湖北省荆州中学2018届高三第十三次周考理科综合试题

湖北省荆州中学 2018 届高三年级13周考理综试卷

试卷满分300分考试用时150分钟

第Ⅰ卷（选择题共 126 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关造血干细胞中物质运输的途径，可能存在的是（）

A. 吸收的葡萄糖：细胞膜→细胞质基质→线粒体

B. 合成的细胞膜蛋白：高尔基体→核糖体→细胞膜

C. 转录的mRNA：细胞核→细胞质基质→高尔基体

D. 合成的DNA聚合酶：核糖体→细胞质基质→细胞核

2.果蝇的性染色体有如下异常情况：XXX与OY(无X染色体)为胚胎期致死型、XXY为可育雌蝇、XO(无Y染色体)为不育雄蝇。多次重复实验发现，白眼雌蝇与红眼雄蝇杂交，F1有1/2000的概率出现白眼雌蝇和不育的红眼雄蝇。若用X A和X a表示控制果蝇红眼、白眼的等位基因，下列叙述错误的是（）

A.亲本红眼雄蝇不正常的减数分裂产生异常的精子致使例外出现

B.亲本白眼雌蝇不正常的减数分裂产生异常的卵细胞致使例外出现

C.F1白眼雌蝇的基因型为X a X a Y

D.F1不育的红眼雄蝇的基因型为X A O

3.如果a、b、c、d四种生物量的相对量比为1∶8∶3∶6，则下列分析中正确的是（）

A.若四种生物量表示将相同萝卜块浸入四种不同浓度蔗糖溶液后增加的重量，则a对应的蔗糖溶液浓度最低

B.若四种生物量表示某生态系统中不同植物遗传多样性，则在剧烈变化的环境中生存能力最强的是b对应的植物

C.若四种生物量表示某水域生态系统一条食物链中不同营养级单个生物体内DDT（一种难分解和排出的有机农药）的浓度，则c对应的生物为次级消费者

D.若四种生物量表示猪瘦肉细胞化学成分中有机物含量，则d表示蛋白质对应的物质量

4.如图分别是萨克斯、鲁宾卡门、恩格尔曼所做的关于光合作用的三个经典实验．下列相关叙述中，正确的是（）

A. 图1中A与C部分对照说明光合作用需要光

B. 图2所示实验运用的实验方法是荧光标记法

C. 图3所示实验中，好氧细菌分布于光束照射的部位

D. 若探究光反应的过程，需要对H2O和CO2，进行标记并追踪其去向

5.如图为能量流动示意图，其中a1是流入第一营养级的总能量，相关说法正确的是（）

A. 第一营养级传递给分解者的总能量是a4+a7

B. 能量散失a3，可以再被生物同化利用

C. a1、a2、a3、a6中的能量都以稳定化学能的形式存在

D. 第一营养级和第二营养级之间能量传递效率是a6÷a2

6.图甲是果蝇生长发育过程中细胞内染色体数目变化曲线，图乙是果蝇染色体图．下列判断正确的是（）

A. 图甲中③和⑥由于着丝点分裂导致同源染色体数目加倍

B. 选择图乙中的一个染色体组即可进行基因组测序

C. 若果蝇的基因型为BbCcX D X d，理论上可产生6种基因型的配子

D. 图乙中B、b互换发生在图甲中的①时期

7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）

A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质

B．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

C．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去

D．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A

9. 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

10．下列说法正确的是（）

A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如图所示，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物

11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（）

A．W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种

B．X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同

C．Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生

D．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

12．铝表面阳极氧化处理是一种常见的铝及其合金防腐措施，其工作

原理如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A．阴极材料碳棒可以用金属铝代替，其作用是传递电流

B．随着电解进行，阳极氧化膜厚度不断增加，导电能力下降

C．通电后，电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D．电解过程中可通过调节滑动变阻器，控制氧化膜形成速度

13. Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表

示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:下列说法中错误的是（）

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要

存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明

溶液

D. 已知K sp(HgS)=1.6×10-52，当

c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，14～17每小题只有一项符合题目要求；18～21每小题至少有两项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分.

