高中化学必修二期末考试卷

期末测试题

第Ⅰ卷

一、选择题

1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3

C．中子数为2 D．质量数为2

3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。

A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。 A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水

D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用

B ．回收利用石墨电极和金属材料

C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。

A ．可与钠反应

B ．可与碳酸钠溶液反应

C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D ．可生成高分子化合物

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘

B ．苯和水

C ．乙酸和水

D ．溴和四氯化碳

14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应

C ．反应物的总能量高于生成物的总能量

D ．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应

D ．甲烷与氧气反应

稀硫酸

16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。

A ．乙烷

B ．甲烷

C ．苯

D ．乙烯

17．下列化学用语表达正确的是( )。 A ．一氯乙烷的结构式为CH 3Cl

B ．丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3

C ．四氯化碳的电子式为

D ．苯的分子式为

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。 A ．化学反应的限度都相同

B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。 A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖

D ．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。 A ．水与冰

B ．O 2与O 3

C ．与H H C CH 3CH 3CH H

C H

3CH 3

D ．C 与CH 3

CH 3CH 3CH 32CH 3CH 3

CH 3

Cl ····Cl Cl ····C

Cl

22．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。

A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m

C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )。

A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

25．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

第Ⅱ卷

二、填空题

26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。两步反应的

能量变化示意图如下：

反应过程

（第一步反应） /mol

反应过程 （第二步反应）

/mol

第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

。1 mol ＋4NH (aq )完全转化成 －

3NO (aq )共与环境交换了 kJ 热

量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水

D ．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH

D ．CH 3CH 2Br

(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2

2CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

催化剂△

(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X 元素与Y 元素的化合物的形成过程______________________________________________________。

31．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2

两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。回答下列问题。

(1)A 2B 的电子式为____________。

(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1 L ，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b 电极上发生的反应可表示为：PbO 2＋4H ＋

＋SO

24＋2e －

＝PbSO 4＋2H 2O ，则在a 电

极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a 极消耗0.05 mol Pb ，则W 的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g /cm 3)变为______mol /L 。

(3)金属元素E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D 形成ED 2和ED 3两种化合物。将E 的单质浸入ED 3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(甲) (乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E 和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。

ED 3溶液

三、实验题

32．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。

(4)过程Ⅲ实验的目的是。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。

33．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验①的目的是________________________________________________________， 实验中滴加FeCl 3溶液的目的是______________________________________________。

(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________________________________________ _________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

(4)某同学在50 mL H 2O 2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A 、B 、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

V 123

参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题

1．C

解析：航标灯的原理是化学能转化为电能。

2．A

解析：考查原子结构。

3．C

解析：考查化石燃料。

4．C

解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。

5．D

解析：考查蛋白质的鉴别方法，硝酸可以使蛋白质变黄。

6．C

解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

7．C

解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。

8．D

解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。

9．D

解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由已知元素的相对位置推测题中元素的性质。

10．C

解析：考查电池污染的主要原因。

11．C

解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

12．D

解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。

13．B

解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。

14．B

解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。

15．D

解析：考查反应发生的条件。

16．C

解析：考查苯的性质。

17．B

解析：考查有机物的化学用语。

18．D

解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。

19．B

解析：考查对化学反应的限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态平衡。

20．B

解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21．D

解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关

系。

22．B

解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。

23．C

解析：2NO ＋

2CO N 2＋2CO 2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速

率；升高温度也能增大反应速率。

24．A

解析：考查对化学平衡状态的理解。 25．D

解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化剂。依据氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒的原则，反应物应有酸。

第Ⅱ卷

二、填空题

26．干馏 金属冶炼 C (s )＋H 2O (g )

高温

CO (g )＋H 2(g )

解析：考查煤的综合利用。 27．(1)F C

(2)Cl NaOH Al (OH )3

(3)Na ＞Mg ＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 28．(1)＋4NH ＋OH

NH 3↑＋H 2O

(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或ΔH ＜0) 346 (3)5∶6

解析：根据得失电子数守恒计算即可。

29．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)ACD

H

··H ··

C ····H C ····H

(4)2CH 3CH 2OH ＋O 2

2CH 3CHO ＋2H 2O

n CH 2＝CH 2CH 2—CH 2 加聚反应

解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH 2ClCH 2Cl 而非CH 3CHCl 2。(4)A 为CH 3CH 2OH ，B 为CH 3CHO 。

30．(1)非金属性 (2)Na

解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：

很明显：X 为F ，Y 为Na 。

31．(1) (2)Pb －2e －

＋SO -24＝

PbSO 4 5.07 mol /L (3)Fe ＋2Fe 3＋

＝ 3Fe 2＋

(4)2Fe 3＋

＋2e －

＝ 2Fe 2＋

使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生

解析：由题目信息可以推出A 为H ，B 为O ，C 为S ，W 为H 2SO 4，E 为Fe ，D 为Cl 。(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e －

= Pb 2＋

，依据正极反应PbO 2＋4H

＋

＋SO -

24＋2e －

＝PbSO 4＋2H 2O ，即图像可看出PbSO 4为不溶物，所以a 电极上发生反应Pb －2e －

＋SO -24＝

PbSO 4。正负极反应加和为总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝ 2PbSO 4＋2H 2O ，依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在一定条件下形成电流。

三、实验题

32．(1) KI 淀粉试纸变蓝

Cu 或Ag △

n

Na Na ·+F ·······+F ········

[ ]-··

··

H H ····

O

(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(5)原子半径逐渐增大

解析：综合考查卤族元素性质的相似性及递变性。

33．(1)2H2O2催化剂2H2O＋O2↑

(2)研究温度对H2O2分解速率的影响

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察

(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴 1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率

(4)C点的即时速率

解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。

实验设计要注意控制变量，如实验①和②均加入等量的同种催化剂，实验②同时放入温水中。

(4)从图像的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C 点的即时反应速率最慢。