化学必修二 第四章复习
人教版高中化学必修二第四章知识点汇总
人教版高中化学必修二第四章知识点汇总
第四章化学与自然资源的开发利用
1、化石燃料的综合利用：
石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等；
煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。
2、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。
4、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
）。
人教版化学必修二第四章知识回顾
人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。
以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。
知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。
此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。
化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。
- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。
- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。
- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。
化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。
- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。
反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。
希望能对你复习该章节的内容有所帮助。
如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章知识点高中必修二化学第四章主要涉及碳的化合物，包括有机物的基本概念、分类、命名、化学键的形成等。
本文将对该章节的主要知识点进行讲解。
一、有机物的基本概念1.1 有机化合物的定义有机化合物是碳元素和其他非金属元素通过共价键相互结合而形成的化合物，其存在于自然界和生命体系中，是人类生产和生存的基础物质。
1.2 碳的化合价碳原子的化合价为4，即每个碳原子可以与其他4个原子共价结合。
有机物的化学特性和物理性质与碳的特性密切相关，因此有机化学被称为碳的化学。
1.3 有机物的特点①包含碳元素，并与其他非金属元素形成共价键；②具有多样性的结构和复杂的分子组成；③易于发生化学反应，反应类型多样；④与生命和人类生产密切相关。
二、有机物的分类2.1 烷基化合物以甲烷为代表的碳氢化合物，分子结构简单，化学性质相对单一。
其中含有一个甲基基团的分子称为单基烷；含有两个甲基基团的称为双基烷；含有三个甲基基团的称为三基烷。
2.2 单官能团化合物含有一个官能团的有机物称为单官能团化合物，官能团是影响有机物性质的重要结构单元。
其中包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚等。
2.3 多官能团化合物含有两个以上官能团的有机物称为多官能团化合物。
其中，双官能团化合物又称为二元官能团化合物。
例如醇酸、酮酸、醛醇、醛酸等。
2.4 含有环的化合物含有碳环的化合物称为环烷化合物。
根据环的数量和结构有不同的命名方法。
常见的有苯、茂、杂苯、萘、噻吩等。
三、有机化学键的形成3.1 电子云模型和杂化轨道理论在有机化学反应中，化学键的形成和断裂是关键步骤。
电子云模型和杂化轨道理论是解释有机化学键形成的基本理论。
3.2 极性和界面作用有机分子中分子间相互作用很弱，大部分都是非极性化学键，但是由于极性质子的存在，产生电场作用，从而形成分子间的界面作用。
四、有机物的命名有机化合物的命名方法非常重要，其遵循国际上确定的一些规则。
4.1 醇/酚的命名醇/酚的命名包括：基团名、编号和前缀，如甲醇(CH3OH)、苯酚(C6H5OH)等。
化学必修二第四章知识点总结
第四章 化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金M 0（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）4Al＋3O 2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2W ＋3H 2O ZnO ＋C Zn ＋CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，Fe 2O 3＋2Al 2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O ＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。
电解 电解 电解 高温 高温 高温 高温高温△△二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
化学必修二第四章复习
2011年北京卷第26题 2011年江苏卷第9题
海水资源NaCl的综合利用 课本92页：海水综合利用联合工业体系一例
海水资源的综合利用
再看课本93页：第4题
卤水制溴 海水提镁
原子经济
……
4、本章涉及的知识：
1、元素化合物知识的应用：无机物之间
的转化，如在固态下和液态下，金属及其
应 化合物、非金属及其化合物之间的反应，
用 涉及氧化还原反应和离子反应的应用。
类 知 识
2、有机化合物知识的应用：有机物之间 的转化，如加聚、裂化等。
3、实验操作知识的应用： （1）常用的分离物质的方法：蒸馏法、 结晶法、过滤法、分液法、萃取法等；
海水资源 开发利用
化石燃料 开发利用
废气、 废液、 废渣的 再利用
工业流程图试题的来源
4
3
三、基教础材：中教提材到中过的的工工业业生生产产案案例例
海水资源的利用
海水中提取溴(必修2P91)
海水中提取镁(必修2P93)
海水制盐（必修）及氯碱工业（选修4P80)
海带中提取碘（必修2P91）
4
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
2013江苏04 下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2014国甲09
下列反应中，反应后固体物质增重的是
卤水：海水经蒸发、浓缩提取食盐后的海水。
人教版化学必修二第四章内容总结
人教版化学必修二第四章内容总结
第四章主要介绍了化学反应的速率与化学平衡的原理和特点。
以下是本章的要点总结：
1. 化学反应速率：
- 反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
- 高温、高浓度、高压力和适当的催化剂可以加快化学反应速率。
2. 反应速率的表达式：
- 反应速率可以用反应物浓度变化和时间的比值来表示。
- 反应速率的数学表达式可以根据反应物的摩尔比例确定。
3. 化学平衡：
- 化学平衡指反应物浓度处于一定范围内不再发生明显变化的
状态。
- 化学平衡是指正向反应和逆向反应的速率相等时达成的状态。
- 化学平衡的特点包括反应物浓度、压力和温度的恒定以及反
应物和生成物的浓度比例。
4. 平衡常数和反应物浓度的关系：
