2020届高考化学考前回归教材检测

2020届高三化学考前回归教材检测

（6月1号至5号使用）

1、 化石燃料是指________、_______、________等。新能源是指__________、________、__________等。

2、 画出氧化还原反应、离子反应、置换反应与复分解反应的相互关系的示意图：

3、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

A ．NH 4+、S 2－、Na +、SO 32-

B ．K +、NO 3-、Al 3+、SO 42-

C ．K +、NH 4+、MnO 4-

、SO 42-

D ．Cl －、Na +、HS －、K +

4、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－

+2H +

==CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+

+SO 42－

==BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH －

+H 2S==S 2－

+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+

==2Fe 3+

+3Cu

5、若E 表示能量（假设为热能），∑E（反应物）＞∑E（生成物），则该反应属于___________反应。若E 表示键能，则△H = ∑E（反应物）______ ∑E（生成物）

6、化合反应都是放热反应吗？（ ）

7、金属钠长期露置于空气中，最终变为何种物质？写出其间的主要变化和过程（用方字及化学方程式表示）。

8、在Na ２CO ３与NaHCO ３的溶液中分别滴加少量澄清石灰水，现象有没有什么不同？写出有关反应的离子方程式。

9、___________________________________________ ________称为阿伏加德罗常数，

数值约为_____________________，单位为_____________。

___________________________________________________________________________叫做阿伏加德罗定律。

10、溶质的物质的量浓度以单位体积__________里所含__________的物质的量来表示溶液组成的物理量。溶质的质量分数是指__________质量与__________质量之比。（有关它们的计算、换算只要紧扣定义以及溶质的质量或物质的量不变就行）

11、写出（1）工业上生产盐酸的化学方程式：_______________ _________________ （2）氯气将具有可变价的金属氧化到______价。如与______、______的反应。 （3）工业上生产漂粉精的化学方程式：__________________ ________________ （4）具有漂白性的有（ ）

A ．液氯

B ．HClO

C ．盐酸

D ．NaClO

E ．双氧水

F ．SO 2

12、卤素（按氟、氯、溴、碘的顺序）氢化物的热稳定性逐渐_________，其（或其水溶液即氢卤酸，或

卤离子，或卤化物）还原性逐渐_________。试按从强到弱的顺序写出Fe2+、Cl—、Br—、I—的还原性：________________________________。

13、（1）电子离核越_______，能量也就越高。

（2）在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次_________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_________，因此，金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。

（3）我们可以在元素_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

14、（1）在常温、常压下，臭氧的颜色：_________，状态：____ _____。

（2）正误判断：氧族元素和卤族元素的最高正价分别为+6和+7。

（3）正误判断：氧族元素和卤族元素的气态氢化物的熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高。

（4）过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱______性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为___________。医疗上广泛使用稀双氧水(H2O2的质量分数为___________或更稀)作为消毒杀菌剂。工业上用10％的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气，写出此反应的化学方程式。

15、

空间构型结构式电子式键的极性分子的极性N2

CO2

H2O

NH3

CH4

C2H2

注意：结构式只是表示各原子间的连接方式，不表示真实的空间构型。

16、（1）在常温、常压下，1体积水大约能溶解_______体积的二氧化硫，写出化学方程式：

________________________ _____________。

（2）正误判断：SO2有毒，所以不可以用作食物和干果的防腐剂。

（3）描述下面实验的现象：

（4）正常雨水的pH约为_______ (这是由于溶解了_____________的缘故)

17、下列实验体现了硫酸的哪些性质？

（1）（2）

18、某版本教材中有关硫酸根离子的检验有这样一段文字：

在。

请你对以上文字中的科学性错误提出自己的看法：_____________ _______________

___________________________________________________ _____________________。

19、（1）碳族元素的化合价主要有+4和+2，铅的_______价化合物是稳定的。

（2）金刚石、石墨、C60（此外还有C70、C84、C240、C540等）互为________________，它们所属的晶体类

型分别为：_____________、_____________、_____________。

（3）晶体硅是________色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体碘是_________色、有金属光泽、硬度

