高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题

一、单选题

1. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道: “烟笼寒水月笼纱, 夜泊秦淮近酒家” , 据此内容判断下

列说法正确的是( )

A. 月球上含有大量的氦-3, 可以用来作核能原料, 可表示为3He

B. 文中的"烟"能产生丁达尔现象

C. 相同质量的" 寒水"所含的能量比冰少

D. " 酒" 属于弱电解质, 酒香主要是因为有酯生成

2. 向CH3COOH 溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变

化

曲线是( )

D.

3. 四甲基氢氧化铵[(CH 3)4NOH] 是强碱，常温下甲胺( CH3NH2? H2O)的电离常数为K b，且pK b = - lgK b=3.38。常温下，在体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol ? L -1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol ? L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正

-11

B．常温下，CH3NH3Cl 水解常数的数量级为10-11

C．在b、c、e 三点中，水的电离程度最大的点是e

D．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH -) +c(CH3NH2?H2O)

4. 下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

-1 -1

B. 图Ⅱ表示常温下， 0.l000mol L ·-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L ·-1CH 3COOH 溶液所得到的 滴定曲线

C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中 a 、b 、c 三点醋

酸的电离程度： a < b < c

D. 图Ⅳ表示犮应 4CO （g ）+2NO 2（g ） N 2（g ） +4CO 2（ g ） △H <0，在其他条件不变的情况

下改变起始物 CO 的物质的量，平衡时 N 2的体积分数变化情况，由图可知 N02 的转化率 b >a >c

5. 下列判断合理的是（ ）

① 蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A ．②④⑥

B ．①⑤

C ．①③⑤

D ．②⑤

6. 下列法正确的是 （ ）

A. 碱都是强电解质 ,酸都是弱电解质

B. NH 3的水溶液能导电 ,所以 NH 3比为电解质

C. 强电解质溶液的导电能力很强

D. CaCO 3 在水中的溶解度小 ,但溶解的部分完全电离 ,故 CaCO 3 是强电解质

7. 下列说法不．正．确．的是 （ ）

A. Na 与 H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 饱和 Na 2SO 4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl 3

和 MnO 2均可加快 H 2O 2 分解，同等条件下二者对 H 2O 2分解速率的改变相同

D.Mg （OH ） 2 固体在溶液中存在平衡： 2+ — Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于 NH 4Cl 溶 液

8. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 ( )

A. 氯气溶于水得氯水 ,该溶液能导电 ,因此氯气是电解质

B. CaCO 3 饱和溶液导电能力很弱 ,故 CaCO 3 是弱电解质

C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D. HF 的水溶液中既有 H +、F -,又有大量的 HF 分子,因此 HF 是弱电解质

9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正 确的是( ) A ．a 、b 、c 三点溶液的 pH ： c

B ． a 、 b 、 c 三点醋酸的电离程度： c < a

C ．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏小

D ．a 、b 、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na 与 A 2 的导电能力之和大于 HA 的

C. b 点的混合溶液 pH=7

D. c 点的混合溶液中， c(Na ) c(K ) c(OH )

二、多选题

11. 下列说法正确的是 ( )

＋－ A ．水是弱电解质，电离方程式为 H 2O+H 2O H

3O +OH B ．常温下，向水中加入 H 2SO 4溶液， H ＋ 浓度增大， K W 增大

C ．将纯水加热到 100℃， pH ≈6，显酸性

D ．常温下，将 0.1mol L ·－1的 NaOH 溶液体积稀释到原来的 10 倍，则 pH ＝12

12、属于离子化合物的电解质 (如 NaCl) 发生电离的条件是 10. N aOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，

其中H 2A 的 K a 1 1.1 10 3 ， K a 2 3.9 10 6)溶 b 点为

反应终点。下列叙述错误的是 ( )

A. 水溶液中

B.熔融状态

C.通直流电

D.通交流电

三、不定项选择题

13、

化合物A、B、C、D各由两种元素组成, 甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系( 已知化合物C是一种有机物), 以下结论不正确的是

[ ] A.上图所示的五个转化关系中, 有三个是化合反应 B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C

四、填空题

14. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答:

1. “ O点”处冰醋酸导电能力为0 的理由是_____ 。

+

2. _________________________________________________ a、b、c三点处,溶液的c(H )由小到大的顺序为__________________________________________________ 。

3. ______________________________________ a、b、c三点处,电离程度最大的是。

4. 若将c点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液c(H +)减小,可采取的措施是

15. 写出下列物质的电离方程式( 在水溶液中):

1. _______________ H2SO4:

2. _______________ H2CO3:

3. _________________ N aHSO4:

4. _________________ N aHCO 3:

5. _________________ C u(OH) 2:

