2020届河北省衡水金卷新高考原创精准仿真试卷(十五)化学
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准仿真试卷（十五）
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
2．下列有关说法不正确
．．．的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物
3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
4．下列物质转化在给定条件下不
．．．．．．能．实现的是
A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①②③④
5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化
④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离
⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A.2个B．3个 C. 4个D．5个
6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是
A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O
7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是
①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色
A. ①④
B. ①③
C. ①②
D. ②④
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5N A
B．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A
D．向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 N A个电子
9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥
11．下列有关实验安全与操作，说法正确的是
A．硝酸见光易分解，应保存在带橡胶塞的棕色瓶中
B 用量筒量取7.10mL浓硫酸，倒入盛水的烧杯中稀释，配成稀硫酸
C．在蒸馏操作时，忘记加碎瓷片，为防止液体暴沸，应直接向蒸馏烧瓶中补加碎瓷片D．制备Fe(OH)2沉淀时，常采用把胶头滴管伸入到液面以下的操作方法
12．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是
A．《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”
B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”
C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”13．下列离子方程式正确的是
A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2HCO3-+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O
14．下列实验操作或叙述不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明HNO3不能氧化Fe到Fe3+
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
15．下列除杂方案错误的是
16．下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能
．．达到实验目的的
是
17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应
可表示为2NH＋3ClO－==N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确
．．．的是
A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B. 还原性：NH4+>Cl－
C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确
．．．的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －
C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋
D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
19．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
20．用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是
A
．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH 3 B ．装置②：收集NO 气体
C ．装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠
D ．装置④：探究氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞I 2 21．在含有0.78molFeSO 4的溶液中通入0.09molCl 2，再加入含有0.1molX 2O 72-的溶液后，Fe 2+恰好完全转化为Fe 3+
，则反应后X 元素的化合价为
A ． +2
B ． +3
C ．+4
D ． +5
22．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示(夹持装置 略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N 2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法
不正确
．．．的是
A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯
D.装置F收集的气体中可能含有NO
23．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中
加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确
．．．的是
A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度
24．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。
此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如
图所示。则下列叙述中正确的是
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B. 甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C. 当0 式为OH－＋H＋=H2O D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 注意事项： 1.考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、准考证号、座号填写清楚。 2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。 二、填空题（包括4小题，共计52分） 25．（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。 （2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：____________。（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。用氯化铁固体配制成98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K2FeO4，转移的电子数是_________ 。 （5）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V、VI中属于氧化还原反应的有____________________个。26．（12分）某研究小组利用下图所示实验装置（部分加持装置已略去）制备无水CuCl2，并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题： （1）用上图五个装置制取CuCl2，其连接顺序为_____________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。 （5）本实验中，用右图装置VI代替装置V是否可行_______________（填 写“可行”或“不可行”） （6）实验结束后，先关闭装置I处分液漏斗活塞，再关闭装置IV的g处 （用止水夹夹住），此时装置IV中长颈漏斗的作用是________________________。 27．（14分）在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点?54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________； 装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为___________________。（2）装置乙中的药品是______________________ 。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母) A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0 mol?L-1盐酸 （4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中“发烟”的原因___________________________（写化学反应方程式） （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 ，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。 A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取 （6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。 28．（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如图： （1）步骤Ⅰ的操作是____________。 （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2 两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。 （3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。 （4）取28.70 g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。 实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100℃时发生反应的化学方程式为______________________________；680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4?H2O 高三化学试题答案及参考标准 选择题：每小题2分，计48分 1~5 DBDDB 6~10 AACDC 11~15 DBABA 16 ~20 BDDCD 21~24BCDB 25.（14分，每空2分） （1）Fe2＋、Fe3＋、H＋（漏一种离子扣1分，漏2种没分） （2）Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O （3）F eCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉100mL 容量瓶 （4）2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O 3N A或1.806×1024 （5） 4 26．（12分，每空2分） （1）afgdebch(i ) （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的水蒸气（4）I （5）不可行（6）储存多余氯气 27．（14分，每空2分） （1）SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O 平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下 （2）浓硫酸 （3） B （4） SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （5）C （6）66.7%或67% 或2/3 28．（12分，每空2分） （1）过滤 （2）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ （3）除去Cu2+ （4）坩埚ZnSO4?7H2O ZnSO4? H2O+6H2O b