山东省莘县一中2020┄2021学年高一上学期中段质量检测化学试题word版 含答案

2020┄2021学年度上学期54级高一中段质量检测

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间70分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N 14 O：16 S：32 Na：23 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题共46分）

一、选择题（本题包括8个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共16分。）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放KMnO4固体的包装标签上应选用的标志是（）

A． B． C． D．

2．下列各组，前者一定包括后者的是（）

A．胶体、混合物 B．化合物、纯净物C．.氧化还原反应、置换反应D．氧化物、碱

3．下列不能发生离子反应的是（）

A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液

4．下列说法中正确的是（）

Ａ．铜丝能导电，所以铜是电解质

Ｂ．食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离

Ｃ． CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质

Ｄ．熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质

5. 下列事实中不涉及氧化还原反应的是

Ａ．铜器出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】Ｂ．用食醋除去水壶中的水垢

Ｃ．燃放烟花爆竹Ｄ．食物腐败变质

6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A．O2 B．SO2 C．CO2D．CH4

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K+、MnO4—、Na+、Cl— B．K+、Na+、NO3—、CO32—

C．Na+、H+、NO3—、SO42— D．Fe3+、Na+、Cl—、SO42—

8.下列图示中说法正确的是（）

二、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分。）

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若

将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑

色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

11.下列溶液中Cl—数目最小的是（）

A．300mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

12 . 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反

应制得：3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO。下列对该反应的说法正确的是（）。

A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 B．该反应的还原产物为CO

C．该反应的本质是有化合价变化 D．1mol N2参加反应转移6mole—

13．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

Ａ． Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

Ｂ． 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

Ｃ． 2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+ H2O

Ｄ． 4NH3＋5O24NO＋6H2O

14．利用烧杯、玻璃棒以及实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（）

选项实验器材（省略夹持装

置）

相应实验

A蒸发皿、酒精灯蒸发NaCl溶液得到晶体

B漏斗、滤纸从CaCO3浊液中分离出CaCO3 C托盘天平、胶头滴管用NaCl固体配制1mol·L-1的溶液D分液漏斗用CCl4萃取碘水中的碘

15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等

B．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16∶1

C． 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A

D．标准状况下，0.5N A个氯分子所占体积为11.2L

16.已知如下反应：①Fe3+＋Cu=== Fe2+＋Cu2+，②C u2+＋Fe === Cu＋Fe2+，③Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+。下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Cu2+> Fe3+> Fe2+ > Zn2+ B．Fe3+> Cu2+ > Fe2+ > Zn2+

C．Fe3+> Fe2+> Cu2+ > Zn2+ D．Zn2+> Fe2+ > Cu2+ > Fe3+

17. .在一定条件下，可发生反应：XO3n—+Cl2+2OH—==XO42—+2Cl—+H2O。则XO3 n—中X元素的化合价是（）

A．+4 B．+5 C． +6 D． +7

18. 现有V LAl2（SO4）3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中铝离子的浓度为（）

A．mol·L -1 B．mol·L -1 C．mol·L -1 D．mol·L -1

第Ⅱ卷（共54分）

三、填空题（本题包括4小题，共54分。）

19．（15分）I.下列有关实验操作或实验事故的处理中正确的是______ （填序号）。A．使用分液漏斗前要检查是否漏水

B．蒸馏时，温度计水银球应放在液面以下

C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

E．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗

F．蒸发NaCl溶液时，要用玻棒搅拌，防止液体局部过热引起飞溅

G．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4，并不断搅拌II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。

有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_________，（3）配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器

．．．．

_________ （在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容，正确的操作顺序是__________________（填序号）。

（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

20.（14分）（1）OH—的摩尔质量为_______，3.01×1023个OH-的物质的量为_____，它与标准状况下___ _L的NH3的物质的量相等，与_____gNa+含有的离子数目相同。

（2）在300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，此溶液中含 H+的物质的量是，从中取出10mL，其中含有个 SO42—，将取出的10mL溶液稀释到100mL，其中SO42—的物质的量浓度是。

21．（11分）（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有性。（填氧化性或还原性）

（2）在反应3Cu＋8HNO3（稀）===3 Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，还原产物是______,用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（3）在反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl +N2中，。该反应的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

22．（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Cu2+、SO42—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）

溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式；

（4）若检验III步中要除去的杂质离子是否除净的实验操作为__________________________。（5）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程

式：；。

2020┄2021学年度上学期54级高一中段质量检测

化学答案

1—5： B C B D B 6—10： D B A A B

11—15：D D D C C 16—18：B A D

19．（15分）

I．ADF （4分）（少答1个得1分，多答或错答不得分）

II.（1） A （2分）（2） 0.1 （2分）（3） 500mL容量瓶，胶头滴管（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②（3分）（5）B D （2分）

20. （14分）（1）17g/mol（2分） 0.5mol（2分） 11.2（2分） 11.5（2分）

（2）1.2mol（2分） 0.02N A（2分） 0.2mol/L（2分）

21．（11分）

（1）还原性（2分）

（2）NO （2分）（3分）

（3） Cl2（2分） 3:2（2分）

22．（14分）（1）过滤；漏斗（2分）

（2）NaOH（2分）（3）CaCO3、BaCO3（2分）（少答1个得1分，多答或错答不得分）（4）取少量D溶液，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则未除净；反之，已除净。（2分）

（5）H+ +OH–＝H2O；（2分） 2H+ + CO32–＝CO2↑ + H2O （2分）