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2009 年高考： 29. （15 分）

已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；

（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是

（填化学式），其原因是

；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；

（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

29 （1 ）原子晶体。（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 4

2010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )

主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的

3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

回答下列问题：

(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；

(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；

(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点

较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M

上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二

甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；

(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，

Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；

(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原

．

答案：2s22p4V 形

(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2

(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°

(4)3∶ 1∶1

(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区

域 )光的形式释放能量

2011 年高考： 27. （15 分）

下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：

① 反应能放出大量的热，该反应

曾应用于铁轨的焊接；

② I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：

，F 中的 E 元素的质量分数为60%.

回答问题：

（1 ）①中反应的化学方程式为

；

（2 ）化合物Ⅰ的电子式为它,的空间构型是；

（3 ）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出

离子方程式和计算过程）；

（4 ）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为反应,后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；

(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是。

2012 年高考：：27.（ 15 分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元

．．．．．．．．． b 和 d 的 A2 型氢化物均为

素 a、b、c、 d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍；

V 形分子， c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。

回答下列问题：

（1）元素 a 为________； c 为_______

（2）由这些元素形成的双原子分子为 __________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是。（写 2 种）

（4）这些元素的单质或由他们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是 _______，金属晶体的是 _______，分子晶体的是 _______；

（每空填一种）

（5）元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒

面具中，该反应的化学方程式为

。

【答案】：（1）C Na （ 2）CO （ 3） CO

H 2O H 2S (4) 金刚石

NaCl Na S 或 CO （）

5 2Na 2O 2+2CO=2Na 2 CO 3+O 2

【解析】原子序数依次增大的短周期元素

a 、

b 、

c 、

d 和

e 中， a 的最外层电子数为其周

期数的二倍； b 和 d 的 A 2B 型氢化物均为 V 形分子， c 的+1 价离子比 e 的 -1 价离子少 8 个电子。可推出元素 a 为 C; b 为 O; 元素 c 为钠， d 为硫， e 为氯。由这些元素形成的双原子分子为 CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 CO 2 ，非直线形的是 : H 2 O H 2S 。这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _金刚石，离子晶体的是 NaCl ，金属晶体的是 Na ，分子晶体的是 S 或

CO ；（每空填一种）

元素 a 和 b 形成的一种化合物与

c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该

反应的化学方程式为 2Na 2O 2+2CO=2Na 2CO 3+O 2

【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的知识的考察。

【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及

其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物

质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。（2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

2019年化学选修3高考题整理

2019年化学选修3高考题整理一、选择题（2020山东模拟，4，2分）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 （2020山东模拟，6，2分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D. W是所在周期中原子半径最小的元素（2020山东模拟，7，2分）利用反应CCl4 + 4Na ===C（金刚石） + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A. C（金刚石）属于共价晶体 B. 该反应利用了Na的强还原性 C. CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同 D. NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋（2019年4月浙江选考，14，2分）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 （2019年4月浙江选考，18，2分）下列说法不正确．．．的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏（2019海南，19-I，6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性：BCl3＜NCl3 B. 物质的硬度：NaI＜NaF C. 物质的沸点：HF＜HCl D. 在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O 二、非选择题（2020山东模拟，17，12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为______________；第一电离能 I1(Si)_____I1(Ge)（填>或<）。（2）基态Ge原子核外电子排布式为______________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______________，原因是____________________________。

化学选修三高考题汇总

20XX年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

(完整版)高考化学选修三说明理由题

1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为 AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。 2、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。 3、稳定性H2S>H2Se的原因是： S-H键的键能比Se-H键的键能大。 4、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O6 5、焰色反应发生的原因为：激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。 6、NF3的键角小于NH3键角的原因为： F的电负性比H的大，NF3中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 7、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是： H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。 8、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 9、H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2， H2SeO3中的Se为+4价,而 H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se?O?H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+ 10、二氧化硅的熔点比CO2高的原因： CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。 11、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是：由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 12、氨气极易溶于水的原因为：氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。 13、水由液体形成固体后密度却减小，原因为：水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。 14、NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是： B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。 15、CuO的熔点比CuS的高，原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。 16、CH4的键角大于NH3的原因为： CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109.5度，而NH3有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。 17、为什么NH3易与Cu2+配位，而NF3不易配位,原因是：电负性F>N>H，NH3中共用电子对偏向N，而NF3中，电子偏向F更多，导致N原子难以提供孤单对电子配位。