比晶体硅__________的固体。

（4）为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(玻璃中含有SiO2)？用离子方程式表示：

______________________________________________。

（5）硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例

如，高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4可改写成：_________________________。

20、写出下列实验操作的名称：（注意要能说出所用的各种仪器）

（1）________ （2）_________ （ 3）______________ （4）_________________ 21、右图所示的实验可用于检验溶液中产生（或挥发）的哪些气体？（至少写出三

种）

___________________________________________

若用该试纸直接检验某溶液，则相应的操作方法是：____ ____

_____________________________________________ _________。

22、说明下面的微型实验的共同优点：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

23、写出下列反应的化学方程式：

（1）钠与水反应：___________________________ __________

（2）氯气的实验室制法：_________________________ ______________ （3）工业上生产粗硅：__________________________ _______________

（4）铁粉与硫粉混合加热：___________________ __________________（5）碳与浓硫酸反应：______________________ ___________________

（6）二氧化硫的催化氧化：_______________________ ______________

（7）固体氢氧化钠和过量碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中加热：

________________________ _____________、_________________ ____________________

（8）次氯酸见光分解：_____________________________ ________

24、25℃时，水中c（OH—）=___________，此时约____________个水分子中有1个水分子发生了电离。当

溶液的c（H+）或c（OH—）大于__________时，用pH表示溶液的酸碱性并不简便，而是直接用___________

来表示。

25、完成下表：

26、不纯的KNO3中常含有杂质Fe，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe，试说明理由，并写出

有关反应的离子方程式。现在混有FeCl3杂质的CuCl2溶液，也可以用加热的方法除去Fe3+吗？如不能，请

写出方案。

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

__________

27、在水溶液中，HCO3—与Al3+、AlO2—均不能大量共存，试用必要的文字和离子方程式分析其原理是否相同。

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

__________

28、金属铜呈______色，氧化亚铜呈______色，氧化铜呈______色，硫化亚铜呈______色，硫化铜呈______

色，碱式碳酸铜呈______色，无水硫酸铜呈______色。棕黄色的铜的固态化合物的化学式：_____________，

溶液呈蓝绿色的铜的化合物的化学式：_____________。

29、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃～60℃（控温方式：_________）发生__________反应（填

反应类型），生成的有机物______ ___（写结构简式）是一种带有_________味的、无色的油状液体，密

度比水_______。

30、苯的同系物的通式是___________（________），其中苯与其他物质（与苯环相连的碳上连接有H）的

化学性质存在的显著差异是_____________________________ _________。

31、石油主要是由各种_________、___________和_________组成的混合物。将100mL石油注入到

___________中，再加入几片______________（或沸石）以防石油__________。然后加热，分别收集60℃～

150℃和150℃～300℃时的馏分，就可以得到_______油（C5～C11）和_______油（C11～C16）。一般，原油中

含有的碳原子数为20以上的烃沸点很高，为了节约热能，并防止结焦炭化，石化工业上常采用__________

蒸馏方法得到润滑油等。

32、写出十种官能团的名称和结构简式：(一定要熟练了解并理解教材中出现的官能团)

33、有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做____________反应。

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做_________反应。

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子（或羰基碳氧双键两端的碳原子和氧原子）与其他原子或

原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做_________反应。

由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应,叫做____________反应。又分为两种类型：__________、__________。

酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做____________反应。其反应历程可以概括为：

_________________________ ___________。

有机化学中，还有其他反应类型，请再写出几种：_________________________________________。34、卤代烃发生水解反应的反应条件是：_________________；卤代烃发生消去反应的反应条件是：____ __________；醇发生消去反应的反应条件是：________________；酸和醇发生酯化反应的反应条件是：_____ __________；酯类水解反应的反应条件是：________________或________________；醇发生氧化反应（与氧气）的反应条件是：___________________。请思考交流：它们发生这些反应时在本身的结构上有没有什么限制条件？

