一中实验班高一12月考化学卷(答案解析)

2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A．铁轨的锈蚀 B．铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮C．枪支保存时涂层黄油防锈蚀 D．消防员戴着防毒面具（内装 Na2O2）救火2．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B．图2 所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量

C．图3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D．图4 所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

3．下列现象或技术应用中与胶体无关的是（）

A．在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

4．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A． 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8N A

B． Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

C．标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移N A个电子

D． 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

5．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )

A．作氧化剂B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合 ：4AlO 2－

+7H ++H 2O ＝3Al(OH)3↓+Al 3+

B ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H ++SO 42－+Ba 2++OH －＝BaSO 4↓+H 2O

C ．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O

D ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4NH 4++2H 2O

7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离

B ．X 、Z 烧杯中分散质相同

C ．Y 中反应的离子方程式为

()()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca +++++↑+═胶体

D ．Z 中能产生丁达尔效应

8．将铁粉、铜粉、 FeCl 3 溶液和 CuCl 2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）

A ．溶液中肯定不存在的离子只有 Cu 2＋

B ．Fe 3＋和 Cu 2＋均能被铁粉还原

C ．滤液中滴加 KSCN 溶液显红色

D ．滤渣中肯定不含有铜

9．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L -稀盐

酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是

A ．

B ．

C ．

D ．

10．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）

A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2

12．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+

13．按图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）

A．H2和NaHCO3B．CO和Fe2O3C．CO和CuO D．CO和Al2O3 14．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）

A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀

C．最终出现灰绿色沉淀 D．无变化

15．下述实验设计或操作正确的是（）

A

．A B．B C．C D．D

16．下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的叙述错误的是（）

A． Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3

B．在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大

C．与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈

D． NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀

17．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是( )

A．两烧杯中均无气泡产生B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉

C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．左边烧杯中的溶液质量减少了18．Fe和Fe2O3混合物共27.2g，加入200mL 稀 H2SO4，收集到标准状况下2.24LH2，所得溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色。为中和过量的H2SO4，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了3 mol/L 的NaOH 溶液400 mL，则该H2SO4的物质的量浓度为（）

A． 0.5mol/L B． 2mol/L C． 2.25mol/L D． 3mol/L

19．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A．最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3

B．最终得到7.8g沉淀

C．标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D．最终得到的溶液中：c(Na+)="2.0" mol·L-1

20．已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，会沉淀而析出某强酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、SO32―、 SO42―、 C1―中的若干种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是( )

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是A13+和C1―

二、填空题

21．（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为

______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4的化学反应方程式为

____________________。

三、实验题

22．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2

而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。

（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

23．铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。

资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成

FeO ，高于570℃时，生成Fe 3O 4。

某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：

根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe 3O 4？

________。（填“能”或“不能”）

四、工业流程题

24．明矾石的主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO 4)3+3S 高温

2Al 2O 3+9SO 2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al 2O 3，则转移的电子数为__________________；

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________；

（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）；

（4）检验废渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②现象__________________________，

③结论__________________________。

五、元素或物质推断题

25．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A 是_________，B是_________。（填化学式）

（2）A与B高温反应制得金属D 的化学反应方程式为________________________。（3）J的溶液可用来“刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）

六、有机推断题

26．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和6.72 L 的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

（1）甲是_______________；乙是______________。（填化学式）

（2）甲与水反应的化学方程式是____________。

（3）气体丙的分子式是____________。

（4）乙在加热条件下可与CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。

（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在HNO3 溶液中)

（6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A、铁生锈是化学变化，A错误；B、铁粉是抗氧化剂，氧化钙是干燥剂，氧化钙吸水生成氢氧化钙，是化学变化，B错误；C、枪支保存时涂层黄油防锈蚀属于物理变化，C 正确；D、过氧化钠吸收二氧化碳、水生成氧气，可作供氧剂，是化学变化，D错误，答案选C。

考点：考查物理变化和化学变化判断

2．C

【解析】

A项正确，实验室制取少量氢氧化亚铁，为防止被氧化，用胶头滴管吸取烧碱溶液伸入FeS O4溶液中挤出，并用有机物液封，从而隔绝空气；B项正确，NaHCO3受热分解生成H2O（g）和CO2物质的量比为1:1，在不考虑实验误差的情况下，碱石灰质量的增加等于H2O（g ）和CO2的质量，从而可求得混合物中NaHCO3的含量；C项错误，该装置利用压强差，通过气球鼓起检验氨气的溶解性；D项正确，该装置适合块状固体与液体不加热反应制取气体，CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体正好符合要求。综上所述，符合题意的选项为C。

