初中化学中考模拟测试卷

初中化学中考模拟测试卷

(总分60分,时间60分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Cl—35.5 C—40

一、选择题（本大题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（C）

A．天然气B．酒精C．氢气D．汽油

2．下列属于“节约用水”标志的是（B）

A ．

B ．

C ．

D ．

3．归纳是学习的一种有效防范，下列对部分化学知识的归纳完全正确的是（A）

A．化学常识B．化学与生活

①活性炭除异味是利用它的吸附性

②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈

③充入氮气食品防腐

①用pH试纸测定洗发水的酸碱度

②用氢氧化钠改良酸性土壤

③碳酸氢钠是烘焙糕点发酵粉成分之一

C．化学与健康D．化学与安全

①人体缺维生素C易患坏血病

②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡

③霉变的大米可高温加热后食用①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火

②在室内放一盆水，可防止煤气中毒

③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟

A．A B．B C．C D．D

4．造成酸雨的主要物质是（B）

A．CH4、CO B． SO2、NO2C．CO、CO2D．SO2、CO

5．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，下列说法不正确的是（D）A．M一定不是铝

B．M的金属活动性比Ag强

C．该反应属于置换反应

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前面

6．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（C）

A．虾青素是一种氧化物

B．虾青素是由96个原子构成

C．虾青素的相对分子质量是596

D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1

7．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须与氧气接触才能燃烧的实验事实是（D）

A．①②B．②④C．①④D．③④

8．下列实验设计不能达到目的是（ B ）

A．鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液

B．除去CO2中的氯化氢气体

C．干燥CO2

D．验证化学反应前后质量守恒

9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ A ）

A．SO2H2SO3H2SO4

B．Fe Fe2O3FeCl3

C．Na2CO3NaNO3KNO3

D．CaCl2溶液CaCO3Ca（OH）2

10.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液

呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确

．．．的是（D）

A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3

C．c点表示此时溶液呈中性

D．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共40分）

11.化学就在我们身边，与我们的生活息息村{关。请根据所学知识回答下列问题：

(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___蛋白质________。

(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现____乳化____(填“溶解”或“乳化”)现象。

(3)使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为__碳在常温下化学性质稳定。

(4)在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释__分子在不停地运动。

(5)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸，pH__变小___(填“变大”或“变小”)。

12．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：

（1）金属镓熔点低（填物理性质）；

（2）镓原子结构示意图中X的数值3；

（3）镓的氧化物的化学式Ga2O3；

（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。

13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题:

(1)t20C时将10g丙物质加人到50g水中充分溶解，得到的溶液

是饱和 (填“饱和”“不饱和”或“不确定”)溶液。

(2)分别将t30C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t0C,所得溶液的

溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

(3)分别将t30C时甲、乙的饱和溶液降温至t20C，析出晶体较多的

是不能确定 (填“甲”“乙”或“不确定”)。

(4)甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶方法除去已物质。

14.选择性催化还原（SCR）技术可有效降低柴油发动机的污染物排放，主要工作原理如图1所示：

（1）在发动机内的高温条件下，氮气可以通过化合反应转化成污染物NO，请在图2方框中补全相应微粒的图示。

（2）在氧化催化转化器中，化合价升高的元素是N、C。

（3）尿素[CO（NH2）2]溶液热分解时的反应方程式如下：

CO（NH2）2+H2O 2NH3↑+CO2↑

若消耗60g尿素，可以产生NH3的质量为34g。

（4）从SCR催化转换器中排出的气体中有N2．下列推测合理的是AC （填字母序号）A．SCR催化转换器可能将NH3和NO2转化为N2

B．无污染的排出气中只有N2

C．进入SCR催化转换器的气体中可能含有N2

15．A～H内初中化学常見物质。己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。

(1)写出A的化学式、F的名称: A____ CaCO3_____ ，F___氢氧化钙_____ ；

(2)写出反应②、④的化学方程式：

反应②______ Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2_______，反应④_____ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu _______，其中反应④属于四种基本反应类型中的___置换___反应；

(3)比较D与G的活动性強弱关系: D____>__G(填“>”或“<”)；

(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为___ CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。16．如图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：

（1）乙装置中对试管加热的仪器名称是酒精灯；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生

的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列甲（选填“甲”或“乙”）作为发生装置．写出锌粒与硫酸的化学反应方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来．某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b．此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为2：3 ．打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体．实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上．实验次数第一次第二次第三次第四次

氢气与氧气的体积比1：4 2：3 2：1 4：1

氢气的体积百分数20% 40% 66.7% 80%

点燃后现象爆炸爆炸爆炸保鲜袋燃烧，没有爆炸

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关．

17．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）加入试剂A所发生反应的化学方程式有BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

（2）向BaCl2溶液中加入KOH、通入CO2发生反应的化学方程式有2KOH+CO2=K2CO3+H2O、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用是除去固体表面的KCl 杂质，检验洗涤是否干净可选用试剂AgNO3（写化学式）．

（3）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．