巧解有关化学式的计算题
初中化学计算题难题巧解
初中化学计算题难题巧解作者：陈捷来源：《学生周报·教师版》2013年第16期一、质量比在化学式计算中的巧妙应用例1、在由FeSO4和 Fe2（SO4）3组成的混合物中含硫元素a%，则混合物中铁元素的质量分数为：A.1-a %B.1-2a %C .1-3a % D.1-4%分析：该混合物由Fe、S、O三种元素组成，而混合物中S、O原子个数之比总是1：4，所以混合物中S、O的质量比为32×1：16×4=1：2，而已知混合物中S元素含a%，所以O元素含2a%，那么混合物中铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答案：选C.例2.求多少克水中含有16克氧元素？分析：水（H2O）中H和O的质量比为1×2：16×1=1：8，即每9份质量水中，含8份质量的氧元素，所以18克的水中含16克的氧元素。
答案；18克水中含16克氧元素。
二、质量守恒定律在计算题中的巧妙应用例1、把总质量为29.5克的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，直至不再产生气体，试管中固体物质剩余19.9克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为多少？分析：加热前固体质量为29.5克，加热后固体质量为19.9克，这是因为生成氧气跑掉使固体质量减少了，所以根据质量守恒定律，生成氧气质量为29.5克-19.9克=9.6克，然后根据化学方程式计算可求出原混合物中氯酸钾的质量，同时可求出二氧化锰的质量。
解：由题意生成氧气的质量为：29.5克-19.9克=9.6克设：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2 ↑245 96x 9.6克解得x=24.5克则MnO2的质量为：29.5克-24.5克=5克答：原混合物中氯酸钾，二氧化锰的质量分别为24.5克和5克。
例2、把50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后恰好完全反应，过滤得到115克滤液，求：①Na2CO3溶液中溶质的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数。
巧解有关化学式的计算题
巧解有关化学式的计算题(2021-06-0515:24:46)分类：点-------化学试题-----在初中有关的化学排序可以分成三部分。
有关化学式的排序;有关化学方程式的排序;有关溶液的排序等。
其中，有关化学式的排序，既就是化学排序的起点，又对后继的化学排序的自学起至着至关重要的促进作用。
如何科熠有关化学式的计算题，下面了解五种方法。
相对原子质量：h一1 c-12 o-16 s-32 fe—56 cu—64一、等量赋值法例题1、某铜矿（主要成分为cufes2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）a、34.78%b、29.75%c、85.53%d、34.5%解析：由化学式可知,cufes2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。
依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为b。
小结：等量赋值法适用于于相对原子质量成倍数的元素的有关排序。
例题2、下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）a、ch4b、c2h2c、c2h6d、c3h6解析:由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含量越高，故正确选项为b。
小结:比值法适用于于化合物中，所不含共同元素的百分含量的大小比较。
三、定性判断法例题:310克一氧化碳（co）和310克二氧化碳中，所不含碳元素的质量就是（）a、相等b、二氧化碳中多c、一氧化碳中多d、无法估计解析:碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素百分含量。
依题意一氧化碳与二氧化碳的质量成正比量，则碳元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，由于一氧化碳的式量小，则可以定性推论一氧化碳中碳元素百分含量小，故恰当选项为c。
小结:定性判断法适用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。
四、最轻公倍数法例题4、（2001年上海市中考题）在feo、fe2o3、fe3o4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）a、6：9：8b、12：8：9c、2：3：6d、1：3：4解析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6feo、3fe2o3、2fe3o4，即三种化合物中，含有等质量的铁。
巧解化学式计算型选择题
量 分 数 由大 到 小 的 顺序 为 （ ） 。
Ａ． ｅ ０ 、 ｅ Ｏ 、 ｅ Ｆ Ｓ Ｆ １ ４ Ｆ ， Ｆ Ｏ、 ｅ
解 析 ： 甲物 质 中ｘ、 原 子 个 数 比为 ｌ ， 中Ｘ的 质 量 在 Ｙ的 ：其 ２ 分 数 为 ４ ． ， 乙 物 质 中Ｘ的 质 量 分 数 为 ３ ． 。 于４ ． ， ４１ 而 ％ ４５ 小 ％ ４１ ％ 即Ｘ、 Ｙ的原 子 个 数 比应 小 于 １ 。 合 此 要 求 的 为Ｂ ：符 ２ 。 四 、 分 法 拆
Ａ． ：： Ｂ １ ： ： Ｃ ２３ ６ Ｄ． ：： ６９ ８ ． ２８ ９ ． ：： １ ４ ３
