04应用化学物化试题B
西北农林科技大学 2003～2004 学年 第 二 学期
应用化学 专业 物理化学 课程考试(B)
命题教师 杨 亚 提 审题教师 考试班级______________
考生姓名 考生学号 考生成绩______________
一、是非题（每小题1分，共10分）（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”）
( )1.绝热过程都是定熵过程。
( )2.100℃、101325Pa 下水向真空变成同温同压下的水蒸气，因为是自发过程，所以其△G<0。
( )3.反应级数不可能为负值。
( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。
( )5.物理吸附可能是多分子层吸附，也可能是单分子层吸附。
( )6.标准平衡常数K 0
只是温度的函数.
( )7.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。
( )8.溶胶和高分子溶液属于牛顿型液体。
( )9.离子独立运动定律，即可应用于无限稀释强电解质溶液，又可应用于无限稀释弱电解质溶液。
( )10.乳状液的形成类型取决于媒剂的多少。 二、选择题（单项，每题1分，共20分）
1.克-克方程可用于 （ ）
A.固-气及液-气两相平衡
B.固-气两相平衡
C.固-固两相平衡
2.在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况，正确的是
A. μA α
=μB α
B. μA α
=μA β
C. μA α
= μB β
（ ）
3.理想液态混合物的混合性质是 （ ）
A. △mix V=0,△mix H=0,△mix S>0,△mix G<0
B. △mix V<0,△mix H<0,△mix S=0,△mix G=0
C. △mix V>0,△mix H>0,△mix S=0,△mix G=0
D. △mix V > 0,△mix H>0,△mix S<0,△mix G>0
4.在298K 时，0.01mol.dm -3糖水的渗透压为π1，0.01mol.dm -3食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为
（ ）
A. π1>π 2
B.π1 = π 2
C.π1<π2
5.NH 4Cl(s)在真空容器中部分分解为NH 3（g ）,HCl(g)，处于如下的化学平衡时：
NH 4Cl(s)=== NH 3（g ）+ HCl(g)，该体系的自由度数、组分数及相数符合 （ ）
A.C = 2, P = 3 ,f = 1
B. C = 1, P = 2,f = 1
C.C = 2, P = 2 ,f = 1
6.若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，温度T 时，纯A 和纯B 的饱和蒸气压p B *>p A *，则当混合物的组成为0 A.p > p B * B. p < p A * C.p A * < p < p B * （ ） 7. 表述温度对反应速率影响的Arrhenius 公式适用于 ( ) A.一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C.基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应 8.高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯自由能 （ ） A.降低 B.增加 C.不改变 9.今有一球形肥皂泡，半径为r,肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力为 （ ） A.r p σ2=? B. r p σ=? C. r p σ4=? 10.人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供 （ ） A.冷量 B.湿度 C.晶核 11.若某液体在一固体表面能润湿，则下列几种描述中正确的是 （ ） A.θ> 90° B.θ= 180° C.θ< 90° 12.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 （ ） A.溶液浓度无关 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关 13. 常用KCl 做盐桥是因为 （ ） A.导电能力强 B.不和其它物质发生反应 C.溶解度大 D.K +和Cl - 的迁移数相等 14. 当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 （ ） A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光 15. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热 到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0 16.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子分布达平衡 17.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将 （ ） A.维持不变 B.略有增加 C.略有减少 D.明显增加 18.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 19. 5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 ( ) A.0=?θm r G B. 0=?θm r H C. 0=?θm r S D.0=∑B B B μν 20．最概然分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. T i i e g κε- B. T i T i i i e g e g κεκε--∑ C. T i e q N κε- D. T i i e g q N κε- 三、填空题（每空1分，共20分） 1. 0.01mol.kg -1的NaNO 3和0.001mol.kg -1的Mg(NO 3)2混合液的离子强度I = ___________。 2.公式△U = ?21T T V dT C 的适用条件是_________________________________________________。 3.熵增加原理是指在绝热或孤立体系中 ___________________________________________。 4.复杂反应近似处理方法包括___________________、__________________及 ___________________。 5.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成_____；一级反应的半衰期与速率常数成___ 。 6.凝胶在放置过程中分离出液体的现象称为_____________；溶胀是指干凝胶 _________________ 。 7.外加切力增加，高分子溶液的粘度____________，这种现象称______________。 8.溶液中高分子的柔性是指_______________________________________________________________，可 用_______________来定量描述。 9．在双电层结构中，热力学电势ψ是指______________________；动电电势ζ是指 _______________________。 10.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶稳定性增加，其稳定作用主要是(ⅰ)_________________；（ⅱ）________________。 11.可逆电池必须满足的条件是1._________________________________________________________， 2._________________________________________________________。 三、计算题（50分） 1． 已知水在373K 时蒸发热为2259J.g -1，则373 K 时蒸发30g 水，过程的△U 、△H 、Q 和W 、△S 、△G 各为多少？（计算时可忽略液态水的体积） 2.电池Zn(s)|Zn 2+(a = 0.1)‖Cu 2+(a = 0.01)|Cu(s),已知298K 时，0 /2Zn Zn +?= - 0.763 V,0/2Cu Cu +?= 0.337V （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol -1 ) （3）计算电池反应的自由能变； （4）电池反应的平衡常数。 k 1 3．某气相反应 A(g) B(g) + C(g),在300K 时，k 1 = 0.20S -1，k 2 = 5.0×10-9 S -1.Pa -1。 k 2 若温度升高到330K 时，速率常数k 的值增大10倍，求 (1)300K 时反应的平衡常数 (2)正反应与逆反应的活化能 (3)反应的△r H m (4)在300K 时，以101.325kPa 的A 开始进行反应，若使总压力达到151.99kPa 时，问需时若干？ 4. 对573K 和总压力为101.325kPa 下的合成氨反应 23 H 2(g) + 21N 2(g) NH 3(g) 若开始时体系中只有氢和氮，且其数量比为3：1，反应达到平衡后，氨气的物质的量分数为 0.0652。计算 (1)该反应的K P 0 (2)573K 下将反应的总压增加到3000kPa ，混合气中氨的百分含量。 (3)该反应在623K 下的△r G m 0。已知氨在298K 时的△f H m 0为-46.2kJ.mol -1,假定△f H m 0与温度无关。 5．下图为水盐体系(NH 4)2SO 4-H 2O 的溶解度图， （1）指出各相区分别由那些相组成 （2）图中的点A 、线LA 、AN 代表哪些相平衡共存 （3）根据相图说明从30%的(NH 4)2SO 4溶液中提制(NH 4)2SO 4晶体的过程。 定压 N T/K Ⅰ 273 L Ⅲ Ⅱ 253 A Ⅳ 0 20 40 60 80 100 H 2O (NH 4)2SO 4的质量百分数 (NH 4)2SO 4