高中化学选修3物质结构高考题汇总

1 知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______ 第n 能层有___个能级,每能层有__个轨道, （2007海南·25）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C 的元素符号为；（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：（1）Z 2＋的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH 3)4]2＋离子中，Z 2＋的空间轨道受NH 3分子提供的形成配位键。（3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

化学选修三高考题

【09高考山东】32.C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为（填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是。（4）C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成，而Si 、O 原子间不能形成上述π键。答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si ；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO 晶格能大；（4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①2C l C 1+C l →②2C l+H H C l+H → ③2H +C 1H C l+C l → …… 反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。 a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小

高中化学选修3高考题型专练

高二化学选修三专项训练 1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为。（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是，NCl 3分子空间构型为。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为。 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K

下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有个原子共平面。 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分）（2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分）（3）SO 42-的立体构型是，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为。（每空1分）（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中，甲乙丙

高中化学选修物质结构高考题汇总

高中化学选修物质结构高考题汇总 Prepared on 22 November 2020

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个第n能层有___个能级,每能层有__个轨道, 每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目 =_______________________ 比较分子中键角大小的方法 _______________________________ 1．（09年海南化学·）下列说法中错误．．的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。（2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是。（3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有个σ键，个π键。（4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。 2.[化学——物质结构与性质]（15分）现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。（1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）E 2+的基态核外电子排布式为。（3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）（4）BD 3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。（5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶胞中该原子的配位数为；F 的原子半径是 cm ；（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式；F 离子电子排布式。（2）写出X 的化学式和化学名称。（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式。（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因：。（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

高中化学选修3全国卷历年高考题(含答案))

2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名： 1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果) 2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

化学选修三高考题

2013年高考试题选萃 1．(2013·理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2 1 2．(2013·理综)下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3

高考理科综合化学选修3试题三

高考理科综合化学选修3试题三 1、原子序数依次增大的四种元素Ａ、B 、C 、D 分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子;B 原子核外电子有6种不同的运动状态,Ｂ与C 可形成正四面体型分子，Ｄ原子外围电子排布为3d 104ｓ1．请回答下列问题： (1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号）、第一电离能最小的是 (填元素符号);(2)C 所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是（填化学式）; (3)B 元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ; (4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号）; ①极性键 ②非极性键? ③配位键? ④金属键 (5)某学生所做的有关Ｄ元素的实验流程如下图: 请书写第⑤反应的离子方程式: 2、已知Ａ、Ｂ、Ｃ、D 、Ｅ、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为22np ns ,Ｂ元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,C 元索原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子.Ｄ元素原子核外的M 层中只有２对成对电子。B 离子与E 离子具有相同的电子层结构,可形成22B E 、 B E 2型化合物．Ｆ元素位于元素周期表的ｄｓ区,其原子与Ｅ原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题： (1) 根据以上信息推断:①B 元素为___＿____ ②Ｆ原子核外的价电子排布为＿___＿_＿_＿. (2）指出在元索周期表中：①D 元素在_＿＿__＿区;②Ｅ元素在______区. (3）当n ＝２时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于___＿__分子(填“极性＂或“非极性”)，该分子中有___＿__个σ键_＿＿__＿个π键．（４) 当ｎ=3时，A 与B 形成的晶体属于_＿_＿_＿晶体．A 单质的晶体结构中，Ａ原子采用