点睛：本题以实验的形式考查物质的性质、制备及应用。注意常见仪器的使用及物质制备、性质检验的基本方法。

3．A

【解析】

试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。

考点：考查胶体性质

4．D

【解析】

试题分析：A.58.5克NaCl是1mol，Na+最外层电子数为8N A，A正确；B. Na2O、Na2O2 中阴阳

离子个数均为 1：2，B正确；C. 标准状况下11.2升Cl2是0.5mol，与足量Fe充分反应转移N A个电子，C正确；D. 2.7克Al是0.1mol，分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，

生成氢气质量相等，均是0.3g，D错误，答案选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算

【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中C和D、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

5．B

【详解】

“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知

Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。

6．A

【解析】

【详解】

A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3↓，所以离子方程式为：4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+；

B项错误，应为：2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；

C项错误，应为：3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；

D项错误，应为：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。

综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。

【点睛】

本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2＋和OH－离子配比为1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性

需H+计量数为2。

7．B

【详解】

A ．利用过滤法可将Z 中固体和液体分离，故A 正确；

B ．X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B 错误；

C ．根据实验现象，碳酸钙与3FeCl 溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO ，故C 正确；

D ．Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D 正确；

故答案为B 。

8．B

【解析】

试题分析：若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体为铁，溶液中的Fe 3+、Cu 2+全部参加反应生成Fe 2+和Cu ，反应的反应方程式为：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2、CuCl 2+Fe=Cu+FeCl 2，所以溶液中一定没有Fe 3+、Cu 2+，一定含有Fe 2+，答案选B 。

【考点定位】本题考查了Fe 3+、Cu 2+的氧化能力大小的比较

【名师点晴】能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。注意氧化性强弱比较以及氧化还原反应先后规律的应用。 9．C

【详解】 n(NaOH)=0.440/mol g g =0.01mol 、n(Na 2CO 3)= 1.06106/g g mol

=0.01mol ，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g 氢氧化钠消耗0.01L 盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO 32-+ H +(少量)=HCO 3-，此时再消耗0.01L 盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol 碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol 二氧化碳气体，C 选项符合题意，故答案为C 。

10．C

【详解】

A ．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A 正确；

B ．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上

沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；

C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；

D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。

11．D

【详解】

由50→60mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需

30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2＋反应，所以n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。答案为D。

12．B

【分析】

加入足量过氧化钠实质是加了足量氢氧化钠溶液和氧气

【详解】

A选项，亚铁离子与氧气反应变为铁离子，和氢氧根反应生成沉淀，又加盐酸，沉淀溶解，最后又变为铁离子，因此亚铁离子量减少，故A错误；

B选项，铝离子与足量氢氧根反应生成偏铝酸根，偏铝酸根与足量盐酸反应，最后又生成铝离子，量不发生改变，故B正确；

C选项，A选项中亚铁离子被氧化变为了铁离子，铁离子量增加，故C错误；

D选项，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，因此铵根离子数目减少，故D错误；综上所述，答案为B。

13．D

【详解】

由图示，“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生；同时“P处燃烧””说明有可燃性气体存在。

A．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，有可能是X和Y，A不符合题意；

B．CO可燃，且3CO+Fe2O32Fe+3CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，有可能是X 和Y，B不符合题意；

C．CO可燃，且CO+CuO Cu+CO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，有可能是X和Y，C不符合题意；

D．CO和氧化铝不反应，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不可能是X和Y，D符合题意。

答案选D。

14．B

【解析】

试题分析：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，答案选B。

考点：考查钠化合物的性质与铁的化合物性质

15．D

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠也和金属铝反应，A错误；B、应该是先移出导管，后熄灭酒精灯，B错误；C、应该是先滴加KSCN溶液，没有现象，再滴加氯水，C错误；D、根据较强酸制备较弱酸可知实验方案正确，D正确，答案选D。

【考点定位】考查化学实验方案设计与评价

【名师点晴】对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。

16．C

【解析】

试题分析：A..碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3，A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，

说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确；C．与同浓度的盐酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，C错误；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）

2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O，D正确；答案选C。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

17．B

【详解】

A、左边是铝与氢氧化钠反应生成氢气，A错误；

B、去掉烧杯后，铝球质量减少，铁球质量增加，杠杆不平衡，杠杆右端下沉，B正确；

C、根据B中分析可知C错误；

D、Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ △m

54 6 48

△m为正值，故溶液质量增加，D错误；

答案选B。

18．D

【解析】

试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=1/2n （NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c （H2SO4）=0.6mol\0.2L=3mol/L，答案选D。

【考点定位】本题考查混合物的有关

【名师点晴】清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算，侧重考查学生分析计算能力。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。19．A

【解析】

试题分析：15.6gNa2O2的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：

5.4g÷27g/mol=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体

6.72L，物质的量为：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaC l+H2O，剩余HCl为

0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为0.1molNaAlO2、0.3molNaCl，A．根据以上分析可知最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =1：3，A错误；B．最终得到0.1mol氢氧化铝即7.8g沉淀，B正确；C．标准状况下，反应过程中共生成（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L气体，C正确；D．最终得到的溶液中：c(Na+)＝

