河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(解析版)
【2020高考化学考点剖析】考点17 化工流程中物质的结晶(解析版)
考点17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。
1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
【答案】加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】（冰浴）冷却过滤【解析】（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化92 95 97 93 88率%分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
2018衡水中学高三五调化学试题及答案
2017—2018学年度上学期高三年级五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3C．Ca(HCO—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3. 下列说法中不正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4. 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是A. Cu和A1B. Fe和NaC. Fe和CuD. A1和Na5. 下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7. 下列离子方程式的书写正确的是A. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B. Na2O2加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C. 硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D. 过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8. 将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(解析版)
C
阴离子水解常数 Kh: CO32->HCO3-
NaHCO3 溶液中滴加等量的酚酞溶液
中红色更深
D 向饱和硼酸溶液中滴加少量 Na2CO3 粉末 无气泡冒出 不能证明酸性:碳酸>硼酸
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】向 Mg2+和 Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH 溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液 中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A 错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和 烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B 错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水 解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh: CO32->HCO3-, C 正确；硼酸溶液中硼元素最高 价+3 价，碳酸中碳元素最高价+4 价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明 酸性：碳酸>硼酸，D 错误；正确选项 C。 6. 下图是采用新能源储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件 使用的 Li-CO2 电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-DMSO 电解液锂片。下列说法正确的是
为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物
一定能够共
面的碳原子最少有 5 个。 4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 与 Y 最外层电子数依次相差 1，装满 XY2 气体 的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升 2/3,Z 的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关 于这四种元素的说法不正确的是 A. W 的简单氢化物在标准状况下的密度约为 0.714g/L B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C. W、X、Y 均可形成 10 电子微粒和 18 电子微粒 D. 氢化物的沸点一定是:Y>W 【答案】D 【解析】装满 XY2 气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升 2/3，由此得到气体为 NO2，所以 X 为 N，Y 为 O，W 为 C；Z 的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z 为 Cl；W 的简单氢化物为甲烷，在 标准状况下的密度 16/22.4=0.714g/L, A 正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B 正确；碳、氮、氧与氢可以形成 甲烷、氨气、水三种 10 电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种 18 电子微粒，C 正确；水的沸点大于 甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D 错误；正确选项 D。 点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化 合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项 D 中氢化物的沸点:Y>W，结论不 一定正确。 5. 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案
S2O32-+6H+ =2S ↓ +3H2O
明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=来自C.淀质量最大
3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓
1
碘化亚铁溶液中滴加少量水， 溶液变
D.
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
为黄色
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、 HSO3- 、H2SO3 的总数为 0.1NA D. 用铂电极电解 100 mL 1 mol ? L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为
下列说法正确的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的 CO2 D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.—定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO3(g) △ H =-196 kJ ? mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.0 ～ 5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 mol · L-1 · min-1
。
(4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+) ，发生
河北省衡水市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构2．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3．成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭4．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H25．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A．该电池工作时Li+向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O26．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式为C9H6NCl2D．可发生取代、加成、氧化反应7．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
河北省衡水中学高三物理二十模考试试题(B卷)(扫描(2021年整理)
河北省衡水中学2018届高三物理二十模考试试题（B卷）（扫描版）编辑整理：
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河北省衡水中学2018届高三物理二十模考试试题（B卷）（扫描版）
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河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试题含答案】
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
衡水中学高三化学高考模拟仿真试题及答案解析(精选三套)
目录河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学 (1)衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷 (20)2019-2020学年度上学期高三化学五调考试 (39)河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试化学本试卷8页。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（）A.淀粉溶于水中B.鸡蛋清溶于水中C.豆浆加入水中D.食醋溶于水中2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（）A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3.化学与生活、生产息息相关。
下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触D.波尔多液具有杀菌作用4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N B.向足量1 1mol L NaOH -⋅溶液中加入24g 镁，转移电子数为2A N C.标准状况下22.4L 甲醇中含有的碳氢键数目大于3A ND.1mol 乙酸乙酯在稀硫酸作用下充分水解可生成乙醇分子数为A N5.下列关于的说法正确的是（ ）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子有可能共平面C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上的一氯代物有2种6.下列实验操作能达到相应目的的是（ ）A.利用图甲制备2SOB.利用图乙测定锥形瓶中4KMnO 溶液的物质的量浓度C.利用图丙进行铝热反应实验D.利用图丁探究无水3FeCl （易升华，沸点：315℃）分解是否产生2Cl 7.下列有关描述正确的是（ ）A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B.向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出C.金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去D.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中 8.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是（ ） A.氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存 B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜 C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象9.一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl -和Na +，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。
