高三化学模拟试卷南通泰州(含答案)2017.3
2017届高三教学情况调研(三)
化 学2017.3
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Ni —59 Pd —106.4
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是( )
A. 用太阳能光解水制H 2可减少碳排放
B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C. 用右图所示方法可改良碱性土壤
D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu 2＋等重金属离子污染
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质子数为78，中子数为117的铂原子：117 78Pt
B. Al 3＋的结构示意图：
C. 次氯酸钠的电子式：Na ＋[··O ······Cl ······]－
D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 3
2H ＋＋CO 2－3
3. 下列物质的性质与应用相对应的是( )
A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂
C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水
D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素形成的一种单质是自然
界中硬度最大的物质，Y 位于周期表中V A 族，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 3－与氩原
子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
C. Z 3W 中既含有离子键又含有共价键
D. X 的单质不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应
5. 用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取少量SO 2
B. 用装置乙蒸发FeCl 3溶液制取FeCl 3晶体
C. 用装置丙分离CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3的混合液
D. 用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向MgCl 2溶液中滴加过量氨水：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O
C. 将Cu 粉加入到Fe 2(SO 4)3溶液中：2Fe 3＋＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3
7. 一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
反应Ⅰ.2NH 4Cl ＋ MgO =====500～550 ℃2NH 3↑＋MgCl 2＋ H 2O ↑
反应Ⅱ.2MgCl 2＋ O 2=====800～1 000 ℃2MgO ＋2Cl 2
下列说法正确的是( )
A. 该工艺中MgO 可循环利用
B. 理论上1 mol NH 4Cl 制得Cl 2的体积一定为11.2 L
C. 在800～1 000 ℃条件下，O 2的还原性强于Cl 2的还原性
D. 若反应2NH 3＋MgCl 2＋ H 2O===2NH 4Cl ＋MgO 能自发进行，则该反应ΔH>0
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 与Al 反应能放H 2的溶液中：Cu 2＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4
B. K w c （OH －）
＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl － C. 使酚酞变红的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、AlO －2
D. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Al 3＋、Ca 2＋、SCN －、Cl －
9. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是( )
A. Al 2O 3――→H 2△Al ――→浓H 2SO 4
常温
Al 2(SO 4)3 B. H 2SiO 3――→△SiO 2――→盐酸△
SiCl 4 C. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2CaSO 4
D. CH 3CH 3――→Cl 2光照CH 3CH 2Cl ――→NaOH 醇溶液△
CH 2CH 2 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图Ⅰ表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c) kJ·mol－1
B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b 点
C. 图Ⅲ表示N2＋3H 22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是()
A. 每个X分子中含有1个手性碳原子
B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应
D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应
12. 某柔性电池(以甲醇为燃料，酸性介质)结构示意如图。下列有
关说法正确的是()
A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
C. A电极发生的电极反应为CH3OH －6e－＋H2O===CO2＋6H＋
D. B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
22
略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A. 通入HCl气体之前：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
C. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)
D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
15. 两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是()
A. N点的平衡常数为0.04
B. M、N两点容器内的压强：p(M)>2p(N)
C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L－1
D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (12分)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1) 焙烧时产生的气体X为________(填化学式)。
(2) 浸液Y的主要成分为________(填化学式)。
(3) “热还原”过程中发生反应的化学方程式为________。
(4) 上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。
①装置B的作用是________________________。
②进一步测定可知：D中收集的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式：________________________________。
(5) Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)＋xH2(g)===2PdH x(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12 g·cm－3，则1 cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为________L(计算结果保留整数)。
17. (15分)化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
(1) F中所含官能团名称为________。
(2) A→B的反应类型是________。
(3) C的结构简式为________。
(4) 写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：________________。
①G分子中有4种不同化学环境的氢；
②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5) 请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物，