16. 乙酸是重要的化工原料,在生活、生产中被广泛应用。

1. 写出乙酸在水溶液中的电离方程式 ______________ 。若某温度下, CH 3COOH aq 与

NaOH aq 反应的焓变H 46.8kJ mol 1,HCl aq 与NaOH aq 反应的焓变

H 55.6kJ mol 1,则CH 3COOH 在水中电离的焓变H ________________ kJ mol 1。

2.已知常温下 CH 3COOH 的电离常数 K 1.6 10 5 ,该温度下 ,1 mol L 1CH 3COONa 溶液

pH 约为 __________ (已知 lg2 0.3 ) 。向 pH 2的CH 3COOH 溶液中加入 pH 2的稀硫酸溶

液, 保持溶

液温度不变 , 溶液的 pH 将 ( 填“变大”或“变小”或“不变” )。

3. 常温下 , 向 10 mL 0.1 得溶液

A.

b 点导电能力最强 ,说明 ROH 为强碱 B. b 点溶液 pH 5, 此时酸碱恰好中和

C. c 点溶液存在 c R c CH 3COO 、 c OH c H

D. b c 任意点溶液均有 c H c OH K W 1.0 10 14

4.近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺 , 具有明显经济优势。其合

成的基本反应如下 : CH 2 CH 2(g) CH 3COOH (l) CH 3COOC 2H 5(l)

①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸 , 下列分析正确的是 ___________ 。

A. 当乙烯断开 1 mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1mol, 说明反应已达到化学平衡

B. 当体系中乙烯的百分含量保持不变 , 说明反应已达到化学平衡

C. 达到化学平衡后再通入少量乙烯 , 再次达到化学平衡时 , 乙烯的浓度与原平衡相等 c CH 3

OOC 2H

3 c CH 3COOH c CH 2 CH 2

② 乙烯与乙酸等物质的量投料条件下 , 某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产

率随温度的变化的测定实验 , 实验结果如图所示。回答下列问题

温度在 60~80℃范围内 ,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是 __________ [用 v P 1 ,v P 2 ,v P 3

分别表示不同压强下的反应速率 ] 。在压强为 P 1MPa 、温度超过 80℃时 , 乙酸乙酯产率下降的原因

可能是 ________ 。根据测定实验结果分析 , 较适宜的生产条件是 __________ (填出合适的压强和

温度) 。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率 ,可以采取的措施有 ___________ (任写出一条 )。

五、实验题

17. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业

制备原理为： 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2===3Na 2S 2O 3+CO 2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备

1 mol L 1的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴入

pH 及导电性变化如图。下列分析正确的是 ( ) 1 0.1 mol L 1 的 ROH 溶液 , 所 D.该反应的平衡常数表达式为

硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

II.氰化钠废水处理

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______________ （写出一条）。

（2）b 装置的作用是______________________ 。

（3）反应开始后， c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________ （填化学式）。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________ （填“NaOH溶液”、“水”、“CC4l”中的一

种）的注射

器，接下来的操作为 __________________________ ，最后拆除装置。

（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L ；

b.Ag ++2CN -=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI ↓，AgI 呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。

实验如下: 取20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用 1.00 ×10-

4mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为 1.50mL 。

①滴定时 1.00 ×10-4mol/L 的标准AgNO 3溶液应用_____________ （填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 _______________________ 。

②处理后的废水是否达到排放标准 _______ （填“是”或“否”。）

18. 人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）, 起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过

多或过少, 它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药, 如NaHCO 3 等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3 、MgO 、Al OH 3等。

1. 上述所举抗酸药中有_________ 个是电解质。

2. _____________________________________________ 写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式: __________________________________________________ 。

3. CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________

4. _______ （填“可以”或“不可以” ）服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是

。

六、问答题

19. 砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检

测。

1.已知:As（s）+3/2H 2（g）+2O 2（g）=H 3AsO4（s）ΔH1

H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) Δ H 2 2As(s)+5/2O 2(g) =As 2O 5(s) Δ H 3

则反应 As 2O 5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4(s) 的 Δ H = __________

2. 冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸 (H 3AsO 3)形式存在 ,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水

工艺流程如

2- 2- 3-

已知: ①As 2S 3 与过量的 S 存在以下反应 :As 2S 3(s)+3S (aq) 2AsS 3 (aq);

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1) 亚砷酸中砷元素的化合价为 _________ ; 砷酸的第一步电离方程式为 __________ 。 (2) “一级沉砷”中 FeSO 4的作用是 _______ ;“二级沉砷”中 H 2O 2与含砷物质反应的化学方程式

为 __________ 。

3. 去除水体中的砷 ,将As(Ⅲ)转化为 As(Ⅴ), 也可选用 NaClO 实现该转化。研究 NaClO 投加量对

As(Ⅲ) 氧化率的影响得到如下结果

已知:投料前水样 pH=5.81,0.1mol/LNaClO 溶液 pH=10.5, 溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生