35、食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、____________、___________和_________六大类，通常称为营养素。举出三种属于天然有机高分子化合物的名称：___________________________。纤维素分子是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有___个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯、乙酸酯等。

36、在洁净的试管里加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中加入 3滴__________（1∶5）。把试管放在_________中加热5min。然后向试管中滴加_____________，至溶液呈_________。最后再向试管里加入2mL新制银氨溶液，在_________中加热 3 min～5 min，观察到有__________出现。蔗糖发生水解反应，生成_____________________。

37、_____________是生命的基础，没有它就没有生命。

38、三大合成材料是指：_______________________ ______________________________。

39、写出下列反应的化学方程式：

（1）过量铜与一定量浓硝酸 ________________________________________ （2）FeCl3溶液和硫氰化钾溶液混合：________________________________________ （3）合成氨：________________________________________ （4）氨的催化氧化： ________________________________

（5）NO 、O

________________________________________ 2的混合气通入水中无剩余气体：

（6）高温下铁与水蒸气反应：________________________________________ （7）镁在二氧化碳中燃烧：________________________________________ （8）冶炼金属汞：________________________________________ （9）乙炔的实验室制法: ________________________________________ （10）乙烯的实验室制法：________________________________________ （11）葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用：________________________________________

40、有下列几种物质：①干冰、②氯化氢、③金刚石、④石英、⑤氯化钠、⑥氢氧化钠、⑦镁铝合金、

⑧冰，请回答下列问题：

(1)固态时属于分子晶体的是______________。(2)含有共价键的离子晶体是____________。

（3）1mol③中含有____molC—C键，这是因为每个C原子与___个C原子相连，而每个C—C键含有_ _个C原子。

（4）④中最小的环由_______个原子组成，1mol④中含有________mol化学键。

（5）⑤的晶体结构中，与每个Na+等距离且最近的Cl—的数目是_________个；与每个Na+等距离且最近的Na+的数目是_________个。①的晶体结构中，与每个CO2分子等距离且最近的CO2分子的数目是_________个。

（6）⑦能导电，是由于其中存在能够自由移动的阴、阳离子。你同意该说法吗？____

（7）请仔细观察右面的⑧的晶体结构示意图，其中每个水分子处于由_____个水分子

形成的___________体的中心，所以每mol冰中含有_______mol共价键以及_______mol

氢键。将此示意图向空间延伸，可以发现其中出现许多_________，造成其体积比水膨胀。

41、完成方程式：

（1）饱和FeCl3溶液滴入沸水的化学方程式：___________________________ _______

（2）硫酸铁用作净水剂的离子方程式：________________________________________

回答：这两个反应所得分散系有什么相似和不同吗？_________________________________________

42、能出现丁达尔效应的有（）

A．硝酸银溶液 B．AgI胶体 C．淀粉溶液 D．鸡蛋白溶液

E．新制Cu(OH)2悬浊液 F．溶有Br2的苯

43、可以通过多次渗析进行分离提纯的是（）

A．Fe(OH)3胶体和盐酸 B．AgI胶体和Ag2S悬浊液

C．蛋白质胶体和淀粉溶液 D．烟水晶、水晶

44、根据右图所示，请写出有关反应的热化学方程式：

________________________________ ______

45、在101kPa时，___________________________________________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。_______________________________________________________________，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱反应的中和热ΔH=－57.3 kJ／mol，若其它条件不变，只改为使用①浓硫酸、②氢氧化钠固体、③醋酸稀溶液，则所测中和热ΔH将如何变化？①_________、②________、③_________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

★46、（1）电解过程中，__________能转变为__________能。电解时阳极放电顺序为：___ _

__________________________________，其中OH—放电时的电极反应为_____

__________。

（2）根据电解原理，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。要求：用碳棒作两极材料，注明哪个是阳极、哪个是阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式。