14. 如图所示，倾角为θ的斜面体c置于水平地面上，小物块b置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏斗a连接，连接b的一段细绳与斜面平行．在a中

的沙子缓慢流出的过程中，a、b、c都处于静止状态，则（）A．b对c的摩擦力一定减小

B．b对c的摩擦力方向可能平行斜面向上

C．地面对c的摩擦力方向一定水平向右

D．地面对c的摩擦力先减小后增大

15. 有两根长度不同的轻质细线下面分别悬挂小球a、b，细线上端固定在同一点，若两个小球绕同一竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，相对位置关系分别如图所示，则两个摆球在运动过程中，小球a的角速度比小球b的角速度小的是（）

A．B．

C．D．

16.把图甲所示的正弦式交变电流接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，R t为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻．下列说法正确的是（）

A．R t处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大

B．R t处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变

C．在t=1×10-2s时，穿过该矩形线圈的磁通量为零

D．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt（V）

17.2016年10月19日凌晨，“神舟十一号”载人飞船与距离地面343km的圆轨道上的“天宫二号”交会对接．已知地球半径为R=6400km，万有引力常量G=6.67×10-11N?m2/kg2，“天宫二号”绕地球飞行的周期为90分钟，以下分析正确的是（）

A．“天宫二号”的发射速度应大于11.2km/s

B．“天宫二号”的向心加速度小于同步卫星的向心加速度

C．由题中数据可以求得地球的平均密度

D．“神舟十一号”加速与“天宫二号”对接前应处于同一圆周轨道

18. 如图甲所示，正六边形导线框abcdef放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示．t=0时刻，磁感应强度B的方向垂直纸面向里，设产生的感应电流顺时针方向为正、竖直边cd所受安培力的方向水平向左为正．则下面关于感应电流i和cd所受安培力F随时间t变化的图象正确的是（）

A．

B．

C．D．

19.有一个质量为0.5kg的小球，在4个共点力作用下处于平衡状态，现同时撤去大小分别为3N和4N的两个恒力，其余的力保持不变，关于此后该物体的运动情况，下列说法正确的是（）

A．可能做加速度大小为10m/s2的匀减速直线运动

B．可能做加速度大小为15m/s2的匀加速直线运动

21. 如图所示，粗糙绝缘的水平面附近存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，在x轴上的电势φ与坐标x的关系用图中曲线表示，

图中斜线为该曲线过坐标点（0.15，3.0）的切线．现有一质量为

0.20kg，电荷量为+2.0×10-8C的滑块P（可视作质点），从x=0.10m

处由静止释放，其与水平面的动摩擦因数为0.2．取重力加速度

g=10m/s2．则下列说法中正确的是（）

A．滑块运动的加速度大小逐渐减小

B．滑块运动的速度先减小后增大

C．x=0.15m处的场强大小为2.0×106N/C

D．滑块运动的最大速度约为0.10m/s

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．

（一）必考题（共129分）

22. （6分）如图所示，两个质量各为m1和m2的小物块A和B，分别系在一条跨过定滑轮的软绳两端，已知m1＞m2，现要利用此装置验证机械能守恒定律．

（1）若选定物块A从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有（在答题卡上对应区域填入选项前的编号）．

①绳子的长度；

②物块的质量m1、m2；

③物块运动所用的时间；

④物块A下落的距离．

（2）为提高实验结果的准确程度，某小组同学对此实验提出以下建议：

①绳子越长越好；

②绳的质量要轻；

③两个物块的质量之差要尽可能小；

④尽量保证物块只沿竖直方向运动，不要摇晃．

以上建议中确实对提高准确程度有作用的是．（在答题卡上对应区域填入选项前的编号）

（1）（4分）小物块沿斜面向上滑行通过B点处的速度v B；

（2）（4分）斜面AB段的长度；

（3）（4分）小物块沿斜面向下滑行通过BA段的时间．

26.（15分）

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________(写出一条)。

（2）b装置的作用是_______________________________

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，又变为澄清，此浑浊物为______________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_______________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为_____________________，最后拆除装置。

II．氰化钠废水处理

（5）已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.5 mg?L-1；

b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用

1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

①滴定时1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液应用_____________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________________________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______________(填“是”或“否”)。

27、(14分)汽车尾气中通常含有N x O y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

⑴己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2=+183kJ·mol-1

由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应

4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5?l0min ，用N 2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

A.气体颜色不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化 ③20 min 时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO 2和1.0molCO ，在t 1时刻反应再次达到平衡，则NO 2的转化率比原平衡______________(填“增大”、“减小”或“不变)。 ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ (保留两位有效数字)。

(3)CO 、空气与过量KOH 溶液可构成燃料电池(石墨为电极)： ①写出该电池的负极反应式____________________________；

②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极)1L 饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48L (折算为标准状况)气体时电解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7)

28．（14分）

铋（Bi ）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含杂质PbO 2等）制备Bi 2O 3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Bi 位于元素周期表第六周期，与N 、P 同族，Bi 的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi 2S 3与FeCl 3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl （碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X 后可循环利用，气体X 的化学式为________。