鲁教版化学-章节复习-第七单元常见的酸和碱

授课日期：2013年 3 月 11 日星期 1 第 3 节课

课型：复习课备课人：于芳兰

课题：第七单元常见的酸和碱单元复习课

一、学情分析

在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

二、复习的总体设想

本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。为此我设计了如下的教学思路：

三、复习目标

◆知识与技能：

（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。

（2）归纳出酸、碱的化学性质

（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

◆过程与方法

1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。

◆情感态度与价值观

1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

3. 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教学重点

1、酸和碱的化学性质。

2、中和反应的实质。

教学难点

酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

四、教学方法

分析讨论、归纳总结

复习碱的化学性质

学法总结完善知识

五、教学流程设计：

创设情景，引入新课复习酸的化学性质微观看酸，理解酸的实质

回顾浓硫酸和浓盐酸的特性

微观看碱，理解碱的实质复习氢氧化钠氢氧化钙的物理性质

中和反应理解中和反应的实质抢答练习巩固知识

课堂小结、回顾与反思

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情景、引入新课】

枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。

现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。

【微观看酸知识升华】酸的实质是什么？

【补充知识，注重完整】对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？

观察、思考

如果废水中的酸是盐酸或硫

酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。讨论总结出实验方案 ① 紫色石蕊试液 ② PH 试纸 ③ 金属如铁、镁等

Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ④金属氧化物

Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑤某些碱如氢氧化铜、氢氧化铁

Cu(OH)2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O ⑥某些盐如

CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2。学生观察图片，思考总结出

酸溶液中都有自由移动的H +，酸的化学性质其实就是H +

的化学性质。

思考、讨论、总结

浓盐酸浓硫酸化学式 HCl H2SO4 颜色状态

无色液体

无色粘稠油状液体打开瓶盖后的现象产生白雾无明显现象气味刺激性气味无气味挥发性有挥发性不易挥发与水混合无明显现象放出大量的热

其它

腐蚀性

腐蚀性吸水

联系实际、引发学生探求知识的欲望，锻炼学生解决实际问题的能力。

引导学生复习酸的化学性质之： 1.酸与指示剂作用 2.酸+活泼金属 3.酸 + 金属氧化物 4.酸 +某些盐 5.酸+碱

通过开放性试题题，总结归纳所学知识即酸

的化学性质，达到复习的目的。

从微观角度理解酸的性质的实质。

复习浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

H 2SO 4

SO 42+

【触类旁通，举一反三】

如果废水呈碱性，经检测废水的碱性是熟石灰引起的，请同学们写出设计方案中有关化学方程式

【微观看碱知识升华】

碱的实质是什么？

【补充知识，注重完整】

氢氧化钠和氢氧化钙有哪些物理性质？

酸与碱的反应是什么反应？

盐酸与氢氧化钠反应的实质是什么？

【微观看实质知识再升华】

性脱水性

思考、讨论、总结出实验方案

①紫色石蕊试液

②PH试纸

1.某些盐如 CuCl2、FeCl3

Ca(OH)2+CuCl2= Cu(OH)2↓

+CaCl2

2.某些非金属氧化物如 CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

3.碱和酸（借助指示剂）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

学生观察图片，思考总结出

碱溶液中都有自由移动的

OH-，碱的化学性质其实就是OH-

的化学性质。

氢氧化钠

（NaOH）

氢氧化钙

(Ca(OH)2)

俗

称

烧碱、火碱、

苛性钠

熟石灰、消

石灰

性

质

白色固体、易

潮解、易溶于

水（溶解时放

热）有强烈腐

蚀性

白色固体、

微溶于水、

有腐蚀性

中和反应

小组交流讨论，写出反应的化

学方程式。

引导学生复习碱的化

学性质之：

1.碱与指示剂作用

2.碱+某些盐

(CuCl2,MgCl2,FeCl2)

3.碱+非金属氧化物

(CO2,SO2)

4.碱+酸 -- 盐+水

从微观角度理解碱的

性质的实质。

复习氢氧化钠和氢氧

化钙的物理性质和俗

称？

培养学生化学反应

的微粒观

促使学生将粒子构成

的微观世界和可观察

的宏观世界有机结合

由图可以总结出中和反应的实质是什么？

【争分夺秒，幸运抢答】

进入“风采展示”环节。将全班分为男生队和女生队两个队伍，进行抢答的比赛，看哪队的方法更多？

实验室中有两瓶没有标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，你能用哪些方法将二者区分开？并写出有关反应的化学方程式。【学法总结完善知识】

