高三化学一轮复习——重要的烃
第36讲重要的烃
【考纲要求】
1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。
【课前预习区】
一、几类烃的代表物的结构与性质：
（一）、物理性质
1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。
2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。
3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。
4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比
1、烷烃代表物——甲烷（CH4）
（1）分子式，电子式，结构式，结构简式
（2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。
2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2）
（1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。
（2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。
3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式：
（2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于
之间的特殊共价键。
（3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。
（三）、代表物的化学性质：
1、甲烷——代表烷烃
（1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。
方程式：
（2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4
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上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)
上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 【答案】A 【解析】 两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 【答案】C 【解析】 【分析】 对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法； 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答； 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确， 答案选C。 【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】
高三化学一轮复习 专题 烃的衍生物训练
专题：烃的衍生物 1.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 2.对甲苯丙烯酸的结构如图 下列说法错误的是 A.对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2 B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化 C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面 D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（） A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应
C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 4.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等 B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个 5.下列叙述中，正确的是（） A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似 B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag C．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应 6.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（） A．8种B．9种C．12种D．13种 7.完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（） A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O 8.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确
高三有机化学中有机物间相互转化关系图word版本
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系
二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱 和烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷醇类物质（乙醇等） ⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺苯的同系物 2、无机物： ⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶－2价的S（硫化氢及硫化物） ⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸双氧水（H2O2） 五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1) 烷烃
(完整word)上海市徐汇区2019届高三下学期化学等级考二模试卷
2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe
最新高中高三化学等级考练习(四)(答案解析)
上海市闵行区七宝中学【精品】高三化学等级考练习（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．硝酸盐制炸药 B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂 C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D．84消毒液用作疫区的环境消毒 2．下列说法不正确的是（） A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是 A．BN化合物中各原子均满足八电子结构 B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布 C．若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似 D．B3+的离子半径大于H-的半径 4．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该正反应是吸热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．加入催化剂后，化学反应加快，△E减小 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是( ) A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水 B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法
C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子 6．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓ B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．用食醋清洗水垢：2- 3 7．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A．2H(g)+2X(g)→2HX(g) +Q＞0 B．途径I生成HX的反应热与途径无关 C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小B．n(BaO)不变C．氧气压强增大D．n(BaO2)增加9．下列各项比较中，一定相等的是 A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-) B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目 C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数 D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数 10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
【精品】高考化学试题分类汇编—--烃的衍生物
烃的衍生物 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 4．（宁夏理综·9）下列说法错误 ．．的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6 、C 2 H 4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 5．（四川理综·12)胡椒粉是植物挥发油的成分之一.它的结构式为HO -CH 2CH＝CH 2 ，下列叙述中不正确 ．．．的是B A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．(重庆理综·11）食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是D A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 8．(广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确 ．．．的是D A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9．（广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
高中化学 第14讲 烃的衍生物奥赛辅导讲义
奥赛辅导讲义 【竞赛要求】 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。 【知识梳理】 一、卤代烃 （一）卤代烃的化学反应 卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 卤代烃分子结构中含有C—X键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X－的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应 （1）水解反应 RX + H2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。 RX + H2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH2═CH2 CH3CH2Cl CH3CH2CN CH3CH2COOH （3）氨解反应 RX + NH3 RNH2 （4）醇解反应 RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应
RX + AgNO3 RONO2 + AgX↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。 不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应 卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E表示。 RCH2CH2Br + NaOH RCH═CH2 + NaBr + H2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。 不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： RCH═CHCH3 （主要产物） RCH2CHXCH3 + NaOH RCH2CH═CH2 （次要产物） 札依采夫规则：被消除的β– H主要来自含氢较少的碳原子上。 （二）亲核取代反应机理 两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以SN1表示。 另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为二级反应，也叫双分子反应，全称为双分子亲核取代反应，以SN2表示。 1、单分子亲核取代反应（SN1） 叔丁基溴在碱性溶液中的水解反应速度，只与叔丁基溴的浓度有关，而与进攻试剂无关，它属于单分子亲核取代反应。 (CH3)3CBr + OH－ (CH3)3COH + Br－ υ = k
上海高三化学等级考复习一：原子结构
原子结构 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数
