2021届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试化学试卷

【最新】甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（）

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物

C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

4．下列离子方程式中，正确的是

A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O ＝Al(OH) 3↓+HCO3－

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+ ＝Fe2++H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4N A

B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2N A

C．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N A

D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2N A

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－

C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

7．下列实验装置科学合理的是

A．实实实实实实实实实B．实实实实实实

C．CO实实实实实实实实实实

D．实实实实实实实

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．在地壳中，C元素的含量位于第一位

B．C元素位于元素周期表中的第3周期第实A族

C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

9．下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0

10．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．图中V1 ＞20 mL

B．上述 CH3COOH溶液中：c(H+〉＞1×10－3 mol·L－1

C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+)

D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－) 11．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项实验操作实验目的或结论

A

向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色

沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进

B 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C

常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧

气反应

非金属性：P＞N

D

向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入

足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

12．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

13．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g)△H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

14．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）

A．16：25B．2：11

C．1：6D．1：7

二、填空题

15．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）装置A、D中发生反应的化学方程式

为；。

（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(用操作编号填写)

实向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

实待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤

压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

实打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为；

（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

（6）装置D的作用为。

16．硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是。(填字母)

A．铝B．锌C．碳

（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。

（3）反应实的反应温度一般需控制在35实以下，其目的是。

（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为。

（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。

17．高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为。

②反应II的化学方程式为。

③加入饱和KOH溶液的目的是。

（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是 ____ 。

18．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

（1）下列说法正确的是

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O

该反应的氧化剂为

（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w

的代数式表示) mg/kg。

三、实验题

19．实、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

实 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

实中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒；

实用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

实在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；

实Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

实用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

实将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

实用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

实锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

实、【最新】，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。实H＜0实该反应平衡常数表达式

实若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 实H＝－867 kJ/mol

2NO 2(g) N2O4(g) 实H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．推广燃煤发电，会加重环境的污染，核电是清洁能源，故B错误；C ．“设计绿色化工工艺，提高原子利用率”为目标的产业换代符合进化代替原则，开发、生产到使用清洁产品的全程新工艺，符合“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”主题，故C正确；D．棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故D 错误，故选C。

考点：考查常见的生活环境的污染及治理

2．D

【解析】

试题分析：A．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故A错误；B．NaCl的水溶液是混合物，不属于强电解质，故B错误；C．根据质子数=核内电子数=原子序数，中子数=质量数-质子数，23Na37Cl中质子数=11+17=28，中子数=(23-11)+(37-17)=32，质子数和中子数之比28：32=7：8，故C错误；D．根据电解

原理，电解熔融的氯化钠时，在阴极上钠离子得电子获得金属钠，在阳极上氯离子失去电子可以获得氯气，故D正确，故选D。

考点：考查氯化钠的组成结构特点及性质。

3．D

【解析】

试题分析：A．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故A错误；B．SiO2能溶于NaOH溶液生成盐和水，能溶于HF但产物不是盐和水，只能说明SiO2是酸性氧化物，故B错误；C．镁是活泼金属，所以镁的冶炼方法是电解氯化镁，但必须是电解熔融态的氯化镁不是氯化镁晶体，故C错误；D．硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，故D正确，

故选D。

考点：考查化学知识在生产、生活中的应用，涉及营养物质的水解、金属镁的冶炼及水垢的除去等。

【解析】

试题分析：A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式为2AlO2－+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32－，故A错误；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水，反应的离子方程式为

2Cl-+2H2O 电解

H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确，故答案为D。

考点：考查离子反应方程式正误判断

5．B

【解析】

试题分析：A．金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，1mol金刚石中含有C-C键数目为2N A，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，56gFe的物质的量是1mol，56gFe与需要1.5mol氯气完全反应，实际上只有1mol氯气参加反应，所以铁过量，以氯气为标准进行计算转移电子数，56g铁在1mol氯气中燃烧时转移电子总数为2N A，故B正确；C．氨水溶液中的微粒包含溶剂中的、溶质中的分子和离子，氨水的电离程度未知，所以无法计算微粒总数，故C错误；D．标况下，44.8L NO2与N2O4混合气体的物质的量是2mol，所以分子数是2N A，故D错误；

