(完整word版)初三化学导学案系列汇总(共40课时),推荐文档

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：01

一．学习目标

1．了解什么是化学，化学研究的对象是什么。

2．了解化学的作用。

3．了解化学的发展史。

二．新知预习（温馨提示：阅读教材P1～4后填空）

1．化学的研究对象是，不仅要研究，还要研究和创造。

2．化学是在的层次上研究物质的、、、的科学。

3．科学家道尔顿和阿伏加德罗创立的奠定了近代化学的基础。

他们的重要结论是：物质是由构成的，分子中的重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

4．门捷列夫发现了并编制了，使化学学习和研究变得有规律可循。

5．近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，使世界变得更加绚丽多彩。

三．探究演练

1．化学研究的主要内容是（） A．①② B．③④ C．①③ D．②④

①物质的组成和结构；②物质的性质和变化规律；③物质的运动规律；④生物体生命活动的规律。

2．下列问题与化学关系密切的是（）

①为什么铁制的菜刀容易生锈②为什么长期喝纯净水不利于健康

③顺风骑车为什么省力④飞机为什么能飞上天空

⑤为什么化工厂的烟囱会污染环境，损害健康⑥自行车上的铁锈为什么要及时除去

A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥3．发现元素周期律和元素周期表的科学家是（）

A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．法拉弟

四．拓展提升

1．下列生产属于化学工艺的是（）

①发明指南针；②造纸技术；③烧制陶瓷；④火药的发明；⑤青铜器的制造。

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．③④⑤2．化学在人类社会发展中起着重要作用，下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染3．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向社会公开征求建议，以下建议不可行的是（）

A．禁止使用塑料制品 B．不滥用塑料制品 C．回收利用废弃塑料 D．开发新型可降解塑料五．知识整理与反思

1．化学研究的对象。 2．化学的作用。 3．化学发展史。

六．成果检测

1．教材第4页图8中漂亮的金丝雀之所以能够自由自在的生活在水中是因为制作这个鸟笼的高分子材料具有的性质是（） A．绝热 B．导电 C．导热 D．隔水透气2．下列问题不属于化学研究范围的是（）

A．开发和利用化石燃料 B．提高人们的道德水平 C．研制治疗艾滋病的药物 D．治理环境污染3．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容（）

A．研究对环境无污染的清洁能源的开发 B．研究可降解塑料的开发

C．利用化学原理从源头消除污染 D．研究形状记忆合金的开发与应用

1-1 物质的变化和性质（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：02

一．学习目标

1．理解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用它判断常见的物质变化。

2．小组合作探究实验，学会观察并描述实验现象，能区分物理变化与化学变化。

3．认识化学变化的基本特征、反应现象和本质的联系。

二．新知预习（温馨提示：阅读教材P6～8后填空）

1．物理变化是指变化。如水结冰、汽油、蜡烛受热等。

物理变化伴随的现象是的改变。

2．化学变化是指变化，也叫化学。如钢铁，木材等。

3．化学变化的基本特征是，化学变化常表现为颜色改变、、，而且伴随能量变化，常表现为吸热、、等现象。

三．探究演练

【探究一】化学变化和物理变化

问题1 仔细观察教师演示的几个实验并将实验现象记录如下表：

提示：做化学实验时，利用感觉器官重点观察试剂的颜色、状态、气味等在实验前后发生的变化。

问题2 通过上述探究实验可知，实验1、2发生的是，其共同特征是。

实验3、4发生的是，其共同特征是。

由此总结出物理变化和化学变化的本质区别是。

问题3 如何判断物质是发生化学变化还是物理变化呢？（想一想）

能不能通过现象判断该变化是化学变化还是物理变化呢？

如：①白炽灯通电放热发光；②汽车轮胎发生爆炸；

③水受热变成水蒸气；④降温加压无色的氧气变成淡蓝色雪花状固体。

它们发生的是物理变化还是化学变化？

判断物质是发生化学变化还是物理变化的唯一方法（判断依据）是。四．拓展提升

1．下列描述涉及一些物质的变化，其中只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生。 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

C．只要功夫深，铁杵磨成针。 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

2．下列成语描述的变化中一定包含化学变化的是（）

A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰3．（填序号）在以下生活里常见的变化中，属于物理变化，属于化学变化。

①撕碎白纸；②用玻璃刀切割玻璃；③冰雪融化；④鸡蛋变臭；⑤用粮食酿酒；

⑥木材燃烧；⑦面包发霉；⑧干冰升华；⑨白炽灯通电后变烫。

五．知识整理与反思

物质的变化分为和，其本质区别为。

六．成果检测

1．判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是（）

A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成白色固体氧化镁 D．颜色改变了2．下列变化过程中一定发生了化学变化的是（）

