴ 表示二氧化碳

⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

⑶ 表示一个二氧化碳分子

⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

三、离子的符号

1、离子符号的表示：

⑴ 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na + Cl －

⑵ 有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子

如：铵根离子

NH 4＋ 碳酸根离子CO 3

2

－

原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性

离子：核电荷数≠核外电子数 显电性

2、常见的原子团离子

离子名称 离子符号 所带电荷数

氢氧根离子 OH － －1

硫酸根离子 SO 42－

－2

硝酸根离子 NO 3－

－1

碳酸根离子 CO 32－

－2

碳酸氢根离子 HCO 3－

－1

铵根离子 NH 4＋

＋1

亚硫酸根离子 SO 32－

－2 微观

宏观

磷酸根离子PO43－－3

氯酸根离子ClO3－－1

高锰酸根离子MnO4－－1

四、化合价

1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。

⑴原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。

⑵化合价的种类：有正价和负价之分。

⑶化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。

＋3

如：铁的化合价为＋3价，表示为：Fe

⑷在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）

2、常见元素的化合价：(见课本P25表)

常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。

二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。

3、常见原子团化合价：(见P25表)

⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同

⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

4、化合价的一般规律。

⑴在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。

⑵金属元素在化合物中通常显正价。

⑶非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。

⑷单质里元素的化合价为零。

⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显

示不同的化合价，如NH4NO3。

5、元素化合价的应用

⑴根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；

原则：化合物中各元素的化合价的总和为零

⑵根据元素的化合价，写出化学式。

第七节元素符号表示的量

一、相对原子质量

1、标准：一个碳—12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10-27千克）

2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原

子的相对原子质量。

3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明

4.“质子数＋中子数＝相对原子质量”

二、相对分子质量

1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

2、求相对分子质量

例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

三．化学式意义例

⑴表示某种物质二氧化碳

⑵表示组成物质的元素种类碳元素和氧元素

⑶表示物质的一个分子一个二氧化碳分子

⑷表示物质分子的结构二氧化碳分子由碳

原子和氧原子构成

⑸表示它的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量是44

四、根据化学式的计算类型:以AxBy为例

1.根据化学式计算相对分子质量

相对分子质量=xa + yb

2.根据化学式求各元素的原子个数比

A原子个数：B原子个数= x ：y

3.根据化学式求化合物中各元素的质量比

A元素质量：B元素质量=x a：yb

4.根据化学式求某元素的质量分数

xa

A元素的质量分数A%= —————100%

xa + yb

5.根据化学式计算某元素的质量

元素A的质MA = M A x O y×A%

第二单元

1、空气的成分和各种气体的性质和作用

2、区分化合反应、分解反应、氧化反应。

3、铁、硫、碳、磷、镁在氧气中燃烧的现象、条件、生成物和化学反应方程式。

4、燃烧的条件和灭火的原理及灭火的方式；爆炸的原因。

5、化学方程式的书写（一式、二配、三等、四注、五标明的意思）

6、化学方程式的配平（观察法和最小公倍数法）

7、实验室制取氧气的三种方法（三个化学方程式）

8、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验。

9、用过氧化氢制取氧气的装置图

10、氧气的性质和检验方法

11、吸气和呼气的过程（呼吸运动的原理、即肋间肌和膈肌的活动原理）

12、肺泡内气体交换的原理和过程（气体的扩散作用）

13、光合作用的概念、条件、场所、原料、产物和能量的转化及化学反应式。

14、光合作用与呼吸作用的区别和联系及二者的意义。

15、二氧化碳的制取的化学方程式、二氧化碳的性质及检验方法。

16、自然界中氧循环和碳循环的过程

17、空气污染的类型及保护

18、利用化学方程式进行计算：（制取氧气的三个化学方程式中，变要求将气体的质量转化为体积）

步骤：（1）设未知量

（2）写出正确的化学方程式

（3）写出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）

（4）写出已知量和未知量

（5）列出比例式

（6）解比例式求出未知量（如果要求将气体的质量转化为体积，则还要根据密度公式将质量转化为体积）

（7）写出简明答案

第三单元

1 土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。

2 土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。土壤是由这些组成的

3 土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。无机物是由岩石风化形成的。

4 岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与沙粒，最后形成了含有沙粒、有机物、水、空气等物质的土壤。