故选B。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算

6．A

【解析】

试题分析：A．FeCl3溶液中Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B．甲基橙呈黄色的溶液中显碱性，还原性强的S2－和氧化性强的ClO－要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．加入铝粉产生氢气的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－在酸性溶液里可以大量共存，但在碱性条件下，NH4+不能大量存在，故C错误；D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L中c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，AlO2－和CO32－均不能在酸性溶液里存在，故D错误，答案为A。

考点：考查离子反应与离子共存

【解析】

试题分析：A．氯气的密度比空气大，排空气法收集时，导管是长进短出，故A错误；B．装置制备硝基苯，能达到实验目的，故B正确；C．CO的尾气不能被石灰水吸收，应该用点燃的方法除去CO的尾气，故C错误；D．制备乙酸乙酯时试管内应盛放饱和的碳酸钠溶液，且导管不能插入到溶液里，要防倒吸，故D错误，答案为B。

考点：考查实验操作方案的探究

8．B

【分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为实A 族元素，即A可能为H，C可能为Na；设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S。

【详解】

A．地壳中含量最多的元素为O，即B元素的含量位于第一位，故A错误；

B．C为Na，位于元素周期表中的第3周期第实A族，故B正确；

C．A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D．B的氢化合物为H2O或H2O2，故D错误；

故选B。

9．C

【解析】

试题分析：A．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误； B．溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强，不能区分出盐酸和醋酸，故B错误；C．稀释促进水解，但各离子的浓度都减小，氢氧根浓度减小，根据水的离子积，H+浓度增大，故C正确；D．反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行，故D错误，故选C。考点：考查电解质和非电解质、溶液导电性、NaHCO3溶液的水解、自发反应判断等。

10．C

【解析】

试题分析：A．如物质的量浓度都为xmol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故A错误；B．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c （H+）=1×10-3mol?L-1，故B错误；C．溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a点对应的溶液c（OH-）=c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知联式可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误，故选C。

考点：考查酸碱混合的定性判断，溶液电荷守恒和物料守恒的运用。

11．D

【解析】

试题分析：A．NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝．HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解，AlO2-的水解促进HCO3-电离，故A错误；B．加入稀溴水生成的三溴苯酚较少，三溴苯酚溶于苯酚，没有白色沉淀出现，故B错误；C．非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故C错误．D．若酸性相同生成氢气的体积相同．酸性越弱，电离程度越小，pH相同溶液的浓度越大，相同体积生成的氢气的体积越大，故可以根据产生氢气的体积比较两种一元酸的酸性相对强弱，故D 正确，故选D。

考点：考查盐类水解、酸性强弱比较、物质性质等。

12．C

【解析】

试题分析：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-，故A错误；B．放电时，负极发生氧化反应，失去电子，故B错误；C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D．充电是电能转化为化学能的过程，阳极发生氧化反应，失去电子，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查原电池与电解池知识。由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原

电池负极相反，发生还原反应。注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。

13．B

【解析】

试题分析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15kJ÷92.6 kJ·mol－1×2=0.5mol，

X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）

起始（mol）：1 3 0

转化（mol）：0.25 0.75 0.5

平衡（mol）：0.75 2.25 0.5

可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol 和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；C．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/0.25L=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确，故选B。

考点：考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题。

14．D

【解析】设生成的NO2实N2O4、实NO的物质的量（mol）分别是1实1实1。则反应中转移电子共计是6mol。在反应中FeS失去9个电子，所以根据电子的得失守恒可知，FeS是2/3mol，则生成Fe2实SO4实3是2/9mol，所以根据铁原子守恒可知，生成硝酸铁是2/9mol。所以参加反应的硝酸是2/9×3实1实1×2实1实42/9mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:7实D项正确。

点睛：考查氧化还原反应有关计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．

15．(14分)（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI(各2分)（2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止

水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。(2分)

（3）实实实(2分)（4）品红溶液褪色。(2分)（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；(2分)（6）除去SO2并检验SO2已被除净。(2分)

【解析】

试题分析：（1）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳；D中碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

（2）设法使装置内外形成气压差，故答案为关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C

处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；（3）先使气体充满B，用B中气体进行试验，故答案为实实实；（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，故答案为品红溶液褪色；（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时出气口出的是二氧化碳；（6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净。

考点：考查浓硫酸的性质、二氧化硫的性质。

16．（1）C(2分) （2）FeSO4 (或H2SO4和FeSO4)(2分)

