河南省2017级普通高中学业水平考试
河南省2017级普通高中学业水平考试（化学试卷）
一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A.煤
B.汽油
C.氢气
D.天然气
2.下列物质中属于氧化物的是（）
A.二氧化硅
B.硝酸
C.氢氧化钙
D.碳酸钠
3.下列化学仪器中不能用于加热的是（）
A.试管
B.容量瓶
C.坩埚
D.烧杯
4.下列物质中能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A. Al
B. CO
C. Cu
D. Fe2O3
5.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A.CO2
B.HCl
C.NH3
D.Cl2
6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A硝酸钾溶液 B医用酒精 C.泥土悬浊液 D氢氧化铁胶体
80同位素的原子核内中子数为（）
7.硒是人体必需的微量元素，硒的Se
34
A.114
B.80
C.46
D.34
8.下列物质与其主要成分对应错误的是（）
A.臭氧--O3
B.漂白粉--NaClO
C.赤铁矿--Fe2O3
D.胆矾--CuSO4
9.下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是（）
A. 石油分馏
B. 高炉炼铁
C. 石油裂化
D. 海水提镁
10.下列物质中，有极性共价键的是（）
A. N2
B. MgCl2
C. H2O
D. Na2O
11.下列反应属于吸热反应的是（）
A.H2在Cl2中燃烧
B.CH4在空气中燃烧
C.NaOH与稀硝酸反应
D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl反应
12.某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.铜片作负极
B. 锌片发生还原反应
B.将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
13.下列有说法错误的是（）
A. 糖类都能发生水解反应
B. 油脂可用于制肥皂
C. 纤维素是高分子化合物
D. 蛋白质在灼烧时可产生特殊气味
14.下列因素能减慢过氧化氢分解反应速率的是（）
A.加入MnO2
B. 降低温度
C. 升高温度
D. 增大双氧水浓度
15.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（）
A.最外层电子数：K>Na
B.碱性：KOH C.离子半径：K+ D.与水反应的剧烈程度：K>Na 16.下列有关颜色反应的说法正确的是（） A. 焰色反应是化学变化 B. NaOH和NaCl在灼烧时火焰颜色不同 C .观察K2SO4的焰色时应透过蓝色的钴玻璃 D .可以用细铜丝蘸取待检测溶液进行焰色反应 17.下列有关苯的说法错误的是（） A. 苯可以在氧气中燃烧 B. 苯分子中含有碳碳双键 C .苯分子中所有原子都处于同一平面 D .苯与浓硝酸在一定条件下可发生取代反应 18.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（） 19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A.Na十、K十、NO3一、SO42一 B.K十、Ag十、Cl一、NO3一 C.Cu2十、NH4十、Cl一、OH一D、H十、Na十、CO32一、SO42一 20.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 氯化铁 22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.22.4LCO2中含有氧原子的数目为2NA B.I7gH2O2中含有核外电子的总数为9NA C.0.5mol/LK2SO4溶液中含有K十的数目为NA D.65gZn与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为NA 23.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+H2O=Na十+OH一+H2↑ B.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H十=Ca2十+H2CO3 C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2十+SO42一=BaSO4↓ D.少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H十+2NO3一=Cu2十+2NO2↑+2H2O 24.下列物质的鉴别方法错误的是 A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 B.用PH试纸鉴别KCl溶液和KOH溶液 C.用盐酸鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 D.用硫氰化钾溶液鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 25.二氧化氮溶于水时发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，工业上利用该反应原理生产硝酸，下列有关该 反应的说法正确的是 A.NO是红棕色气体 B.NO2，既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D.