A．西瓜榨成西瓜汁 B．铝块被压制成铝箔 C．石蜡熔化成蜡油 D．用玉米酿制酒精3．以下变化中一定属于化学变化的是（）

A．爆炸 B．燃烧 C．发光发热 D．固体受热变成气体4．下列各组变化中，前者属于物理变化而后者属于化学变化的是（）

A．黄铜生锈，车胎爆炸 B．高粱酿酒，红磷燃烧

C．胆矾研碎，酒精燃烧 D．食物腐烂，金属导电

1-1 物质的变化和性质（第二课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：03

一．知识链接

1．物质的变化分为和，其本质区别为。

2．下列四种变化中有一种变化与其它三种变化有本质上的不同，它是（）

A．火药爆炸 B．衣服晾干 C．纸张燃烧 D．粮食酿酒

二．学习目标

1．理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别并能正确加以辨别。

2．联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P8～9后填空）

1．化学性质是，如：。

物理性质是，如：。

它包括、、、、、、等。

2．物质的决定用途，物质的用途又反映。

3．闻气体气味的正确操作方法是。

四．探究演练

问题1 你所列举的氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不需要？

表一：

点拨：氧气可以使燃着的木条燃得更旺，二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

氧气不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

讨论与交流：你能鉴别氧气和二氧化碳吗？试描述鉴别的方法。

问题2 判断物理性质和化学性质的方法。

⑴物理性质可由感觉器官感知或仪器测定得出，而化学性质需要通过化学变化表现出来。

⑵物理性质与化学性质的内容表述不同：

物理性质有哪些方面？化学性质有哪些方面？请尝试描述一下。

物理性质包括。

化学性质包括。

【针对性训练】考试专用纸的下列性质中属于化学性质的是（）

A．白色片状 B．不溶于水 C．可燃性 D．易撕碎

问题3 怎样区分物质的变化和物质的性质。

⑴变化是指一个正在发生或已经发生的过程，重在“变”，常用动词表示。

⑵性质是物质固有的能力、特性，它决定了在一定条件下物质能否发生某种变化。

常用“能、不能、可以、不可以、易、不易、会、不会、是、难、有、呈”等词语描述。

物质的变化加上这些词语就是物质的性质。

如：玻璃破碎（）→玻璃易破碎（），钢铁生锈（）→钢铁会生锈（）。五．拓展提升

1．下列各组物质中必须利用化学性质的不同才能区别的是（）

A．水和食醋 B．铜片和铝片 C．水和澄清石灰水 D．铁粉和食盐2．下列物质的性质中既包含物理性质又包含化学性质的是（）

A．一氧化碳是无色无味的气体 B．碱式碳酸铜呈绿色，受热易分解

C．铝是银白色固体，易导电、传热 D．石墨是灰黑色固体，熔点较高3．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）

⑴酒精和水；⑵厨房中的白糖和食盐；⑶酱油和醋；⑷铜丝和铝丝；⑸铁块和铝块（同体积的）。六．知识整理与反思

物质的性质分为和。

七．成果检测

1．下列叙述中与铁的化学性质有关的是（）

A．铁能传热导电 B．纯铁是银白色的有金属光泽的金属

C．铁在潮湿的空气中能生锈 D．纯铁有良好的延展性

2．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）

A．酒精可作燃料 B．铜丝可做导线 C．用金钢石制作刀具 D．用钢材制铁轨3．下列四种性质中有一种与其他三种有本质区别的是（）

A．颜色 B．状态 C．硬度 D．可燃性

4．下列物质的性质中前者属于物理性质后者属于化学性质的是（）

A．状态、熔点 B．硬度、密度 C．溶解性、可燃性 D．导电性、挥发性5．下列描述中，属于物理变化，属于化学变化，属于物理性质，属于化学性质。

①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②钢铁生锈；③电灯发光；④冰雪融化；

⑤氧气不易溶于水；⑥铜器上出现铜绿；⑦鸡蛋会变臭；⑧氧化铜是黑色粉末。

1-2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：04

一．学习目标

1．认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2．能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

3．通过对蜡烛及其燃烧的探究体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。二．新知预习（温馨提示：阅读教材P11～14后填空）

1．化学是一门以为基础的科学，学习化学的一个重要途径是。

2．化学学习的特点是：①关注物质的；

②关注物质的；

③关注物质变化的过程以及对的解释和讨论。

三．探究演练

对蜡烛及其燃烧的探究

阅读课本P12～13，明确实验探究的目的、方法和步骤，仔细观察实验，然后完成下表。

四．拓展提升

1．实验室配制的一瓶澄清石灰水敞口放置一段时间后，表面有一层白色物质生成，这说明空气中含有什么气体？

2．从冰箱中取出的杯子放在空气中，为什么外壁有水珠形成？

五．知识整理与反思

1．化学是一门以为基础的科学。

2．实验探究的一般过程：提出问题、作出假设、设计实验、完成实验、得出结论、反思与交流。六．成果检测

1．能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）

A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．二氧化碳

2．小新在探究蜡烛燃烧的过程中发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，那么下列做法中不可取的是A．反复实验并观察是否有相同的现象（）B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C．认为与本次实验目的无关，不予理睬

