高中会考化学方程式
高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物
1．钠放置在空气中（常温）4Na + O2═ 2Na2O
钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2点燃
Na2O2
2．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3．与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。如与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑2OH -+Cu 2+==Cu（OH）2↓
4．氧化钠与水的反应Na2O+H2O＝2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -
5．氧化钠与CO2的反应Na2O+CO2＝Na2CO3
6．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑
7．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8．苏打（纯碱）与盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
9．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
Na2CO3 +CaCl2== CaCO3↓+2NaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓
10．往碳酸钠溶液中通入CO2气体
Na2CO3 + H2O +CO2==2 NaHCO3 CO32-+ H2O +CO2==2HCO3 -
11．①小苏打与盐酸反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
②小苏打（固体）受热分解
2NaHCO3△
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
12．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
二、镁及其重要化合物
1. 镁与非金属单质的反应
Mg与O2在点燃的条件下发生反应2Mg+O2点燃2MgO
常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。
2. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃2MgO+C
3．海水提镁的主要反应
①贝壳制碱CaCO3高温
CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2
②Mg2+ + 2 OH－== Mg(OH)2↓
③Mg（OH）2+2HCl ＝MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
④MgCl2(熔融) 通电Mg+Cl2↑
4.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。与盐酸反应
MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O
5.氢氧化镁（Mg(OH)2）白色，难溶于水。与盐酸反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。与盐酸反应
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑三、铝及其重要化合物
1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃
2Al2O3
常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。
2. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3
（用途：焊接钢轨）
3. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
4. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4 ] + 3H2↑
2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al（OH）4 ] - + 3H2↑
5. 氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 + 2NaOH+3H2O2 Na [Al（OH）4 ]
Al 2O3 + 2OH -+3H2O2[Al（OH）4 ] - + H2O
7. 氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O
8. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ]
Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —
9. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH 3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液
AlCl 3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ] Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —（先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）
11. （了解）①Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3
②Na[Al(OH)4]溶液中滴加足量盐酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐渐溶解为AlCl 3 12.氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3 △
Al 2O 3 +3H 2O
四、铁及其重要化合物
1. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃
Fe 3O 4
2. 2Fe + 3Cl 2 点燃
3FeCl 3 Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 2
3.（了解）高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温
Fe 3O 4 + 4H 2
4.铁与酸反应
①与非氧化性酸反应产生H 2：如与稀H 2SO 4、盐酸等反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑
②与氧化性酸反应不生成H 2：
常温下 铁、铝 遇冷的 浓HNO 3、浓H 2SO 4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化。 5．铁与盐溶液反应
①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe 和CuSO 4溶液反应 Fe+CuSO 4 ＝Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+ ＝Cu+Fe 2+
②与FeCl 3溶液反应 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ 6.① 氧化铁溶于盐酸中
Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O ②氧化亚铁溶于盐酸中
FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O FeO+2H +＝Fe 2++H 2O 7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -
= Fe(OH)3 ↓ 8.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓
9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀立即变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 10. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水）
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -
11. 氯化铁溶液与铜反应 2FeCl 3 + Cu ＝2 FeCl 2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （用于印刷电路板）
五、铜及其重要化合物
1．铜在潮湿的空气里被锈蚀，表面形成绿色的铜锈：碱式碳酸铜（铜绿）
2．铜与非金属单质反应
2 Cu +O 2 2CuO 2 Cu +S
Cu 2S Cu + Cl 2
点燃
CuCl 2
3. CuSO 4·5H 2O
CuSO 4+ 5H 2O CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O
（蓝色） （白色） （白色） （蓝色） （常用于检验 水 的存在） 六、氯及其重要化合物
1. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl 2
点燃
CuCl 2 2. 铁在氯气中剧烈燃烧（红棕色烟） 2Fe + 3Cl 2
点燃
3FeCl 3 3. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，白雾） H 2 + Cl 2
点燃
2HCl
氢气与氯气混合光照（爆炸） H 2 + Cl 2 2HCl 4. 氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO - 、OH -
、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2O
HCl + HClO Cl 2 + H 2O
H + + Cl -
+ HClO
5. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O 2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应 （用于实验室吸收多余的氯气，防止污染环境） 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 2OH -+ Cl 2 === ClO - + Cl -
+ H 2O
7. ①工业制漂白粉的原理 （石灰乳与氯气反应） 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2+
+2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O
②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ③加入稀酸可以加快漂白速度：Ca(ClO)2与稀酸反应迅速生成HClO
④漂白粉的失效：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 见光分解 8. 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶等） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -
Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O
9. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -（海水提溴的原理）
10. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中
Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I 2 + 2 Cl -
七、氮及其重要化合物
1. 氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2
催化剂
高温高压 2NH 3 （人工固氮）
2. 氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO （自然固氮）
3. NO 在常温．．
下与空气中的氧气迅速化合 2NO + O 2 2NO 2 加热或光照 光照
放电
4. 二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO
3NO 2 + H 2O 2H + + 2NO 3-
+ NO （用2、3、4三个反应解释“雷雨发庄稼”）
5. 氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O （工业制硝酸的三个反应为5、3、4）
6. 氨气极易溶与水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O
7. NH 3·H 2O
NH 3↑+H 2O
8. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 == NH 4Cl 9. 氯化铵受热分解 NH 4Cl △
HCl ↑ + NH 3↑
10. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3
△
NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 11. 碳酸铵受热分解 （ NH 4）2CO 3
△
2NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 12. 实验室制氨气 Ca(OH)2 + 2NH 4Cl △
Ca Cl 2 + 2NH 3↑+ 2 H 2O
13. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH △
2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O
NH 4+ + OH -
△
NH 3 ↑+ H 2O
（NH 4+的检验方法：与氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 14. 浓硝酸不稳定，易分解 4HNO 3(浓) O 2↑+4NO 2↑+2H 2O
（久置的浓硝酸因为分解生成的NO 2溶于其中而呈黄色） 15. Cu+4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 16. 3Cu+8HNO 3(稀) ==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 17. C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
八、硫及其重要化合物
1. 铁与硫加热反应 Fe + S FeS
2. 铜与硫加热反应 2Cu + S
Cu 2S
3. 硫在空气中燃烧 S+ O 2
点燃
SO 2
4.二氧化硫制三氧化硫（标况下SO 3无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3
5.常温下SO 3迅速与H 2O 化合 SO 3 + H 2O=== H 2 SO 4 （以上3、4、5三个反应为工业制硫酸的重要反应）
6. SO 2+H 2O
H 2SO 3
7. SO 2与足量的NaOH 反应 SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH —
==SO 32—
+H 2O 8. 表现SO 2的氧化性（了解） SO 2+2H 2S==2H 2O+ 3S ↓（淡黄色） 9. 表现SO 2的还原性（了解） SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl
（将等量的SO 2和Cl 2混合后，几乎无漂白性）
加热或光照
高温
催化剂