河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 1-2课时作业
课时作业（二）一、选择题
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na
2SO
4
溶液中含有Na＋和SO
4
2－的总物质的量为0.9 mol
B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1
C．在K
2SO
4
和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO
4
2－的物质的量相等，则K＋和Cl－
的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
答案 D
2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒②胶头滴管③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯⑥10 mL量筒⑦100 mL量筒( )
A．⑦③⑤①②B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②
答案 D
3．2010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO
4
消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO
4
样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案 C
解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO
4
，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
4.V mL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A．m＝VρW
1000
B．c＝
1000 ρW%
M
C．W%＝
cM
1000
D．c＝
1000 m
VM
答案 B
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO42－的物质的量浓度是( )
A.56
V
mol/L B.
3 m
56 V
C.
m
56 V
mol/L D.
3 m
112 V
mol/L
答案 D
6．(2010·扬州调研)现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。则m与x的关系为( )
A．m＝2x B．m<2x
C．m>2x D．无法判断
答案 C
7．利用碳酸钠晶体(Na
2CO
3
·10H
2
O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1000 mL，假如其
他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案 B
解析 A 项碳酸钠晶体质量应为143 g ，所以结果偏低；B 项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C 项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D 项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
8．在5 mL 0.05 mol/L 的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：( )
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4 答案 C
解析 设氯化物化学式为MCl x MCl x —— x AgNO 3 1 x
5 mL×0.05 mol·L －1 0.1 mol·L －1×7.5 mL x ＝3
9．用CuSO 4·5H 2O 配制0.1 mol/L CuSO 4水溶液，下面所列的方法正确的是( ) A ．取25 g CuSO 4·5H 2O 溶于1 L 水中
B ．将CuSO 4·5H 2O 干燥去掉结晶水，取16 g 溶于水制成1 L 溶液
C ．将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水制成1 L 溶液
D ．取12.5 g CuSO 4·5H 2O 溶于500 mL 水中 答案 C
解析 CuSO 4·5H 2O 的摩尔质量是250 g/mol,25 g CuSO 4·5H 2O 的物质的量是0.1 mol 。将其溶解到水中，配成1 L 溶液，即是0.1 mol/L 的CuSO 4溶液。将25 g CuSO 4·5H 2O 溶在1 L 水中或将12.5 g CuSO 4·5H 2O 溶在500 mL 水中，溶液的体积都不是1 L 或500 mL ，所得溶液浓度不是0.1 mol/L 。将CuSO 4·5H 2O 干燥去掉结晶水后得CuSO 4，但由于CuSO 4·5H 2O 干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO 4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。
10．在200 mL 某硫酸盐R m (SO 4)n 溶液中，含有1.5 N A 个SO 42－和N A 个R 金属离子(N A 表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为( )
A ．2.5 mol/L
B ．5 mol/L
C ．2 mol/L
D ．7.5 mol/L 答案 A
解析 m n ＝N A 1.5 N A ＝2
3
，R m (SO 4)n 为R 2(SO 4)3
故n[R 2(SO 4)3]＝1.5 N A N A ×1
3 mol ＝0.5 mol
c[R 2(SO 4)3]＝0.5 mol
0.2 L
＝2.5 mol·L －1。
11．将溶质的质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol/L 的KOH 溶液加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2 a %，此时KOH 的物质的量浓度为c 2 mol/L 。则c 1和c 2的关系为( )
A ．c 1＝c 2
B ．c 1>c 2