D．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因

3．问题：蜡烛燃烧刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？有人提出了以下假设：A．是燃烧时产生的二氧化碳；

B．是燃烧时生成的水蒸气；

C．是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。

实验：

⑴吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），

但是这样做并不能得出正确的结论，原因是。

⑵吹灭蜡烛，立即用一个干冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明白烟不是，

假设不成立。

⑶吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为

假设提供了证据。同时可排除假设，因为。

1-2 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：05

一．知识链接

1．石蜡燃烧时火焰分为、、，其中温度最高的是。

2．石蜡在空气中燃烧生成。

3．实验探究的一般过程：提出问题、、、、、反思与交流。二．学习目标

1．认识实验是学习化学的重要方法。

2．通过对吸入空气和呼出气体的探究，学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P14～15后填空）

1．二氧化碳可以使澄清的石灰水，而且白色浑浊越多，说明气体中越多。

氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量。

二氧化碳可以使燃着的木条。

2．人体的呼吸作用通常是将空气中的吸入体内，通过呼吸作用产生和。

实验中主要观察呼吸前后、和含量的变化。

四．探究演练

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

仔细观察实验并完成下表：

氧气含量，二氧化碳和水蒸气含量。五．拓展提升

你能鉴别氧气和二氧化碳吗？试描述出鉴别方法。

六．知识整理与反思

1．人呼出的气体与空气成分的差别

2．对比实验是一种重要的实验方法

七．成果检测

1．进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（）A．模仿 B．对比 C．推理 D．假设

2．用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（）

①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上

②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中

③集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住

④将饮料管小心插入集气瓶内并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。

A．①②③④ B．③②④① C．②③①④ D．④③②①

3．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水变浑浊。

B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。

C．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。

D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。

4．有三瓶无色气体，它们分别是空气、二氧化碳、氧气中的一种，如何用简单的方法鉴别？

1-3 走进化学实验室（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：06

一．学习目标

1．认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。

2．知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。

3．遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。

4．认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

二．新知预习（温馨提示：阅读教材P17～18和P151～152后填空）

认识并掌握课本图1—23中常用的危险化学品标志。

实验室药品取用规则：

1．使用药品要做到“三不原则”：

不能；不能把鼻孔凑到；不得。

2．“节约原则”：

严格按照实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取，液体取，固体只需即可。

3．“处理原则”：（三不一要）

实验时剩余的药品不能；也不要；更不要，应该。

4．实验中要特别保护眼睛。

万一眼睛里溅进了药液，要立即，切不可。

阅读教材P151～152附录I，熟悉仪器的名称，了解其用途及使用注意事项。

下列仪器是化学实验中常用的仪器，请填出名称。

附：托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1克。

称量前先调平衡，称量时要左物右码，读数是砝码加游码。

若称量物和砝码位置放反，读数是砝码减游码。

称量干燥的药品时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片。

称量易潮解的药品时，必须放在玻璃器皿（如小烧杯或表面皿）里称量。

三．探究演练

1．写出下列实验所需的主要仪器名称。

⑴量度液体体积；⑵少量物质相互反应又能直接加热；

⑶吸取和滴加少量液体；⑷搅拌、引流或转移固体；

⑸收集气体；⑹固定和支持各种仪器用。

2．托盘天平在调平衡时，若指针偏左．，则平衡螺母向；若指针偏右．，则平衡螺母向。

四．拓展提升

1．（填序号）下列仪器中，不能加热，能直接放在火焰上加热，要放在石棉网上加热。

①坩埚；②烧杯；③烧瓶；④蒸发皿；⑤量筒；⑥试管；⑦集气瓶；⑧滴管。

2．小明用天平称量5.3g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将药品和砝码在托盘上的位置颠倒了。

则小明称得药品的质量是（） A．5g B．4.4g C．4.7g D．5.3g 五．知识整理与反思

1．熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项。

2．知道化学药品的取用规则。

六．成果检测

1．实验时不宜用作反应容器的是（） A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．量筒2．下列各组仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）

A．烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒 C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙3．一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该（）

