《原子结构与性质》章末练习

第一章原子结构与性质

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(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)

1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是() A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C

C．6C、16S、9F D．1H、13C、35Cl

2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()

A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

3．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有() A．5 B．6 C．7 D．8

4．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()

5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()

A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋

6．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()

A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

7．肯定属于同族元素且性质相似的是()

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

8．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()

A．n s2n p3B．n s2n p5

C．n s2n p4D．n s2n p6

9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A．碱性：NaOH

B．第一电离能：Na

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

10．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()

A．原子半径：A>B>C>D

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A

D．元素的第一电离能：A>B>D>C

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2

() A．X、Y 元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

12．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素I1/eV I2/eV I3/eV

甲 5.7 47.4 71.8

乙7.7 15.1 80.8

丙13.0 23.9 40.0

丁15.7 27.6 40.7

下列说法正确的是() A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为＋1

C．丙一定为金属元素

D．丁一定为金属元素

13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

15．下列各元素，最易形成离子化合物的是()

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素

A．①②B．③④

C．②③D．①④

二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)

16．(9分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。

①A－1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。

②B原子[He]2s22p3，第________周期第________族。

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；第________周期________族。

17．(11分)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素Al B Be C Cl F Li

电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0

元素Mg N Na O P S Si

电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8

已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

_________________________________________________________________。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2BeCl2AlCl3SiC

18．(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·n H2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为__________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子电子排布式为______________。(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则

(1)X是________，Y是________，Z是________。(填元素名称)

(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。

20．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X L层p电子数比s电子数多2个

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z L层有三个未成对电子

(1)

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式__________________________________、__________________________。

(3)写出Z与Y的电子排布式________、_______________________。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)

F．两单质在自然界的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是

__________________________。

参考答案

1．D2．D3．C4．D5．B6．D7．D8．C9．D10．C11．D 12．A13．C

14．D15．D

16．(1)①三ⅦA②二ⅤA

(2)＋7四ⅦB

17．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)Mg3N2为离子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。

18．(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)13 5

19．(1)氢氮氧(2)NH＋4OH－(或H3O＋和NH－2)

(3)N

20．(1)

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)F C、E

(5)Al具有金属性