C ．2c 1 D ．2c 1＝c 2 答案 C 解析 蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a %，说明蒸发的水的质量和余下的溶 液的质量相等，但水的密度比KOH 溶液小，减少的水的体积远大于KOH 溶液的体积， KOH 溶液的体积比原来的一半要小，所得溶液的物质的量浓度大于原来的2倍。 12．(2010·江西协作体)在4℃时100 mL 水溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A ．该溶液物质的量浓度为10 mol/L B ．所得溶液的体积为22.5 L C ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案 C 解析 该溶液的体积应该大于100 mL ，溶液的质量为22.4 L 22.4 L/mol g/mol＋100 mL×1 g/mL ＝136.5 g ，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量 浓度无法计算，A 错、B 错、C 对；溶质的质量分数为36.5 g 136.5 g ×100 %＝26.7%，D 错。 二、非选择题 13．标准状况下11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________ g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________ mL 密度为1.7 g/cm 3，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl － 完全沉淀。 答案 (1)1 mol/L (2)20 (3)1 mol/L (4)200 14．(2010·山东模拟)(1)下面是用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/cm 3 )配制成0.5 mol/L 的稀H 2SO 4 500 mL 的操作，请按要求填空： ①所需浓H 2SO 4的体积为________。 ②如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用________ mL 量筒最好。 ③将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_____________________________________________________。 ④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中 ，并摇匀。 ⑤加水至液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。 (2)某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏离”、“偏低”或“不变”)? ①定容时观察液面俯视________； ②NaOH 颗粒表面部分变质________； ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________。 答案 (1)①13.6 mL ②15 ③混合均匀，使热量迅速扩散 ④冷却至室温 玻璃棒 500 mL 容量瓶 ⑤胶头滴管 (2)①偏高 ②偏低 ③偏低 15．常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm －3的溶液。请计算： ①混合后的溶液中NaCl 的质量分数为________。 ②混合后的溶液的物质的量浓度为________。 ③在1000 g 水中需加入________ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数) 答案 ①20% ②4.0 mol/L ③4.3 解析 ①混合溶液的质量为20.0 g ＋30.0 g ＝50.0 g ，混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14 %＋30.0 g×24%＝10.0 g ，混合溶液中溶质的质量分数为10.0 g 50.0 g ×100%＝20%。 ②n(NaCl)＝ 10.0 g 58.5 g·mo l－1 V(溶液)＝ 50.0 g 1.17 g·cm－3×1000 mL·L－1 c(NaCl)＝n NaCl V溶液 ＝ 10.0 g 58.5 g·mol－1 × 1.17 g·cm－3×1000 mL·L－1 50.0 g ＝4.0 mol·L－1 ③ n NaCl×58.5 g·mol－1 1000 g＋n NaCl×58.5 g·mol－1 ×100%＝20% 解得：n(NaCl)＝4.3 mol。 16．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。 (2)取出这种盐酸100 mL，衡释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na 2CO 3 溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振 荡。若使反应不产生CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？ (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na 2CO 3 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中， 充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？ 答案(1)36.5% 11.8 mol·L－1(2)1 mol·L－1 (3)2.6 mL (4)5.85 g 解析(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝[365 g/(365 g＋635 g)]×100%＝36.5%。盐酸的物质的量浓度c ＝1000ρw/M＝1000×1.18×36.5%/36.5＝11.8(mol·L－1)。 (2)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×(0.1 L/1.18 L)＝1 mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0.0026＝0.001x，x＝2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl。根据Cl元素守恒有：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 河北省临漳县第一中学初中物理自主招生试卷 一、选择题 1．