人教版 化学九年级上册 4.2水的净化 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第四单元自然界的水
课题2 水的净化
知识点1 水的净化（重点）
1．纯水与天然水的区别
纯水：无色、无味、清澈透明，属于氧化物，也是化合物、纯净物。
天然水：自然界的水中含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊状态，天然的水都是混
合物。
2．水的净化方法
自然界的水因含许多杂质和细菌，所以是混合物，不宜直接饮用，针对水质的不同，需对水进
行净化处理，常用的水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏、杀菌等。
（1）沉淀：沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
静置沉淀：通过静置使不溶性杂质沉淀下来达到净水的目的。
吸附沉淀：加絮凝剂，如利用明矾()吸附杂质，使杂质沉淀下来达到净水的目的。
（2）过滤：利用过滤器除去沉淀。
（3）吸附：加活性炭可吸附某些可溶性杂质，并除去臭味。
（4）消毒杀菌：通过药物，如用氯气来杀灭水中的有害的微生物，用漂白粉[有效成分是次氯酸
钙（Ca(ClO) 2 ）]也可以消毒杀菌。
（5）蒸馏：除去水中的可溶性杂质。
[引申拓展]（1）在净水的各种方法中，吸附、沉淀、过滤发生的都是物理变化。
（2）用氯气或漂白粉进行消毒杀菌发生的是化学变化。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，活性炭的吸附性属于物理变化。
（4）在沉淀、吸附、蒸馏几种净化方法中净化成都最高的是蒸馏。
3．自来水厂净水的主要步骤
步骤作用
取水提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水
加絮凝剂用明矾除去水体中不溶于水的固体杂质
反应沉淀池除去水体中一些可溶于水的杂质，这些杂质对人体有严重危害
过滤池除去以上各步的沉淀物与原水体中的漂浮物
活性炭吸附池除去水体中一些可溶于水的有气味、有颜色的杂质
清水池经过吸附后，还有少量杂质要除去
投药消毒水体中存在一些有毒有害的病毒、细菌等，通过化学消毒剂才能除去
配水泵经过以上步骤后，所得的水基本上是比较干净的水，可供用户使用在上述净水的过程中，只有投入化学物质（氯气、臭氧、二氧化氯等）杀菌消毒发生的是化学变化，其余均为物理变
化。经上述过程净化后的水仍为混合物，还含有一些可溶性的杂质。
知识点2 净化水的方法（重、难点）
1.探究净化水的方法
【实验目的】探究净化水的方法。
【实验步骤】①取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水（河水、湖水或井水等），向其中1个
烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，分置于2个烧杯中，静置，观察现象。
②取一张圆形滤纸，将滤纸折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，
用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，
以使滤液沿烧杯壁流下。取步骤①中处理好的一烧杯液体，沿玻璃棒慢慢漏斗中倾倒，注意液面始
终要低于滤纸边缘。
【实验现象及结论】在浑浊的天然水中加入具有吸附作用的固体如明矾等，可以吸附掉一些溶
解的杂质。经过静置沉淀、过滤，可以除去一些不溶性杂质，使浑浊的水变澄清。
2．过滤操作
（1）所用仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
（2）装置：如图所示。
（3）操作要领：一贴、二低、三靠。
①一贴：是指滤纸紧贴漏斗内壁，不得留有气泡，以免影响过滤速度。
②二低：是指滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘，防止滤液从漏斗内
壁与滤纸间的间隙流过，影响过滤质量。
③三靠：是指烧杯的尖嘴处紧靠玻璃棒（玻璃棒起引流的作用）；玻璃棒的下端靠在三层滤纸
处（防止玻璃棒戳穿滤纸）；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）。
过滤器的准备
Ⅰ、取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥
形（一边为一层滤纸，一边为三层滤纸），放入漏斗内，使滤纸紧贴
漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水湿润滤纸并使滤纸与
漏斗之间没有气泡。
Ⅱ、滤纸不用水湿润则无法紧贴漏斗壁，会造成滤纸与漏斗壁之间有气泡，从而影响过滤速率。如果发现有气泡，
应用玻璃棒轻轻赶出。
Ⅲ、一次过滤所得的滤液仍浑浊时，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍然浑浊，则应检查试验装置并分析原因，
例如滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
（4）水体污染的防治
①政府制定和出台了与保护水资源、防治水污染有关的法律法规，加强人们对水污染的重视，
还成立了专门机构对水质监测，并在各地兴建污水处理厂，加强对水污染的防治。
②针对水污染的主要原因，采取相应措施，防治水污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减
少污染物的产生，工业“三废”要经过处理后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放。
3．净化水的方法
经过沉淀、过滤、吸附等方法将天然水进行净化处理后，浑浊的水变澄清了。
(1)沉淀法净化水
①静置沉淀：可以让部分不溶的杂质（密度大的）沉到水底。这种方法不能除去悬浮在水中及
浮于水面上的不溶物质。
②吸附沉淀：在水中加入净水剂明矾后等，利用明矾溶于水后产生的胶状物能吸附悬浮杂质，
使杂质沉降，从而达到净水的目的。在我国有些乡村尚未采用自来水，常采用明矾净水。
（2）过滤法净化水
利用简易过滤装置，可将浑浊河水进一步净化，简易过滤装置中，活性炭具有吸附性净水时主
要用于出去色素、异味等。过滤法只能除掉河水中不溶性的杂质，无法将水中的一些溶性杂质除去。
知识点3 硬水与软水（重点）
1. 硬水与软水的含义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2．硬水与软水的鉴别方法
【实验步骤】将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察两烧杯中
产生泡沫的情况。
【实验现象】盛有硬水的烧杯中浮渣多，泡沫少；盛有软水的烧杯中浮渣少，泡沫多。
【实验结论】可用肥皂水来区分软水和硬水。浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少泡沫多的是软水。
[引申拓展]
（1）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢，主要是因为这些地区的水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，
在加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀（水垢）。
（2）硬水和软水都是混合物，只是硬水中含有可溶性钙、镁化合物多，而软水中含有可溶性钙、镁化合物少。
3.硬水的危害
（1）用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
（2）锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结水垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道
局部过热，易引起管道变行或损坏，严重时还可能引起爆炸。
（3）长时间饮用硬水有害人体健康。
4.硬水软化的方法
（1）原理：设法消除或减少硬水中的钙、镁化合物。