高中化学选修3高考题型专项练习

期末总复习——咼中化学选修 3咼考题型专项练习 1.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A 和B 单质燃烧时均放岀大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素, N 原子电负性由大到小的顺序是 _____________ ，NCI 3分子空间构型为 ___________ 。 (6) Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si 60分子中n 键的数目为 ________ 。布图违背了 __________ 。 (2) ___________________________________ ACI 2分子中A 的杂化类型为。 (3) 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C -C 的键长为154.45pm, C 60中C - C 键长为145?140pm ，有同学据此认为 C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ________ ，并阐述理由 _________________________ (4) 科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写岀基态钾原子的价电子排布式 __________ ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 ___________ 。 (5) 继C 60后，科学家又合成了 Si 60、N 60，C 、Si 、请回答下列问题: (1) 硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： _______________ (2) ________________________________ 从晶体类型来看，C 60属于晶体。 (3) 二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空电离能(J/moI) 丨1 12 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 其原子的第一至第四电离能如下表所示: (1) 某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排丄 3S .X 2S \ s 2.下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 J -心 _______ ，丙烯分子中最多有 _________ 个原子共平面

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【09高考山东】32.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。答案：（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大；（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①2 H+C1HCl+Cl…… Cl+H HCl+H③2 Cl C1+Cl ②2 反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

高中化学选修3--高考题型专练(学生)

1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为。（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是，NCl 3分子空间构型为。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为。 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分）下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有个原子共平面。 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分）（2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分）（3）SO 42- 的立体构型是，其中S 原子的杂化轨道类型是_____；O 原子的价电子排布图为， 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K 甲乙丙

高一化学选修3高考真题汇编

高考真题汇编 P53 1．(2018·全国卷Ⅰ) [化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。 A．

B． C． D． (2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是

______________________________________________________。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。 A．离子键B．σ键 C．π键D．氢键 (4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。 (5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大 (3)正四面体sp3AB(4)5204982908 (5) 8×7＋4×16 N A(0.4665×10－7)3 解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。 (2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。 (3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；

高中化学选修3物质结构高考题汇总

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） ______、______、______ Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：, 个轨道每能层有__第n能层有___个能级,①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；个电子每个轨道最多容纳__ nn p 原子价电子（外围电子）排布②Ymsm 能7456123 ③R原子核外L层电子数为奇数；能层符④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。回答下列问题：能级符 2 ＋的核外电子排布式是1（）Z 。轨道数22＋＋的空间轨道受NHZ])分子离子中，（2）在[Z(NH343提供的形成配位键。各能级、能层最多（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，容纳电子数下列判断正确的是。所含电子自旋方向 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙（2007EDC、、、代表5种元素。请填空：BA海南·25）、b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙个电3A（1）元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有2c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙；子，其元素符号为 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙元素的正一价离子的电子层结构都与B元素的负一价离子和C）2（（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的B氩相同，的元素符号为；C，的元素符号为顺序为（用元素符号作答）的元素符号D亚层为半充满，元素的正三价离子的D）（33d（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中，其基态原子的电子排布式为。为层没有成对电子，只有一个N层全充满，M元素基态原子的E4（）的σ键与π键的键数之比

高中化学选修3物质结构与性质高考试题及高考模拟试题汇编

高中化学选修3物质结构与性质 1.【2017新课标1卷】(15分) 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)元素K 的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 (2)基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K 和Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________。 (3)X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。+3I 离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。 (4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a =0.446 nm, 晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K 与O 间的最短距离为______nm,与K 紧邻的O 个数为__________。 (5)在KIO 3晶胞结构的另一种表示中,I 处于各顶角位置,则K 处于______位置,O 处于______位置。【参考答案】(1)A (2)N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 (3)V 形 sp 3 (4)0.315 12 (5)体心棱心 OF 2属于V 形,因此+3I 几何构型为V 形,其中心原子的杂化类型为sp 3；(4)根据晶胞结构,K 与O 间的最短距离是面对角线的一半,即为0.4462 nm ＝0.315nm,根据晶胞的结构,距离K 最近的O 的个数为12个；(5)根据KIO 3的化学式,以及晶胞结构,可知K 处于体心,O 处于棱心。【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识,以填空或简答方式考查,常涉及如