在高烧患者的额头反复擦抹酒精可以起到物理降温的作用，主要是因为酒精（） A．汽化吸热B．升华吸热C．液化放热D．凝固放热 2．如图所示，电源电压保持不变，R为滑动变阻器，P为滑片，闭合开关，两灯泡L1、L2正常发光，若将滑片P向左移动，下列说法正确的是（） A．L1灯变暗B．L2灯变暗 C．干路中的电流变大D．电路消耗的总功率变大 3．2020央视春晚实现全媒体传播，并在4K、5G、VR、AR、AI等方面进行技术创新，是一场艺术与科技完美结合的春晚，关于此次春晚，下面说法正确的是（） A．5G是利用超声波传递信息的 B．手机通过WiFi收看春晚，是利用电磁波传递信息的 C．春晚节目中，杂技演员被抛出到空中后仍能继续运动，是由于惯性的作用 D．春晚舞台上的灯与灯之间是相互串联的 4．我国未来的航母将采用自行研制的电磁弹射器．电磁弹射器的弹射车与飞机前轮连接， 并处于强磁场中，当弹射车内的导体通以强电流时，舰载机受到强大的推力而快速起 飞．电磁弹射器工作原理与下列设备或用电器工作原理一致的是（） A．B．C．D． 5．下列说法错误的是 A．足球被踢出后仍继续向前运动，是因为它运动时产生惯性 B．汽车在转弯时减速，是为了防止惯性带来的危害 C．闻到花香说明分子在不停地做无规则运动 D．游泳时向后划水，人向前运动，是因为物体间力的作用是相互的 6．生活中常常需要估测，下列估测符合实际的是（） A．一个人的正常体温为37.6℃B．一间普通教室的面积约为60m2 C．紫外线消毒灯的功率为200W D．新型肺炎冠状病毒的直径约为1mm 7．关于热现象，下列说法正确的是（） A．液体很难被压缩，说明分子间有引力 B．内能和温度有关，0℃的冰块没有内能 C．发生热传递时，热量总是从内能大的物体传递到内能小的物体 D．四冲程内燃机工作时，压缩冲程将机械能转化为内能 8．如图甲是某款手持式电子测温仪，图乙是它内部的原理图，其中电源电压保持不变，R 是热敏电阻，用于靠近人体测温，定值电阻R0为保护电阻；在测人的体温时，当被测温者体温较高时，显示仪的示数也会变大。正常条件下关于此测温仪，下列分析正确的是 （） A．显示仪是由电流表改装成的B．这种测温仪利用了紫外线传感器 C．热敏电阻R随着温度的升高阻值增大D．被测温者温度越高电路消耗的电功率越大9．在一次实验中，小华连接了如图所示的电路，电磁铁的B端有一个小磁针，闭合开关后，下列说法正确的是 A．电磁铁的A端为S极 B．小磁针静止时，N极水平指向右 C．当滑动变阻器的滑片P向右端移动，电磁铁磁性增强 D．利用这一现象所揭示的原理可制成的设备是发电机 10．下列选项中，有关物理学家和他的主要贡献，正确的是（） A．首先发现电流磁效应的科学家是法拉第 B．首先发现电磁感应现象的科学家是奥斯特 C．首先提出“物体的运动不需要力来维持”的科学家是焦耳 D．首先测定太阳光是复色光的科学家是牛顿 11．下列现象中由于光的反射形成的是（） A．水中捞月B．海市蜃楼C．一叶障目D．雨后的彩虹12．公共场所严禁吸烟。小明设计了一种简易烟雾报警控制器，如图所示。电路中R0为定值电阻，R为光敏电阻，其阻值随光照强度的增大而减小，烟雾增大到一定程度使电压表的指针偏转到某区域时触发报警系统。以下做法能使控制器在烟雾较淡时就触发报警的是（） 课时作业(二十九) 一、选择题 1．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．苯与浓溴水不能发生取代反应 B．甲烷和苯都能发生取代反应 C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分 D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上 答案 C 解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。 2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( ) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧 C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 答案BC 解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情 况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。故D不正确。 3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案 D 4) 答案 C 解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。 5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( ) ①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液 A．③⑨B．③⑦⑨ C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨ 答案 A 6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( ) 河北省大名县第一中学2019-2020高一上学期12月物理试题 一、单选题 1.物体在A 点由静止开始做匀加速直线运动，到达B 点后改为做匀减速直线运动，最后停在C 点.已知物体运动的总路程为32m ，所用的总时间为10s ，报据上述条件（） A.可求出A 、B 间的距离 B.可求出B 、C 间的距离 C.可求出物体在B 点的瞬时速度 D.可求出物体加速和减速时的加速度 【答案】C 【解析】 【详解】如果求A 、B 间的距离和B 、C 间的距离，必须知道物体在AB 段和BC 段上运动的时间或加速度，本题没有给出这两个条件中的任何一个，所以无法求得A 、B 间和B 、C 间的距离.利用匀变速直线运动的平均速度计算式： 22B C A B v v v v v ++= =由题意可知： A C v v ==则物体在 B 点的瞬时速度： 2B v v =1 2 AB BC B s vt vt v t =+= 代入数据得 6.4m/s B v =.因为不知道物体加速和减速运动的时间，故无法求出加速度.A ．描述与分析不符，故A 错误.B ．描述与分析不符，故B 错误.C ．描述与分析相符，故C 正确.D ．描述与分析不符，故D 错误. 2.如图，质量为M 的楔形物块静置在水平地面上，其斜面的倾角为θ．斜面上有一质量为m 的小物块，小物块与斜面之间存在摩擦．用恒力F 沿斜面向上拉小物块，使之匀速上滑．在小物块运动的过程中，楔形物块始终保持静止．地面对楔形物块的支持力为() A.（M＋m）g B.（M＋m）g－F C.（M＋m）g＋F sinθ D.