5 矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。

6 土壤颗粒的分类：沙粒、粉沙粒、黏粒。

7 土壤可分为砂土类土壤（沙粒多，黏粒少。土壤颗粒细）、黏土类土壤（沙粒、黏粒多。土壤颗粒细）、壤土类土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤质地较均匀）。

8 沙土类土壤（疏松、不易黏结，通气、通水性能强，易干旱。）、黏土类土壤（质地黏重。保水、保肥能力强，通气，透水性差）、壤土类土壤（通气、透水,能保水、保肥，易于耕种）

9 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关系

1 植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能

2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（青菜，树，大豆）。没有明显区分的叫作须根系。

3 跟在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。

4 根（器官）――根尖（部位）——根毛区（区域）吸水

5 根由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）。

6 植物的根毛很多，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。

7 植物跟毛细胞的细胞液中溶质的质量分数一般高于土壤中溶液中溶质的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分，反之就会因为是水过多而发生“烧苗”现象。

8 N—叶青菜P---果实西红柿K—茎马铃薯，番薯

9 氮磷含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮）水生动物因缺氧而死去

1 茎可分为直立茎（树）、攀缘茎（变形的叶或茎缠绕在其他物体上：爬山虎、丝瓜、葡萄）、匍匐茎（西瓜、草莓）、缠绕茎（常春藤、牵牛花）。

2 茎的横切结构（由外向内）外树皮（死亡的细胞）――韧皮部（筛管：输送有机物，自上而下）――

形成层（最活跃的地方）――木质部（导管：输送水和无机盐）――髓

3 水稻、小麦、竹因没有形成层而不能加粗。

1 蒸腾作用1、降低植物体（叶片）的温度2、促进根吸收水分和无机盐3、促进水和无机盐在植物体内的运输。

2 根吸收的水约有99%是通过蒸腾作用撒发的。（下表皮散发的多于上表皮）

3 湿度小，气温高，光照强蒸腾作用强.

4 植物体内水的运输途径根毛----根的导管----茎的导管-----叶中的导管。

1 土壤资源的最大威胁来自于土壤的污染和过度开发。

2废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能会导致土壤的化学污染，从而破坏土壤的结构和性质。另外，某些病菌、寄生虫和病毒也会对土壤产生生物污染。

3 耕地被蚕食、水土流失（黄土高原）、土地沙漠化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆一带）和盐渍化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆），都影响土壤的开发和利用。

叶细胞液浓度>茎细胞液浓度>根毛细胞液浓度>土壤溶液浓度

第四单元

生活用电

家庭电路由:进户线(火线和零线)→电能表→总开关→保险盒→用电器.

所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.

保险丝:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时,它升温达到熔点而熔断,自动切断电路,起到保险的作用.

引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大.

安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体.

电和磁

磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.

磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.

磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.

任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个是南极(S极)

磁极间的作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.

磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.

磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.

磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.

磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.

磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交,北出南进.

磁场中某点的磁场方向,磁感线方向,小磁针静止时北极指的方向相同.

10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.

11.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.

12.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中电流方向,

则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(N极).

13.通电螺线管的性质:①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多,磁性越强;③插入软铁芯,磁性大大增强;

④通电螺线管的极性可用电流方向来改变.

14.电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁.

15.电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流方向来改变.

16.电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作,利用低电压,弱电流来控制高电压,强电流.还可实现自动控制.

17.电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动.

18.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流.应用:发电机

感应电流的条件:①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动. 感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.

发电机的原理:电磁感应现象.结构:定子和转子.它将机械能转化为电能.

磁场对电流的作用:通电导线在磁场中要受到磁力的作用.是由电能转化为机械能.应用:电动机.

通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.

电动机原理:是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的.

换向器:实现交流电和直流电之间的互换. 交流电:周期性改变电流方向的电流.

直流电:电流方向不改变的电流.