2015年江苏省扬州市高考化学四模试卷
2015年江苏省扬州市高考化学四模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)
1.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（）
A.H2S是一种弱电解质
B.可用石灰乳吸收H2S气体
C.根据如图可知F e C l3、C u C l2均能氧化H2S
D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2
【答案】
C
【解析】
解：A．H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，故A正确；
B．硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，故B正确；C．根据如图可知F e C l3能氧化H2S，C u C l2与H2S反应生成C u S，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，故D 正确．
故选C．
硫化氢具有酸性，为弱酸，具有还原性，可被氧化，在空气中完全燃烧可生成二氧化硫，可与C u C l2反应生成C u S，以此解答该题．
本题考查元素化合物知识，侧重于硫化氢的考查，注意把握提给信息，结合硫化氢的性质解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养．
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.N a OH的电子式：
B.质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
C.氟原子的结构示意图：
D.乙醛的结构简式：
【答案】
A
【解析】
解：A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为：，故A正确；
B．质子数和中子数均为16的硫原子的质量数为32，该硫原子的正确表示方法为：1632S，
故B错误；
C．为氟离子结构示意图，氟原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；
D．乙醛分子中含有2个碳原子，其正确的结构简式为：CH3CHO，故D错误；
故选A．
A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；
D．中含有3个碳原子，其名称为丙醛，而乙醛含有2个C．
本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构简式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.p H=1的溶液中：N a+、NH4+、SO42-、C l O-
B.K W/c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：N a+、K+、M n O4-、HCO3-
C.0.1mol?L-1的N a2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D.澄清透明的溶液中：F e3+、N a+、C l-、SO42-
【答案】
D
【解析】
解：A．p H=1的溶液中存在大量氢离子，C l O-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K W/c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、NO3-能够氧化N a2SO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．F e3+、N a+、C l-、SO42-之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
A．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸钠；
D．四种离子之间不发生反应，且为澄清透明的溶液．
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如F e3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．
4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）
A.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
B.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱
【答案】
A
【解析】
解：A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；
B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；
C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；
D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；
故选：A．
A．碳具有还原性，能含有部分氧化物；
B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性；
C．碳酸钠碱性太强；
D．氧化铝是两性氧化物，溶于强酸与强碱；
本题主要考查了碳酸钠、氧化铝、碳、二氧化硫等物质的性质，掌握二氧化硫的漂白性原理、氧化铝的两性、碳的还原性、是解答该题的关键，题目难度不大．
5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A.用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B.用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C.用装置丙制备SO2气体
D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
【答案】
D
【解析】
解：A．苹果块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．常温下不反应或反应较慢，应在加热条件下进行，故B错误；
C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备气体并控制，故C错误；D．氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D 正确．
故选D．
A．如苹果块不进入浓硫酸中，则不能验证脱水性和强氧化性；
B．应在加热条件下进行；
C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置控制；
D．如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的
关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．
6.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.0.1mol?L-1的N a2S溶液中，S2-的数目小于0.1 N A
B.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 N A
C.标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 N A
D.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A
【答案】
D
【解析】
解：A、溶液体积不明确，故S2-的个数无法计算，故A错误；
B、1mol丙烷中含10mol共价键，故0.1mol丙烷中含1mol共价键，即N A个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，故甲醇的物质的量无法计算，故C错误；
D、N a2O和N a2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol N a2O和N a2O2的混合物中，无论两者的比例如何，其含有的离子均为0.3mol，个数为0.3N A个，故D正确．故选D．
A、溶液体积不明确；
B、1mol丙烷中含10mol共价键；
C、标况下，甲醇为液态；
D、N a2O和N a2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：S i O32-+2H+=H2S i O3↓
B.NH4A l（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：A l3++3NH3?H2O=A l（OH）3↓+3NH4+
C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：A g+2H++NO3-=A g++NO2↑+H2O
D.F e B r2溶液中通入过量C l2：2F e2++2B r-+2C l2=2F e3++B r2+4C l-
【答案】
B
【解析】
解：A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为
S i O32-+2CH3COOH=H2S i O3↓+2CH3COO-，故A错误；
B．NH4A l（SO4）2溶液与过量稀氨水反应的离子反应为A l3++3NH3?H2O=A l（OH）
3↓+3NH4+，故B正确；
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜的离子反应为3A g+4H++NO3-=3A g++NO↑+2H2O，故C错误；
D．F e B r2溶液中通入过量C l2的离子反应为2F e2++4B r-+3C l2=2F e3++2B r2+6C l-，故D 错误；
故选B．
A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．只有铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．反应生成硝酸银、NO和水；
D．氯气过量，亚铁离子、溴离子均被氧化．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，
题目难度不大．
）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】
A
【解析】
解：A、NO不溶于水，与水不反应，故A选；
B、CO2是酸性氧化物，能和碱B a（OH）2反应：CO2+B a（OH）2=B a CO3↓+H2O；CO2能与N a2CO3反应生成N a HCO3：CO2+N a2CO3+H2O=2N a HCO3；N a2CO3能和B a（OH）2反应：N a2CO3+B a（OH）2=B a CO3+2N a OH，故三者相互之间反应，故B不选；
C、A l和F e2O3能发生铝热反应：2A l+F e2O3A l2O3+2F e；F e2O3是碱性氧化物，能
和酸反应：F e2O3+6HC l=2F e C l3+3H2O；铝能和盐酸反应：2A l+6HC l=2A l C l3+3H2↑，故三者相互之间能反应，故C不选；
D、C l2是酸性气体，能和碱反应：2C l2+2C a（OH）2=C a（C l O）2+C a C l2+2H2O；C l2
有强氧化性，能和还原性物质F e C l2反应：2F e C l2+C l2=2F e C l3；F e C l2能和C a（OH）2反应生成F e（OH）2沉淀：F e C l2+C a（OH）2=F e（OH）2↓+C a C l2，即三者相互之间能反应，故D不选．
故选A．
A、NO不溶于水；
B、CO2是酸性氧化物，能和N a2CO3反应生成N a HCO3，能和碱反应；
C、A l和F e2O3能发生铝热反应，F e2O3是碱性氧化物，能和酸反应；
D、C l2是酸性气体，能和碱反应，C l2有强氧化性，能和还原性物质反应．
本题考查了物质之间的相互反应，应注意的是NO是一种不溶于水的无色气体，难度不大．
9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z 原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X 与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（）
A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D.原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
【答案】
C
【解析】
解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z