四川省自贡市富顺一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含答案

富顺一中高2019级2020—2021学年度上学期期中考试化学试题满分：100分考试时间：90分钟第I卷选择题一、选择题（每小题2分，共50分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝－72.8 kJ·mol－1。

下列叙述正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．反应物总能量小于生成物总能量C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量D．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) △H<-72.8 kJ·mol－1 3．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。

下列热化学方程式中正确的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞-57.3 kJ·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=-57.3 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH＜-57.3 kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-14．在下列说法中正确的是A．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热C．已知C(s) + 12O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molD．同温同压下,已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△H l＜△H2 5．已知：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC ．生成1molCH 3OH(l)时，△H 值增大D ．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．已知：①2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 1=-221.0kJ ∙mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2=-483.6kJ ∙mol －1则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)，ΔH 为A ．262.6kJ ∙mol －1B ．－131.3kJ ∙mol －1C ．－352.3kJ ∙mol －1D ．131.3kJ ∙mol －17．下列装置或操作不能达到目的的是A ．装置①用于滴定中和热装置B ．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C ．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO 2(g) N 2O 4(g)平衡移动的方向D ．装置④依据U 管两边液面的高低判断Na 和水反应的热效应8．将4molA 气体和2molB 在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s) 2C(g)，2s 后测得C 的浓度为0.6mol ∙L -1，下列说法正确的是A ．用物质A 表示的反应平均速率为0.6mol ∙L -1∙s -1B ．2s 时物质B 的浓度为0.8mol ∙L -1∙s -1C ．用物质B 表示的反应的平均速率为0.15mol ∙L -1∙s -1D ．2s 时物质A 的转化率为30%9．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。

下列有关反应速率的比较中正确的是A ．④>③=②>①B ．①>④>②=③C ．①>②>③>④D ．④>③>②>① 10．已知：4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O 。

若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列关系式正确的是A ．3v (NH 3) = 2v (H 2O)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．4v (NH 3) = 5v (O 2)D ．5v (O 2) = 4v (NO)11．将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ），经2min 后测得D 的浓度为0.5mol/L ，c （A ）：c （B ）=3：5，以C 表示的平均速率v （C ）=0.25mol•L -1•min -1，下列说法正确的是A ．反应速率()vB 0.25= 11mol L min --⋅⋅ B ．该反应方程式中，x 1=C ．2min 时，A 的物质的量为1.5molD ．2min 时，A 的转化率为60% 12．在恒容密闭容器中充入一定量CO 和H 2合成CH 3OH ，其化学方程式为2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g) △H<0。

下列说法错误的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大13．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。

如图是A 的反应速率v（A）随时间变化的示意图。

下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．该反应的生成物可能对反应起催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．A的平均反应速率：ab段大于bc段14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A．反应的化学方程式：2M N B．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下下列说法正确的是A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL16．反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④17．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦18．工业制硫酸中的反应：2SO 2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断19．一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。

下列说法正确的是A．平衡后，充入He气（不参与反应），压强增大，正逆反应速率均增大，平衡不移动B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变C．当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D．平衡后，充入气体X，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

20．在密闭容器中有如下反应：X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。

已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.421．对于可逆反应2AB 3(g) A2(g) ＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是A．B．C．D．22．下列说法不正确的是A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程B．冰融化的过程中,熵值增大C．无热效应的自发过程是不存在的D．同一物质固态时熵值最小23．图Ⅰ是NO 2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中反应达平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示.下列有关说法正确的是A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度24．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋b B(g) c C(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0。