（2）方法：在生活中常用煮沸法；在实验室中常用蒸馏法；工业上常用离子交换法或药剂软化法等。
知识点4 蒸馏（难点）
1.蒸馏法纯化水
给液体加热，使他变为蒸气，再使蒸气冷却，凝结成液体，这种方法叫做蒸馏。实验室用的蒸馏水就是通过蒸馏自来水制取的，是一种净化程度较高的水。
2.探究蒸馏法纯化水
【实验原理】通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，实验装置如图所示。
【实验步骤】在烧瓶中加入1/3体积的硬水，再加几粒沸石，
连接好装置，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL
左右蒸馏出来的水后，停止加热。用肥皂水比较水蒸馏前后硬
度的变化。
【实验现象】蒸馏后的水中出现大量泡沫，浮渣少；蒸馏前
的水中出现大量浮渣，泡沫少。
【实验结论】蒸馏后得到的是软水。
【注意事项】烧瓶内液体量不得超过烧杯容积的1/3；在烧瓶中加入几粒沸石，以防止加热时出现暴沸；加热烧瓶时，注意不能使液体沸腾太剧烈，以防液体通过导管直接流到冷凝管中，为了提高冷凝效果，冷凝管中的水流方向是由下而上的。
[引申拓展] （1）硬水软化的常用方法：煮沸和蒸馏。
（2）实验室常备的蒸馏水是净化程度较高的水，一般由工业生产提供，在实验室里也可以制取蒸馏水。第四单元自然界的水课题2 水的净化
边讲边练
例1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水，下列过程中，属于化学变化的是（ D ）
A．取水B．过滤C．吸附D．消毒
点拨：过滤是出去水中不溶性杂质的过程，没有生成新物质；吸附是利用吸附剂的吸附性将水中悬浮的杂质或臭味吸附到吸附剂的表面，并没有新物质生成；消毒是利用消毒剂将水中的病毒、细菌杀死的过程，属于化学变化。
【针对训练1】自来水厂主要通过：①吸附沉淀（用明矾），②投药消毒（用漂白粉等），③静置沉淀，④过滤等对天然水进行净化，其合理的步骤顺序是____________________（填序号）
例2、2019年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一
个原因_________________________________________。
(2)在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用
____________________的方法使水更干净。
(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用
该水之前应该如何处理? ___________________ 。
(4)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。用图示或文字表示均可。
点拨：熟知净水的各种方法是解答本题的关键。（1）地下水中的细菌和颗粒等杂志比湖水、河水等地表少的原因是地下水经过了沙石、土壤等的过滤（或地表水易被污染）（2）还可以用加明矾或在池底铺沙粒等（3）可用加热或加漂白粉等（4）在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙、小卵石（起到逐层过滤的作用）
例3、硬水与软水的本质区别是（ D ）
A．硬水浑浊，软水澄清B．硬水中含杂质多，软水中含杂质少
C．硬水不是纯水，软水是纯水
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含少量的可溶性钙、镁化合物
点拨：硬水和软水都是混合物，只是硬水中含可溶性钙、镁化合物较多，软水中不含或含可溶性钙、镁化合物较少，这是它们的本质区别。
【针对训练3】水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）
A．水是一种重要的溶剂B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质
例4、下列说法中不正确的是（ D ）
A．过滤操作可以除去水中的不溶性杂质B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水如果硬度太大，会发生危险D．活性炭能够把硬水转化成软水
点拨：过滤操作是一种分离固液混合物的方法，能使液体与不溶于液体的固体分离；蒸馏水是纯度较高的水，可以看做是纯净物；使用硬水危害大，常用的硬水软化的方法有：煮沸和蒸馏；活性炭由于具有疏松多孔的结构，所以有很强的吸附性，能吸附色素或异味，发生的是物理变化。
【针对训练4】以下方法得到的水，其纯度较高的是（）
A．过滤B．吸附C．沉淀D．蒸馏
8
课堂演练
1、下列说法中正确的是（）
A．无色、无味、清澈透明的水一定是纯净物B．活性炭可以吸附一些可溶性的杂质和臭味C．青少年长期饮用纯净是有益健康D．使用硬水对生活和生产有益
2、蒸馏水是（）
①纯净物②化合物③单质④混合物
A．①③ B．①④C．②③D．①②
3、自来水厂过滤池的作用是（）
A．除去矿物质B．杀菌消毒
C．除去不溶于水的杂质D．除去各种杂质
4、下列不属于水的净化过程的是（）
A．吸附B．过滤C．电解D．蒸馏
5、在过滤过程中，不必使用的仪器是（）
A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
6、下列方法可使海水转化为饮用水的是（）
A．过滤B．静置沉淀C．活性炭吸附D．蒸馏
7、下列有关水的说法不正确的是（）
A．水是由氢气和氧气做组成的B．用活性炭可除去水中的色素和异味
C．用肥皂水可以鉴别硬水和软水D．工业污水应经过净化处理后再排放
8、右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（）
A．能杀菌消毒B．能把硬水变成软水
C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
9、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，下列试剂可用来区分硬水和软水的是（）
A．食盐水B．盐酸C．硝酸钾溶液D．肥皂水
10、向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（）
A．液面高将滤纸压破B．液体会溢出漏斗
C．液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器D．滤纸被压过紧，不能起过滤作用
11、硬水和软水的本质区别是（）
A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少
C．硬水是不纯净水，软水是纯净水
D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
12、活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是
A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质D．除去所有杂质得到纯净水
13、如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。
（1）写出有标号仪器的名称：A ___________；B___________；C ___________ 。
（2）指出图中的错误：
①____________________________________________；
②____________________________________________；
③____________________________________________。
（2）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤，原因是______________________
____________________________________________。
（3）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是_________________________________。