（3）以A、B两根石墨棒作电极，电解硝酸银溶液．通电t min后，在B极收集到气体11.2mL（标准状况），然后使电源反接，以相同的电流强度再通电t/2 min。此时跟第一次通电前相比较，两极的质量变化分别是：A极_________，B极_________。已知溶液的体积是200mL（设体积不变），则溶液的pH是___________。（4）在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在两极附近。接通直流电源后，可以看到，______极放出无色无味的气体，______极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，同时发现________极附近溶液变红。写出总反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。氯碱工业的主要设备的名称是_______________________________。由于粗盐水中含有泥沙、

精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。Na2CO3、NaOH、BaCl2三种试剂的先后加入顺序有多种，但是必须注意的是：__________________________________________________。

47、填写下面的有关接触法制硫酸的表格：

三个阶段三个设备三个方程式

_________________________________。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此要求把硫酸厂建在_________________________________的地区。

48、已知草酸晶体受热开始的分解温度高于其熔点，试针对第三册课本

中曾出现的右图提出改进意见：

49、在实验室用乙醇制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以验证上述混合气体中是否含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）该副反应的化学方程式_______________________ _________________________。

（2）连接上述装置以验证混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气的顺序是（填各仪器接口的代码字母）：（）接（）（）接（）（）接（）（）。

（3）实验时装置①中Q瓶内的现象是_________ _______，结论是________

______。P瓶中的现象____________ ____，P瓶溶液的作用___ _______。若K瓶中的品红溶液不褪色，可得到的结论是__________________ ___。（4）装置③中加的固体药品是_____________________，以验证混合气体中含有的___________________。

装置②中盛有的溶液是________________________，以验证混合气体含有___________________。50、补全下面有关《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》的实验步骤，并回答相应问题：

（1）研磨：在_____________中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：…… （详细步骤省去，要求称取2.0g晶体）（此步结束时已经称量_______次，是指已称量了____________________________________________ ____________）

（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的_________放在____________上面的____________上，用____________缓慢加热，同时用_________________________硫酸铜晶体，直到____________________________________________，且不再有_______________________。然后将____________放在____________里冷却。

（4）称量（5）再加热称量（6）计算（7）实验结果分析详细步骤均省略。

51、《中和热测定》实验中用到的玻璃仪器有：___________（大小各一）、______________、______________（50mL两个）、__________________________。实验中要求再重复实验两次，因此本实验至此一共已经测量温度_________次，若以上几组数据误差较大，还应该继续重复实验。

52、课本中有关CO32—检验是这样描述的：检验试剂为盐酸、Ca(OH)2溶液，实验现象为加入盐酸后放出无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体。请你进行评价：______________

_______________________________。

53、写出下列实验仪器的名称：

（__________）（__________）（__________）（__________）（__________）（__________）

54、填写《肥皂的制取》实验步骤所缺内容：

（1）在一个干燥的__________中加入8mL植物油、8mL____________、4mL NaOH溶液。

（2）在不断搅拌下，给液体加热，直到混合物______________。

（3）继续加热，直到_____________________________时，__________________________________为止。（4）把盛有混合物的______________放在______________中冷却。然后加入25mL_____________，充分搅拌。

（5）用_______________滤出固态物质，弃去含有_____________的滤液。把固态物质挤干（可加入香料），并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂。

55、第三册课本P28家庭小实验《变色溶液》是著名的蓝瓶子实验：葡萄糖（还原剂）、NaOH（提供碱性条件）、亚甲基蓝（一种氧化还原指示剂）、空气（氧气是氧化剂），不断的振荡，溶液会在无色和蓝色之间变换。你能说出变化的原因吗？

___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ __________

特别提醒：这个检测中只是抽取皮毛，你对各个知识点都能一一心知肚明吗？

参考答案

1、煤、石油、天然气。核能、太阳能、氢能源。

2、

3、B

4、BC

5、放热—

6、不都是（比如，炭与在CO２高温下的化合反应）

7、钠露置于空气中的变化过程是Na→Na２O（也含少量Na２O2）→NaOH（并潮解形成溶液）→Na2CO3溶液→

Na2CO3?10 H２O（结晶）→Na2CO3粉末（风化）。有关反应如下：

4Na + O２====２Na２O Na２O＋H２O====2 NaOH

２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑ 2 NaOH+CO２====Na２CO3＋H２O Na2CO3?10 H２O==== Na2CO3 +10 H２O

