(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第一章 第一讲 物质的量 气体摩尔体积配套试题(含解析)
第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量气体摩尔体
积
一、选择题
1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N A
B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A
C．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N A
D．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N A
B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A
C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N A
D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A
解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C 键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B
4．下列说法中正确的是( )
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol
解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确
答案 C
5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④②③
解析①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子9 g
18 g·mol－1
×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。
答案 A
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
B．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N A
C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N A
D．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 解析 A中标准状况下水不是气体；B中Fe3＋水解，故Fe3＋数目小于0.02N A；D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于N A。
答案 C
7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
解析体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。
答案 D
二、非选择题
8．(1)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体6.72 L ，质量为12 g 。此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。
解析 (1)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为2×16×33×16×2＝1∶1，分子数之比为2∶3，ρ1ρ2
＝M 1M 2＝16×316×2＝3∶2，含氧原子数之比为2×33×2＝1∶1，V 1V 2＝n 1n 2
＝2∶3。
(2)n ＝ 6.72 L 22.4 L/mol
＝0.3 mol ，则 M ＝12 g 0.3 mol
＝40 g/mol 。 则????? n (CO )＋n (CO 2)＝0.3 mol n (CO )×28 g/mol ＋n (CO 2)
×44 g/mol ＝12 g
则n (CO)＝0.075 mol ， n (CO 2)＝0. 225 mol ，
n (CO)∶n (CO 2)＝1∶3，
据ρ1ρ2＝M 1M 2，则混合气体对H 2的相对密度为402
＝20。 答案 (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(2)1∶3 40 20
9．某液体化合物X 2Y 4，常用做火箭燃料。16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)===X 2(g)＋2Y 2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L ，则：
(1)反应前O 2的体积V (O 2)为________。
(2)X 2的摩尔质量为__________；Y 元素的名称是__________。
(3)若反应生成0.1 mol X 2，则转移电子的物质的量为________mol 。
解析 (1)根据化学方程式，参加反应的O 2与生成的X 2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O 2也为11.2 L 。
(2)参加反应的X 2Y 4与O 2的物质的量相等，均为0.5 mol ，则X 2Y 4的摩尔质量为16 g 0.5 mol
＝32 g/mol ， X 2的摩尔质量为28 g/mol ，Y 为氢元素。
2021届高考化学一轮复习讲义 第1章 化学与STSE练习(一)
高频考点1化学与STSE(一) 1．(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 1.选C。利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。 2．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3 2.选D。“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 3．下列说法正确的是() A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒 D．硅单质是半导体材料，可用作光导纤维
3.选C。A项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误；B项，食盐中的含碘物质为KIO3，而淀粉检验的是I2，错误；C项，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误。 4．(2017·高考江苏卷)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是() A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 4.选C。空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。 5．(2018·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 5.选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，H 2O能导电，且H2O也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作溶剂，相较于油性漆，更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热水器内胆(Ag)被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。
2019年届步步高大一轮复习讲义二29.doc
