金属的性质和金属材料复习教学设计

金属的性质和金属材料

复习课教学设计

一、复习教学目标

1.知识目标：了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展

中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。

2.能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并

构建出与金属材料相关联的知识体系。

3.情感目标：激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。

并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。

二、复习教学要点

1.金属的化学性质

2.有关金属活动性顺序的解题思路

三、复习教学流程

四、复习教学过程设计

1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。

学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。

(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)

2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？

学生活动：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。

（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。）

3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？

学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。

教师活动：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。

（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。）

4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。

学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展

示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。

（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。）

5、发放达标测试题，实施达标测试。

学生活动：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。

（设计意图：从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。）

《金属的性质和金属材料》复习学案一、考点梳理，自我诊断

考点一：金属的性质

⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。

1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）

⑶有良好的、、

化学性质实例现象

与O2反应1、Mg + O2 —

2、Fe + O2—

3、Cu + O2 —

4、Al + O2 —

1、发出耀眼白光，生成色粉末

2、四射，生成色固体

3、生成色固体

4、缓慢氧化

金属+酸→盐+ H2↑Zn+ H2SO4 —

Fe＋H2SO4—

A l+ H2SO4—

Zn + HCl—

Fe＋ HCl—

A l+ HCl—

金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）F e + CuSO4—

现象：

Cu + AgNO3 —现象：

【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：

⑴化合反应 A+B==AB 化学方程式：，

⑵ AB==A+B 化学方程式：，

⑶ A+BC==AC+B 化学方程式：。

考点二：金属活动性顺序表及其应用

1.内容：K Ca

2.应用:在金属活动性顺序里：

⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越

⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）

⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）

考点三：金属材料(包括和 )

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好

■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

知识点四：金属资源的利用和保护

⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。

⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）

2.铁的锈蚀

⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）

⑵防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的、

②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变内部结构：如制成合金。

⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物④寻找金属的代用品

二、知识网络

代

表

物

铁

金属材料冶炼

原料

原理

设备

制成不锈钢

防锈措施

分

类

成分合金纯金属

性

能

通

性

化

性

与O2反应

与酸反应

与盐反应

涂油、刷漆

电镀、烤蓝

金属活动性顺序

三、知能应用

1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）

A、利用水、天平和量筒测密度

B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色

D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀

2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）

A、用一氧化碳作气体燃料

B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。

C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）

D、冰箱里放置活性炭除异味。

3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）

A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液

4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )

A．稀盐酸氧化铁 B．铁钢 C．石灰石大理石 D．生石灰水泥

5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）

A、FeCl

3 B、CuCl

C、FeCl

D、AgCl

6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：

(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____ 。

(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是

________________，反应的化学方程式是_________________________________。

Fe 2O 3

石灰水

C 7.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

(2)写出步骤①②③的化学方程式：①

② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。四、达标测试

1.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题. ⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质的是（各写一种即可）

⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明： ⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。

2.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答: ⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为_________________________。

⑵在C 处看到的现象是，发生反应的化学方程式为_____________________________。

⑶本实验设计中，在B 处所采取措施的目的是，其优点是。

3.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g 生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

过量空气、高温

①

焦炭、高温

②

赤铁矿、高温

③

生铁

⑴装置A中反应的化学方程式是_____。

⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是__ ___。

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

⑶上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。

4.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。

提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：

⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。

⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu

2（OH）

（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉

里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH

溶液可用来吸收CO

）

装置现

象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈

铜片生锈且水面附

近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。

得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。

⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：

①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；

②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。

5.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、Zn SO

4溶液、Fe SO

溶液、Cu SO

溶液。

选择合适的试剂设计实验，证明Zn、 Cu 、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？

6.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z

三种较活泼的金属中，生成H

的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

7.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0