A．减少药品 B．向右盘中加砝码 C．移动游码 D．调节天平平衡螺母

1-3 走进化学实验室（第二课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：07

一．知识链接

列举你知道的化学仪器。

二．学习目标

1．初步学会粉末状固体和块状固体的取用。

2．初步学会用量筒、滴管取用液体药品的方法以及倾倒液体药品的操作。

3．初步养成良好的实验习惯。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P18～20后填空）

1．固体药品通常保存在里。

取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。

用过的或要立刻，以备下次再用。

2．把密度较大的块状药品放入试管时，应先把试管。把药品或金属颗粒放入，再把试管，使药品容器底部，以免。

3．往试管里装入固体粉末时，为避免药品，可先使试管，把盛有药品的（或）小心的送至，然后使试管。

4．液体药品通常盛在里。取用时，先拿下瓶塞，在桌上，标签向着，瓶口要试管口，使液体倒入试管。

5．量液时，量筒必须。读数时，视线要与量筒内液体的保持水平。四．探究演练

【探究一】固体药品的取用

1．取用密度较大的块状固体或金属颗粒：用镊子。

2．取用粉末状固体：用药匙或纸槽。

（操作练习）完成P19实验1—3。

【探究二】液体药品的取用

1．液体的倾倒（取大量液体）

①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢倒？

③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？

④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞并把瓶子放回原处？

2．滴管的使用方法（取少量液体）

3．量筒的使用方法（取一定量液体）——（难点）

①选取量筒的原则是什么？

答：为了减小误差，选取量筒时要根据所量的大小确定。

②如何正确使用量筒？

答：量液时，量筒必须。

使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至，再改用滴加至刻度。

③读数时，若仰视，则读数偏，液体的实际体积读数；

若俯视，则读数偏，液体的实际体积读数。

五．拓展提升

1．量取23ml液体，在下列仪器中应该选用的仪器是（）

①25ml量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。

A．①② B．①③ C．③⑤ D．②④

2．某学生俯视量筒内的液体，若读数为20ml，则实际液体的体积为（）

A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．无法判断

3．下列说法正确的是（）

A．用量筒量取45.55ml水 B．用天平称量5.72g氯化钠

C．用50ml量筒量取3ml盐酸 D．将铁钉放在纸上用天平称量

六．知识整理与反思

1．粉末状药品的取用。

2．块状药品的取用。

3．倾倒液体药品。

4．滴加液体药品。

5．量取液体药品。

七．成果检测

1．把碳酸钠粉末装入试管正确的操作是（）

A．用镊子 B．用玻璃棒 C．用药匙或纸槽送入 D．直接倒入

2．下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

3．要准确量取8ml的液体需选用的量筒规格是（）

A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml

4．向试管中加入固体药品用不到的仪器是（）

A．药匙 B．滴管 C．镊子 D．纸槽

5．下列关于取用药品和药品的用量不正确的是（）

A．取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽。

B．取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。

C．倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口。

D．固体药品未说明用量时，所取药品只需盖满试管底部即可。

6．用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为10ml，倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2ml，这位同学取出的液体体积（）

A．恰好为8ml B．大于8ml C．小于8ml D．无法确定

7．将下列实验操作目的的正确选项填在对应的横线上。

A．防止药品污染； B．防止试管破裂； C．防止实验误差； D．防止液体腐蚀标签。

⑴取用密度较大的金属时，应先将试管横放，将药品用镊子将其放在管口：。

⑵滴瓶滴管使用后，应及时清洗并放在干净的烧杯中：。

⑶倾倒液体时，将标签向手心：。

⑷量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平：。

1-3 走进化学实验室（第三课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：08

一．知识链接

1．取粉末状药品用，取块状固体可用。

2．倾倒液体时，瓶塞放，标签向着，瓶口紧挨。

3．量筒量液体：视线与保持水平。仰视时读数实际数，俯视时读数实际数。二．学习目标

1．初步学会使用酒精灯的方法。

2．初步学会给试管中的液体加热的方法，知道用试管加热液体时的注意事项和安全措施。

3．初步学会仪器的装配和连接方法，知道检查装置气密性的方法。

4．初步学会洗涤玻璃仪器的方法，知道玻璃仪器洗净的标准。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P20～23后填空）

