高考化学 《化学键与能量变化》典型错题解析
高考化学《化学键与能量变化》典型错题解析
第一节第二部分的重点是化学键与化学反应中能量变化的关系。在化学反应中，破坏旧的化学键需要吸收一定的能量，而形成新的化学键又要释放一定的能量，所以在化学反应中，不仅有物质变化，而且伴随能量变化。
【例1】原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（）。
（A）原子在化学变化中引起电子得失的结果
（B）原子核裂变的结果
（C）分子在反应中分裂成原子的结果
（D）原子和原子结合形成分子的结果
〔错选〕：A、C、D
[错因分析]其中A、C、D三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反应的结果。正确答案为B。
【例2】下列说法正确的是（）
A．大多数化合反应是释放能量的反应。
B．大多数分解反应是吸收能量的反应。
C．释放能量的反应都不需要加热。
D．吸收能量的反应都需要加热。
[错选]C、D
〔错因分析〕：释放能量的反应（比如Fe+S==FeS）在反应没有开始以前也需要加热，达到反应所需要的最低温度，待反应发生后不必再加热，反应释放的热量可以使反应继续进行下去；而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是吸收能量的反应，但反应并不需要加热。所以C、D错误。正确选项为A、B。
【例3】下列说法中正确的是（）
A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。
C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。
D．释放能量的反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量。
〔错选〕A、C
〔错因分析〕：干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什么“反应”的问题，所以A错误；由例1的解析可以看出B正确、C错误；如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则是释放能量的反应，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，则是吸收能量的反应，所以D正确。正确选项BD。
【例4】“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？
解析：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。而碘升华属物理变化未发生化学反应，因此上述说法正确。
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2020高考化学易错题纠错训练化学计算
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
物质制备实验综合-2020年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错题16 物质制备实验综合 1．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77 ℃，沸点：137 ℃，S2Cl2遇水剧烈反应。 (1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式 __________________________________。 (2)B中所装试剂名称为__________________________。 (3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_________。 (4)装置E的作用是____________________________________________，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。 (5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。 (6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为 ____________________________________。 2．磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。 （1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。 （2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。 ①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是 ___________。 ②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。 ③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。 ④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L?1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L?1标准HCl 溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯
高考化学复习 易错点3：阿伏伽德罗常数NA
高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A
高考化学易错题集锦
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
浙教版七年级上科学易错题集1
1、左端已磨损的刻度尺，用它来测量教室的长和宽，测量结果是( ) A．偏大B．偏小C．一样D．无法确定 3．下面关于刻度尺的使用，说法正确的是（） A．使用刻度尺前，首先要观察刻度尺的零刻度线、量程和分度值B．没有零刻度线的刻度尺，不能用来测量物体 C．读数时，视线要与尺面垂直 D．测量时，刻度尺必须与被测物体的左端对齐 4在用刻度尺测量物体长度时，下列要求中做法错误的是（）A．读数时视线应垂直于刻度尺 B．测量时必须从刻度尺的零刻度线量起 C．测量时刻度尺不能歪斜 D．记录测量结果时必须在数字后面注明单位 下列长度的单位换算正确的是 A．9.6nm=9.6×10﹣3=9.6×10﹣3μm B．9.6cm=9.6×10mm=96mm C．9.6cm=9.6cm×10=96mm
