化学反应快慢和限度练习题

化学反应速率测试题

A 组

i ．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A 塑料老化

B 合成氨

C 钢铁腐蚀

D 食物腐败

ii ．某温度下，反应2N 2O 5＝4NO 2＋O 2开始进行时，c(N 2O 5)＝0.0408mol/L 。经1min 后，c(N 2O 5)＝0.030mol/L 。则该反应的反应速率是

A v(N 2O 5)＝1.8×10－4mol·L －1·s －1

B v(N 2O 5)＝1.8×10－2mol·L －1·s －

1

C v(NO 2)＝1.8×10－4mol·L －1·s －1

D v(O 2)＝1.8×10－4mol·L －1·s －

1

iii ．某化学反应2M ＋N →3F 是一步完成的，M 和N 的起始浓度分别为2mol/L 和4mol/L ，1秒钟后，M 的浓度下降了1mol/L ，下面结论中正确的是

A F 的浓度为1.5mol/L

B F 的浓度为1mol/L

C N 的浓度为2.5mol/L

D N 的浓度为3mol/L

iv ．在密闭容器中进行可逆反应，A 跟B 反应生成C ，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为

A A ＋

B

C B 2A ＋2B 3C C 3A ＋B 2C

D A ＋3B 2C v ．已知：4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ（mol/L·min ）表示，则正确的关系是

A 453NH υ＝2O υ

B 56

2O υ＝O H 2υ C 233NH υ＝O H 2υ D 4

52O υ＝NO υ

vi ．合成氨反应为：3H 2＋N 22NH 3，其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ（mol/L ）表示，则

正确的关系式是

A 2H υ＝2N υ＝3NH υ

B 2N υ＝2H υ

C 3NH υ＝

3

2

2H υ D 2H υ＝32N υ vii ．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol/(L ·min)，且v (O 2)＝m mol/(L ·min)。则m 与n 的关系正确的是

A m ＝n/2

B m ＝2n/3

C m ＝3n/2

D m ＝2n viii ．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A v A ＝0.5mol/(L·s) B v B ＝0.5mol/(L·s) C v C ＝0.8mol/(L·s) D v D ＝1mol/(L·s)

ix ．反应2SO 2＋O 22SO 2经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L －

1，在这段时间内用O 2表

示的反应速率为0.04mol ·L －1·s －

1，则这段时间为

A 0.1s

B 2.5s

C 5s

D 10s

x ．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A （气）＋B （气）2C （气）＋D （气） 若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速率为0.12 mol/L·s ，则10s 时，容器中B 的物质的量是

A 3.6 mol

B 2.8 mol

C 2.4 mol

D 1.2 mol

xi ．已知反应A ＋3B 2C ＋D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L －1·min －

1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为

A 0.5mol·L －1·min －1

B 1mol·L －1·min －1

C 2 mol·L －1·min －1

D 3mol·L －1·min －

1 xii ．反应4NH 3(气)＋5O 2(气)4NO(气)＋6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min 后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A NO ：0.001mol/L

B H 2O ：0.002mol/L

C NH 3：0.002mol/L

D O 2：0.00125mol/L xiii ．反应4NH 3（气）＋5O 2（气）4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A v (NH 3)＝0.0100mol·L －

1·s －

1 B v (O 2)＝0.0010 mol·L －

1·s －

1

C v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

D v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1

xiv．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法。

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④

xv．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B （g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是

A 物质A表示的反应速率为0.3mol/L·min

B 物质B表示的反应速率为0.6mol/L· min

C 2min时物质A的转化率为70％

D 2min时物质B的浓度是0.7mol/L

xvi．对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D 化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

xvii．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z2)为0.4mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是