1．酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高。用酒精灯加热时，应该用焰。

2．检查装置的气密性时，先将浸在水里，两手紧握容器外壁或用酒精灯加热。

如果导管口有逸出并且松开手或停止加热时导管口有一段形成，那么说明装置不漏气，否则就需重新连接或更换仪器。

3．洗涤试管时，若内壁附有不易洗掉的物质，则要用刷洗。

刷洗时，试管刷要，但不能用力过猛，以防。

4．玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不也不。

四．探究演练

【探究一】物质的加热

1．酒精灯的使用方法

⑴禁止，禁止。

⑵点燃酒精灯时要用。

⑶熄灭酒精灯时要用，不可。（为什么？）

⑷万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立刻用扑盖。

2．给物质加热

⑴加热仪器

A．给液体加热的仪器有：、、烧瓶、蒸发皿等。

B．可以直接加热的仪器有：、蒸发皿、燃烧匙等。

C．只能间接加热的仪器有：、烧瓶、锥形瓶等。

⑵给试管里的液体加热时要注意以下几点：

A．试管外壁应，防止试管受热不均而爆裂。试管中的液体一般不超过试管容积的。

B．用试管夹夹持时应由试管底部套上，试管夹夹在距离试管口约处，手握试管夹的长柄。

C．应使试管口向上倾斜与桌面约成45°，加热时不要跟灯芯接触，以免试管破裂。

应先预热（即），然后用酒精灯的外焰对准有药品的部位固定加热。

D．加热时试管口不能，避免液体沸腾喷出伤人。

E．加热后的试管不能立即。

实验内容实验现象

向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液

加热上述反应后生成的物质

【探究二】连接仪器装置

实验1－7

【探究三】洗涤玻璃仪器

实验1－8

五．拓展提升

1．使用后不需要用清水刷洗的仪器是（）

A．试管 B．烧杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管

2．用酒精灯给试管里的液体加热时发现试管破裂，可能的原因有以下几种，其中与之相关的是（）

①用酒精灯的外焰加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；

③加热时试管底部接触灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；

⑤加热时没有不时的上下移动试管；⑥没有进行预热，而是直接集中加热试管里的液体。

A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤

六．知识整理与反思

1．使用酒精灯的方法与注意事项。

2．给试管里的液体加热的方法与注意事项。

3．检查装置的气密性方法。

4．洗涤玻璃仪器的方法。

七．成果检测

1．下列实验操作正确的是（）

2．下列化学实验操作不正确的有（）

A．给烧杯加热时要垫上石棉网

B．给试管里的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3

C．给试管内药品加热时可以直接在药品处加热

D．用外焰给盛有1/3水的试管加热时试管与桌面成45°角

3．下列有关酒精灯的使用方法中正确的是（）

4．下列实验操作正确的是（）

5．请写出下述错误的操作可能造成的后果。

⑴用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。⑵给盛有液体体积超过1/3的试管加热。

⑶不垫石棉网，给烧杯直接加热。⑷加热液体时，试管口朝有人的地方。

⑸加热试管时，试管碰到酒精灯的灯芯。⑹用冷水立即冲洗加热后的试管。

2-1 空气（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：09

一．学习目标

1．知道空气的成分及各成分的体积分数。

2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。

二．新知预习（温馨提示：阅读教材P26～27后填空）

1．空气是一种单一的物质吗？答：。

2．二百多年前，法国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。

3．稀有气体包括、、、氪气、氙气、氡气等。

4．空气中最多的成分是，其次是。各物质在空气中所占的体积比为：

78%， 21％， 0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。

5．木柴能在空气中燃烧说明空气中含有；

澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊说明空气中含有；

冬天房间玻璃会变得模糊说明空气中含有__ _。

三．探究演练

1．拉瓦锡研究空气成分的实验

⑴已知拉瓦锡加热至12天时发生的反应可以用文字表达式表示如下：

加热

汞+氧气氧化汞（红色固体粉末）

⑵汞加热时要消耗，容器内空气的体积大约减少了。

2．【实验探究】空气中氧气体积含量的简单测定

⑴将图2－3所示集气瓶水面上的容积划分为五等份并加以标记。

⑵在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在

酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察到红磷燃烧的现象是，该反应的文字表达式为：。

⑶待集气瓶冷却至室温后打开止水夹，观察到的实验现象是。

讨论交流：

1．红磷在集气瓶中燃烧消耗了什么气体？

2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧说明什么？

3．为什么红磷要足量或过量？

4．点燃的红磷（用燃烧匙）要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞，若将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？

5．为什么要等待集气瓶冷却至室温后才能打开止水夹？

【实验结论】。

四．拓展提升

在实验中，若气体减少的体积少于1/5，可能的原因有哪些？

五．知识整理与反思

1．空气中氧气含量的测定方法与原理。

2．空气的组成（体积分数）。

六．成果检测

1．法国化学家首先用实验的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成的。

空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：

氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，水蒸气和其他气体。

2．空气中氮气与氧气的体积比约为（）

A．1:4 B．5:4 C．4:1 D．5:1

3．下列说法不正确的是（）

A．通常状况下空气是无色无味的气体 B．通常状况下无色无味的气体必是空气C．空气不是单一物质而是由多种气体组成的混合物 D．空气中氧气的体积分数约为21% 4．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕后，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完。