此结果的原因是 _________ 。

七、计算题

-15

20、25℃时 , 重水 (D 2O)的离子积为 1.6 ×10 -15, 也可用 pH 一样的定义来规定其酸碱度 :pD=- + lg[c(D +)] 。

(1) 写出重水的电离方程式。

(2) 求 25℃时 , 重水中各种离子的物质的量浓度。

(3) 求 25℃时 , 重水的 pD 。,其

下:

参考答案

1. 答案： B 解析：

2. 答案： B

解析：本题易错之处是认为CH 3COOH 与NH 3·H2O 反应生成强电解质CH 3COONH 4,使溶液导电性增强,忽视了溶液体积的变化,而错选 D.CH 3COOH 属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后发生反应CH 3COOH+NH 3·H2O CH 3COONH 4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强; 当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电性减弱。

3. 答案： B

解析：由图象可知,曲线 1 导电性较弱,说明曲线 1 对应的溶液为弱电解质溶解,即曲线1代表甲胺,曲线 2 代表四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH] 。

A. 根据分析可知,曲线2代表四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH] ，曲线1代表的是甲胺，故 A 错误；

C. c点加入20mL 盐酸,甲胺与盐酸恰好完全反应生成CH3NH3C1,CH3NH+3 水解，促进了水的电离，则 c 点水解程度最大，故 C 错误；

C. c点二者恰好反应生成CH3NH3C1,根据质子守恒可知：c(H+)=c(OH - )+c(CH3NH2 ? H2O),由于 b 点加入的HCl 较少,则c(H+)

B. PKb =-lg Kb=3.38,则Kb=10 - 3.38,则CH3NH3C1 水解常数

Kh=KwKb=10 - 1410- 3.38=10- 10.62≈ 2.1 × 101-,其数量级为10- 11，故B正确；故选： B 。

4. 答案： C

解析： A 、图象表示的是反应物能量高于生成物能量,反应是放热反应,故 A 错误;

-1 -1

B、0.1000mol?L -1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L -1 CH3COOH 溶液消耗20ml溶液恰好反应生

成醋酸钠,溶液呈碱性,故 B 错误;

C、冰醋酸加水,溶解,离子浓度增大,导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离,但离子浓度

减小导电能力减小,图象符合离子浓度变化,导电能能力b>a>c,a、b、c 三点醋酸的电离程度:a

D、反应4CO(g)+2NO 2(g)? N2(g)+4CO 2(g)△ H<0,在其他条件不变的情况下增大起始物CO 的物质的量,二氧化氮转化率增大,NO 2的转化率c>b>a,故 D 错误;

故选 C.

5. 答案： D 解析：①强电解质和弱电解质均属于电解质，必须是化合物，而盐酸是混合物，故不是强电解质，故错误；

②电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故硫酸是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故烧碱即氢氧化钠是碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故醋酸钠为盐；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故生石灰即氧化钙为氧化物，故正确；

③只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而Al 2O3 既能和酸反应又能和碱反应生成盐和

水，故为两性氧化物，故错误；

④溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，即根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、浊液和胶体，故错误；

⑤氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否有电子的转移，即根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

，故正确；

⑥只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO 2和碱反应后除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故错误。

故选：D

6. 答案： D 解析：本题易错之处是电解质和非电解质的判断,认为水溶液能导电的化合物就是电解质,错选B。

A 项,电解质的强弱取决于是否完全电离,与化合物类型没有必然关系, 如NaOH 属于强电解质而NH3? H2O属于弱电解质,H2SO4是强电解质而CH3COOH 是弱电解质,错误;B项,虽然NH3的水溶液能导电,但NH 3,不是电解质,因为不是NH3,本身电离出的离子导电, 错误;C 项,溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少,若溶液较稀,则导电性不一定强,错误;D 项,虽然碳酸钙的溶

解度很小,但溶解的碳酸钙能全部电离,所以碳酸钙是强电解质,正确。

7. 答案： C

解析：本题考查物质的性质及反应自发性,考査考生综合运用知识灵活分析问题的能力。

2Na 2H2O 2Na++2OH -+H 2 是熵增的放热反应,反应一定自发进行,A项正确;饱和硫酸

钠能使蛋白盐析而浓硝酸使蛋白质变性而沉淀,原理不同,B项正确, FeCl3和MnO 2都是H2O2解的

催化剂,同等条件下催化剂效率不同,C项错误, NH4Cl 水解呈酸性,使Mg OH 2的溶解平衡向溶解方向移动,D 项正确。

8. 答案： C

解析：A、氯水能导电,是因为氯气与水反应生成了HCl 、HClO 电解质,错误;B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱,是因为CaCO3难溶于水,CaCO3是强电解质,错误;C、导电能力的强弱还与溶液的浓度有关,错误;D、HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,说明HF部分电离,为弱电解质,正确。