的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下：
步骤Ⅰ：取0.2 mol·L－1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加 1.5 mol·L－1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
(1) 步骤Ⅰ中除去杂质Fe3＋(使其浓度小于10－6mol·L－1)，需调节溶液pH的范围为________。(K sp[Ni(OH)2]＝2×10－15，K sp[Fe(OH)3]＝1×10－39)
(2) 当x∶y∶z＝1∶1∶1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀[NiCO3·Ni(OH)2·H2O]的离子方程式：____________________________。
(3) 步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是______________________________。
(4) 为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 L N2和CO2混合气体(已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：
几种物质的溶解度如右图：
(1) 反应Ⅰ的目的是制备Ca(ClO 3)2，写出该反应的化学方程式：________________；在通入Cl 2和O 2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl 2转化完全，可采取的合理措施是________________。
(2) 若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________(填字母)。
A. 滤纸已破损
B. 漏斗中液面高于滤纸边缘
C. 滤纸未紧贴漏斗内壁
(3) 所加试剂Y 选用KCl 而不用KNO 3的原因是________。
(4) 已知：4KClO 3=====400 ℃3KClO 4＋KCl; 2KClO 3=====600 ℃
2KCl ＋ 3O 2↑。
实验室可用KClO 3制备高纯KClO 4固体，实验中必须使用的用品有：
热过滤装置(如下图所示)、冰水。
① 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是____________________________。
② 请补充完整由KClO 3制备高纯KClO 4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO 3，__________________，在低温下干燥得KClO 4固体。
20. (14分)SO 2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) H 2还原法是处理燃煤烟气中SO 2的方法之一。已知：
2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s) ＋2H 2O(l)；ΔH ＝a kJ · mol －1
H 2S(g)===H 2(g)＋S(s)；ΔH ＝b kJ · mol －1
H 2O(l)===H 2O(g)；ΔH ＝c kJ · mol －1
写出SO 2(g)和H 2(g)反应生成S(s)和H 2O(g)的热化学方程式：________。
(2) 20世纪80年代Townley 首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO 2的技术：将烟气预氧
化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如右图所示原理净化利用。
①阴极反应方程式为________。
②若电解过程中转移1 mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数为70%的硫酸________g。
(3) 利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2＋、Mn2＋，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
(4) 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60 ℃后，NO去除率下降的原因为________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A 小题评分。
A. [物质结构与性质]
元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1) X基态原子的核外电子排布式为________。
(2) X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ键的数目为________mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3) 与Y3分子互为等电子体的阳离子为________。
(4) XZ3易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶体属于________(填晶体类型)。
(5) 元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如右图，该化合物的化学式为________。
B. 【实验化学】
2叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件
下经Freidel－Crafts烷基化反应合成。原理如下：
步骤Ⅰ：连接如右图所示装置。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入4.0 g对苯二酚，15 mL浓磷酸，15 mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90 ℃。从仪器a缓慢滴加3.5 mL叔丁醇，使反应温度维持在90 ℃～95 ℃，并继续搅拌15 min至固体完全溶解。
步骤Ⅲ：停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入45 mL水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。
步骤Ⅳ：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干。
(1) 图中仪器a的名称为____________；仪器b的作用是________________。
(2) 步骤Ⅱ中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________________。
(3) 已知：叔丁醇熔点是25 ℃～26 ℃，常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是________。
(4) 制备过程应严格控制反应温度90 ℃～95 ℃，其原因是________。
(5) 2叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是________。
2017届高三教学情况调研(三)(南通、泰州)
化学参考答案及评分标准
1. A
2. C
3. B
4. B
5. D
6. D
7. A
8. C
9. D 10. C 11. C 12. AC 13. B
14. BD 15. AD
16. (12分，每分2分)
(1) NH 3 (2) H 2PdCl 6 (3) (NH 4)2PdCl 6＋2H 2=====△
Pd ＋2NH 3＋6HCl
(4) ① 检验产物中的SO 2
② 3(NH 4)2SO 4=====高温4NH 3↑＋N 2↑＋3SO 2↑＋6H 2O ↑
(5) 1(每空2分，共12分)
17. (15分)
(1) 碳碳双键、酯基(4分) (2) 取代反应(2分)
18. (12分)
(1) 3～7(2分) (2) 2Ni 2＋＋4HCO －3===NiCO 3·Ni(OH)2·H 2O ↓＋2CO 2↑(2分)
(3) 除去水，便于快速晾干(2分)
(4) n(CO 2)＋n(N 2)＝ 1.12 L 22.4 L·mol －1＝0.05 mol ；n(NiO)＝ 4.5 g 75 g·mol －1
＝0.06 mol 。(2分) 设7.54 g 样品中含有NiCO 3、Ni(OH)2的物质的量分别为a 、b ，则有
?????a ＋a ＋b 2＝0.05 mol a ＋b ＝0.06 mol
解得a ＝0.02 mol 、b ＝0.04 mol(2分)
7．54 g 样品中含有结晶水的物质的量：
n(H 2O)＝(7.54 g －0.02 mol ×119 g·mol －1－0.04 mol ×93 g·mol －1)÷18 g·mol －1＝0.08 mol
n(NiCO 3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H 2O)＝0.02 mol ∶0.04 mol ∶0.08 mol ＝1∶2∶4