§2.9函数的应用 2014 高考会这样考 1.综合考查函数的性质； 2.考查一次函数、二次函数、分段函数及基本初等函数的建模问题； 3.考查函数的最值． 复习备考要这样做 1.讨论函数的性质一定要先考虑定义域； 2.充分搜集、应用题目信息，正确建立函数模型； 3.注重函数与不等式、数列、导数等知识的综合． 1．几类函数模型及其增长差异 (1)几类函数模型 函数模型 一次函数模型 反比例函数模型 二次函数模型 指数函数模型 对数函数模型 幂函数模型 (2)三种函数模型的性质 函数 y＝ a x(a>1) 性质 在 (0，＋∞ )上的 单调递增 增减性 增长速度越来越快 随 x 的增大逐渐表现为图像的变化 与 y 轴平行值的比较存在一个 函数解析式 f(x)＝ ax＋ b (a、 b 为常数， a≠ 0) f(x)＝ k x＋ b (k， b 为常数且 k≠ 0) f(x)＝ ax2＋ bx＋c (a， b， c 为常数， a≠0) f(x)＝ ba x＋ c (a，b， c 为常数， b≠ 0， a>0 且 a≠ 1) f(x)＝ blog a x＋ c (a，b， c 为常数， b≠ 0， a>0 且 a≠ 1) n y＝ log a x(a>1)y＝ x n( n>0) 单调递增单调递增 越来越慢相对平稳随 x 的增大逐渐表现为随 n 值变化而 与 x 轴平行各有不同 n x x0，当 x>x0时，有 log a x (1) 审题：弄清题意，分清条件和结论，理顺数量关系，初步选择数学模型； (2) 建模：将自然语言转化为数学语言，将文字语言转化为符号语言，利用数学知识，建立相应的数学模型； (3) 解模：求解数学模型，得出数学结论； (4) 还原：将数学问题还原为实际问题的意义． 以上过程用框图表示如下： [难点正本 疑点清源 ] 1． 要注意实际问题的自变量的取值范围，合理确定函数的定义域． 2． 解决函数应用问题重点解决以下问题 (1) 阅读理解、整理数据：通过分析、画图、列表、归类等方法，快速弄清数据之间的关 系，数据的单位等等； (2) 建立函数模型：关键是正确选择自变量将问题的目标表示为这个变量的函数，建立函数的模型的过程主要是抓住某些量之间的相等关系列出函数式，注意不要忘记考察函数的定义域； (3) 求解函数模型：主要是研究函数的单调性，求函数的值域、最大 (小 )值，计算函数的 特殊值等，注意发挥函数图像的作用； (4) 回答实际问题结果：将函数问题的结论还原成实际问题，结果明确表述出来． 1． 某物体一天中的温度 T(单位：℃ )是时间 t(单位： h)的函数： T(t)＝ t 3 －3t ＋60， t ＝ 0 表示中午 12∶ 00，其后 t 取正值，则下午 3 时的温度为 ________． 答案 78℃ 解析 T(3)＝ 33－ 3× 3＋ 60＝ 78(℃ )． 2． 某工厂生产某种产品固定成本为 2 000 万元，并且每生产一单位产品， 成本增加 10 万元．又 知总收入 K 是单位产品数 Q 的函数， K (Q) ＝ 40Q － 201Q 2 ，则总利润 L(Q)的最大值是 监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑 监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人：王民生 新课标导航： 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式： 5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究： 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？ 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？ 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？ 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？ 2、Ksp的影响因素 （1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素 （2）、外因： ①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。 练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。 第二节话题阅读 (2018·江苏，完形填空) RaynorWinnandherhusbandMothbecamehomelessduetotheirwronginvestment.Theirsavingshad been 36 topaylawyers’fees.Tomakemattersworse，Mothwasdiagnosed(诊断) witha 37 disease.Therewasno 38 ，onlypainrelief. Failingtofindanyotherwayout，theydecidedtomakea 39 journey，astheycaughtsightofanoldhikers’(徒步旅行者) guide. Thiswasalongjourneyofunaccustomedhardshipand 40 recovery.Whenleavinghome，RaynorandMothhadjust￡320inthebank.Theyplannedtokeepthe 41 lowbylivingonboilednoodles，withthe 42 hamburgershoptreat. Wildcampingis 43 inEngland.Toavoidbeingcaught，theWinnshadtogettheirtentup 44 andpackeditawayearlyinthemorning.TheWinnssoondiscoveredthat dailyhikingintheir50sisalot 45 thantheyrememberitwasintheir20s.Raynor 46 alloveranddesiredab ath.Moth，meanwhile，afteraninitial 47 ，foundhissymptomswerestrangely 48 bytheirdailytiringjourney. 49 ，thecouplefoundthattheirbodiesturnedforthebetter，withre-foundstrongmusclesthattheythoughthad 50 forever.“Ourhairwasfriedandfallingout，nailsbroken，clothes 51 toathread，butwewerealive.” Duringthejourney，Raynorbeganacareerasanaturewriter.Shewrites，“ 52 hadtakeneverymaterialthingfrommeandleftmetornbare，anemptypageattheendofa(n) 53 writtenbook.Ithadalsogivenmea 54 ，eithertoleavethatpage 55 ortokeepwritingthestorywithhope.Ichosehope.” 36.A.drawnup https://www.360docs.net/doc/443742149.html,edup C.backedup D.keptup 答案 B 解析文章开头交代，夫妻俩因投资不当而变得无家可归。由此可推知，为了支付律师费， 课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中,不属于盐的是( ) A.CuCl2 B.NaClO C.CaCO3 D.Na2O 答案D 解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的,因此Na2O不属于盐,属于氧化物,故D正确。 2.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案A 解析B、C、D中发生的反应,都是酸与碱发生的中和反应;而A中发生的是碱与盐的反应。 3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物 ③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①③ B.②③ C.③④ D.④⑤ 答案B 解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液,属于溶液,不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物。 4.下列有关变化过程的叙述不正确的是( ) A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 答案C 解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。 5.化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案B 解析A项,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶作干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B项符合题意;C项,二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项,肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应。 6.(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 实验基础知识 一、螺旋测微器的使用 1．构造：如图1所示，B为固定刻度，E为可动刻度． 图1 2．原理：测微螺杆F与固定刻度B之间的精密螺纹的螺距为0.5 mm，即旋钮D每旋转一周，F前进或后退0.5 mm，而可动刻度E上的刻度为50等份，每转动一小格，F前进或后退0.01 mm，即螺旋测微器的精确度为0.01 mm.读数时估读到毫米的千分位上，因此，螺旋测微器又叫千分尺． 3．读数：测量值(mm)＝固定刻度数(mm)(注意半毫米刻度线是否露出)＋可动刻度数(估读一位)×0.01(mm)． 如图2所示，固定刻度示数为2.0 mm，半毫米刻度线未露出，而从可动刻度上读的示数为15.0，最后的读数为：2.0 mm＋15.0×0.01 mm＝2.150 mm. 