2019-2020年高中化学学业水平测试(合格性)：考试模拟测试卷(五)

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(五)

(时间：60分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32

一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了( )

A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的

C．分子的质量很小D．分子的体积很小

解析：这句话的意思就是在很深的巷子里，也会有人闻香知味，体现了酒精分子不断运动。

答案：B

2．下列物质中含离子键的是( )

A．Cl2B．CO2

C．NaCl D．CH4

解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属原子之间成＋4

键或NH与阴离子之间成键。共价键一般是两个非金属原子之间成键。此外，离子化合物一定含有离子键，同时还可以含有共价键，如NaOH，但共价化合物只能含有共价键。

答案：C

3．钢铁在潮湿的空气中被腐蚀发生的原电池反应：

2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池组成的三要素：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路。电极：相对比较活泼的材料作负极，失电子，被氧化(发生氧化反应)相对不活泼的

材料作正极，得电子，被还原(发生还原反应)。

答案：A

4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率

的因素是( )

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na2SO4

解析：影响化学反应速率的主要因素：浓度、温度、压强。一般来说，温度升高或反应物浓度增大或压强增大(指有气体的反应)反应

速率都增大。此外影响反应速率的因素还有的表面积大小、紫外线等。

答案：D

5．2019年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的( )

A．溶液B．乳浊液

C．悬浊液D．胶体

解析：雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。

答案：D

6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述

正确的是( )

A．反应剧烈程度：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数；前者多，后者少

答案：B

238235

7.92U是制取核燃料钚的原料，92U是唯一天然可裂变核

238235

素。下列关于92U与92U的说法正确的是( )

A．核电荷数不同B．质子数相同

C．核外电子数不同D．中子数相同

解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝92，中子数前者是238－92＝146，后者是235－92＝143。

答案：B

8．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )

A．2 mol重水含有N A个D2O分子

B．1 g氢气含有N A个H2分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子

D．22.4 L水含有N A个H2O分子

解析：涉及阿伏加德罗常数的题目要注意题目的条件与所问对象之间的关系。B项，1 g H2物质的量为0.5 mol；C项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2；D项，标准状况下(0 ℃，1.01×105 Pa)，水呈液态，而用22.4 L·mol－1进行计算时，对象必须是气体。

答案：C

9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

解析：乙醇中不存在碳氧双键；甲烷和乙烯都可以与氯气反应，但反应类型不同，甲烷发生的是取代反应，乙烯发生的是加成反应；

高锰酸钾不可以氧化苯和甲烷；乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成，因为苯环中的碳碳键是特殊的键，介于C—C与

C===C之间，有不饱和性。

答案：B

10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

解析：根据元素周期律，Na的金属性比K弱。

答案：C

11．下列实验可行的是( )

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

解析：B项，除杂质的原则：“不增、不减、易分离”，除杂质过程要注意除去杂质的同时不能引起所得纯净物的损失，NaOH不仅能吸收HCl，也能吸收CO2；C项，蛋白质的颜色反应是指与浓HNO3反应呈现黄色；D项，萃取剂与原溶剂不相溶，从水溶液中萃取物质一般用不溶于水的试剂，如苯、CCl4等。

答案：A

12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)

↓＋Na2CO3

2

2－3

B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

2－3

C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ca(NO3)

＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3

2

D．H＋＋OH－===H2O　

NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O

答案：C

13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的

发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

解析：A项，锌锰干电池碳棒作正极，不参与反应；B项，氢氧

燃料电池可将化学能转变为电能；D项，太阳能电池的主要材料是高

纯度的硅。

答案：C

14．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应

3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1 mol N2有6 mol电子转移

D．该反应属于复分解反应

解析：从3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl判断，Cl2化合价降低，作氧

化剂，且生成有HCl ，所以遇NH 3生NH 4Cl 出现白烟，当NH 3中的N 由－3价升高为0价时，得到3个电子，所以每生成1 mol N 2时，得到6 mol 电子。

答案：D

15．在强碱溶液中可以大量共存的离子组是( )

A ．NH 、K ＋、SO 、CO

B ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、SO ＋

42－42－32－4C ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO D ．Na ＋、H ＋、NO 、Cl －2－4－

3解析：A 项中的NH 不与OH －共存，因为能生成弱碱NH 3? ＋

4H 2O ，B 项中Mg 2＋不能与OH －共存，生成Mg(OH)2沉淀，D 项中H ＋与OH －不能共存。

答案：C

二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A 、B 两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A 或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A 组(化学与生活)

16．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。属于化学方法的有( )

