化学反应速率的计算,化学反应热的计算

化学反应速率的计算

化学反应速率的求算：

首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体

某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是

等。对于反应

，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：

化学反应速率图像及其应用:

1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，

要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

根据图像可进行如下计算：

(1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如

， Y的转化率为.

(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为：(n1一n3)：(n2一n3)：n2。

2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，

解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。

3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以，△H< 0为例，V一T(P)图像如下：

化学反应热的计算

应用盖斯定律进行计算的方法：

用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题：

(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。

(2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算

(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热

(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

反应焓变(反应热)的简单计算：

1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。

2．根据反应物和生成物的能量计算

△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。

3．根据反应物和生成物的键能计算

△H反应物的总键能-生成物的总踺能。

4．根据盖斯定律计算

将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。

5．根据比热公式进行计算

6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带“+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉“+”“-” .

1molH

2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q

1

小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热

量Q

2

，即.