【课堂小结、回顾反思】

通过本节课的复习，你还有哪些收获或疑问？

【布置作业、复习巩固】

完成学案内容NaOH+HCl== NaCl+H2O

小组交流讨论总结：反应的

实质是酸中的H+和碱中的OH-

结合生成H2O,即H + + OH - =

H2O

学生思考分析，各抒己见，发

表不同简介，想出的方法有近

十种。分别体现了酸与碱的化

学性质。

学生分组进行实验验证

熟悉各知识点之间的内在联

系，和相互之间的关联，以及

掌握这部分知识的关键。

说说自己在这节课上知识、

能力、方法等方面的收获和不

足。

起来。

培养学生分析归纳问

题的能力。

此题的综合性较强，囊

括了酸和碱的化学性

质。极大的锻炼了学生

分析问题，应用知识解

决问题的能力。并且对

酸与碱的性质有进行

了巩固。

适当的实验增强学生

的学习兴趣

掌握科学的学习方法，

掌握知识的内在联系，

提升复习的质量和效

率。

培养学生全面分析归

纳问题的能力。

学案

一、完善知识树图（相信你一定可以独立完成）

二、课堂练习，一显身手（相信自己的能力，我是最棒的）

1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（）

A. 氢离子

B. 氢分子

C. 酸根离子

D. 酸分子

2．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、石灰水

D、烧碱固体3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）

A、CO2

B、NH3

C、H2

D、HCl

4、欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：

①Na2CO3溶液②紫色石蕊试纸③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）

A、只有①

B、①和②

C、只有②

D、①②③

5.常见食物pH的近似值范围如下：

常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清

**～4.0 **～3.6 **～6.6 **～8.0

pH（近似值）

A.鸡蛋清显碱性

B.胃酸过多的人应少吃泡菜

6．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液分别滴入白醋和食盐水中，看

到，滴入澄清石灰水发现；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。他用饮料吸管向滴有澄清石灰水中吹气时，可观察到，发生化学反应的方程式为

三、小试牛刀(给你一个舞台，展示你的风采)

1．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）

A、SO3

B、 CaO

C、NaOH

D、NaCl

2．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用方程式表示为。

3.按右图所示装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装入水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

（1）你可观察到什么现象？

（2）分析产生上述现象的原因。

（3）实验室怎样稀释浓硫酸？

4．某化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（软质）和注射器设计如右图所示的实验。请根据生活经验及所学知识，结合实验回答问题；

（1）请分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化。

（2）解释发生变化的原因。

（3）当塑料瓶中的CO2用气体代替，注射器中的NaOH溶液用代替，也可以观察到类似的现象。

5．下列变化能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是

A．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高

B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去

C．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的质量增大

D．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的pH减小

6.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是

A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色

D.由无色变成红色

7.右图是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：

①溶质是__________________（填化学式，下同）；②溶质是________。

本节课的教学在体现智慧教育方面我是这样做的。以生活场景吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以生活中的探究实验强化学生对于知识的应用，避免学和用脱节等

教学反思

1、本节课以生活中出现的实际问题吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以探究实验强化学生对于知识的应用，避免学和用脱节。

2、单元复习课要不要做实验？

实验不光是化学教学的手段，也是教学的目的之一。在新授课中，实验可以验证结论，也可以作为探究物质性质的工具。

在本节复习课中，为了营造情境，利用归纳的酸碱性质来解决问题，我设计了一个问题，就是用酸碱的性质，设计区别稀盐酸和氢氧化钙的方法。学生利用上图酸碱的性质差异想到了不少方法，我让其中几位同学将自己的想法付诸实践，上讲台操作，通过实物投影展示，这时是整节课课堂气氛最活跃的。

3、建立常用的以酸、碱性质为中心的知识网络形式

将知识进行联系能让记忆更牢固，这种将能反应的物质连线能清楚对比出酸和碱性质的差异。

4、本章内容是全册的重点，也是中考常考的知识点，内容比较多，一节课复习效果肯定不好。如再加一节课进行巩固会更好。