河北省衡水中学2018届高三二十模考试(B)物理试题(解析版)
不相等，再根据德布罗意波长公式λ
=
h，可知一个电子的德布罗意波长和一个质子的波长不相等。故
P
A
错
误。B、铀核需要俘获一个慢中子才能发生裂变，其中的一种核反应方程29325U + 10n→15461Ba + 9326Kr + 310n，故
B 错误。C、根据爱因斯坦质能方程可知，设质子、中子、α 粒子的质量分别为 m1、m2、m3，两个质子和两
（m1 + m2 - m3)c2
D. 原子在 a、b 两个能量级的能量分别为Ea、Eb，且Ea＞Eb，当原子从 a 能级跃迁到 b 能级时，放出光子的
hc
波长λ
=
（其中
Ea−Eb
c
为真空中的光速，h
为普朗克常量）
【答案】D
【解析】A、动能相等的质子和电子，因质子质量比电子质量大得多，依据动能Ek
=
P2 ，则质子和电子动量
A. 旋转舱的半径越大，转动的角速度就应越大 B. 旋转舱的半径越大，转动的角速度就应越小
2
C. 宇航员质量越大，旋转舱的角速度就应越大 D. 宇航员质量越大，旋转的角速度就应越小 【答案】B 【解析】为了使宇航员在航天器上受到与他站在地球表面时相同大小的支持力，即为使宇航员随旋转舱转 动的向心加速度为定值，且有 a=g，宇航员随旋转舱转动的加速度为：a=ω2R，由此式可知，旋转舱的半径 越大，转动的角速度就应越小，此加速度与宇航员的质量没有关系，所以选项 ACD 错误，B 正确．故选 B. 点睛：该题的考察方法非常新颖，解题的关键是从相关描述中提起有用的东西，对于该题，就是得知在向 心加速度不变的情况下，影响向心加速度大小的物理量之间的变化关系，该题还要熟练的掌握有关匀速圆 周运动的各个物理量的关系式，并会应用其进行正确的计算和分析． 4. 在如图所示的变压器电路中，原线图电路输入正弦交流电压有效值为u0，原线电路中还接有阻值为R0的 定值电阻，副线圈电路中接有电阻箱 R，变压器原副线圈的匝数比为 1：2，若要使电阻箱消耗的功率最 大，则电阻箱的阻值应调为（ ）
衡水2018届高考模拟押题卷化学试题(金卷一) 含答案
2018年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学部分7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2018年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒C ．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
下列方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2OC ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反应完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O12．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
2017-2018学年河北省衡水中学高三(下)第二十次模拟化学试卷(B)-含解析
2017-2018学年河北省衡水中学高三（下）第二十次模拟化学试卷（B）一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列对有关文献的理解错误的是()A. 《天工开物》记载制造青瓦“(窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾2.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N AB. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H−O键的数目为7N A3.芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。
其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉桂酸，再与甲醇酯化制得。
下列说法不正确的是()A. 肉柱酸甲酯的分子式为C10H10O2B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4molD. 肉柞酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内4.短周期主散元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依，Z的单质次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升23及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。
河北省衡水中学2018届高三高考押题(二)化学试题
河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Br-80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111.锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c =1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点：Y>WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234NH c ⋅+的值减小26.(15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
河北省衡水中学2018届高三高考押题(二)化学试题
河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
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河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题（B）1. 下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾【答案】B【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D正确；正确选项B。
点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A【答案】D3. 芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。
其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。
下列说法不正确的是A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4molD. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内【答案】B【解析】根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯结构简式为，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知，1mol苯环与3mol氢气加成，1mol碳碳双键与1mol氢气加成，共消耗氢气4 mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确；正确选项B。
点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物一定能够共面的碳原子最少有5个。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。
下列关于这四种元素的说法不正确的是A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>ZC. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D. 氢化物的沸点一定是:Y>W【答案】D【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误；正确选项D。
点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D中氢化物的沸点:Y>W，结论不一定正确。
5. 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：K h: CO32->HCO3-, C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸>硼酸，D错误；正确选项C。
6. 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-DMSO电解液锂片。
下列说法正确的是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式2Li2CO3 =4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧气，现转移8 mole-，生成6mol气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程Ⅱ中化学能转化为电能，C错误；由图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程Ⅰ的钌电极为负极，电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑，D 正确；正确选项D。
7. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C8. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。
请回答:(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。
【答案】(1). A或B(2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3). fgcbdejh(4). 饱和食盐水(5). 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(6). K3 (7). 排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质(8). 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(9).14.7375c/m×100%或写成×100%【解析】(1)实验室制备Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，或者用高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：A或B；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为: a→fgcbdejh，F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体；正确答案：fgcbdejh；饱和食盐水。
(3)①实验室也可用B装置制备NO，图X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮和NOCl变质；正确答案：K3；排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质。
③NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；正确答案：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。