D．9.6cm=9.6×100dm=0.096m 6. 用科学计数法表示：（写出单位换算过程） 7.2×10-7m= = μm 5×10-4 mm= = m 7×10-8 km= = m 3×10 8 m= = km 6×10 4μm= = m 36km/h= = m/s 5m/s= = km/h 1某人测量一物体的长度为1．568m，若他测量及记录都是准确 无误的，则测量的准确值是__________，估计值是___________。 2．某同学对一物体的长度进行了四次测量，分别记为：23.37cm，23.36cm，23.18cm，23.39cm，那么，最终这个物体的长度应视为（）A．23.325cm B．23.33cm C．23.373cm D．23.37cm 该刻度尺的分度值(即最小刻度)是__________， 3. 如图刻度尺的分度值为_________，该物体的长度为_________ ． 如图刻度尺的分度值为_________，该物体的长度为_________
高考化学易错知识点
高中化学易错点总结 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3＋的溶液中，SCN －、I －、AlO －、S 2－、CO 2－、HCO － 等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3＋和 S 2－ 可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2＋溶液中加入 CO 2－ 制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
2020高考化学易错题纠错训练――元素化合物
2020高考化学易错题纠错训练――元素化 合物 1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4-5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法中一定不正确的选项是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D、氯胺的电子式为 2、HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是 A、IO- B、H2O C、HI D、ICl 3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A、甲=乙＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、丙＞甲＞乙 D、乙＞丙＞甲 4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。假设将铜粉投入氯酸溶液中，以下物质一定不可能生成的是 A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。以下事实能够讲明那个结论的是 A、差不多制得了ICl、IBr等卤素互化物 B、差不多制得了I2O5等碘的氧化物 C、差不多制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物 D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是 A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应 C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7、不同的卤素原子间能够通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX‘n(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳固，易发生水解反应。BrF n和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判定以下讲法正确的选项是
高考化学易错题集锦 有机化学
有机化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列关于蛋白质的说法中不正确 ．．．的是( ) A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（） ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤① 3．下列说法正确的是（） A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应 C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应 D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 4．下列作用中，不属于水解反应的是（） A.吃馒头，多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D.油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 5．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是（） A．石油的催化裂化属于石油化工 B．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D．煤化工产品如萘是苯的同系物 6．下面有机物的性质或反应的判断，正确的是（） A．分子中的碳原子数≥2的卤代烃均可发生消去反应，有不饱和键的有机物生成 B．用乙烷氯代或乙烯氯化都能制取氯乙烷，且后者产率高 C．在一定条件下使溴乙烷和氨反应可制得R—NH2形式的有机胺 D．氯代烷类的沸点比对应的烷高，所以它们都不会是气态有机物。 7．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX 和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X，Y两醛是（） A．甲醛和乙二醛 B．乙醛和丙醛 C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得 8．下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是（） A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
浙教版七上科学易错题集.
