2020年(人教版)高中化学必修一(打包)课时课时作业汇总(vip专享)

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练

习全集

第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全

水平测试

1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )

A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2

解析: H2属于易燃气体.

答案: A

2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )

A．量筒 B．坩埚

C．试管 D．容量瓶

答案: BC

3．下列实验操作或事故处理正确的是( )

A．汽油着火, 立即用水扑灭

B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌

答案: D

4．现有五种玻璃仪器: ①试管; ②烧杯; ③量筒; ④滴管; ⑤漏斗. 不能用作反应容

器的有( )

A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤

答案: B

5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )

①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药

⑥白磷⑦酒精

A．①④⑤ B．①②⑥⑦

C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车

解析: ①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.

答案: D

6．下列操作中, 正确的是( )

A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码

D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加

答案: D

7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )

解析: 量筒读数应平视凹液面最低处; 稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用; NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量; 加速溶解应用玻璃棒.

答案: B

8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).

A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

答案: A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中

B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

答案: B ．试管中液体不应超过其容积的1

3, 大拇指不应按在短柄上

C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

答案: C ．试管口应略向下倾斜

D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

答案: D ．标签应向着手心

能力提升

9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器: 请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内: ①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.

A________, B________, C________.

解析: 根据常见仪器的知识回答问题.

答案: ③⑤④

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.

解析: 天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理: 左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为: 20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.

答案: 药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4

第一节化学实验基本方法

第2课时过滤和蒸发

水平测试

1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )

A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

答案: C

2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程: ①放置酒精灯; ②固定铁圈位置; ③放置蒸发皿; ④加热搅拌; ⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤

C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

解析: 蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.

答案: B

3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )

A．CaO和KCl B．CuO和NaCl

C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3

解析: A项, CaO会与水反应; B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl; C项, 两者都难溶于水; D项, 两者会发生化学反应.

答案: B

4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl): AgNO3溶液、过滤

B．KNO3(K2SO4): Ba(NO3)2溶液、过滤

C．Cu(CuO): 盐酸、过滤

D．CaCO3(CaO): 水、过滤

解析: 除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误; 单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误; CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误; CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.

答案: C

5．下列不属于分离混合物的方法的是( )

A．洗气 B．过滤

C．结晶 D．振荡

解析: 应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于; 过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于; 结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.

答案: D

6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )

①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂

A．①②③ B．④⑤

C．①④ D．①③⑤

解析: 过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.

答案: A

7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

解析: 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3; 过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－; 再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.

答案: B

8．下列离子检验的方法正确的是( )

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋

解析: 与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等; 与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等; 与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.

答案: C

9．可用于分离或提纯物质的方法有:

A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用

________________________________________________________________________.

答案: A

(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.

答案: D

(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.

答案: B

(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.

答案: C

能力提升

10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.

答案: 溶解过滤

(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.

答案: CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓

(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

答案: 操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.

(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.

答案: 取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.

第一节化学实验基本方法

第3课时蒸馏和萃取

水平测试

1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )

A．蒸发皿 B．冷凝管

C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯

答案: A

2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发

解析: 蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.

答案: A

3．下列分离混合物常见的仪器: 从左至右, 用于分离操作正确的是( )

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤

B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

解析: 图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.

答案: B

4．下列各项操作中, 错误的是( )

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液

B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出

C．萃取分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下

答案: A

5．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液; ②39%的乙醇溶液; ③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

答案: C

6．下列有关实验操作分析正确的是( )

A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘

B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网

C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面

D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出

解析: 滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错; 加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错; 眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确; 蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.

答案: C

7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )

答案: B

8．下列实验操作中错误的是( )

A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干

B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分

D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大

答案: D

9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )

A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法

B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法

C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法

D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法

解析: I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确; 将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误; 酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确; NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.

答案: AC

能力提升

10．阅读、分析下列两个材料:

材料一

材料二

回答下列问题(填序号):

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________;

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.

解析: 材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.

答案: (1)C (2)A

第二节化学计量在实验中的应用

第1课时物质的量的单位——摩尔

水平测试

1．下列叙述正确的是( )

A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．摩尔是物质的质量单位

D．摩尔是物质的数量单位

解析: 根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确; 物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错; 摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.

答案: A

2．(双选题)下列说法正确的是( )

A．H2的摩尔质量是2 g

B．1 mol H2O的质量是18 g

C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1

D．2 g H2含1 mol H

解析: 摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确; 1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确; 2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.

答案: BC

3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )

A．32 g O2所含的原子数目为N A

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N A

C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N A

D．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol

解析: 32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误. 答案: A

4．下列物质含分子数最多的是( )

A．0.8 mol SO2

B．1.806×1022 H2O

C．11.2 g CO

D．32 g SO2

解析: 根据公式计算, B项是0.3 mol, C项是0.4 mol, D项是0.5 mol.

答案: A

5．1 mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为( )

A．16 g B．18 g

C．112 g D．126 g

答案: D

6．在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目为( )

A．6.02×1022个 B．1.202×1023个

C．0.1个 D．0.2个

解析: 0.1 mol Na2SO4中含Na＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个.

答案: B

7．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( )

A．16 B．64

C ．32

D ．96

解析: 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质

量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g

0.1 mol

＝16 g/mol, 故该物

质的相对分子质量为16.

答案: A

8．比较1 mol N 2和1 mol CO 的下列物理量: ①质量; ②分子总数; ③原子总数. 其中相同的是( )

A ．①

B ．①②

C ．①②③

D ．②③

解析: 1 mol N 2与1 mol CO 的分子总数都是6.02×1023

; 两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等; 两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.

答案: C

9．请填写下表:

答案: 44 g/mol 2 mol 1.204×1024

个 96 g/mol 9．6 g 6.02×1022

10.(1)相同物质的量的SO 2和SO 3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为

________________________________________________________________________.

(2)相同质量的SO 2和SO 3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.

解析:

答案: (1)1∶13∶42∶34∶5

(2)5∶415∶165∶6

能力提升

11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.

解析: 已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.

答案: 1.505×1024 3.01×1024427.5

(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.

解析: 设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有: 0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.

答案: 2.408×1023

(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.