（M＋m）g－F sinθ 【答案】D 【解析】 试题分析：小物块匀速上滑，受力平衡，合力为零，楔形物块始终保持静止，受力也平衡，合力也为零，以物块和楔形物块整体为研究对象合力同样为零，分析受力，画出力图，根据平衡条件求解地面对楔形物块的支持力． 解：以物块和楔形物块整体为研究对象，受到重力（M+m）g，拉力F，地面的支持力F N和摩擦力F f． 根据平衡条件得 地面对楔形物块的支持力F N=（M+m）g﹣Fsinθ 故选D． 【点评】本题涉及两个物体的平衡，关键要灵活选择研究对象．当几个物体的加速度相同时，可以采用整体法研究受力情况，往往简单方便．本题也可以隔离两个物体分别研究． 3.如图所示，两个完全相同的光滑球的质量为m，放在竖直挡板和倾角为α的固定斜面间.若缓慢转动挡板至与斜面垂直，此过程中. A.A、B两球间的弹力逐渐增大 唐山一中2019—2020 学年高一年级第二学期期中考试 历史试卷 卷Ⅰ（选择题共 66 分） 一．选择题（共 44 小题，每小题 1.5 分，共计 66 分，在每个小题给出的选项中，只有一个正确选项） 1.北朝时均田法令规定奴婢和耕牛均可授田。到了隋代奴婢授田受到限制，耕牛授田逐步 取消，唐代则奴婢及耕牛均不得授田，妇女也不得授田。这从侧面反映了隋唐时期A．奴婢现象已经不复存在 B．男耕女织生产模式初步形成 C．儒学复兴影响均田法令 D．人口增加政府田亩不足分配 2.下面是某学者对古代中国主要朝代耕地、粮食及人口的信息统计表。对表中信息合理的 解释是 A.抑商政策阻碍了农业商品化发展 B.耕地增多推动人口增长 C. 明清时南北方经济发展严重失衡 D.人地矛盾逐渐得以缓解 3.有学者著文指出，16 世纪前后的中国，虽然有相对自由和富有弹性的土地和劳动力制 度，但商人阶层受到权力的压制、剥夺，纷纷“托庇于官僚政治之下”，财产权、经营权难以得到有效的保障，没有成为一种反抗的力量，异化的力量。这主要说明 16 世纪前后的中国 A.土地和劳动力制度比较灵活 B．经济政策失调抑制社会发展 C．商人阶层深受权力阶层制约 D．商品经济发展受到严重阻碍 4.有研究表明，在 l842 年前，农村的制度、生产情况决定城市的制度、生活情况，是 1 农村领导城市。L842 年以后，新的生产力、新的生产关系、新的经济组织等首先在城市发生，然后扩展到农村，形成城市领导农村的局面。1842 年前后城乡经济地位的变化体现的实质问题是 A．经济结构的变动 B．城市化水平提高 C．农村经济的凋敝 D．城乡差距的扩大 5.下列资料反映出的近代中国经济发展的主要特征是 A. C．民族工业基础薄弱发展缓慢D．农业落后制约国家经济发展 6．1934 年，国民政府在广西的一份调查报告中显示，22 县 48 村 2707 个农户中使用耕地3．3 公顷以上的只有24 户，占总数的0．9%。这一社会现象反映出当时广西地区A．农村革命根据地不断扩大B．个体经济形式受到压制 C．土地兼并现象严重 D．传统耕作方式较为普遍 7.16 世纪到 18 世纪中期，英国逐渐形成一种现象，工人工资水平高得惊人，而煤炭的 价格却极为便宜。于是，各行各业都绞尽脑汁来开发，尽可能多投入资本，多消耗煤炭，少雇用工人的新技术。这一现象反映了英国 A.行业垄断的初始形成 B．近代化启动对煤炭的依赖 C．劳资矛盾的日渐尖锐 D．动力革命启动的独特条件 8.下表反映了英国不同时期工业制成品出口的地域分布情况（单位：%）。表中信息表明 A.英国产品的国际竞争力不断增强 B.亚非拉地区经济水平大大提高 C. 亚非拉地区殖民化程度逐渐加深 D.英国在欧洲的产品销售额下降 9.新航路开辟后，纷纷出现可以转让股权的股份公司、证券交易所，其中最有名的是英 国东印度公司和 1602 年建立的荷兰东印度公司。这类股份公司的出现主要适应了 A.世界市场雏形的出现 B．商业经营方式的变化 C．区域贸易中心的转移 D.西欧国家的殖民扩张 10.下表是欧美 18—19 世纪大事年表（部分）。对这一时期欧美社会的分析和说明，最符 2 河北省大名县第一中学2021-2022高一地理9月半月考试试题考试范围：必修一第一章前三节总分：100分；考试时间50分钟 一、每小题2分，共60分 天文学家们仍然在孜孜不倦地寻找可能孕育生命的星球。最近发现的一颗编号Kepler 452b 的天体，直径约为地球的1.6倍，绕着一颗与太阳类似的恒星运行，与恒星之间的距离与日地距离相近，距离地球1 400光年，是迄今“最接近另一个地球”的系外天体。据此回答1-4题。 1．称“开普勒452b”为“另一个地球”的原因是它最有可能拥有的特征为( ) A. 表面温度适宜 B. 能发可见光 C. 既公转又自转 D. 绕恒星运动 2．若上题中“开普勒452b”拥有的特征存在，则与该特征直接相关的原因是( ) A. 自身的体积和质量适中 B. 与中心天体的距离适中 C. 周围拥有较多的卫星 D. 绕中心天体呈逆时针方向旋转 3．Kepler 452b所在的天体系统是( ) A．太阳系 B．地月系 C．银河系 D．河外星系 4．Kepler 452b可能有液态水存在，说明它具有的重要条件是( ) A．质量体积适中 B．距中心天体远近适中 C．宇宙环境安全 D．中心天体的光热稳定 2016年9月15日22时04分，搭载天宫二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭，在我国酒泉卫星发射中心点火发射，约575秒后，天宫二号与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。据此回答5-6题。 5．天宫二号进入预定轨道后，所处的第一级天体系统是( ) A．地月系 B．太阳系 C．银河系 D．河外星系 6．以下属于天体的是( ) A．天宫二号空间实验室 B．分离后的火箭 C．天宫二号空间实验室和分离后的火箭 D．分离前的火箭 蓝巨星是非常巨大的蓝色星球，亮度是太阳的五百倍以上，但其寿命却比太阳短的多；其引力较强，有时会吞噬行星。宇宙中的蓝巨星很多，但一般认为，以其为中心绕转的天体存在生命的可能性极小。读图完成7-8题。 河北省邯郸市临漳县第一中学高一数学 空间直线与直线的位置关系学案 一、学习目标: 1．掌握空间两条直线的位置关系，理解异面直线的概念 。2．理解并掌握公理4，并能运用它解决一些简单的几何问题。 二、学习重、难点 学习重点:异面直线的概念、公理4 学习难点:异面直线的概念 三、使用说明及学法指导:通过阅读教材，联系身边的实物思考、交流，从而较好地完成本节课的教学目标。 四、知识链接:平面的基本性质及其简单的应用——共面问题、点共线问题、线共点问题的证明，同一平面内两条直线有几种位置关系？相交直线——有且仅有一个公共点平行直线——在同一平面内，没有公共点 五、学习过程: A 问题1空间中的两条直线又有怎样的位置关系呢？ 观察教室内日光灯管所在直线与黑板的左右侧所在的直线;天安门广场上旗杆所在的直线与长安街所在的直线，南京万泉河立交桥的两条公路所在的直线，它们的共同特征是什么？ 