科学七年级(上)各章易错题集 衢江区莲花初中黄紫仙 第一章 1.一罐普通的可口可乐或雪碧易拉罐的体积最接近（） Ａ.３５０升Ｂ.３５０毫升Ｃ.３５升Ｄ３.５毫升 ２.关于质量，下列说法中正确的是（） Ａ.体积大的物体质量也大Ｂ.物体从地球送上月球质量不变 Ｃ.物体的温度升高时质量会增大Ｄ.水结成冰后质量会增大 3、下图所示的四个图中,能正确测出圆柱体截面直径的方法是（） 4．某同学要称取50克水，操作方法曾经做过以下几步：(1)称量一只100ML的烧杯质量为m (2)加水到天平平衡(3)调节天平平衡(4)再在右盘加50克砝码(5)拿下烧杯整理天平。其中正确的操作顺序是( ) A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（2）（1）（4）（5）C．（3）（1）（4）（2）（5）D．（1）（5）（3）（2）（4）5．托盘天平在称量时若右盘稍上翘，则表示（） A．砝码的质量比物体的质量大，应向左移动游码。 B．砝码的质量比物体的质量大，应向右移动游码。 C．砝码的质量比物体的质量小，应向左移动游码。 D．砝码的质量比物体的质量小，应向右移动游码。 6．感受身边的物理——质量为1.5×106mg的物体最可能的是（） A．一只母鸡B．一头大象C．一头奶牛D．一只蚊子 7．用托盘天平称量物体的质量时，将被称物体和砝码放错了位置，若天平平衡时，左盘放有100克和50克的砝码各1个，游码所对的刻度值是6克，则物体的质量为（）A．156克B．150克C．144克D．154克 8. 用皮尺测量长度是，如果皮尺没有充分拉直来测量，那么测量结果将( ) A．偏大B．偏小C．不受影响D．不能确定 9．有一支温度计刻度不准，将温度计放在冰水混合物中示数是-3℃，放在一标准气压下的沸腾的水中的示数为97℃，若放在室内空气中示数是20℃，则室内空气的实际温度是（）A．17℃B．20℃C．23℃D．19.2℃ 10、一只温度计刻度均匀但示数不准，在一个标准大气压下，将它放入沸水中示数为 95℃；放入冰水混合物中，示数为5℃；把该温度计悬挂在教室的墙壁上，其示数为32℃。教室的实际温度是（） A、27℃ B、30℃ C、32℃ D、37℃ 11、小明有一支特殊的温度计，它的刻度是均匀的，但读数不够正确，在冰水混合物中的读数是40C，放在1标准大气压下的沸水里的读数是960C，用这支温度计测一杯水的读数为200C，你能帮他算算这杯水的实际温度吗？（） A、160C B、17.40C C、18.40C D、240C 12、某同学用体温计给一位生病的同学量体温,结果读数为38.４℃,该同学在未甩的情况下, 又用该温度计分别给生病的甲．乙．丙三位同学量体温，测得结果：甲为38.４℃,乙为 39.6℃,丙为39.6℃,则( ) A．只有甲的正确B．.只有乙的正确 C．只有丙的正确D．.乙肯定正确,甲和丙也可能正确
高考化学易错知识点归纳(绝对OK)
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2O 3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识 衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质 将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是（） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2 O B、Na 2O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na 2O 2 久置于空气中会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na 2O 2 由于强氧化性 而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na 2O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪 色，物理变化；Na 2O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2通入CaCl 2 溶液中 解析： A选项会发生化学反应Na 2CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O=2NaHCO 3 ，由于生成的NaHCO 3 在水中
(完整版)浙教版科学七年级下错题集-地球与宇宙(带答案)
浙教版科学错题集8——地球与宇宙(1-4节) 七（）班姓名学号家长签名 【A组基础巩固题】 1．[2012·杭州]太阳活动可直接造成地球上发生的下列现象是(D) A．酸雨B．温室效应C．火山喷发D．短波通讯中断 2．早晨我们迎着太阳走，我们四周方位应是(B) A．前南后北左东右西B．前东后西左北右南 C．前西后东左南右北D．前东后西左南右北 【解析】早晨迎着太阳走，就是面朝东，背朝西，按顺时针方向为东南西北。 3．太阳的大气层从内到外依次是(B) A．光球层日冕层色球层B．光球层色球层日冕层 C．日冕层色球层光球层D．日冕层光球层色球层 4．下面各种现象中，可能是由于太阳的活动对地球产生影响的是(B) A．冬季平均气温升高的“暖冬”现象B．两极地区出现磁暴和极光现象 C．山区的手机信号不好，出现通话中断现象D．某山区出现大面积山体滑坡现象4．[2013·无锡]太阳黑子数量增多时，对地球上的影响是 ( D ) A．可见光明显减少 B．造成天气异常变化C．干扰无线长波通讯 D．紫外线大大增多【解析】黑子是太阳表面由于温度较低而显得较暗的气体斑块。太阳黑子的多少和大小，往往作为太阳活动强弱的标志。太阳活动对地球的影响很大。当太阳黑子数量增多时， 表示太阳活动增强，会导致太阳光中的紫外线大大增多。太阳活动除了黑子外，还有耀 斑、日珥、太阳风等。太阳活动增强时，太阳黑子数量增多。耀斑爆发时，释放出更巨 大的能量。太阳风增强时，可以影响地球上的短波通讯。根据以上分析，选项A、B、C 是错误的，本题答案是D。 5．2009年为太阳黑子极少的一年(谷年)，下一个太阳黑子谷年将出现于( B ) A．2019年B．2020年 C．2021年D．2022年 【解析】太阳黑子活动周期大约为11年。 6．请您判断下列哪些生活片段是宇航员在月球上的真正记录， A．吃到土生土长的食物（） B．跳过4米高的横杆（） C．举起200千克的大石头（） D．听大风呼啸（） E．脱掉宇航服，在被窝里睡觉（） F．拍一张照片（） G．袋鼠式走路（） H．放风筝（） I．扔石头（） J．游泳（） K．宇航员可以在月球上看到漫天大雪( ) L．从月球上看天空是蔚蓝色的( ) M．流星现象( ) N．植树造林( ) O．白天和晚上的温差可以达到数百摄氏度( )P．陨石坑( ) Q．开露天音乐会( ) 7．[2012·咸宁]下列现象与地球自转密切相关的是 ( A ) A．早穿皮袄午穿纱，晚围火炉吃西瓜 B．雪暗凋旗画，风多杂鼓声 C．停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花 D．采菊东篱下，悠然见南山
(完整版)2019高考化学易错知识点整理(1)
高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。
江苏省镇江一中高考化学易错题集
20XX 届高考化学易错题集（1） 江苏省镇江一中 谭素明 １．a mol 铜跟含b molHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是 A ．(b-2a)mol B ．b/4mol C ．2a/3mol D ．2amol ２．将a ％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为（ ） A ．大于50％ B ．小于50％ C ．小于或等于50％ D ．大于或等于50％ ３．两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下，相同物质的量的X 、Y 的体积分别用M 、N(单位：L)表示。则M 、N 的关系正确的是( ) A ．M=N B ．M>N C ．M