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出。

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。

A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④

2-1 空气（第二课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：10

一．知识链接

1．空气中最多的成分是，其次是。各物质在空气中所占的体积比为： 78%， 21％， 0.94％，二氧化碳，其它气体和杂质。

2．在“空气中氧气体积含量的测定”实验中，红磷燃烧消耗的气体是，约占空气体积的，剩余的气体主要是，约占空气体积的。

二．学习目标

1．会分辨混合物和纯净物（常见物质）。

2．了解空气中的氧气、氮气、稀有气体的性质和用途。

3．了解空气的污染及防治措施。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P27～30后填空）

1．纯净物由而成，可用化学符号来表示，如氧气（）、氮气（）等。

2．混合物由而成，如。这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。

3．氧气的用途：。

4．氮气的物理性质：。

氮气的化学性质：。

氮气的用途：。

5．稀有气体的化学性质：。

稀有气体的用途：

6．排放到空气中的和对空气造成了污染。

四．探究演练

1．糖水是纯净物还是混合物？二氧化碳是纯净物还是混合物？

2．举出一些生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的。

3．下列物质中属于纯净物的是（）

A．洁净的空气 B．鲜橙多饮料 C．冰水共存物 D．蒙牛纯牛奶4．氮气的用途也很广泛，下列不属于氮气用途的是（）

A．制造氮肥 B．充入灯泡作保护气

C．充入食品包装中防腐 D．医疗上可作为危重病人的急救气

5．保护空气的措施有：、、、。

6．下列物质中，严重污染空气且对人类造成很大危害的物质是（）

①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；

④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥

五．拓展提升

1．区分氮气和二氧化碳气体可以根据它们下列性质中的（）

A．颜色 B．能否使火焰熄灭 C．状态 D．能否使澄清石灰水变浑浊2．造成大气污染的有害气体是（）

A．氮气、氧气 B．稀有气体、二氧化碳

C．一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 D．氮气、二氧化碳

3．有一瓶无色无味的气体，取燃烧的小木条伸入瓶中，木条的火焰立即熄灭；然后注入少量澄清的石灰水，振荡后发现石灰水不变浑浊。下列四位同学依据实验现象得出的结论中错误的是（）A．小强认为不是二氧化碳 B．小丽认为一定不是空气

C．小朋认为一定不是氧气，可能是氮气 D．小花认为一定是氮气

4．下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）

A．在通电时一般都能发出有色光 B．都是无色无味的气体

C．一定不能和其他物质反应 D．是空气中含量最少的气体

六．知识整理与反思

1．纯净物与混合物的区分。

2．氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途。

3．空气污染与防治。

七．成果检测

1．空气是一种（填物质类别），人类时刻都离不开空气是因为空气中的氧气能。

2．下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（）

A．在通电时一般都能发出有色光 B．都是无色无味的气体

C．一定不能和其他物质反应 D．是空气中含量最少的气体

3．为了建设卫生城市，政府向市民征集到下列措施，你认为不可行

．．．的是（）

A．使用清洁能源代替煤和石油 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．垃圾露天焚烧 D．使用燃煤脱硫技术，减少污染

4．目前我国对城市空气质量监测项目中一般不考虑的是（）

A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．硫氧化物 D．可吸入颗粒物5．许多城市都禁止燃放烟花爆竹是因为燃放烟花爆竹时（）

①产生有毒气体；②产生噪音；③产生粉尘；④易引发火灾。

A．只有②④ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④

6．我们在中央电视台发布的“重点城市空气质量日报”中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）

A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生活和生产中燃烧煤炭

C．工业生产排放废水 D．机动车排放尾气

7．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐败的食品，常常充入氮气防腐，原因是。

8．春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，它会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒 D．一氧化碳

2-2 氧气（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：11

一．知识链接

1．氧气的主要作用有和。

2．红磷在氧气中燃烧的反应文字表达式为，燃烧时冒出大量的。二．学习目标

1．知道氧气的物理性质。

2．知道氧气的检验方法。

3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。

4．领会氧气化学性质的活泼性。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P33～35后填空）

1．通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。这些性质是氧气的性质。

2．氧气可以使带火星的木条。

3．碳、硫、铁在氧气中燃烧分别生成、、。

4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。

物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。

四．探究演练

1．实验2-2，现象：。

氧气的检验方法：（包括操作、现象、结论）2．实验：碳在氧气中燃烧。现象：碳在空气中燃烧呈状，在氧气中燃烧发出。

反应的文字表达式为。

3．实验2-3，现象：硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰。

生成的二氧化硫有气味，反应的文字表达式为。

4．实验2-4，现象：铁在空气中加热呈状，不能燃烧，在氧气中，，生成色固体。反应的文字表达式为。

实验思考：

1．铁丝为什么要绕成螺旋状？

2．下端系一根火柴杆的目的是什么？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？

3．硫和铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？

五．拓展提升

1．下列关于氧气的化学性质描述正确的是（）

A．比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属、非金属发生化学反应。

B．非常活泼，能与所有的物质发生反应。

C．不活泼，常温时不能与其他物质发生反应。

D．非常不活泼，高温时能与少量物质发生反应。

2．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：

A是；B是；C是；D是。

甲

乙

六．知识整理与反思

1．氧气的物理性质。

2．木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。

七．成果检测

1．能使带火星的木条重新燃烧的气体是（ ）

A ．空气

B ．氧气

C ．氮气

D ．二氧化碳

2．下列物质在氧气中燃烧时能生成有刺激性气味气体的是（ ）

A ．碳

B ．硫

C ．镁

D ．磷

3．把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来： 铁丝（ ）、木炭（ ）、镁条（ ）、红磷（ ）、蜡烛（ ）、硫（ ）。