故该样品的化学式为NiCO 3·2Ni(OH)2·4H 2O(2分)
19. (15分)
(1) 2Ca(OH)2＋2Cl2＋5O2===2Ca(ClO3)2＋2H2O(2分)
缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合适的温度)(2分)
(2) AB(2分)
(3) 防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质(2分)
(4) ①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗(2分)
②控制温度400 ℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次(5分)
20. (14分，每空2分)
(1) SO2(g)＋2H2(g)===S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝(a－2b＋2c)kJ·mol－1
(2) ① 2SO3＋O2＋4e－===2SO2－4② 70
(3) ①好氧硝化② Fe2＋、Mn2＋对该反应有催化作用
(4) ①温度升高H2O2分解速率加快
②2H2O＋ClO－2＋2SO2===Cl－＋2SO2－4＋4H＋
21A. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d14s2
(2) ① 12② sp2、sp3
(3) ClO＋2
(4) 离子晶体
(5) CeO2
21B. (12分，每空2分)
(1) 滴液漏斗(分液漏斗)冷凝回流，提高原料的利用率，减少环境污染
(2) H3PO4
(3) 先用热水温热熔化，并趁热从a处滴加
(4) 若温度过低，则反应的速率太慢；若温度过高，则反应会有二取代或多取代的副产物生成
(5) 2－叔丁基对苯二酚部分被氧化成红色的物质
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)
2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64g C. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N A D. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A 2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是C A．放电时，溶液中OH-移向负极 B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O 3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 B A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO（OH）作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
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中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论
2018届高三高考模拟理综化学试卷
理科综合能力测试化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．酸雨的pH在5.6～7.0之间 D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 8．下列有关各实验的叙述中正确的是 A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移 B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A 10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B．随pH 增大，数值先减小后增大 C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-) 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>Z C．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性 12．下列叙述不正确的是 A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和 13．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高
高三理科综合化学部分模拟试卷
高三化学试卷 一、选择题(本题共分10小题; 每小题3分, 共30分, 每小题有1—2个选项符合题意) 1、在下列溶液中,分别加入少量的二氧化锰粉末,可能发生反应的是 ( ) A KI 溶液 B 酸性 KI 溶液 C KOH 溶液 D K 2CO 3 溶液 2、经X 射线研究证明,PC15在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成, 下列关于 PC15的推断错误的是 （ ） A PC15固体是离子晶体 B PCl 5晶体由[PCl 4]+和[PCl 6]－构成,且离子数目之比为1:1 C PC15晶体由[PCl 3]2+和[PC17]2－构成,且离子数之比为1:1 D PC15晶体具有良好的导电性 3、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中,如:硫易溶于硫化钾溶液中.对由CaCO 3,KI,Al(OH)3,Ag 2O,I 2所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质）,试 剂的选用及操作顺序均正确的是 （ ） A.氨水,乙醇,水,氢氧化钾,硝酸 B.四氯化碳,水,氨水,氢氧化钠,盐酸 C.水,苯,氨水,氢氧化钾,硝酸 D.水,盐酸,氢氧化钠,氨水,乙醇 4、从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： Hin (溶液，红色 ) H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na 2O 2粉末， 则溶液颜色为 （ ） A 、红色变深 B 、黄色变浅 C 、黄色变深 D 、褪为无色 5、在反应 2X + 5Y = 4R + 2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22 ：9 ，当 2.6 克X 与Y 完全反应，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量比为 ( ) A 26 ：9 B 3 ：1 C 40 ：9 D 53 ：9 6、SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。 SF 6的 分子结构如右图所示,呈正八面体型。如果F 元素有 两种稳定的同位素， 则SF 6的不同分子种数为 （ ） A 、6种 B 、7种 C 、10种 D 、12种 7、有机物A 和B 只由C 、H 、O 中2种或3种元素组成；等物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A 和B 的分子量的差值（其中n 为正整数）不可能为 （ ） A.8n B.14n C.18n D.44n 8、已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下；lmol 该有机物与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应最多可消耗NaOH 为 （ ） A. 5mol B ．6mol C ．10mol D ．8mol 9、将NO 2 、 NH 3 、O 2混合物26.88L, 通过稀硫酸后, 溶液的质量增加45.75g, 气体体积缩小为 S F F F F F
高三化学人教新课标版模拟试卷(二)
年 级 高三学 科 化学版本人教新课标版 课程标题高三化学人教新课标版模拟试卷（二） 编稿老师刘学超 一校黄楠二校林卉审核张美玲 高三化学人教新课标版模拟试卷（二） （答题时间： ?分钟） 一、选择题 ? 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） ?? 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 ?? 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用?乙醇汽油? ?? 计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 ?? 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ? 设??为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ?? 标准状况下， ?? ? 中所含的质子数为 ??? ?? ??? ? 和 ?的混合气体中含有的分子数为?? ?? 标准状况下， ???? ? 参加反应转移的电子数一定为 ?? ?? ????铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为 ?? ?? ? 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ?无色溶液中： ＋、??＋、 ??－ 、 ? － ；???＝ ?的溶液中： ? － 、??＋、?●?－ 、??－ ；?加入?●能放出? 的溶液中： ●－、???－ 、 ? － 、??＋ ；?由水电离出的?（ ?－）＝ ?????－ ? ??●??－ 的溶液中：??＋、 ? ＋、 ●－、 ?－；?有较多?? ＋的溶液中：??＋、??＋ 、 ??－、???－ ?? ?? ?? ?? ?? ?? ? ??