不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 3.描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。例如, 氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情 况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第 至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s, 2021届高三化学一轮复习烃的衍生物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列说法中不正确的是（） A、硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O B、可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C、正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D、乙醛的官能团：—CHO 答案：C 解析：醇是非电解质，和钠反应比与水反应慢 2．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有() A．氯代环己烷 B．2-甲基-1-氯丙烷 C．2-甲基-2-氯丙烷 D．2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷 答案D 解析D项中2号碳原子连接四个碳原子，且氯原子在1号碳上，故不可能是与氯化氢的加成产物。3．(2019·江苏，12改编)化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是() A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 答案C 解析A项，1个X分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以1 mol X最多能消耗3 mol NaOH，错误；B 项，Y中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是X，错误；C项，X、Y中均含有碳碳双键，均可以被酸性KMnO4溶液氧化，正确；D项，X与足量Br2加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，Y与足量Br2加成后，也生成含有3个手性碳原子的有机物，错误。 4．下列由实验得出的结论正确的是() 答案A 解析乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且—OH中H的活性比水弱，故B错误；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；苯酚和Na2CO3反应生成NaHCO3和苯酚钠，导致浊液变澄清，根据强酸制取弱酸原理知，苯酚酸性大于HCO－3而不是碳酸，故D错误。 5．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是() 2020 届高三化学等级考练习四2020.04.03 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项) 1. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84 消毒液用作疫区的环境消毒 2．下列说法不正确的是 A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN 陶瓷叙述正确的是 A．BN 化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布 C．若BN 是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径 4. 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该正反应是吸热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．加入催化剂后，化学反应加快，ΔE 减小 D．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大 5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是 A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水 B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法 C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子 6．下列解释事实的方程式不正确的是 A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- →HgS↓ B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ →Cl2↑ + H2O C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O D．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH → 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑ 7．关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不．正．确．的是A. 2H(g) +2X(g) →2HX(g) +Q3＞0 B.途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关 C.途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定 D.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 8. 将BaO 2 放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度 不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 井 垐 化 垐 揪 杨浦区 2017 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2018.03.28 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 I —127 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ） A. 还原铁粉——银白色 C. Fe(SCN )3 溶液——血红色 B. Fe(OH)3——红褐色 D. FeSO 4 溶液——浅绿色 2. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ） A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 纸层析 4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 C. 氨水显碱性 B. 氨能与水反应 D. 氨易液化 5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ） A. Au B. Na C. Al D. Fe 6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（ ） A. 工业上制备炭黑的原料 C. 能发生氧化反应 B. 含极性键的非极性分子 D. 分子中所有原子共直线 7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同 C. 能量不同 B. 自旋方向相同 D. 在同一轨道 8. 共价化合物不可能（ ） A. 硬度很大 B. 常温下为气态 C. 由一种原子直接构成 9. 属于人工固氮的是（ ） D. 溶于水产生阴阳离子 A. 4NH + 5O 揪催化剂 4NO + 6H O B. 2NO + O ? 2NO 3 2 D 2 2 2 C. 2N + 3H 噲 催垐 剂 垎 2NH 2 2 加热加压 3 D. N + O 揪打雷闪电? 2NO 2 2 原子结构 ' 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 ￥ 3.描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需 来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。 例如,氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情 况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第 至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s, 2020年高考化学试题分类汇编—－－烃的衍生物精品版 烃的衍生物 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（天津理综·13）下列实验方法合理的是A A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 3．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 4．（宁夏理综·9）下列说法错误 ．．的是D A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 5．（四川理综·12）胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO— —CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确 ．．．的是B A．1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应 B．1 mol胡椒粉最多可与4 mol溴发生反应 C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物 D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（重庆理综·11）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是D A．步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A.核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0 族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（） A.次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（） A.晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融 Al O 3D. NaCl 溶于水 2 4. 下列固体质量增加的是（） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（） A. 1 ×1012 mol/L B. 1 ×1013 mol/L C. 5 ×1012 mol/L D. 5 ×1013 mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（） Cl CH 3CH 3 A. Cl C Cl B.CH CH C.CH3 D. CH2CH C CH Cl CH 3CH 3 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（） A.易溶于水 B. 可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 CH3 8.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（ ）n A. CH3 B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2 C. (CH 3)2C CH CH 2 D. CH 3 CH 2 C CH CH2 9.下列说法错误的是（） A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（） A.①①① B.①①① C.①①① D.①①① 11. 关于离子化合物NH 5（ H 有正价和负价）下列说法正确的是（） A. N 为 +5 价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 烃1．烃的衍生物 [烃的衍生物的比较] 分子结构特 类别官能团 点 卤碳－卤键(C 卤原子(－ 代－ X)有极性， X) 易断裂 烃 分类主要化学性质 ①氟烃、氯烃、溴烃；①取代反应 (水解反应 )： ②一卤烃和多卤烃；③R－ X+H2O 饱和卤烃、不炮和卤烃R－OH + HX 和芳香卤烃②消去反应： R－ CH2－ CH2X + NaOH 醇 均为羟基 (－ OH)酚 RCH＝ H2 + NaX + H2O ①取代反应： a．与 Na 等活泼金属反应； b ．与 HX 反应， ①脂肪醇 (包括饱和 c．分子间脱水； d．酯化反应 ②氧化反应： 醇、不饱和醇 )；②脂 － OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R－ CH 2OH + O2 环碳原子上香醇 (如苯甲醇 )，④一 2R－ CHO+2H2O 元醇与多元醇 (如乙二 ③消去反应， 醇、丙三醇 ) CH3CH2 OH CH2＝ H2↑ + H2O － OH 直接连①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取 在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应 醛基 醛 (－ CHO)上．酚类中均酚等 含苯的结构 分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不 醛基的有机饱和醛 )；②芳香醛； 物③一元醛与多元醛 ④显色反应 ①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应)： R － CHO+H2R－ CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反 羧基 羧酸 (－ COOH) 应： c．在一定条件下，被空气氧化 ①脂肪酸与芳香酸；②①具有酸的通性；②酯化反应 分子中含有一元酸与多元酸；③饱 羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸； 物④低级脂肪酸与高级 脂肪酸 水解反应： 羧 酸酯基 (R 为烃基或H 酯 原子， R′只 能为烃基 ) ①饱和一元酯： RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1 RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOH RCOONa + R'OH 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O （6）定量关系：—CHO ～2Ag(NH)2OH ～2 Ag HCHO ～4Ag(NH)2OH ～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH 溶液中，滴加几滴2%的CuSO 4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．． （4）实验现象： ① 若有机物只有官能团醛基（—CHO ），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu 2O↓+ 2H 2O HCHO + 4Cu(OH)2CO 2 + 2Cu 2O↓+ 5H 2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu 2O↓+ 4H 2O HCOOH + 2Cu(OH)2 CO 2 + Cu 2O↓+ 3H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O （6）定量关系：—COOH ～? Cu(OH)2～? Cu 2+ （酸使不溶性的碱溶解） —CHO ～2Cu(OH)2～Cu 2O HCHO ～4Cu(OH)2～2Cu 2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H 2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O2021届高三化学一轮复习烃的衍生物专题训练(有答案和详细解析)
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