解 析 ： 合 物 中铁 元 素 的质 量相 等 ． 铁 原 子 的 个 数 也 相 化 则 等。 铁 元 素质 量相 等 即 铁 原 子个 数 相 等 的 情 况 下 。 铁 元 素 在 与 结 合 的氧 元 素 的质 量 比就 是氧 原 子 的个 数 比。 把 ＦＯ、ｅＯ 先 ｅ ｌ … ｅ Ｆ３ ． 形 为 Ｆ Ｆ ９Ｆ６ 。 ｅ 变 Ｏ ｅＯ ｅ 、ｅＯ ，从 中 可 看 出 氧 原子 的个 数 比 Ｏ 为６９８ 则 氧 元 素 的质 量 比为６９８ 所 以 答 案 为Ａ。 ：：， ：：， 例２ 在 ＦＯ、ｅＯ 、ｅＯ 、ｅ 四 种 化 合 物 中 ， 元 素 的质 ： ｅ Ｆ ，Ｆ ， 。Ｆ Ｓ 铁
考 试 周 ｏ年第２ 刊２ ９ ２ ０ 期
巧
解
化
学
式
计
算
型
选
择
题
杨 明
（ 亭 县正 滩 镇 新 开 口初 中 ， 北 乐 亭 乐 河 ０３ １） ６ ６ ０
根 据 化学 式 进 行 计 算 是 初 中 化 学 中 的 一 类 基 本 计 算 ． 从 近 几 年 中考 的 命 题 形式 上 看 ， 以选 择 题 形 式 居 多 。 解答 此类 在 题 目时我 们 若 能 深 刻理 解 并 灵活 运 用 某 些 解 题 规 律 ．则 可 化
巧解初中化学式计算题
有关化学式计算的几种典型例题班级姓名类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。
(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。
由题意可知：可求得：x﹕y=2﹕3∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
【实战演练】：1、已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕20，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕8，已知A元素化合价为正价。
则该化合物的化学式是____.类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：C原子个数＝H原子个数＝O原子个数＝∴此有机物的化学式为________.类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。
仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
八上化学计算题巧解十法
化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为X2KClO32↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑依上述方程式可得：2KCLO3~3O2~6H2~6Zn可知：KCLO3 ~3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。
例2、将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g，求生成铜的质量？解设生成铜的质量为XCuO+H2==Cu+H2O 固体质量减少80 64 16X 20—19.2=0.864：X=16：0.8 X=3.2（g）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。
巧拆化学式 写化学方程式
巧拆化学式写化学方程式巧拆化学式速解有机题余寿坤解有些有机题时，如果按照某种条件把有机物的分子式变式拆分成几个残基部分，利用这几部分的某种数量关系就能方便快捷地解题。
这种拆分出残基形式的方法，能充分地体现思维能力的变通性，对培养学生的思维能力很有帮助。
1. 根据有机物的特定组合，拆分出残基解题根据有机物的组成，把它们拆分成具有相同的特定组成，然后由此特定组成找出数量关系，再利用分出的另外残基就可以方便解题。
例1 已知甲醛、乙酸和丙酸的混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为_____________。
解析：甲醛和乙酸最简式为，若把丙酸的分子式变为。
中m(C)：m(H)：m(O)=6:1:8。
设混合物的质量为100g，则中m(O)=48g，m(C)=6×48g/8=36g，m(H)=1×48g/8=6g。
所以部分m()=100g－48g－36g－6g=10g，其中m(c)=10g×12/14=8.57g。
则100g混合物中m(C)=36g＋8.57g=44.57g。
故碳的质量分数为44.57%。
2. 根据相同耗氧量，拆分出不耗氧的残基解题有机物完全燃烧时，1mol 耗氧量为。
某些含氧衍生物分子式可变式拆分为（x、y为正整数），是拆分出来的残基，它们在燃烧时不消耗氧气。
所以上述有机物完全燃烧时，每摩有机物耗氧量都是。
例2 下列混合物的蒸气，在一定温度和压强下，只要总体积一定，完全燃烧消耗的氧气的物质的量也一定的是（）①乙醇和乙醚②丙醛和丙炔③甲烷和甲酸甲酯④⑤丙酮和丙二醇（）⑥甘氨酸和硝基乙烷A. 只有①②③④B. 只有②④⑥C. 除①外D. 只有②③⑤解析：在一定温度和压强下，混合蒸气的总体积一定，也就是混合气体的总物质的量一定，则它们的分子式符合（x、y为正整数）通式，或二者是同分异构体，或一种分子比另一种分子多1个碳原子而少四个氢原子。
②丙醛和丙炔，它们的分子式符合，丙醛可拆成；③甲烷和甲酸甲酯，它们的分子式符合，甲酸甲酯可拆成；④多一个碳原子少4个氢原子；⑤丙酮和丙二醇，它们的分子式符合，分别可拆写成，⑥甘氨酸（）和硝基乙烷（），它们属于同分异构体。
巧解有关化学式的计算
巧解有关化学式的计算题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。
