初中常见的化学方程式(全)
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初中常见的化学方程式汇总
一、化合反应: A+B →AB
1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 点燃
====== 2MgO(白) (现象:
2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)
3. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)
4. 氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O
5. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)
6. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃====== SO 2
7. 碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 点燃====== CO 2
8. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 点燃====== 2CO
9. 铜在空气中受热: 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃====== 2CO 2
11. 二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O === H 2CO 3
12. 二氧化硫溶于水: SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3(亚硫酸)
13. 三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4(硫酸)
14. 生石灰溶于水: CaO + H 2O ==== Ca(OH)2
15. 氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O ==== 2NaOH
16. 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)
17. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO 2 + C 高温====== 2CO 二.几个分解反应:AB →A+B
18. 水在直流电的作用下分解: 2H 2O 通电
====== 2H 2↑+ O 2 ↑
19. 双氧水分解: 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑
20. 加热氯酸钾(有二氧化锰):2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾: 2KMnO 4 (紫黑)加热
====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑
22. 碳酸不稳定而分解: H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑
23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑
24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O
25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O
26. 硫酸铜晶体受热分解: CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三.置换反应:A+BC →AC+B
(还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应)
27. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO
加热
======Cu + H2O
28. 氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3(红)
加热
======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O
29. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
高温
======2Cu + CO2↑
30. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
高温
======4Fe + 3CO2↑
31.
高温
32. 2442
33. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)
35. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)
36. 镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
37. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
38. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
39. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl
()
40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4(蓝4
41. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu
42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
43. 铜和硝酸银溶液反应:Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag
→
(
44. 2332
45. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O
46. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O
47. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O
48. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O
49.
()
50. 2
51. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ===== KCl +H2O
52. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60.
()
61. 3222
62. 碳酸钠与稀盐酸反应:2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑
63. 碳酸镁与稀盐酸反应:2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑
64. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)
65. 硫酸和碳酸钠反应:H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) (碱+盐
()
67. 4242
68. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
69. 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl
70. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl
71. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH
72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O
73. 氢氧化钙与氯化铵:Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O
74. 氢氧化钾与硫酸铵:2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
(
()
75. 33
76. 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
76. 碳酸钠和氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl
五.其它反应:
77. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃
======CO2 + 2H2O
78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃
======2CO2 + 3H2O
79. 甲醇在空气中燃烧:2CH3OH + 3O2点燃
======2CO2 + 4H2O
80. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO
加热
======Cu + CO2
81. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3
高温
======2Fe + 3CO2
82. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4
高温
======3Fe + 4CO2
83. 3CO+ WO 加热
2
()
83. 223 + H2O
84. 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O
85. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O
86. 熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
87. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43.氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46.用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁: Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
初中化学方程式汇总(打印版)
. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19.氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热:2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应:4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验): 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O 2====点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧: C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源: 13.加热氯酸钾:2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑(实验 室制氧气原理1) 14.加热高锰酸钾: 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(实验室制氧气原理2) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17.生石灰与水:CaO+H 2O==Ca(OH)2 18.二氧化碳与水:H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====点燃CO 2 23.木炭还原氧化铜:C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 25.煤炉的底层:C+O 2====点燃 CO 2 26.煤炉的中层:CO 2+C====高温2CO 27.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO+O 2====点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 28.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O (4)一氧化碳的性质: 32.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应: 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用: 34.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35.酒精燃烧:C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式 一、化合反应(多变一的反应) 1、木炭在氧气中充分燃烧(即氧气充足时燃烧) ①现象:发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ②文字表达式:碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式:C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧(即氧气不充足时燃烧) ②文字表达式:碳+氧气点燃一氧化碳 ③化学方程式:2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧 ①现象:a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 ②文字表达式:硫+氧气点燃二氧化硫 ③化学方程式:S+O2点燃SO2 4、红磷在氧气中燃烧 ①现象:产生大量的白烟,放热 ②文字表达式:磷+氧气点燃五氧化二磷
③化学方程式:4P + 5O2点燃2P2O5 5、氢气燃烧 ①现象:淡蓝色火焰,放热。火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠生成。 ②文字表达式:氢气+氧气点燃水 ③化学方程式:2H2+O2点燃2H2O 6、铁丝在氧气中燃烧 ①现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。 ②文字表达式:铁+氧气点燃四氧化三铁 ③化学方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4 7、镁条燃烧①现象:耀眼的白光,放热,生成白色固体。 ②文字表达式:镁+氧气点燃氧化镁 ③化学方程式:2Mg+O2点燃2MgO 8、铝常温下在空气中形成一层致密氧化物保护膜 ①文字表达式:铝+氧气氧化铝 ②化学方程式:4Al+3O2Al2O3 9、一氧化碳燃烧①现象:蓝色火焰,放热。 ②文字表达式:一氧化碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式:2CO+O2点燃2CO2 10、二氧化碳和水的反应。①把二氧化碳通入紫色石蕊溶液