A ．发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

B ．发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质。

C ．发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

D ．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

E ．产生大量白烟，放出热量。

F ．产生明亮的蓝紫色火焰。

4．下列关于氧气性质的说法中正确的是（ ）

A ．氧气的密度比空气大

B ．在常温下铁与氧气不发生反应

C ．鱼在水中生活说明氧气易溶于水

D ．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体

5．下列物质中在氧气中燃烧能够生成黑色固体物质的是（ ）

A ．铁丝

B ．木炭

C ．白磷

D ．硫粉

6．下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）

A ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B ．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C ．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

D ．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 7．小明收集满两瓶气体，按照如图所示进行实验。他用带火星的木条分别以

甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃且木条在甲中燃烧比在乙中更旺。

根据实验现象能得出结论：该气体可能是 ，它具有的性质是：

⑴ ；⑵ 。

2-2 氧气（第二课时） 课型：新授课 主编：XXX 审核：XXX 编号：12

一．知识链接

1．氧气的物理性质： 颜色

气味 状态 密度 溶解性

2与氧气反应的物质

与氧气反应的现象 文字表达式 碳

硫

红磷

铁丝 二．学习目标

1．掌握化合反应的含义及判断方法。

2．了解氧化反应、缓慢氧化的基本含义并能判断某些常见的生活现象是否属于缓慢氧化。

3．比较分析化合反应和氧化反应，认清化合反应和氧化反应的本质特点。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P35后填空）

1．化合反应是指。

2．氧化反应是指。

3．燃烧是剧烈的氧化反应，而有的氧化反应进行得很慢，这种氧化叫做。

如、、等。

四．探究演练

1．从上表中的四个文字表达式可以看出这四个反应的共同特征是。

这类特征的反应叫做。

2．从上表中的四个文字表达式可以看出这四个反应还有的共同特征是。

这类特征的反应叫做。

3．化合反应是不是一定为氧化反应？氧化反应是不是一定为化合反应？

五．拓展提升

9．在下列变化中，属于化合反应，属于氧化反应，既属于氧化反应又属于化合反应。

A．氧化钙+水→氢氧化钙； B．水→氢气+氧气；

C．磷+氧气→五氧化二磷； D．石蜡+氧气→水+二氧化碳

六．知识整理与反思

什么是化合反应？什么是氧化反应？什么是缓慢氧化？

七．成果检测

1．下列四个反应中属于化合反应的是（）

A．水→氢气+氧气 B．氢气+氧气→水 C．酒精+氧气→水+二氧化碳 D．碳酸→水+二氧化碳2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（）

A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应 B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光、放热现象 D．它跟其他物质的反应都有火焰产生3．下列反应哪些是化合反应？哪些是氧化反应？哪些既是化合反应又是氧化反应？

⑴硫＋氧气二氧化硫⑵铝＋氧气氧化铝⑶甲烷＋氧气二氧化碳＋水

⑷氧化钙＋水→氢氧化钙⑸磷＋氧气五氧化二磷⑹氢气＋氧气水

答：是化合反应，是氧化反应，既是化合反应又是氧化反应。

4．下列变化不属于缓慢氧化的是（）

A．植物呼吸 B．食物腐烂 C．铁生锈 D．硫燃烧

2-3 制取氧气（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：13

一．知识链接

氧气的检验方法为：。二．学习目标

1．掌握高锰酸钾、双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理。

2．了解催化剂的概念和作用。

3．掌握分解反应的概念及判断。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P37～39后填空）

1．实验室制取氧气可以用哪些药品？、、。

2．在化学反应里，能其他物质的化学反应速率而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中的作用叫做。

3．叫做分解反应。

1．高锰酸钾是一种色固体，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。

2．探究用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。

过氧化氢溶液是一种色液体，二氧化锰是一种色固体。

实验编号实验现象

①过氧化氢溶液

②向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

讨论：⑴实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？

⑵二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，它在反应前后的质量和化学性质发生改变了吗？

结论：催化剂的一变（改变）、二不变（①不变，②不变。）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为。

3．氯酸钾是一种色固体。加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式为。

4．以上三个制取氧气的反应与化合反应相反，由一变多，属于反应。

五．拓展提升

1．二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可以加入。

由此可知：一个反应的催化剂不止一种。

2．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，没有现象。向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，金属D在C中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。