A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2练习：下列物质中N质量分数最大的是（）A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。
A.N2H10CO6B. N2H8SO4C. N2H4O3D. N2H4CO题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A.CuOB.CuC.FeD.SiO2解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。
练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（）A. NH4HCO3B. (NH4)2SO4C.NH4Cl D .CO(NH2)2解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%，比较 40%＞35%，判断选择N的质量分数＞40%。
题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成(1) (2) (3)。
解析：一知道气体可能 O2 SO2 SO3二计算ω(O) 100% 50% 60%三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2和SO2、(3) SO3 SO2 O2。
练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）A.一定有O2B.一定有COC.一定有CO2D.一定有CO、CO2解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2C的质量分数 0 43% 27%比较30% 小大小所以选B。
题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（）A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%解析：已知O，求Na。
【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧及练习题含解析
4.9g
142
98
=
100g x 4.9g
x=7.1% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
7.1%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。
5． 生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的 同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65. 0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：
12g+68g-75.6g=4.4g
（2）设反应的 Na2CO4 的质量为 x。
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl +H 2O+CO 2
106
44
x
4.4g
106 x =
44 4.4g
x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数
10.6g
______。（结果精确到 0.1%）
【答案】 5 10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所
以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：
5；
（2）由图分析可知， 10g 碳酸钙恰好和 100g 的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
累计加入 CaC2l 溶液的质量 /g
40
80
120
150
烧杯中溶液的总质量 /g
134
168
202
232
（1）第 ___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为 ___________g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 ___________（填化学式）。 （3） CaC2l 溶液的溶质的质量分数为 ___________ 。（写出计算过程） 【答案】三 18 NaCl 、 Ca2Cl 16.65% 【解析】 【分析】
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[化学] 巧解有关化学式的计算题2004-11-3 14:48:29我们学习了初步的化学基本概念和基本理论后，就进入化学计算的学习。
化学计算是化学知识的重要组成部分。
初中有关的化学计算可分为三部分。
有关化学式的计算;有关化学方程式的计算;有关溶液的计算等。
其中，有关化学式的计算，既是化学计算的起点，又对后继的化学计算的学习起着至关重要的作用。
如何巧解有关化学式的计算题，下面介绍五种方法，意在启迪。
相对原子质量：H一1 C-12 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64一、等量代换法例题1：某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A、34.78%B、29.75%C、85.53%D、34.5%解析：由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。