（3）防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)(2分)

（4）4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2(2分)

（5）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液(2分

【解析】

试题分析：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是碳，如加入铝、锌，可引入新杂质，而加入碳被氧化生成CO2气体，不会引入新杂质，故答案为C；（2）焙烧后的固体为铁和二氧化硅的混合物，加入硫酸生成硫酸亚铁，如硫酸过量，则滤液中还含有硫酸，故答案为FeSO4 (或H2SO4和FeSO4)；（3）为防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)，反应实的反应温度一般需控制在35实以下；（4）空气中煅烧FeCO3生成铁红，反应的方程式为

4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2；（5）产品a主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液。

考点：考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。

17．（1）3∶1 （2）① 2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O

② 3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3 +5H2O

(写离子方程式3ClO–+ 10OH–+ 2Fe3+＝2FeO42–+ 3Cl–+ 5H2O同样给分)

③增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出

（3）高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性；高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性(有絮凝作用)，使水澄清

【解析】

试题分析：（1）Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则KNO3为氧化剂，Fe2O3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；（2）根据流程确定混合物Ⅰ的组成为氯化钠、次氯酸钠以及氢氧化钠的混合物，经过反应②之后所得混合物II的组成有NaNO3、NaCl、NaOH、K2FeO4，从中分离出K2FeO4后，得到的副产品是NaNO3、NaCl、NaOH以及氢氧化钠．

①氯气与氢氧化钠反应生成的是氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为，2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O；②ClO-在碱性条件下可将Fe3+氧化为FeO42-，反应方程式为，3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；③加入饱和KOH溶液增大反应物K+的浓度，使平衡右移，促进K2FeO4晶体析出；（3）高铁酸钾(K2FeO4)在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用。考点：考查氧化还原反应，离子方程式的书写，化学平衡的移动。

18．(10分)（1）A (2分) （2）I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+(2分)

（3）(2分) KIO3(2分)（4）4.2 ×102/w(或1270/3w或423/w)(2分)

【解析】

试题分析：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B

错误；C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．根据KIO3～I知，20/127mgmg=33.7mg＜碘酸钾的质量＜(50×214)/127mg=84.25mg，故D错误；故答案为A；（2）电解时，阳极发生氧化反应，KI被氧化生成KIO3，电极方程式为

I--6e-+3H2O=IO3-+6H+；（3）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一

个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为

，KIO3中I元素的化合价降低，则KIO3为氧化剂；（4）根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O、

I2+2S2O32-═2I-+4SO62-可知，存在KIO3～3I2～6S2O32-，则

I～KIO3～3I2～6S2O32-，

127 6

x 0.01L×2.0×10-3mol?L-1，

127/x=6/(0.01L×0.002mol/L)，解得x=42.3×10-5g，

则w g食盐中含I元素的质量为42.3×10-5g，所以盐中碘的含量是=4.2 ×102/w。

考点：以碘及其化合物考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算。

19．(12分) 实、实实实 (3分) (答对1个给1分错选得0分)

实、(9分) （1）实K=(3分) 实 bd (3分)

（2）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) 实H=" —898.1kJ/mol" (3分)

【解析】

试题分析：实、实量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；实中和热的测定实验中，不能用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒，因为金属棒会传递热量，导致测量结果偏小，故错误；实热的浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故正确；实在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解，固体减少的质量增大，则所测结晶水含量可能会偏高，故正确；实Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离，应该用渗析的方法分离，故错误；实高锰酸钾溶液呈酸性，只能用酸式滴定管量取，故错误；实将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，为防止局部温度过高而溅出液体，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸，故错误；实用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，溶液浓度偏小，导致测量不准确，故错误；实锌和硝酸铜的酸性溶液反应生成NO，从而影响生成氢气的量，故错误；故选实实实；

实、：（1）实平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应浓度幂之积，即：K=；实a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c 错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，故答案为bd；（2）已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)实H1=-867kJ/mol实

2NO2(g)N2O4(g)实H2=-56.9kJ/mol实 H2O(g)=H2O(l)实H=-44.0kJ/mol实

根据盖斯定律，实-实+实×2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，故

实H="-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol=-898.1kJ/mol" 即

CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)实H=-898.1kJ/mol。

考点：考查实验方案评价、盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素，化学反应速率，平衡常数概念计算应用等。