思考：如下图，长方体ABCD-A ′B ′C ′D ′中，线段AB ′所在直线与线段CC ′所在直线的位置关系如何？ A 问题2：归纳总结 ，形成概念 异面直线: A 问题3：空间中两条直线的位置关系有三种： B 问题4判断：下列各图中直线l 与m 是异面直线吗? 1 2 3 4 5 6 B 问题5辨析 ①、空间中没有公共点的两条直线是异面直线 ②、分别在两个不同平面内的两条直线是异面直线 ③、不同在某一平面内的两条直线是异面直线 ④、平面内的一条直线和平面外的一条直线是异面直线 A B A B ’ D C D αl m l m α βαl m l αβm l m α βl m α β 课时作业(三十一) 一、选择题 1．在2008年10月8日“开奖”的诺贝尔化学奖中，绿色荧光蛋白(Green Fluorescent Protein，GFP)成了主角。诺贝尔奖委员会将化学奖授予日本化学家下村修(Osamu Shimomura)、美国科学家马丁·沙尔菲(Martin Chalfie)和美籍华裔科学家钱永健(Roger Y. Tsien)三人，以表彰他们“发现和发展了绿色荧光蛋白质”技术。下列说法中正确的是( ) A．绿色荧光蛋白水解的最终产物是甘油和氨基酸 B．加热时，绿色荧光蛋白不会发生变性 C．绿色荧光蛋白具有两性 D．绿色荧光蛋白不属于高分子化合物 答案 C 解析绿色荧光蛋白是蛋白质的一种，其水解产物为氨基酸；加热能使蛋白质变性；蛋白质属于高分子化合物。 2．下列叙述不正确的是( ) A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 答案 B 解析本题考查天然气、乙醇、乙酸、基本营养物质的知识，意在考查考生对基础有机化合物知识的应用能力。等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。 3．(2010·福建理综，6)下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 答案 D 解析聚乙烯 CH 2—CH 2 无碳碳双键，A错误；石油分馏可得到汽油、煤油，B错误； 淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。 4．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D．蛋白质溶液加盐后都发生变性 答案 C 解析选项A，等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的能量比异 丁烷高，能量越高越不稳定。选项B，纯碱为Na 2CO 3 ，CO 3 2－水解使溶液显碱性，碱性溶液能与 油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠而去除油污，所以纯碱溶液去油污与其水 解有关。选项C，CH 4在光照下能与Cl 2 等发生取代反应，CH 3 COOH能与醇类物质的浓硫酸作用 下发生酯化反应(取代)，CH 3CH 2 OH能与HBr在一定条件下发生取代反应生成CH 3 CH 2 Br。选项D， 蛋白质溶液中加入饱和(NH 4) 2 SO 4 溶液发生盐析而不发生变性。 5．下列有关说法正确的是( ) A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 答案 B 6．Z甲型H1N1标记中含有H号码(类型的血凝素)和一个N号码(类型的社经氨酸酶)。如 2020～2021学年度大名一中高二第一学期期末考试 英语试题 满分：150分时间：120分钟 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节：听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where will the speakers go? A. To a park. B. To the classroom. C. To the library. 2. What will the woman probably do later? A. Repair her typewriter. B. Turn to Jim for help. C. Buy a new typewriter. 3. What do we know about Jane? A. She has an office of her own. B. She is from Africa. C. She can speak two languages. 4. Who will probably look after the baby today? A. The man. B. The woman. C. A babysitter. 5. What is the man satisfied with? A. The coffee table. B. The curtains. C. The bathroom. 第二节：听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 2020届高一第一次月考数学试卷 考试时间 ：90分钟 一.单项选择题：每题5分，共计40分. 1. 已知集合M ＝{－1,0,1}，N ＝{0,1,2}，则M ∪N ＝( ) A ．{－1,0,1} B ．{－1,0,1,2} C ．{－1,0,2} D ．{0,1} 2．设A 是方程2x 2＋ax ＋2＝0的解集，且2∈A ，则实数a 的值为( ) A ．－5 B ．－4 C ．4 D ．5 3.不等式(x ＋1)(x －2)≤0的解集为( ) A ．{x|－1≤x ≤2} B.{x|－1＜x ＜2} C ．{x|x ≥2或x ≤－1} D.{x|x ＞2或x ＜－1} 4.集合{y|y ＝－x 2＋6，x ，y ∈N}的真子集的个数是( ) A ．9 B ．8 C ．7 D ．6 5．函数y ＝x 2＋2 x －1(x>1)的最小值是( ) A ．23＋2 B ．23－2 C ．2 3 D ．2 6．如图，已知全集U ＝R ，集合A ＝{x|x ＜－1或x ＞4}，B ＝{x|－2≤x ≤3}，那么阴影部分表示的集合为( ) A ．{x|－2≤x ＜4} B ．{x|x ≤3或x ≥4} C ．{x|－2≤x ≤－1} D ．{x|－1≤x ≤3} 7．若－1＜α＜β＜1，则下列各式中恒成立的是( ) A ．－2＜α－β＜0 B.－2＜α－β＜－1 C ．－1＜α－β＜0 D.－1＜α－β＜1 8.已知正实数a ，b 满足a ＋b ＝3，则1 1＋a ＋4 4＋b 的最小值为( ) A ．1 B.78 C.98 D.2 二．多项选择题：全部选对得5分，部分选对得3分，有选错的得0分。共计20分 9．(多选)下列说法错误的是( ) A ．