A ．①②③

B ．①②④

C ．②③④

D ．①②③④

解析：过滤是物理变化。

答案：A

17．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )

A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

解析：符合绿色化学原子经济性要求尽可能不生成副产物，各种反应物要全部转化为生成物。

答案：A

18．下列说法不正确的是( )

A．从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程，主要包括沉淀、过滤、软化、曝气、杀菌、消毒等步骤

B．因为水与食盐都没有供热功能，所以它们都不属营养素

C．汽车最理想的清洁燃料是氢气，现在我国部分城市已经使用的汽车清洁燃料以压缩天然气与液化石油气为主

D．食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味，为增加营养成分而加入的营养强化剂，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质

答案：B

19．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )

A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量

解析：二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都是防腐剂，且甲醛和二氧化硫都不能应用于食品工业，亚硝酸盐用量过多有致癌作用。

答案：A

20．下列说法正确的是( )

A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．某明代沉船上存在大量铝制餐具

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

解析：合金的特点：熔点比组成成分的熔点都要低、硬度比组成成分都要大。由于铝非常活泼，生产要用电解法，在明朝由于技术原因不可能冶炼铝。纯金属单质一般质地比较软，所以我们平时用的金属材料一般是合金。

答案：D

选做题B组(化学与技术)

21．下列说法正确的是( )

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．硅材料广泛应用于光纤通讯

D．由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

解析：水晶是SiO2不是硅酸盐产品；刻蚀石英应该用HF；由粗硅制备单晶硅涉及的反应有：

Si＋2Cl2===SiCl4，SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。

答案：C

22．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

解析：A项，石油加工得到的燃料油是混合物；B项，能发生聚合反应的物质一定要有不饱和键如C===C；D项，水煤气是指把煤(主要成分是C)和水在高温下反应：

C ＋H 2O CO ＋H 2，(所得的CO 和H 2的混合气体称为水

=====高温 煤气)，从而减少煤燃烧时所含的S 产生SO 2污染大气。

答案：C

23．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )

A ．Mg

B ．K

C ．Br 2

D ．I 2

解析：常温下呈液态的单质只有两种：金属中的汞(Hg)和非金属中的溴(Br 2)。

答案：C

24．石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是( )

A ．汽油

B ．重油

C ．柴油

D ．石油气

答案：B

25．化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的使用描述不正确的是( )

A ．(NH 4)2SO 4的大量使用可能造成土壤的碱化

B ．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化

C ．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡

D ．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒

答案：A

三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

26．(14分)青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

(1)对青蒿进行破碎的目的是__________________________。

(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是____________________，操作Ⅱ的名称是______________。

(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为____________(每个装置限用一次)。A装置中发生反应的化学方程式为

____________________________________________________。

②装置C中CuO的作用是______________________________。

解析：本题主要考查物质的分离方法。

(1)对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。

(2)操作Ⅰ是过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ将提取液中的乙醚分离出来，其方法是蒸馏。

(3)①装置A 产生的氧气需要经过装置D 干燥，纯净的氧气进入装置C ，产生的水蒸气被装置B 吸收，二氧化碳被装置E 吸收，仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi 。A 装置中发生反应的

化学方程式为2H 2O 22H 2O ＋O 2↑。②装置C 中CuO 的

=====MnO2 作用是使青蒿素充分氧化生成CO 2和H 2O 。

答案：(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯

蒸馏 (3)①afgdebchi 2H 2O 22H 2O ＋O 2↑

②使青蒿素充分氧化生成CO 2和

=====MnO2 H 2O

27．(13分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2)可用于制备FeCO 3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO ＋16H ＋2－

4(1)加入FeS 2还原后，检验Fe 3＋是否反应完全的试剂为_______。

(2)所得FeCO 3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是：

_______。“沉淀”时，pH 不宜过高，否则制备的FeCO 3中可能混有的杂质是________。

(3)写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：______________。答案：(1)KSCN

(2)取最后一次洗涤过滤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净，反之，则说明没洗干净 Fe(OH)3

(3)2Fe 3＋＋FeS 2===2S ↓＋3Fe 2＋

28．(13分)已知下表数据：物质

熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm －3)乙醇

－144780.789乙酸

16.6117.9 1.05乙酸乙酯

－83.677.50.90浓硫酸——338 1.84某学生做乙酸乙酯的制备实验。

(1)写出该反应的方程式______________________________。

(2)按要求安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3∶2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

_____________________________________________________。

(3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是____________________________________________________。答案：(1)

CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 浓硫酸

△

(2)漏加浓硫酸

(3)乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