? 下列化学用语表示正确的是（ ） ?? ?? 分子的球棍模型： ?? 三氟化氮的电子式： ?? 质子数为 、质量数为 ?的原子：14 6 N ?? 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： ? 下列离子方程式书写正确的是（ ） ?? 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： －＋ ◆ ＋＝ ◆?? ? 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ●?－＋? ＝ ?＋ ●－＋? ? 二氧化硫通入氯化铁溶液： ? ＋ ?? ＋＋ ?＋＝ ? －＋ ?? ＋＋ ? ? 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： ?－＋? ＝? ＋ ??－ ? 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） ?? 向??（?? ） 溶液中滴加稀硫酸 ? 将???通入???●? 溶液中 ?? 加热溶有 ? 的品红溶液 ? 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 ? 下列关于有机物的说法错误的是 （ ） ?? ??● 可由 ? 制得，可萃取碘水中的碘 ? 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 ? 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和?? ? 溶液除去 ?? 苯不能使 ??? 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ? ?、?、?、?、?为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的元素????? 原子半径 ?? ???? ??? ?? ? ?? ? ?? ? 主要化合价－ ，＋ ，＋ ， ＋ － ＋ ＋ ＋ 单质沸点 － ???? － ??? ??? ?? ??? 以下说法正确的是（ ） ?? ?、?两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子
2020高三化学模拟试题
xx届高三化学模拟试题 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、xx年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为 RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是 A、α-烯基磺酸钠难溶于水 B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性 C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基 D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑥⑦⑧ D、③④⑥ 3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是 ①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖 A、①④ B、②③ C、①⑤ D、①③④⑤
4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是 ①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大 A、②③⑤ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑤ 5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是 A、②③ B、①②③④ C、②③④ D、①②③④⑤ 6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是 A、(1,3) B、（1/4,2/3） C、（1/4,3/2） D、(3,4) 7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于 A、10 B、11 C、12 D、13 8、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是 A、氢氟酸用于雕刻玻璃 B、溴化银见光分解 C、淀粉遇碘化钾变蓝色 D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同 二、选择题（每题有1-2个正确答案） 9、下列现象或结果一定不可能出现的是 A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色 B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液 C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀 D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁 10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是 A、此时16O的相对原子质量为32 B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4L C、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L D、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子 11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC
高三化学模拟试卷(附答案)精选
高三化学模拟试卷(附答案) 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分. 全卷满分150分.考试时间120分钟. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意） 1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)====N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); △H 高考化学模拟试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共72分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 S 32 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．生活中碰到某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是 A、氯气和二氧化硫均可以做漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强 B、为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质形式存在 C、工业酒精含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒 D、目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳 2．下列叙述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是（） A、酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去 B、硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会增加 C、氢气可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质 D、二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末 3．下列氢化物在液态时，分子间不存在 ．．．氢键的是（）A、HF B、H2O C、NH3D、CH4 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉高考化学模拟试题(含答案)