- 平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡值与其浓度
的乘积的比例。
- 平衡常数的大小反映了反应的偏向性，可用于判断反应的正
逆向偏向性。
5. 影响化学平衡的因素：
- 影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
- 根据Le Chatelier原理，当系统受到外界的影响时，会通过平
衡反应调整以恢复平衡。
总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的基本原理和特点，以及影响它们的因素。
理解化学反应速率和化学平衡对于我们研究
和应用化学有着重要的意义。
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章主要介绍有机物的结构特征和命名规则。
具体的知识点包括：
1. 碳的四价特性：碳具有四个价电子，可以形成四个共价键。
这使得碳能够构建多种多样的有机化合物。
2. 有机物的泛素：有机物的泛素是指由碳和氢构成的化合物。
3. 有机物的官能团：官能团是有机物分子中具有特定化学性质的团体，如羟基、卤素基、羰基等。
4. 碳的杂化：碳可以发生sp3、sp2和sp杂化。
在有机物中，碳通常发生sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道，用于形成共价键。
5. 有机化合物的分子式：有机化合物的分子式指的是化学式中含有的碳原子数目和各种官能团的简单比例关系。
6. 有机化合物的结构式：有机化合物的结构式是表示化合物分子结构的方式，包括键线结构式、角度投影结构式和空间键线结构式等。
7. 有机化合物的命名：根据有机化合物的结构，可以根据一定的命名规则给化合物命名，如使用代字母（如R、X、Y、Z）表示官能团和基团，使用前缀和词根表示碳原子数目和官能团等。
这些是高中必修二化学第四章的主要知识点，希望可以帮到你。
人教版高中化学必修2第四章知识点总结
2NaCl
(熔融)电═解 .
2Na
+
Cl2
↑
练习: 写出电解MgCl 2、Al 2O3的化学方程式
MgCl 2 电═解 Mg + Cl 2↑
(熔融)
═电解
2Al 2O3 冰晶石 4Al +3O 2↑
(熔融)
.
小结
金属活动性顺序与金属的冶炼方法 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H g Ag Pt Au
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海
水资源
.
人类最早发现和应用的金属
.
资料卡片
铜是人类第一种大量使用的金属，结 束了漫长的“石器时代”。
Cu 2(OH) 2CO 3 ＝ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 孔雀石 C + 2CuO =高=温CO 2 ↑ + 2Cu
在公元前 6000年到7000年左右， 人类开始迈进了象征古代文明开端
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完
了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海
水会致命。原因是
（D ）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡
.
第二节 资源综合利用 环境保护
学科网
一、煤、石油、天然气的综合利用
2020年5月15日星期五 .
煤的组成：复杂的混合物，含有C、 H、 O 、N、S等元素。
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三、煤、石油和天然气的综合利用 1、煤的组成及其综合利用
煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成 的复杂的混合物。
2.煤的综合利用 （1）煤的干馏
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏的主要产品： 焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭。
（2）煤的气化
将煤转化为可燃性气体的过程。
高温
C + H2O = CO + H2 （3）煤的液化
煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。 煤的间接液化：先将煤转化为CO和H2，再在
催化剂作用下合成甲醇等。
2、天然气的组成及其综合利用 天然气主要成分是甲烷。天然气是一种
清洁燃料，可以直接用作燃料。
3、石油的组成及其综合利用 石油的成分：石油主要是由多种碳氢化合物（烃）
组成的混合物。 按元素来看：碳、氢含量为97%--98% 按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb（H）
Cu
Hg Ag
强→弱
弱→强
电解法 热还原法 热分解法
铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
其
高温
它 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
铝
高温
热 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
反
高温
应 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
（1）石油的分馏 利用原油中各组分沸点不同进行分离的过程。
（2）石油的裂化、裂解
裂化是将含碳原子数较多、沸点较高的烃断裂为含 碳原子数较少、沸点低的烃的过程，裂解是深度裂化。
四、环境保护与绿色化学
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少 和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色的化学原则，最理想的”原子经济” 是 原子利用率为100%。。
铝热反应的应用
铝热反应的原 理可以应用在生产 上，如用于焊接钢 轨等。在冶金工业 上也常用这一反应 原理，使铝与金属 氧化物反应，冶炼 钒、铬、锰等。
二、海水资源的开发利用
1.海水的淡化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。
2.海水中提取溴 2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl-
一、金属矿物的开发和利用 在自然界的中，少数不活泼金属以游离态存在 （如金和铂等），多数金属以化合态存在。 1.冶炼金属的方法
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热 2HgO === 2Hg + O2 ↑
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3+2Al === 2FeCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法 物理
提取法
金属的活动顺序：
金属原子失电子能力 金属离子得电子能力
主要冶炼方法
加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3
(熔融) === 4Al
冰晶石
+
3O2
↑
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
3、高温还原法（适合大多数中等活泼的金属）
高温
CuS+O2 === Cu + SO2