（4）若该学生用改正后的装置进行过滤操作，发现过滤后的液体仍有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的可能原因：__________________________。
（5）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法为___________ （填“是”或“不是”）纯水，理由是___________ ，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是___________。
14、某同学要净化一杯浑浊的河水。
（1）向河水中加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是_____________________________________________________________________。
（2）实验室现有下列仪器和用品要过滤上述混合物，必须用到的是____________。
①试管②烧杯③铁架台④酒精灯⑤玻璃棒⑥滤纸⑦量筒
15、如图所示为实验室制取蒸馏水的简易装置，据图回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是：
①___________________________________ ；
②___________________________________。
（2）A仪器的名称是______________ ，B仪器的名称
是 ______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加
入少量__________ 。
（4）水在__________中由液态变为气态，在__________中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化，得到的蒸馏水在__________中。
水的化学性质：
（1）在通电条件下能分解：（2）与某些非金属氧化物反应生成酸SO2+H2O== H2SO3SO3+ H2O == H2SO4 CO2+ H2O == H2CO3
（3）与某些金属氧化物反应生成碱
H2O+CaO ==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOH H2O+K2O==2KOH
（4）与某些非金属单质反应H2O(g)+C H2+CO
（5）与活泼的金属反应2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑2K+2 H2O =2KOH+ H2↑
（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用CO2+ H2O 有机物+ O2
（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈，铜生锈的过程都需要氧气。
【易错点】：
天然水一般不是纯水，蒸馏水一般为纯净的水。海水，江水，地下水，池塘中的水都是溶解了
矿物质的溶液，自来水也不是纯水。
[拓展]
实验室为了配制溶液；常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行检查装置气密性的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是防止加热时发生暴沸。
解析：蒸馏的概念：根据液体沸点的不同，沸点低的液体先气化，转化成气体，再冷凝成液体，以达到分离的目的．所以在进行蒸馏操作时先检查装置的气密性．烧瓶中还要放少量碎瓷片以防暴沸．用蒸馏操作分离液体混合物时是有要求的．液体沸点需要相差比较大，而且受热稳定．
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word 版 - 精品文档 教学内容 金属资源的存在 1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外， 其余的都以化合物的形式存在。 2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有： 矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2 铁的冶炼 1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如： 高温 3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2 高温 4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2
炼铁设备：高炉 【注意】 ⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生 高温高温热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。 ⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。 工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。 一氧化碳还原氧化铁的实验： 实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。 【注意事项】 ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆 炸。 ②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接 触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。 含杂质物质的相关化学方程式的计算 1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将 它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初三化学水的净化教案设计
教学开放日教案 授课内容：课题2 水的净化授课班级： 9 0 5 授课人：黄咏冬 授课时间： 2012 10 18 学校：六点初中
课题2 水的净化 教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。 4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 教学重点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 教学难点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。 教师活动： 一、导课 1、陈述：洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？ 2、提问：你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？ 3、肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？ 4、陈述：由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。 二、水的净化 1、引导观察：同学们，请注意观察，在你们带来的那杯污浊的水，经过一段时间的静置，你们看到了什么变化？ 2、怎样还可以变得更澄清呢？
九年级化学知识点归纳(上下册全)71675
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
初三化学知识点总结归纳填空
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
初三化学水的净化教案