若有6molNO2参加反应，则有3mol电子发生转移 二、非选择题（共5小题，共30分） 26.（6分）常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容，请填写下列空白： （1）金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的，该物质可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；NaHCO3，俗称小苏打，是发酵粉的主要成之一，小苏打受热分解的化学方程式为。 （2）向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，可观察到的现象是，向FeCl2溶液中滴入新制氯水反应的化学方程式为。 （3）S在空气中燃烧时生成SO2，SO2（填能或不能）使品红溶液褪色，当有1molSO2生成时转移电子的物质的量为 mol。 27.（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a b c d e f g 请填写下列空白： （1）元素a属于（填“金属”或“非金属”）元素，元素b在周期表中的位置是第二周期第族。 （2）元素c的原子结构示意图为；元素f的元素符号为；元素c和元素f的原子半径大小关系为c f（填“>”“<”或“=”） （3）元素d和元素g形成盐的电子式为。 （4）元素e的单质与元素g的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。 28.（6分）有机化合物是中学化学研究的重要内容。A、B、C、D都是含碳的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去） 请填写下列空白： （1）A的结构简式为；C的名称为。 （2）B中官能团的名称为（填“羟基”或“羧基”）；有机物CH3CH2COOCH3与D互为（填“同位素”或“同分异构体”）。 （3）反应①的反应类型为；反应②的化学方程式为 29.（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。 （1）利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。 ①A装置中制取氨气的化学方程式为； A装置制取氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度（填“大”或“小”）。 ②B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽取中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是。 （2）下图是探究氯气性质的实验装置图。 向玻璃管中通入Cl2后，A处可观察到的实验现象是；B处生成紫黑色的碘，由此可推出氧化性Cl2（填“>”或“<”）I2；NaOH溶液可用于吸收多余的Cl2，反应的离子方程是为。 30.（5分）化学计算对研究和学习化学具有重要作用。 （1）实验室与配置100mL2.00mol/L的NaCl溶液,需要NaCl固体物质的量为 mol，质量为 g。 （2）在11.2克Fe中加入足量的稀硫酸,铁完全反应。计算生成氢气的体积（标准状况）。 三、选做题（每组试题均包括3小题，每组试题均为20分） 注意：以下选做题分为A、B两组，每位考生只需要选作其中的一组，用2B铅笔在答题卡上把所选题组的字母代号涂黑，答题卡上所图字母代号必须与所做题组一致，若不一致或不涂、多涂，则按0分计分。 A组《化学与生活》（选修1） A—31.（6分）改善大气质量、污水处理和垃圾资源化等要依靠化学等科学的发展。 （1）酸雨是指PH （填“>”或“<”）5.6的降水；（填“SO2”或“N2”）是形成 酸雨的主要气体之一。 （2）废旧塑料制品造成（填“赤潮”或“白色污染”）已成为社会的一大公害，应尽量减少塑料制品的使用以保护环境。水是生命之源，处理废水中的细小悬浮颗粒时，常加入（填“明矾”或“食盐”）使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。 （3）生活中提倡垃圾分类回收，下列属于回收标志是。 （4）汽车尾气中NO和CO可以在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方 程式为。 A—32.（8分）合理选择饮食和药物是保证身体健康的重要方面。 （1）俗话说“民以食为天”，食物是维持人体生命和保证健康的物质基础。下列食物中含 有不同的营养物质，其中花生油中含有大量的（填字母代号，下同）；新鲜水果和 蔬菜中富含；牛奶中含有大量的；大米中的含量为75%左右。 a.蛋白质 b.油脂 c.淀粉 d.维生素C （2）食盐中加入碘酸钾，目的是补充人体所需的（填“钾”或“碘”）元素；人体 缺乏（填“钾”或“碘”）元素会导致贫血和记忆力、免疫力等功能下降。 （3）下列物质中，常用食品防腐剂的是（填字母代号，下同）；具有解热镇 痛作用的是。 a.阿司匹林 b.苯甲酸钠 c.抗酸药 A—33.（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）下列材料中，属于合金的是（填字母代号，下同）；属于有机合成材 料的是。 a.棉花 b.不锈钢 c.尼龙 （2）西方人称古老文明的中国为“China”，起源于中国的（填“玻璃”或“陶 瓷”）在世界上享有盛誉；硅酸二钙（3CaO·SiO2）是水泥的主要成分之一，其中Ca、 Si、O三种元素的原子个数比为。 （3）金属腐蚀的本质是金属原子失去电子填“被氧化”或“被还原”），生成 阳离子的过程；在海水中为防止钢铁巨轮被腐蚀，常在轮船水面以上的船体焊上（填 “锌块”或“铜块”）