华师大版科学七年级上册易错题集.doc
如对你有帮助，请购买下载打赏，谢谢！ 第一章 1、关于温度的说法中正确的是（） A、凭手的感觉可以准确判断物体的冷热 B、20℃的铁块比20℃的木头温度低些 C、用体温计可以测冰水或沸水的温度 D、体温计横截面近似于一个三角形，对液柱有放大作用，便于读数 选：D 2、教学楼过道的消防栓箱的玻璃经常被同学不小心损坏，所以同学们下课时请不要在走廊奔跑、打闹。那么在配破损的玻璃时，用下列哪种刻度尺比较好（） A、最小刻度1毫米的2米长的钢卷尺 B、最小刻度1厘米的1.5米长的皮尺 C、最小刻度1毫米的学生用三角尺 D、最小刻度1厘米的30米长的皮尺 选：A 3、某同学用毫米刻度尺测量某一物体的长度时，测得的五次数据是2.42厘米，2.43厘米， 2.42厘米，2.44厘米，2.64厘米，其中有一次测量是错误的，则正确的测量结果应该是（） A、2.42厘米 B、2.428厘米 C、2.43厘米 D、2.47厘米 选C 4、为了测出细铜丝的直径，某同学把铜丝在铅笔上紧密排绕32圈，如图所示，用分度值是1 mm的刻度尺测得这32圈的总宽度为________mm，可算出细铜丝的直径约为________mm。若在数匝数时少数了1匝，则测量值比真实值要偏；若在绕线时匝与匝之间有间隙，则测量值比真实值要偏。 5、测量液体体积时，量筒必须放在，若是凹形液面，读数时视线要与相平。如右图，量筒的量程是mL，最小刻度为，小石块的体积为cm3。 6、判断下列测量数据：0.3260米，7.59米，759毫米，759分米，各自对应的刻度尺的最小刻度是（） A、分米、毫米、厘米、米 B、厘米、分米、毫米、米 C、毫米、厘米、分米、米 D、毫米、分米、厘米、米 选：D 7、如右图，小明同学用量筒测量液体体积时仰视读数，则测量的结果（） A、偏大 B、偏小 C、不受影响 D、无法确定 选：B 8、小明测量烧杯中热水温度时，将很少的热水倒入另一烧杯中，然后像如图所示的那样去测量和读数，他这样做小东找出了一些错误，但有一条找的不对，请你把它挑出来（） A、不应该倒入另一烧杯，这会使温度降低 B、水倒得太少，温度计玻璃泡不能完全浸没 C、读数时，视线应该与刻度线相平，而不应斜视 D、应该将温度计取出读数，而不应该放在水中读数 选：D 9、在一标准大气压下，某温度计放在冰水混合物中时，水银柱长度为4cm，放在沸水中时，水银柱长度为24cm，当它去测量一杯水的温度时，水银柱的长度为14cm，则这杯水的温度为（） A、30℃ B、50℃ C、70℃ D、90℃ 选：B
高考化学易错知识点归纳
高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K
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文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 化学易错题集锦 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。） 1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3 B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2 C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 O D ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 2 2． Cu 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和 NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶ 5 D ．2∶9 3．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准 状况下的体积为 11.2L 。请回答： （1） NO 的体积为 L ，NO 2 的体积为 L 。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2 ＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO 3， 至少需要 30%的双氧水 g 。 4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO 3 3 B ． Na 4 C ．H + 、Mg 2+ 、SO 4 2 － 、 NO － + + － 、Na + 3 D ． Ag 、K 、NO 3 5．下列离子方程式书写正确的是 2 通入 NaOH 2 － ＝ SO 32 － 2 A ．过量的 SO 溶液中： SO +2OH +H O 3 3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe 3＋ － ＝2Fe 2＋ 2 B ．Fe(NO ) +2I +I C ．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO － － ＋ ＝ 2Mn 2 ＋ － 4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H +5NO 3 +3H 2O D ． NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH) 2 溶液： － +Ba 2＋ － 2－ 2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 3 6．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完全 断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1mol H －H 键断裂时吸收热量为 A ． 920 kJ B ． 557 kJ C ． 436 kJ D ． 188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为 6.02×10 23 － 1 mol ，下列叙述正确的是 A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023 B ．0.1L3 mol － 1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋ ·L 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为 6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是 A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3×6.02 ×1023 B ．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023