9. 答案： C

解析：导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为b

用湿

润的pH 试纸测量 a 处溶液的pH, 有图可以看出其pH 应该是变小,故测量结果偏小,所以 C 正确,为本题的正确答案;a、b、c三点溶液pH不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b=c, 故 D 错误,所以本题的答案选C。

10. 答案： C

解析： A 项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故 A 正确；

B项、a点和b点K+的物质的量相同，K +的物质的量浓度变化不明显，HA -转化为A2-，b点导电性

强于a点，说明Na+和 A 2-的导电能力强于HA-，故 B 正确；

C 项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐， A 2-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH>7，故 C 错误；

D 项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等， c 点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)>c(K+)，由图可知，a点到 b 点加入氢氧化

钠溶液的体积大于 b 点到 c 点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)>c(OH-)，溶液中三者大

小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-)，故 D 正确。

故选 C 。

11. 答案：AD

解析：

答案：12、

解析：考查电解质的概念, 只要在水溶液中或熔融状态下任何一种情况能导电即可, 故答案为AB

答案：13、

14.答案： 1.在“ O”点处醋酸未电离，无离子存在; 2.c

解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度

随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)是b点最大,c点最小,这是因为

n H + +

c H ,加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H +)增大使c(H +)有增大的趋势,而V(aq) 增

V aq

大使c(H +)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,

未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增

大,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。

+ 2-

15.答案： 1.H2SO4 2H++ SO42-

+ - - + 2

2. H2CO3 H++HCO 3,HCO3 H++CO3

+ + 2-

3. NaHSO4 Na++H++SO42-

+ - - + 2

4. NaHCO 3 Na++ HCO3- , HCO-3 H++ CO23

2+ -

5. Cu(OH) 2 Cu2++2OH -

解析：H2SO4是强酸,NaHSO4是强酸的酸式盐,二者均是强电解质,完全电离;H2CO3是弱酸,Cu(OH) 2 是弱碱,二者均是弱电解质,部分电离;NaHCO 3是弱酸的酸式盐,第一步电离是完全电离, 第二步电离是部分电离,

16.答案： 1. CH 3COOH CH 3COO H ;+8.8

2.9.4; 不变;

3.CD;

4.v(P 1)>v(P 2)>v(P 3);

v(P 1)>v(P 2)>v(P 3)

由图像可知,P1 MPa 、80℃时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降; P 1 MPa、80℃; 通入乙烯气体或增大压强

解析：

17.答案：(1) 控制反应温度或调节酸的滴加速度

(2)安全瓶，防止倒吸

(3) S

(4) NaOH 溶液;打开K1 关闭K2

(5) 酸式滴定管; 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失; 否

解析：(1)a装置制备二氧化硫,c装置中制备根据Na2S2O3，反应导致装置内气压减小， b 为安全瓶作用，防止溶液倒吸， d 装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

根据影响反应速率的因素可知,实验中控制SO2 生成速率的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，

故答案为：控制反应温度(或调节酸的滴加速度或调节酸的浓度)；

(2)根据装置图和气体压强变化，装置 b 能平衡气压是安全瓶，防倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；

(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c 中先有浑浊产生，后

又变澄清，此浑浊物为S，

故答案为：S；

(4) 实验结束后,装置 b 中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,再关闭K2打开K1 ，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH 溶液;打开K1关闭K2；

(5) ①由于AgNO 3溶液呈酸性,则用酸式滴定管盛装AgNO 3溶液；

CN-优先于Ag+反应，所以当滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，即达

到滴定终点，

故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失；

②消耗AgNO 3的物质的量为 1.00 ×10- 4mol/L ×1.5 ×10- 3L=1.5 ×10 - 7mol,根据方程式

+ - - -7 -5

Ag ++2CN - =[Ag(CN) 2] - ,处理的废水中氰化钠的质量为： 1.5 ×10- 7 mol ×2×49g/mol=1.47 1×0- 5 g，

5

废水中氰化钠的含量为： 1.407.0120L g 0.735mg/L 0.50mg/L ，说明处理后的废水没有达到排放标准，

故答案为：否。

18. 答

案： 1.4; 2. NaHCO 3 Na HCO3 3. CaCO 3 2H Ca2H 2O CO2

4. 不可以; 解析：Ba2是重金属离子, 对人体有害

19. 答案：1.2 △H1- 3△H2- △H3

2.(1) +3+-

H3AsO4 H +H2AsO4 2 分

2- 2- 2-

(2)沉淀过量的S2-,使As2O3(a)+3S 2- (aq) 2AsS32-(aq) 平衡左移,提高沉砷效果。

H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O

3.起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO 溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大, 水解程度降低, 次氯酸不易生成, 所以As(Ⅲ)氧化率降低。

解析：

答案：20、