①写出它们的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

②黑色粉末B在A的分解反应中起到了作用，是这个反应的剂。

六．知识整理与反思

1．高锰酸钾、双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的文字表达式。

2．催化剂。

3．分解反应。

七．成果检测

1．二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中所起的作用是（）

A．增加氧气的质量 B．节省双氧水的质量 C．提高氧气的质量 D．使双氧水迅速分解放出氧气2．实验室用氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰的目的是（）

A．能制得更多的氧气 B．能制得更纯净的氧气

C．能加快氯酸钾分解反应的速率 D．能制得更干燥的氧气

3．下列反应中属于分解反应的是（）

A．汞＋氧气→氧化汞 B．碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳

C．铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜 D．蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳

2-3 制取氧气（第二课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：14

一．知识链接

用高锰酸钾、双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的文字表达式分别为：

；；。二．学习目标

掌握实验室制取氧气的装置、步骤及注意事项。

三．新知预习（温馨提示：阅读教材P45～46后填空）

1．写出图中仪器的名称：A：，B：，

C：，D：，E：，F：。

2．制取气体的装置包括和。

1．如何检查装置的气密性？

2．图中哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

3．收集氧气的方法：，原因是；

，原因是。

其中收集的氧气更纯。

4．制取氧气的步骤：

⑴检查装置的气密性。

⑵加药品（用高锰酸钾制取氧气时必须在试管口加一团棉花，其作用是。）

⑶固定试管（铁夹夹在，试管口略向下倾斜的目的是防止。）

⑷将集气瓶装满水，倒立于水槽中。

⑸加热（先要受热）。

⑹收集（导管口开始有气泡放出时不宜立即收集的原因是；当时开始收集。）

⑺把导管移出水面后再熄灭酒精灯。（先熄灭酒精灯可能会造成的后果是。）

5．氧气的检验方法。

氧气的验满方法。五．拓展提升

1．实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列六个步骤，正确的操作顺序是。

⑴点燃酒精灯，加热试管；⑵检查装置气密性；⑶装入药品并将装置固定在铁架台上；

⑷用排水法收集氧气；⑸停止加热；⑹把导管从水中移出来。

2．工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读教材P48）

六．知识整理与反思

实验室制取氧气的装置、步骤及注意事项。

七．成果检测

1．某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）

A．易溶于水，密度比空气小 B．难溶于水，密度比空气小

C．易溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气大

2．小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后才发现试管炸裂了，请你分析一下造成这个后果的原因可能有哪些？（至少答三点）

3．在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体。

⑴标有字母a的仪器名称是；

⑵用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气的反应的文字表达式为；

⑶实验室用上述反应制取氧气可选用的发生装置是，收集装置是。

3-1 分子和原子（第一课时）

课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：15

一．学习目标

1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象。

3．培养抽象思维能力。

二．新知预习（温馨提示：阅读教材P48～49后填空）

1．科学技术证明物质是由、等微观粒子构成的。

2．分子的基本特征。

⑴分子和原子的体积都很。

⑵分子在不断的，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度。

⑶分子之间有。

三．探究演练

1．一杯水若一分为二，再将其中的一份一分为二，……，这样继续分下去，最终会怎样？

2．实验3-1：品红在水中拆散。

现象: ,说明品红由微小粒子构成且在不断。

3．构成物质的微观粒子有、等。

4．一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子，说明分子具有的特点是。

5．花香在空气中的扩散、品红在水中的扩散说明分子具有的特点是。

生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？

6．实验：课本49页“探究”，回答下列问题。

⑴酚酞溶液、浓氨水各是什么颜色？

⑵向盛有少量蒸馏水的试管中滴人2～3滴酚酞试液，震荡，观察溶液是什么颜色，再向其中慢慢

滴入浓氨水，观察溶液是什么颜色，这可以说明什么？

⑶课本49页图3-4。

7．分子运动的快慢与温度有什么关系？请你设计一个实验进行证明。

8．分子之间有间隔，物体的热胀冷缩是：受热时分子间的间隔，遇冷时分子间的间隔。

物质有固、液、气三种状态，其中态分子间的间隔较大，态分子间的间隔较小。四．拓展提升

1．1+1一定等于2吗？将50mL水与50mL酒精混合后观察所得溶液的体积是否等于100mL?

这个实验说明物质的分子之间有，一种物质的分子能够穿插到另一种物质的分子空隙中去。

2．在一个玻璃容器中加入100mL的水，向水中放人一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，液面比原来水平线降低了。通过这一现象，请你推测分子有哪些性质? 五．知识整理与反思

1．物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2．分子的基本特征。

六．成果检测

1．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）

A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断的运动