8、现象相同，均产生白色沉淀。Ca２＋＋CO-2

3====CaCO３↓ Ca２＋＋2OH—+ 2HCO-

3

==== CaCO３↓＋CO３２—

＋H２O

9、1 mol任何粒子的粒子数（或：12g碳—12中含有的原子数）；6.02×1023；mol－1

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

10

、溶液、溶质。溶质、溶液。

11、（1）H2+ Cl2 2HCl （2）高；铜、铁

（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4）BDEF

12、减弱；增强。I—、Fe2+、Br—、Cl—

13、（1）远；（2）增多，减小，减弱，增强，减弱，增强；（3）过渡

14、（1）淡蓝色，气体。（2）错误（3）错误（4）酸；30％；3％；

15、

空间构型结构式电子式键的极性分子的极性N2直线型非极性键非极性分子CO2直线型O = C = O 极性键非极性分子H2O 折线形H—O—H 极性键极性分子

NH3三角锥形极性键极性分子

CH4正四面体极性键非极性分子

C2H2直线型H—C≡C—H

极性键

非极性键

非极性分子

16、（1）40 （2）错误（3）向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的红色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。（4）5.6 二氧化碳

17、（1）脱水性（此外：强氧化性、吸水性）（2）强氧化性和酸性

点燃

18、不可用稀硝酸进行酸化，因为原溶液可能存在亚硫酸根离子，可被稀硝酸氧化为硫酸根。

19、（1）+2 （2）同素异形体；原子晶体、过渡型（或混合型）晶体、分子晶体。

（3）灰黑，紫黑，小（4）SiO2 + 2OH—= SiO32—+ H2O （5）Al2O3·2SiO2·2H2O

20、（1）过滤（2）蒸发（3）（中和）滴定（4）向容量瓶中转移溶液

21、氯气、溴蒸气、二氧化氮气体（还有：臭氧、碘蒸气、硝酸蒸气等，但是氧气不可）。将碘化钾淀粉试纸放在表面皿（或白色点滴板）上面，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，观察现象。

22、减少试剂的用量，从而节约试剂；实验现象对比明显。

23、（1）2Na + 2H2O = 2H2O + H2↑（2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

（3）SiO

2 + 2C 高温

Si + 2CO↑

（4）Fe + S FeS

（5）C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑

（6）2SO

2 +O2催化剂

加热

2SO3

（7）NaHCO3 + NaOH △

Na2CO3 + H2O

2NaHCO3△

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

（8）2HClO 2HCl + O2↑

24、10-7 mol／L，5.56×108，1mol／L，H+浓度

25、

Na2CO3溶液NaHCO3溶液

物料

守恒

c(Na+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)] c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

电荷

守恒

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—) 同左

质子

守恒

c(H+)+ c(HCO3—)+2c(H2CO3)= c(OH—) c(H+)+c(H2CO3) = c(OH—)+ c(CO32—)

26、加热，促进了溶液中Fe的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中Fe。

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

不能。向溶液中加入过量CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]，过滤，得滤液即可。

27、不同。HCO3—与Al3+发生双水解反应：3HCO3—+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

HCO3—与AlO2—发生反应（符合相对强的酸制相对弱的酸）：

HCO3—+AlO2—+H2O= Al(OH)3↓+ CO32—

28、红，红，黑，黑，黑，绿，白。CuCl2 CuCl2

29、水浴，取代（或硝化），，苦杏仁，大。

30、C n H2n-6 n≥6 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而其他的（与苯环相连的碳上连接有H）能。