在直角坐标平面内，第一、三象限的点的集合为{(x ，y )|xy ＞0} B ．方程 x －2＋|y ＋2|＝0的解集为{－2,2} C ．集合{(x ，y )|y ＝1－x }与{x |y ＝1－x }是相等的 D ．若A ＝{x ∈Z|－1≤x ≤1}，则－1.1∈A 10.(多选)满足M ?{a 1，a 2，a 3，a 4}，且M ∩{a 1，a 2，a 3}＝{a 1，a 2}的集合M 可能是( ) A ．{a 1，a 2} B ．{a 1，a 2，a 3} C ．{a 1，a 2，a 4} D ．{a 1，a 2，a 3，a 4} 11.(多选)下列结论中正确的是( ) A ．“x 2＞4”是“x ＜－2”的必要不充分条件 B ．在△AB C 中，“AB 2＋AC 2＝BC 2”是“△ABC 为直角三角形”的充要条件 C ．若a ，b ∈R ，则“a 2＋b 2≠0”是“a ，b 不全为0”的充要条件 D ．“x 为无理数”是“x 2为无理数”的必要不充分条件 2016-2017学年第一学期高二期中考试 物理试题（理科） 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共10小题，每小题4分，共40分）． 1、.下列关于电场线和磁感线的说法中，正确的是( ) A 、电场线和磁感线都是电场或磁场中实际存在的线 B 、磁场中两条磁感线一定不相交，但在复杂电场中的电场线是可以相交的 C 、电场线是一条不闭合曲线，而磁感线是一条闭合曲线 D 、电场线越密的地方，同一试探电荷所受的电场力越大；磁感线分布较密的地方, 同一试探电荷所受的磁场力也越大 2．有一个电子射线管（阴极射线管），放在一通电直导线的上方，发现射线的径迹如图所示，则此导线该如何放置，且电流的流向如何（ ） A ．直导线如图所示位置放置，电流从A 流向B B ．直导线如图所示位置放置，电流从B 流向A C ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸内 D ．直导线垂直于纸面放置，电流流向纸外 3、如图所示,带正电的粒子以一定的初速度v 0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内,恰好沿下板的边缘飞出,已知板长为L ,板间的距离为d ,板间电压为U ,带电粒子的电荷量为q ,粒子通过平行金属板的时间为t ,（不计粒子的重力）,则（ ） A ．在前2t 时间内,电场力对粒子做的功为4Uq B ．在后2t 时间内,电场力对粒子做的功为Uq 8 3 C ．在粒子下落前4 d 和后4d 的过程中,电场力做功之比为1：2 D ．在粒子下落前4d 和后4 d 的过程中,电场力做功之比为2：1 B 4.一线圈匝数为n=10匝，线圈电阻不计，在线圈外接一个阻值R = Ω的电阻，如图甲所示。在线圈内有指向纸内方向的磁场，线圈内磁通量φ随时间t 变化的规律如图乙所示。下列说法正确的是：( ) A ．线圈中产生的感应电动势为5V B ．R 两端电压为 C ．通过R 的电流方向为a→b D ．通过R 的电流大小为5A 5．在磁感应强度为B 的匀强磁场中做匀速圆周运动的带 电粒子，当磁感应强度突然增大为2B 时，这个带电粒子：（ ） A ．速率加倍，周期减半 B ．速率不变，轨道半径减半 C ．速率不变，周期加倍 D ．速率减半，轨道半径不变。 6.如图所示，带电粒子（不计重力）从加速电场的O 点无初速释放后恰能沿直线穿过互相垂直的匀强电场和匀强磁场，下列说法正确的是（ ） A. 该粒子一定带正电 B. 若从a 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能增加，动能减少 C. 若从b 点释放，则粒子在右侧场区向上偏转且其电势能减小，动能增加 D. 无论从a 点释放，还是从b 点释放，该粒子都无法沿直线穿过右侧场区 7. 如图所示，两个质量不同、电量相同的正离子a 和b ，以相同的动能进入匀强磁场B 和匀强电场E 叠加的区域，粒子的初速度方向、电场方向和磁场方向互相垂直，若不计重力，a 向上偏转，b 向下偏转，则（ ） A. a 质量较大，速度不断增大 B. a 质量较小，速度不断增大 C. b 质量较大，速度不断增大 D. b 质量较小，速度不断增大 8、．粗细均匀的电阻丝围成的正方形线框置于有界匀强磁场中，磁场方向垂直于线框平面，其边界b 图甲 t /s φ/Wb 0 2 4 图乙 B 河北省行唐县第一中学2019-2020学年 高一生物6月月考试题（高考班） (测试时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(1~30题，每小题1分，31~40题，每小题2分，共50分。每小题只有 一个选项符合题意) 1．在生命科学发展的过程中，用实验证明基因在染色体上的科学家是（）A. 孟德尔 B. 萨顿 C. 摩尔根 D. 达尔文 2．下列有关遗传的基本概念或名称的叙述，错误的是（） A. 表现型相同的生物，基因型不一定相同 B. 人的身高与体重不属于相对性状 C. 性状分离是指杂合子自交后代出现不同表现型个体的现象 D. 等位基因是指位于同源染色体的同一位置控制不同性状的基因 3．关于生物遗传物质的叙述，正确的是（） A. 真核生物的遗传物质是DNA，原核生物的遗传物质是RNA B. 病毒的遗传物质是DNA和RNA C. 细胞核内的遗传物质是DNA，细胞质内的遗传物质是RNA D. 具有细胞结构的生物的遗传物质一定是DNA 4．下列有关纯合体和杂合体的叙述中，正确的是（） A . 纯合体中不含隐性基因 B . 纯合体的自交后代全是纯合体 C . 杂合体的双亲至少一方是杂合体 D . 杂合体的自交后代全是杂合体 5．基因型分别为 aaBbCCDd和 AABbCCdd的两种豌豆杂交，其子代中杂合体的比例（） A．1/4 B.1/8 C.1 D.0 6．某昆虫生活在环境变化不大的环境中,决定有翅的基因为A,决定残翅的基因为a,从该群体中随机抽取100个个体,测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。将抽取的昆虫带到某个经常刮大风的海岛上,两年后从海岛上该种群中随机抽取100个个体,AA、Aa和aa的个体数分别是10、20和70。下列说法正确的是（） A.海岛上的昆虫已经发生了进化,成为一个新物种 B.经常刮大风的海岛环境能促进残翅果蝇的产生 C.突变和基因重组不能决定生物进化的方向 D.原有环境中的种群和海岛环境中的种群存在着隔离, 物种形成必须经过地理隔离 7. 下列有关受精作用的叙述中，错误的一项是（） A.受精卵中的DNA来自父母双方的各占一半 B.受精时，精子和卵细胞双方的细胞核相互融合 C.受精卵中染色体数与本物种体细胞染色体数相等 D.受精卵中染色体，来自父母双方的各占一半 8. 