图2 二、游标卡尺 1．构造：主尺、游标尺(主尺和游标尺上各有一个内、外测量爪)、游标卡尺上还有一个深度尺．(如图3所示) 图3 2．用途：测量厚度、长度、深度、内径、外径． 3．原理：利用主尺的最小分度与游标尺的最小分度的差值制成． 不管游标尺上有多少个小等分刻度，它的刻度部分的总长度比主尺上的同样多的小等分刻度少1 mm.常见的游标卡尺的游标尺上小等分刻度有10个的、20个的、50个的，其规格见下表： 刻度格数(分度)刻度总长度每小格与1 mm的差值精确度(可精确到) 109 mm0.1 mm0.1 mm 2019 mm0.05 mm0.05 mm 5049 mm0.02 mm0.02 mm 4.读数：若用x表示从主尺上读出的整毫米数，K表示从游标尺上读出与主尺上某一刻度线对齐的游标的格数，则记录结果表示为(x＋K×精确度)mm. 三、常用电表的读数 对于电压表和电流表的读数问题，首先要弄清电表量程，即指针指到最大刻度时电表允许通过的最大电压或电流，然后根据表盘总的刻度数确定精确度，按照指针的实际位置进行读数即可． (1)0～3 V的电压表和0～3 A的电流表的读数方法相同，此量程下的精确度分别是0.1 V和0.1 A，看清楚指针的实际位置，读到小数点后面两位． (2)对于0～15 V量程的电压表，精确度是0.5 V，在读数时只要求读到小数点后面一位，即读到0.1 V. (3)对于0～0.6 A量程的电流表，精确度是0.02 A，在读数时只要求读到小数点后面两位，这时要求“半格估读”，即读到最小刻度的一半0.01 A. 专项突破练(一) 学考第29题 (一)表格分析型 1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1 的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。 请计算： (1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1 。 (2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1 解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ b ．2Fe 3＋ ＋Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余) n (Fe 2＋)＝0.04×1×32 mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝ 0.06 mol 0.04 L ＝1.5 mol·L －1 (2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所 以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ 2y y 2Fe 3＋ ＋ Cu===2Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.64 64＝x 即x ＋y ＝0.03 化学非选择题部分排查练习（六） 1.（14分） 在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol － 1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 回答下列问题: (1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ）， n 总= mol ，n （A ）= mol 。 ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a= 是 ， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L-1 【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表 格数据分析。 （1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要 正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。 （2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根 据差量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o －1)×100%；α(A)=（9.534.91 －1）×100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.09412 0.0059 =1.5 第二节话题阅读 (2017·天津，阅读理解B) Fifteenyearsago，ItookasummervacationinLecceinsouthernItaly.Afterclimbingupahillforapanoramic(全景的) viewofthebluesea，whitebuildingsandgreenolivetrees，Ipausedtocatchmybreathandthenpositionedmyselftotakethebestphotoofthispanorama. Unfortunately，justasItookoutmycamera，awomanapproachedfrombehind，andplantedherselfrightinfrontofmyview.Likeme，thiswomanwasheretostop，sighandappreciatetheview. PatientasIwas，afterabout15minutes，mycamerascanningthesunandreviewingtheshotIwouldeventuallytake，Igrewfrustrated.WasittoomuchtoaskhertomovesoIcouldtakejustonepictureofthelandscape？Sure，Icouldhaveaskedher，butsomethingpreventedmefromdoingso.Sheseemedsocontentinherobservation.Ididn’twanttomess withthat. Another15minutespassedandIgrewbored.Thewomanwasstillthere.Idecidedtotakethephotoanyw ay.AndnowwhenIlookatit，Ithinkherpresenceinthephotoiswhatmakestheimageinteresting.Thelandscape，beautifulonitsown，somehowcomestolifeandbreathesbecausethiswomanisengagingwithit. Thisphoto，withtheuniquebeautythatunfoldedbeforemeandthatwomanwho“ruined”it，nowhangsonawallinmybedroom.Whatwouldshethinkifsheknewthatherfigureiscaptured(捕捉) andfrozenonsomestranger’sbedroomwall？Abedroom，afterall，isaveryprivatespace，inwhichsomewomanIdon’tevenknowhasbeenimmortalized(使……永存).Insomeways，shelivesinmyhouse. Perhapsweallliveineachothers’spaces.Perhapsthisiswhatphotosarefor：toremindusthatweallappreciatebeauty，thatweallshareacommondesireforpleasure，forconnection，forsomethingthatisgreaterthanus. Thatphotoisareminder，acapturedmoment，anunspokenconversationbetweentwowomen，separatedonlybyathinsquareofglass. n (Fe 2＋ )＝0.04×1× mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol ＝1.5 mol·L －1 2 依据 Cu 守恒得 0.02－y ＋ ＝x 专项突破练(一) 学考第 29 题 (一)表格分析型 1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组 成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1 mol·L －1 的 FeCl 3 溶液反应，实验结果如下表 所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m (粉末样品)/g m (反应后剩余固体)/g 0.90 1.80 0.64 3.60 2.48 7.20 6.08 请计算： (1)实验④的滤液中 c (Fe 2＋)＝______________ mol·L －1。 (2)原粉末样品中 n (Fe)∶n (Cu)＝____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1 解析 (1)因为还原性 Fe ＞Cu ，所以此混合物与 FeCl 3 溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋＋ Fe===3Fe 2＋ b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 实验④中 FeCl 3 完全与 Fe 反应(此时 Fe 应剩余) 3 2 0.04 L (2)从第②组数据可以看出，FeCl 3 全部参与反应，假设只发生 a 反应，则溶解 Fe 的质量为 m (Fe) 0.04 ＝56× g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于 0.64 g ，所以也有一部分 Cu 溶解，所 以 0.64 g 全部为 Cu ，设在 1.80 g 样品中 Cu 、Fe 的物质的量分别为 x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ 2y y 2Fe 3＋ ＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 0.04－2y 0.02－y 0.64 64 即 x ＋y ＝0.03 阶段检测七 总分：110 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 3．已知。下列说法错误的是 A．M的分子式为C6H10 B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构） 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N A C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N A D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1- 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O 7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数 1 第1章第1讲 考点一 物质的量 摩尔质量 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2．(1)答案 1.2 < 解析 n (SO 2 － 4)＝3n [Al 2(SO 4)3]＝3×0.4 mol ＝1.2 mol ，0.4 mol Al 2(SO 4)3中含有0.8 mol Al 3＋ ，由于在 溶液中Al 3＋ 水解，故Al 3＋的物质的量小于0.8 mol 。 (2答案 小于 小于 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之 间的换算 3．答案 C 解析 ③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g 该氯原子所含的电子数为17，④错。 4．答案 0.33N A 0.26 解析 晶体的摩尔质量约为122 g·mol － 1，n ＝ 12.2 g 122 g·mol －1＝0.1 mol ，故氧原子数目＝0.1×(2＋ 1.3)N A ＝0.33N A ，n (H)＝0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol 。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 深度思考 2．答案 ③ 解析 ①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m 水 N A ；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多， 仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。 题组一 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A ”的应用 1．答案 D 解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝p N A mol ， 双原子分子的摩尔质量＝ a g p N A mol ＝ aN A p g·mol － 1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为 b g aN A p g·mol － 1×22.4 L·mol － 1＝ 22.4pb aN A L 。 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N 则：N ＝ bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A L 。 2．答案 B 解析 X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为1 L 该气体的质量。 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3．答案 C 解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲) 铝及其化合物 1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 2. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A 【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A错误； KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确； Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。学科#网 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 4. 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）： _________________________，Mg在元素周期表中的位置： _____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。 （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是 _______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。 2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。 第6讲 氨和铵盐 [考纲解读] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH ＋ 4的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。 考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质 氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 2．分子结构 电子式：________________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋ 4＋OH － ，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： ________________________________________________________________________。 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△ ____________。 (2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。 化学方程式为_______________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。 (3)NH 3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl 3溶液 生成____色沉淀 AlCl 3溶液 生成____沉淀 Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl 2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH 3·H 2O ，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH 3。整理高考化学大一轮复习 教案
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