31、烷烃，环烷烃，芳香烃。蒸馏烧瓶，碎瓷片，暴沸，汽，煤。减压。

光照

32、碳碳双键（）、碳碳三键（—C ≡C —）、苯基（—C 6H 5）、卤素原子（—X ）、羟基（—OH ）、醛基（—

CHO ）、羰基（）、羧基（—COOH ）、硝基（—NO 2）、氨基（—NH 2）、磺酸基（—SO 3H ）

33、消去, 取代， 加成， 聚合、加聚、缩聚。酯化，酸脱羟基醇脱氢。水解、脱水（又分为分子内和分子间）、氧化、还原、

34、氢氧化钠水溶液，加热； 氢氧化钠醇溶液，加热； 浓硫酸，加热（若为乙醇，一定要写明170℃）；浓硫酸，加热；稀硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热；催化剂（铜或银），加热。 35、维生素、无机盐、水。淀粉、纤维素、蛋白质。 3 。

36、稀硫酸，水浴，NaOH 溶液，碱性，水浴，银镜。葡萄糖和果糖。 37、蛋白质

38、塑料、合成纤维、合成橡胶 39、（1）

（2）FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl （3）N 2 + 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3

（4）4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O

（5）4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4 HNO 3 （6）3Fe + 4H 2O （g)

高温

Fe 3O 4 + 4H 2

（7）2Mg + CO 2

点燃

2MgO + C

（8）2HgO 2Hg ＋O 2↑

（9）CaC 2 + 2H 2O

Ca(OH)2 + ↑

（10）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ （11）

40、（1）①②⑧ （2）⑥ （3）2，4，2 （4）12，4 （5）6、12，12

（6）不 （7）4，正四面体，2，2，空隙 41、（1）FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl （2）Fe 3+

＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H +

都是Fe(OH)3胶体和溶液的混合体系，但其中胶粒的大小及浓度有所不同。

42、BCD 43、A

44、H 2（g ）+ Cl 2（g ）= 2HCl （g ）；ΔH=－183 kJ ／mol

45、1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 。

HC ≡CH 浓H 2SO 4 170℃

①偏小②偏小③偏大

46、（1）电、化学。

金属活性电极（即除惰性电极石墨、铂以外的）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根（如SO42—、NO3—等）>F—（2）阳极：4OH—- 4e —2H2O+O2↑

阴极：2Cu2++4e —2Cu

总式：2CuSO4+2H2

O 2Cu+O2↑+2H2SO4

（3）0.108g、0.108g、2

（4）阴，阳，阴，

离子交换膜电解槽。BaCl2溶液应在Na2CO3溶液的后面加入。

47、

三个阶段三个主要设备三个方程式

造气沸腾炉

接触氧化接触室

三氧化硫的吸收吸收塔SO3+H2O====H2SO4

石灰乳 Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 靠近硫酸消费中心

48、试管口应略向上倾斜

49、（1）

（2）（G）接（E）（F）[或（F）（E）]接（B）（A）接（D）（C）

（3）品红溶液褪色、含有SO2，溴水褪色、除去SO2和乙烯、SO2已经除净。

（4）无水CuSO4、水蒸气、澄清的石灰水、CO2气体。

50、（1）研钵（2）2 ，坩埚质量、坩埚和硫酸铜晶体的总质量

（3）坩埚，三脚架，泥三角，酒精灯，玻璃棒轻轻搅拌，蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，水蒸气逸出，坩埚，干燥器

51、烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，9

52、符合上述现象的还有HCO3—

53、蒸馏烧瓶、干燥器、三脚架、泥三角、碱式滴定管、坩埚钳

54、（1）蒸发皿，乙醇（2）变稠（3）把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴（或者直到油脂全部消失）（4）蒸发皿，冷水浴，NaCl饱和溶液（5）纱布，甘油。

55、当振荡溶液时，瓶内的溶液与空气的接触面增大，氧气在溶液中的溶解量增大，使反应向指示剂中的无色基团被氧气氧化为蓝色基团的方向进行，因此，溶液变为蓝色；当静置后，溶液中的氧气减少，使反应向蓝色基团被葡萄糖还原为无色基团的方向进行，因此，溶液变为无色。如此反复，直到溶液中的葡萄糖消耗完。

电解