某生物体细胞内含有 4 对同源染色体，其中 a,b,c,d 来自父方， A,B,C,D 来 自母方，经减数分裂产生的配子中，同时含有四个母方染色体的可能性是（） A.1/2 B.1/4 C.1/8 D.1/16 9．基因型为 AaBbCc（分别位于 3 对同源染色体上）的一个初级精母细胞和一个初级卵母细胞分别产生的精子和卵细胞基因型的种类数比是（） A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1 10. 玉米根尖分生区细胞在分裂后期有40条染色体，则玉米的卵细胞中染色体数是：（） 开学测试一（必修二第一章） 命题人田守斌 2020-06-02 1．（2020·天津静海一中高一期中）孟德尔一对相对性状的杂交实验中，实现3∶1的分离比必须同时满足的条件是（） ①观察的子代样本数目足够多 形成的两种配子数目相等且生活力相同 ②F 1 ③雌、雄配子结合的机会相等 ④F 不同基因型的个体存活率相等 2 体细胞中各基因表达的机会相等 ⑤F 1 ⑥等位基因间是完全的显隐性关系 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．（2020·天津静海一中高一期中）某雌雄异株植物，其叶型有阔叶和窄叶两种类型，由一对等位基因控制。现有三组杂交实验，结果如下表： A．仅根据第2组实验，无法判断两种叶型的显隐性关系 B．根据第1组或第3组实验可以确定叶型基因位于X染色体上 C．用第2组的子代阔叶雌株与阔叶雄株杂交，后代性状分离比为3∶1 D．用第1组子代的阔叶雌株与窄叶雄株杂交，后代窄叶植株占1/8 3．（2020·天津静海一中高一期中）在模拟孟德尔杂交实验中，甲同学分别从下图①②所示烧杯中随机抓取一个小球并记录字母组合；乙同学分别从下图①③所示烧杯中随机抓取一个小球并记录字母组合。将抓取的小球分别往回原烧杯后，重复100次。 下列叙述正确的是 产生配子和受精作用 A．甲同学的实验模拟F 2 B．乙同学的实验模拟基因自由组合 C．乙同学抓取小球的组合类型中DR约占1/2 D．从①～④中随机各抓取1个小球的组合类型有16种 4．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下列各组生物性状中属于相对性状的是（）A．番茄的红果和圆果 B．水稻的早熟和晚熟 C．绵羊的长毛和狗的短毛 D．棉花的短绒和粗绒 5．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下图是孟德尔豌豆杂交实验所做的“母本去雄”操作。在该实验中，下一步的操作是 A．人工授粉 B．套袋 C．自花传粉 D．父本去雌 6．（2020·江苏省苏州实验中学高一月考）下列关于孟德尔研究遗传规律获得成功原因的叙述，错误的是 A．正确地选用豌豆作为实验材料 河北省大名县第一中学2021-2022高一物理12月月考试题（清北组） 必修一全册 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（每题3分） 1．物体在A 点由静止开始做匀加速直线运动，到达B 点后改为做匀减速直线运动，最后停在C 点.已知物体运动的总路程为32m ，所用的总时间为10s ，报据上述条件（ ） A ．可求出A 、 B 间的距离 B ．可求出B 、 C 间的距离 C ．可求出物体在B 点的瞬时速度 D ．可求出物体加速和减速时的加速度 2．如图所示，质量为M 的模形物块静置在水平地面上，其斜面的倾角为θ.斜面上有一质量为m 的小物块，小物块与斜面之间存在摩擦.用恒力F 沿斜面向上拉小物块，使之匀速上滑.在小物块运动的过程中，楔形物块始终保持静止，地面对楔形物块的支持力为. A ．()M m g + B ．()M m g F +- C ．()sin M m g F θ++ D ．()sin M m g F θ+- 3．如图所示，两个完全相同的光滑球的质量为m ，放在竖直挡板和倾角为α的固定斜面间.若缓慢转动挡板至与斜面垂直，此过程中. A ．A 、B 两球间的弹力逐渐增大 B ．B 球对挡板的压力逐渐减小 C ．B 球对斜面的压力逐渐增大 D ．A 球对斜面的压力逐渐增大 4．一辆空车和一辆满载货物的同型号汽车，在同一路面上以相同的速度向同一方向行驶。两辆汽车同时紧急刹车后(即车轮不滚动只滑动)，以下说法正确的是 ( ) A ．满载货物的汽车由于受的摩擦力较大，滑行距离较小 B ．两辆汽车滑行的距离相同 C ．满载货物的汽车由于惯性大，滑行距离较大 D ．空车比满载货物的汽车先停下来 河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题 （含解析） 时间：90分钟共100分 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述中，正确的是（） A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高； B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同； D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构． 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误； D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误； 故选B． 2.元素性质呈周期性变化的原因是（） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 一、选择题 1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．升高温度 C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂 答案 B 解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故A、C、D错。 2．(2010·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下列说法正确的是( ) A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态 B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小 C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q>0 D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大 答案 C 解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0，故Q>0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。 