金属的化学性质实验

金属的化学性质实验

1．(2013〃经典习题选萃)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧____________________________；

②C与水蒸气反应_____________________________________；

③A与水反应___________________________________________。

2.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略

去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，

向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接

触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，

反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为____________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)

3．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________。

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_________________。

4.(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是

干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体

积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的

1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

5．(2013〃经典习题选萃)某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：

(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_______________________ __________________，

产生该现象的原因是_____________________________________ _______。

(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是____________________________________________。

6．应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒

的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe 与水蒸

气的反应实验”。请完成该实验中的问题：

(1)写出该反应的化学方程式：_______________________；

该氧化还原反应的氧化剂是________。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________。

(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_____________________；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________。

(5)干燥管中盛装的物质是________。

【答案】1 (1)Na Mg Fe(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2②3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2③2Na ＋

2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2【答案】 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na 熔点较低 酚酞试液(3)46a V

【点拨】 (3)V (H 2)＝V (水)＝a mL ＝a ×10－3 L ；n (H 2)＝

V H 2V mL/mol ×10－3 L/mL ＝a V

mol 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

2 mol 1 mol n (Na) a V mol n (Na)＝2×a V

mol

m (Na)＝2a V mol ×23 g/mol ＝46a V

g 。 3 (1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)

4 (1)钠表面变灰暗，气球膨胀4Na ＋O 2===2Na 2O(2)①2Na ＋O 2=====△

Na 2O 2 ②a 、b 、c 、d 5【答案】 (1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 构成铝表面氧化膜的Al 2O 3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落

(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al 2O 3保护膜

6【答案】 (1) 3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2 H 2O

(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气 防止暴沸

(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl 2)