A X 2＋2Y22XY2

B 2X2＋Y22X2Y

C X 2＋3Y22XY3

D 3X2＋Y22X3Y

xviii．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间

变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是

A 2A B＋3C

B B＋3C2A

C A＋C B

D B A＋C

xix．将3mol A和2.5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：

3A＋B xC＋D，过5min达到平衡，这时生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是

A A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B x值为2

C B的转化率为20％

D B的平衡浓度为0.5mol/L

xx．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随

反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A 反应的化学方程式为5Y X

B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C t2时，正、逆反应速率相等

D t3时，逆反应速率大于正反应速率

xxi．气体SO3的分解反应在1m3的容器中进行，经过5min消耗2kg；在另外条件下，使上述反应在0.5m3的容器中进行，经过10min消耗1.6kg。求：

（1）在前一种情况下SO3的分解速率；

（2）前、后两种情况的反应速率比。

xxii．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：

2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速率为，CO的转化率为。

xxiii．在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H 2和N2，发生N2＋3H22NH3，在2s末时，测

得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

xxiv．将10mol A和5mol B放入10L真空箱中，某温度时发生反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g），在最初0.2s内，A的平均速率为0.06mol/(L?s)，则在0.2s时，箱中有mol C。

xxv．某温度下，把1mol的A2（单质）气体和1mol的B2（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L，B2的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L。则此反应的化学方程式为。

xxvi．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]︰[B]＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，A的平衡浓度为，B的平均反应速率为，x值为。

xxvii．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。

（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系

（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10－3 mol/L时，生成N2的起始反应速率

xxviii．右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：

（1）该反应的反应物是

（2）该反应的化学反应方程式是：

（3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为

xxix．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下

反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：

（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x的值。

第二节化学反应和快慢和限度练习题

【基础练习】

1、在用盐酸跟碳酸钙进行反应时，能使反应的起始速率明显增大的是( )

A、升高反应温度

B、加入碳酸钙的量增大一倍

C、加入盐酸的量增大一倍

D、加入盐酸的量減半

2、决定反应速率的主要因素是( )

A、参加反应的物质的性质

B、催化剂

C、温度和压强D各反应物的浓度

3、下列说法正确的是( )

A、合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变为可以发生的反应

B、增大压强对溶液间的反应几乎没有影响

C、温度升高，可以使反应速率增大

D、如果反应是放热的，反应开始时就不需要加热

4、下列说法正确的是( )

A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B、光的影响某些化学反应速率的外界条件之一

C、决定化学反应速率的主要因素是浓度

D、不管什么反应，增大反应物浓度、加热、加压、使用催化剂，都可以加快化学反应速率

5、一定能使化学反应速率加快的方法是( )

①升温②改变生成物的浓度③增大反应物浓度④加压

A、①②③

B、①③

C、②③

D、①②③④

6、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，合成氨的速率最快的是( )

A、V(H2)=0.1 mol.(L.min)-1

B、V(H2)=0.2 mol.(L.min)-1

C、V(NH3)= 0.15mol.(L.min)-1

D、V(NH3)= 0.005mol.(L.min)-1

7、下列各组反应(表中的物质均为反应物) 反应开始时放出H2速率最快的

8、24

的总量，可向反应物中加入适量的( )

A、碳酸钠

B、水

C、硫酸钾溶液

D、碳酸铵

9、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现生成氢气的速率随时间的变化如图所示。其中t1—t2速率变化的原因是------------------------------------------，t2----t3速率变化的原因是--------------------------------------

10、在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列表述中正确的是( )

A、反应的化学方程式为：2M≒N

B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C、t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M的2倍

11、下列关于催化剂的说法，正确的是（）

A催化剂能使不起反应得物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应都需催化剂

12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速率的因素是（）

A、①②

B、③④

C、①②③

D、②③

13、化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述。下列关于化学反应速率的理解正确的是（）

A化学反应速率指反应物浓度的减少值B化学反应速率指生成物浓度的增加值C、化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物的浓度的增加值

D、化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值

14、下面四个选项是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论后，联系生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料

多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

15、可逆反应：2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志__________________ ①NO 的生成速率与其分解速率相同②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO④NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

16、将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

（）

17、把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入到盛有500ml 0.5mol.L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标线来表示，回答下列问题：

（1）曲线OA段不产生氢气的原因是，有关的离子方程式是

（2）曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是

（3）曲线BC段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

（4）曲线有C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是

17题图18题图

18．某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的反应物是______，生成物是___________，化学方程式为________

____________；反应开始至2分钟时，能否用0表示反应速率?______(填“能”或“不能”)，若能，其反应速率为________，若不能，则其主要原因为________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。