3．(2010·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是( ) A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 答案 B 解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。 4．(2010·湖南九校联考)可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( ) A．T1 月考生物卷 一．单选题 1.亨廷顿舞蹈症和鱼鳞病都是单基因遗传病。相关系谱图如下，Ⅰ2、Ⅱ2、Ⅲ2都不携带亨廷顿舞蹈症的致病基因，Ⅴ1不携带鱼鳞病的致病基因。下列相关说法正确的是（） A. 亨廷顿舞蹈症为伴X染色体显性遗传 B. 鱼鳞病是常染色体隐性遗传，最初来自基因突变 C. Ⅴ1和Ⅴ2再生育一个不含致病基因的孩子的概率为1/2 D. 若Ⅴ2再孕，则应建议其对胎儿进行性别鉴定，若是女儿则终止妊娠 【答案】C 【解析】 【分析】 位于性染色体上的基因控制的性状在遗传中总是与性别相关联，这种现象称为伴性遗传。由于基因具有显性和隐性的不同，又由于它们与性染色体相关联，因此，在遗传中会表现出不同的特点。 【详解】图中Ⅰ2、Ⅱ2、Ⅲ2都不携带亨廷顿舞蹈症的致病基因，所以该病不可能是伴Y染色体遗传、伴X染色体遗传，也不可能是常染色体隐性遗传，只能是常染色显性遗传，A错误；Ⅴ1不携带鱼鳞病的致病基因，V2表现正常，儿子患鱼鳞病，说明该病为伴X隐性遗传病，B 错误；Ⅴ1（aaX B Y）和V2（aaX B X b）再生育一个不含致病基因的孩子的概率为1×1/2=1/2，C 正确；若Ⅴ2再孕，女胎儿都是正常的，男胎儿有一半是正常的，有一半是不正常的，D错误；因此本题答案选C。 【点睛】解答本题的关键是看清题干中相关信息“Ⅰ2、Ⅱ2、Ⅲ2都不携带亨廷顿舞蹈症的致病基因，Ⅴ1不携带鱼鳞病的致病基因”，再根据题意作答。 2.正常的水稻体细胞染色体数为2n=24。现有一种三体水稻，细胞中7号染色体有三条。该水稻细胞及其产生的配子类型如图所示(6、7为染色体标号：A为抗病基因，a为感病基因： 河北省大名县第一中学2019-2020学年高一地理12月月考试题（普通班） 一、单项选择（每题2分，共30道题，共60分） 据国外媒体报道，鲸鱼座T星（恒星）有5颗行星环绕，其中“鲸鱼座T星e”行星可能具备孕育生命的条件。据此完成1-2题。 1．鲸鱼座T星与其5颗行星构成的天体系统，其级别相当于 A．木星系 B．太阳系 C．银河系 D．河外星系 2．“鲸鱼座T星e”行星潜在具备孕育生命的条件，可能因为 A．该行星的昼夜温差大 B．该行星上没有大气层 C．该行星离中心天体近 D．该行星表面的温度适宜，具备存在液态水的条件“夸父计划”是我国继“嫦娥计划”后又一重要的空间探测计划。该计划主要是针对太阳活动进行监测，帮助科学家深入研究日地空间环境，为灾害性空间环境预报提供观测数据。该计划的一个重要组成部分是在距地球150 万千米的日地连线上设置一颗卫星，用来全天候监测太阳活动的发生及其伴生现象。结合所学知识，完成3-5题。 3．该卫星在太阳光球层监测到的太阳活动是 A．黑子 B．耀斑 C．日冕 D．太阳“风暴” 4．据观测2013年是太阳活动极大年，按照太阳活动一般规律推测下一个活动强烈时段约是A．2017 年 B．2021 年 C．2024 年 D．2028年 5．当太阳活动增强时，给该卫星正常工作带来的影响最主要是 A．卫星与地面指挥系统的联系中断卫．B 星被大量高能带电粒子击毁卫．卫星被引发的“流星雨”袭击C ．D 星周围空间温度过低下图屋顶的黑色“硅板”，就是太阳能屋顶。风和日丽的白天，“屋顶”将太阳能转化为电能，把富余的电能送入电网。我国有关专家指出：上海没有油田和煤矿，但有两亿平方米的屋顶，题。6-7不能辜负了屋顶上这片免费的阳光。据此完成．下列自然现象与太阳辐射无关的是6． A．生物的生长发育 B．水体的运动 C．火山的喷发 D．风的形成 7．上海积极推广“太阳能屋顶计划”，主要是因为上海 A．常规能源短缺，能源需求量大 B．是我国太阳能资源最丰富的地区 D ．经济发达，能源蕴藏量大 C．太阳能资源清洁、可再生、能量集中北京时间2019年6月17日23时36分，在四川宜宾市珙县（北纬28.43度，东经104.77度）发生6.0级地震，震源深度16千米。据此8-9题。 8．这次地震的震源深度为16千米，说明震源地最可能位于 课时作业(二十二) 一、选择题 1．(2010·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( ) A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低 B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差 C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9 D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小 答案 B 解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸；说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。 2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2 的体积相同 答案 A 解析A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平 衡右移，故H 2SO 4 中的pH大于CH 3 COOH中的pH，B错；C项：由电荷守恒知：CH 3 COOH溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)故c(CH3COO－)＝2c(SO42 －)，C错；D项：因CH 3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH 3 COOH的电离平衡向电离方向 移动故CH 3COOH溶液中生成H 2 体积大于H 2 SO 4 溶液生成的H 2 体积。 3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2 体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小c(HX)河北省临漳县第一中学 初中物理自主招生试卷
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