2019中考化学模拟卷7

可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Fe—56

一、选择题（每小题每题2分，共24分）

题号123456789101112答案

1.2019年由中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题，下列做法符合环保要求的是A．开发新能源代替使用化石燃料B．回收并焚烧塑料垃圾以减少白色污染

C．大量砍伐森林生产绿色环保板材D．大力发展火电厂以缓解黄石用电危机

2.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中c的用途

有

A．生产霓虹灯，作电光源

B．作气体肥料，促进光合作用

C．用于医疗急救、冶炼钢铁等

D．生产氮肥、用作保护气等

3.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A．真丝旗袍 B．红木家具 C．天然橡胶轮胎D．食品保鲜膜（袋）

4.下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是

A．血浆pH=7.4 B．柠檬汁pH=2.3 C．纯净水pH=7 D．炉具清洁剂pH=13

5.下列关于固体氢氧化钠的说法不正确的是

A．在空气中易潮解 B．对皮肤有强腐蚀性 C．溶于水放热 D．可干燥CO2气体

6.下列物质属于化合物的是

A．稀有气体 B．冰水混合物 C．纯牛奶 D．玻璃钢

7.锌和碘都是人体必须的微量元素。如图为两种元素在元素周期表中的相关信息及原子结

构示意图。则下列说法正确的是

A．碘属于非金属元素 B．碘原子的中子数为53

C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌和碘形成的化合物的化学式为ZnI

8.下列有关实验现象描述正确的是

A．铁丝在潮湿的空气中生成三氧化二铁

B．浓硫酸加水稀释后，溶液温度明显降低

C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1

D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

9.对下列事实和做法解释合理的是

A．消防员用水灭火——降低了可燃物的着火点

B．滴有浓硫酸的木条变黑——硫酸具有酸性

C．不锈钢可以防锈——改变了金属的内部结构

D．向气球内打气后气球变大——气球内气体分子间的间隔变大

10.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时

间的变化曲线如图,说法正确的是

A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．D点反应结束

D．E点温度大于A点

11.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定酸溶液

B．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂

C．化合物都由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供

12.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A.升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液

B.乙中混有少量的甲物质可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

C.甲和乙的溶解度相等且均为20g

D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，得到两种溶液中

浓度的大小关系为甲=乙

二、非选择题（36分）

34.(5分)阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不

可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，在太阳光照下通

过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳

能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可

利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国

研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”

，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智

能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起

着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导

致雨水的pH 5.6(填＞、＜或=)。

（2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于有机物

的是；该过程是将光能转化为能。

（3）复合热电薄膜电池中的Bi2Te3由种元素组成。

（4）下列说法不正确的是（填序号）。

A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进

能源的利用

C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能

35. (5分)我国科学家研究出碳化钼(Mo 2C)负

载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的

CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型

如下图所示。

(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，

有_______种单质。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。

②碳化钼(Mo2C)对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反应的化学方程式为__________________________________________________。

36. (5分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。

(2)实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆

。

(3)下列有关叙述正确的是（）

A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤

B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到小烧杯中称量，再用50mL量简

量取水

D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别

37.（5分）某实验小组在实验室制取气体时用到的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：②________________。

（2）实验室制取并收集氧气和二氧化碳的装置都可选用（填字母序号）。（3）若要得到干燥的氢气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，

H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为。38.(5分)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方

程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再

取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分

进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

【猜想与假设】猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析：小明认为猜想不合理，理由是（用化学方程式表示）。

【实验与验证】

实验实验操作实验現象实验结论

实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立

实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液猜想二不成立

实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想一成立

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

39.(5分)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它

制备氢氧化镁的流程如图所示：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2

开始沉淀 1.9 4.29.1

完全沉淀 3.2 6.711.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是。

（2）溶液A中的阳离子除了 Mg2+ 和Fe3+外还有（填离子符号）。

（3）流程中②控制pH=7—9的目的是防止沉淀C中出现(填化学式)，沉淀C的成分是：（填物质名称）。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。40.(6分)化学实验小组取12.8g已生锈的铁片于烧杯中，加入一定浓度的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除了Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)图中m的值为________；

(2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。