初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源: 玻义耳研究空气的成分:HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律: 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 碳充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(化合反应) 煤炉的底层:C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △
初三化学上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:现象 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色) 4. 铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体) 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二.实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾(二氧化锰做催化剂):2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气:2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气:Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三.利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应:
初中学习的所有化学方程式
初中学习的所有化学方程式 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 == 2MgO(反应条件:点燃) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 ==Fe3O4(反应条件:点燃) 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 ==2CuO (反应条件:点燃) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ==2Al2O3(反应条件:点燃) 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2== 2H2O (反应条件:点燃) 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 ==2P2O5(反应条件:点燃) 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 ==SO2(反应条件:点燃) 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 ==CO2(反应条件:点燃) 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2== 2CO (反应条件:点燃) (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2== 2CO2(反应条件:点燃) 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O (反应条件:点燃) 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O (反应条件:点燃)二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O ==2H2↑+ O2↑(反应条件:通电) 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + H2O + CO2↑(反应条件:加热) 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 == 2KCl + 3O2↑(反应条件:加热) 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑(反应条件:加热) 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 ==CaO + CO2↑(反应条件:高温) 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO== Cu + H2O(反应条件:加热) 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO==2Cu + CO2↑(反应条件:高温) 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3== 4Fe + 3CO2↑(反应条件:高温) 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑(反应条件:高温) 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ==Cu + CO2(反应条件:加热) 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2(反应条件:高温) 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 ==3Fe + 4CO2(反应条件:高温)四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
初中化学最全的知识点及化学方程式
、常见物质的俗称和化学式: ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH) 2 ③石灰石、大理石——CaCO 3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH ⑥纯碱、苏打——Na 2CO 3 ⑦小苏打——NaHCO 3 ⑧铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3 ⑨赤铁矿——Fe 3O 4 ⑩金刚石、石墨——C (11)干冰——CO (12)冰——H
2O (13)天然气(甲烷)一一CH 4 (14)酒精(乙醇)一一C 2H 5OH (15)醋酸(乙酸)一一CH 3COOH 二、常见物质的颜色:红色的固体——Cu、Fe 2O 3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe 3O 4、FeO、MnO 2、铁粉 白色的固体——MgO、P 2O 5、P (白磷)、CuSO
4 (无水硫酸铜)、KC、NaCI等 黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO 4?5H 2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH) 3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCI 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀—3、CaCO 3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— 2、AI(OH) 3 等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO 4、CuCI BaCO Mg(OH)
2、Cu(NO 3)
2等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO3) 2等含Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3、Fe(NO 3) 3等含Fe3+溶液 三、常见气体 ( 1)具有刺激性气体的气体: NH 3、SO 2、HCl (皆为无色) ( 2 )无色无味的气体:O 2、H 2、N 2、CO 2、CH
人教版初中化学方程式大全99236
初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧:2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水:CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧: C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳): Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳 的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原 理):Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一.物质与氧气的反应:
完整版初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧:CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧:2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层: 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧:CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂:2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气:K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应::Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁:273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜:31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁:高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 :与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)35、石灰石(或大理石)+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理) 物质与氧气的反应:一.)单质与氧气的反应:(1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧:CO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧:CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧:2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧:二.几个分解反应:+ O2 ↑
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及 常用计算公式 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
初中常见化学方程式及常用计算公式 一.化合反应 二.分解反应 三.置换反应 四.复分解反应 1.盐酸和氢氧化钠反应:NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2.中和胃酸的反应:Al (OH )3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 3.熟石灰和硫酸反应:Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 4.盐酸和硝酸银反应:AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 5.硫酸和氯化钡反应:BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 6.碳酸钙和过量盐酸反应:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 7.碳酸氢钠和盐酸反应:NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 8.碳酸钠和过量盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 9.氢氧化钠和硫酸铜反应:2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 10.氢氧化钙和碳酸钠反应:Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 11.氯化钙和碳酸钠反应:CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 12.硝酸银和氯化钠反应:AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3 13.硫酸钠和氯化钡反应:BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 14.盐酸除铁锈:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 15.硫酸除铁锈:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 16.氧化铜和硫酸反应:CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 五.其他反应 1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应:CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应:CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫:SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 4.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO ?=Cu+CO 2 5.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 2 6.甲烷燃烧:CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 2 7.酒精燃烧:C 2H 5OH+3O 2点燃 =3H 2O+2CO 2 8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO2
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 现象:淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5现象::生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 现象:燃烧 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
初中所有化学方程式总汇
初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4