《水的净化》教案 吉林省白城市通榆县边昭学校张丽敏 一、教学目标 1 知识与技能 （1）了解硬水、软水的区别； （2）了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。 2 过程与方法 （1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法。 （2）通过了解硬水的危害，使学生了解软化硬水的必要性，并区分硬水及软水。 3 情感态度与价值观 （1）通过对本课题的学习，增加学生对身边化学的学习兴趣。 （2）通过课堂实验，家庭实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 （3）通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。 二、教学重点与难点 1了解硬水及软水的区别； 2掌握过滤的实验技能。 四、教学过程 [引入]同学们都知道，水在我们日常生活中起着十分重要的作用，可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界，没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物，也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染，自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水，非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢？这就是我们今天所要学习的内容。 [板书] 课题三水的净化 [提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊? [回答] 自来水 [提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢？那我们大家一起来参观一下。 [教师] 播放自来水厂净化水的短片。 [提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。 [回答]......1，取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水 [讲解] 净化水首先从水库取水，取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢？最简单的方法就是静置，一段时间后水自然会变清，这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快，小的颗粒沉淀速度比较慢，这时我们就加入明矾，它是白色晶体，溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭，它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。 刚才我们观看了自来水厂的净水过程，我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质，那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢，请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。 [回答]加明矾。 [教师]播放明矾净水的视频。 [讲解]现在老师这有一杯被污染的水，我们可以用什么方法把它简单的净化呢。 对，最简单的方法是静置一会，让不溶性的杂质沉降到水的底部，我们把这种方法叫静置沉淀。
初中化学知识点归纳汇总(超详)
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
人教版初三化学知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
初三化学知识点总结归纳(完整版)42973
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”
初中化学讲义—上册
物质的变化 一、物理变化：没有生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。 二、化学变化：生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的种类。 现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如： 电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要 判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 三、物理变化和化学变化的区别和联系： 区别：有无新物质生成 联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。 物质的性质 一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。 举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。 二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。 举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。 测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。 三、物质的性质与用途的关系： 性质决定用途，用途反映性质 举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化） 水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。 四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变
化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。 实验：蜡烛燃烧的探究 观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。 点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。 （用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高） 结论：外焰温度最高 熄灭：烛心冒出一缕白烟 （用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃） 结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒 实验：空气与人体呼出气体的探究 收集：排水法 检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多 检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少 检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾） 结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多 药品取用规则 一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝） 二、节约原则：
九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
人教版九年级化学第八章金属及其利用讲义
第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 1、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2、金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 4、金属的分类 5、金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 5、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