0.4mol÷0.2L＝2.0 mol·L-1，D正确，答案选A。

考点：考查混合物反应的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等知识

20．D

【解析】

试题分析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32―、SO32―；加入硝酸钙，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或碳酸钙，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钙，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，不能确定是否含有铝离子，B错误；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，C错误；D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查离子的检验与推断。

【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基

础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

21．（1）2Al+ 2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑

（2）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2

（3）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3

（4）Al 3++4OH - ＝AlO 2-+2H 2O

（5）Co 3O 4 3CoC 2O 4+2O 2Co 3O 4+6CO 2

【解析】

试题分析：（1）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+ 2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑。

（2）铁和水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2。

（3）氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3。

（4）硫酸铝和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Al 3++4OH - ＝AlO 2-+2H 2O 。

（5）煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），n （CO 2）=1.344L ÷22.4L/mol=0.06mol ，由化学式可知n （Co ）=0.06mol ×1/2=0.03mol ，则氧化物中n （O ）=(2.41g ?0.03mol ×59g/mol)/16g/mol=0.04mol ，则n （Co ）：n （O ）=0.03mol ：0.04mol=3：4，所以钴氧化物的化学式为Co 3O 4，反应的方程式为3CoC 2O 4+2O 2Co 3O 4+6CO 2。

考点：考查化学计算以及方程式书写等

22．CaCl 2或BaCl 2（合理答案均可） CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 检查装置的气密性 否 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 吸收未反应的CO 2 a

39V %56a

偏小 【详解】

（1）Na 2O 2易变质，与空气中CO 2反应，生成Na 2CO 3，Na 2CO 3与BaCl 2溶液或Ba(NO 3)2溶液等易反应，生成白色BaCO 3沉淀，而Na 2O 2与水反应所得溶液不能与BaCl 2溶液或 △

高温 △

高温

Ba(NO 3)2溶液反应；

（2）①A 中发生反应离子方程式为CaCO 3+2H += Ca 2++ H 2O+CO 2↑；

②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；

③由于需要排水法测量体积，因此B 装置出来的气体不需要干燥；

④生成的CO 2中含有水蒸气，则装置C 中发生的所有反应的化学方程式为2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；

⑤D 中NaOH 溶液的作用是吸收未反应的CO 2；

⑥a 、C 中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a 错误；

b.上下移动量筒，使得E 、 F 中液面高度相同，b 正确；

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c 正确；

答案选a ；

⑦n(O 2)=-3-1

V 10L 22.4L mol ??，由反应式2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2可知，n(Na 2O 2)=2n(O 2)=2×-3-1V 10L 22.4L mol ??，由n?M 可知，m(O 2)=2×-3-1V 10L 22.4L mol

??×78g?mol -1，则样品中Na 2O 2的质量分数=2m(O )m()样品×100%=-3-1

-1V 10L 278g mol 22.4L mol a g

?????×100%=0.39V 56a ×100%或39V %56a ； ⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E 到F 之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。

【点晴】

综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的

和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。 23．（1）检验反应生成的H 2 （2）Fe 不能

【解析】

试题分析：（1）有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，因此肥皂液的作用是检验反应中生成的H 2；

（2）与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有Fe 3O 4或FeO ，如果混合物中存在Fe 3O 4，溶于盐酸生成的 Fe 3+与 Fe 反应生成了 Fe 2+；且溶液中的 Fe 2+也有可能是 Fe 与 Fe 3+反应的产物。

考点：考查铁及其化合物的性质

24．Al 2(SO 4)3 3.612×1024或6N A --2322Al O +2OH =2AlO +H O K 2SO 4、Na 2SO 4

取少量废渣于试管，加入适量稀硫酸(或稀酸)，溶解后滴加KSCN 溶液 溶液变红色 废渣中含有Fe 2O 3

【分析】

焙烧炉中发生反应的化学方程式为2 Al 2(SO 4)3+3S 高温2Al 2O 3+9SO 2，故生成炉气中含二氧化硫，熟料中含氧化铝、氧化铁、硫酸钾等，加入氢氧化钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤，滤渣中含氧化铁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钾、氢氧化钠等；用硫酸调节pH ，得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠、硫酸钾，过滤得母液中含硫酸钾、硫酸钠溶质，以此解答。

【详解】

（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由Al 2(SO 4)3中＋6价降低为SO 2中＋4价，得到2个电子，发生还原反应，所以Al 2(SO 4)3是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为SO 2中＋4价，硫单质为还原剂，生成1molAl 2O 3需要硫的物质的量为1mol×32

＝1.5mol ，

所以转移电子的物质的量为1.5mol×

4＝6mol ，转移电子数目为6N A 或6mol×6.02×1023mol -1＝3.612×

1024； （2）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为：--

2322Al O +2OH =2AlO +H O ；