6、常见的合金： 合金铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金 备注不锈钢是含铬、镍的钢， 具有抗锈蚀性能。 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜熔点低见下 具有形状记忆 效应 7、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 第二节金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑ 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
初中化学必背重点知识归纳
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
初三化学《水的净化》教学设计
《水的净化》教学设计 【设计理念】 从学生生活经验入手，通过分析讨论、实验探究、调查报告等方法，在解决生活问题的过程中，不断激发学生学习兴趣，从而掌握净化水的几种方法。利用自来水净化过程中几种方法展开教学，引导学生开展探究式学习,逐一探究净化水的原理。对于过滤操作的训练及其方法掌握，采取学生课前预习，课堂实际操作，学生互评交流，教师总评的教学方法。硬水和软水知识较为抽象，可联系生产生活中的实例，对其区别、危害形成感性认识；再通过实验学会用肥皂水对硬水和软水加以鉴别。通过生活中烧水时会出现水垢的现象，体会硬水软化的方法。课文安排的演示实验3-4（蒸馏水的制作），可与其它实验同时进行，以节约时间。总之，在整个教学过程中，要充分放手，发挥学生的主体作用，让学生在做中学，促进知识的建构与形成。 【教材分析】 本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能,也是本课题中要重点学习的内容。 【教学目标分析】 一、知识与能力目标： 1．知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能说出自来水的净化过程。 2．学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3．通过过滤操作的训练，提高动手、观察、协作等能力。 4. 初步学会过滤的操作。 二、过程与方法：通过小组内各成员的分工合作,运用观察、实验、讨论等方法了解水净化的几种方法;创造条件,增加学生动手练习的机会。 三、情感目标：通过学习，明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用，激发努力学习建设家乡的美好愿望。 【重点、难点分析】 重点： 1．水净化的方法。 2．过滤的操作方法。 3．硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难点 1．自来水的净化过程。 2．过滤的操作方法。 3．硬水的软化方法。 【教学准备】：明矾、浑浊天然水、海水、自来水、肥皂水、活性炭、红墨水、
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
新人教版初中化学总复习各单元讲义(全册)
新人教版初中化学总复习各单元讲义（全册） 第一单元走进化学世界 一、第一单元内容提要 1.认识化学研究的对象，明确学习化学的目的，初步了解学习化学的方法。 2.通过对蜡烛及其燃烧的探究以及对空气和呼出气体成份的探究，了解和学习科学探究的方法，并获得化学知识。 3.了解常用仪器的名称、使用范围和操作要求，练习并初步学会一些实验基本操作技能。 二、重点难点内容讲解 (一)化学使世界变得更加绚丽多彩 1.学习化学的重要意义 学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以有效地控制和利用物质的好象变化，使其向人类有利的方向发展。 学习化学，可以使人们更好的认识和利用自然界中的物质，并合成新物质。 应用化学，促进科学技术的发展。 研究新物质，新能燃，生命现象，环境保护，人体健康等前沿科学。
2.化学研究的对象 （1）研究自然界已存在的物质及其变化 （2）创造自然界不存在的新物质，如半导体，超导体，有记忆能力的新材料，纳米材料等。 （3）研究文章内部组成、结构以及变化规律。 3.怎样才能学好化学 保持并增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。 强化对化学理论知识的理解。要学好化学，理解是关键。初中化学作为起点学科，要认识和理解的新东西较多，如：分子和原子`元素符号`元素的化合价`物质的化学式`基本定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习`勤记忆更进一步加深理解。 勤于动手。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。 养成良好的学习习惯。化学学习中，学习习惯很重要，对遇到的现象`问题要善于动脑筋，多问几个为什么。要学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己的分析推理能力，找出适合自己的学习 方式。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳 初中化学知识点总结归纳 化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！ 1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 2、金属+酸盐+H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2）碱（OH—）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。
人教版初三化学上册精编讲义
物质的变化和性质 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 1.了解物理变化和化学变化的定义和区别。 2.理解物理性质和化学性质的定义和区别。 一、物质的变化 1.概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2.判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3.相互关系：化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4.化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
知识点一：物理变化 例1．（2014年上海普陀区期中）下列过程中，只发生物理变化的是（）A．蜡烛燃烧B．花生霉变C．瓷碗破碎D．火药爆炸知识点二：化学变化 例2．（2014年上海松江区期中）能说明镁带燃烧时，发生化学变化的是（）A．镁带变短了B．发出了耀眼的白光 C．生成了一种白色的物质D．放出了大量的热量 知识点三：物理性质 例3．（2015?宁波中考）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．干冰在舞台制雾时作制冷剂 B．小苏打在做馒头时作发酵剂 C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
九年级化学必背知识点大全
九年级化学必背知识点大全—化学名称 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- -2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、 -3价 PO43- 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质 硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。