依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为B。
小结：等量代换法适用于相对原子质量成倍数的元素的有关计算。
二、比值法例题2：下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）A、CH4B、C2H2C、C2H6D、3H6解析：由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含量越高，故正确选项为B。
小结比值法适用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比较。
三、定性判断法例题3：10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计解析：碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素百分含量。
依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等量，则碳元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，由于一氧化碳的式量小，则可定性判断一氧化碳中碳元素百分含量大，故正确选项为C。
小结：定性判断法适用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。
四、最小公倍数法例题4：（2001年上海市中考题）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A、6：9：8B、12：8：9C、2：3：6D、1：3：4解析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。
由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8，故正确选项为A。
小结：最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算。
五、图解法例题5：某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R 的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56解析：（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。
（2）依据题意画出图示分析。
请见下图。
（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。
小结：图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。
练一练相对原子质量：H一1 C-12 N一14 O-16 S-321.碳的化合物A.CH4 B.C2H5OH C.CO2 D.CS2，C%从高到低的排序为2．R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为A．R3X B.RX3 C.R2X D.RX3．现有硫的氧化物：二氧化硫和三氧化硫，⑴若含有等质量的氧元素，则二者的分子个数比为_____，二者的质量比为_____；⑵若有等质量的氧化物，则二者的分子个数比为_____，所含氧元素的质量比为_____4．现有氮的氧化物，其中WN WO=720。
求：⑴分子式⑵分子量⑶氮元素的化合价5．由氢、硫、氧三种元素组成的化合物中，元素的质量比为H∶S∶O=1∶16∶24，该化合物的化学式是_____参考答案1．A＞B＞C＞D；2．B；3．⑴3∶26∶5 ⑵5∶45∶64．N2O5108+5价5．H2SO3例1．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧元素的质量分数为（）例2．A、36.8% B、37.6% C、52.2% D、无法确定例3．[解析]由于三种物质中n(Na):n(S)=2:1,故可将原混合物中的钠原子与硫原子看成一个整体,即该混合物可看成由Na2S与O组成,首先求原子团Na2S质量分数为（32+2×23）25.6%／32=62.4%例4．故氧元素的质量分数为100%－62.4%=37.6% 选B例5．例2.下列四组物质,分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧, 消耗氧气的量不同的是( )例6．A、C2H2 CH3CHO B、CH3COOH C2H5OH例7．C、C2H4 C2H5OH D、C2H6 HCOOC2H5例8．[解析]将四组有机物的相同部分离出来,再比较余下部分的耗氧量, 即可例9．A: CH3CHO可分成C2H2和H2O,H2O不消耗氧气,两者耗氧量相同.例10．B:CH3COOH可分成C2H4和O2, C2H5OH可分成C2H4和H2O, 两者耗氧量不相同例11．C:C2H5OH可分成C2H4和H2O, 两者耗氧量相同例12．D:HCOOC2H5可分成C2H6和CO2, 两者耗氧量相同。
故选B化学式变形法”速解竞赛选择题雷子升在初中化学奥赛题中，有一类题型是比较常见的，它涉及的几种物质在组成上有共同元素，考查的方式是直接或间接比较某元素的质量分数，这就是有关物质组成的计算型选择题。
由于这类题并未要求我们通过计算求出精确答案，而只要我们通过比较选出合适的答案，当然就为我们找到解题捷径提供了可能性。
将相关物质的化学式进行变形往往能速解此类题目。
一、比较化合物中某元素的质量分数［例1］下列化合物中含铁的质量分数最大的是（）。
Ａ．ＦｅＯＢ．Ｆｅ２Ｏ３Ｃ．Ｆｅ３Ｏ４Ｄ．ＦｅＳ［解析］上述四种物质都由铁、氧两种元素组成的（一个硫原子可视为二个氧原子），当含铁原子数相同时，所含氧原子数最小的物质即铁的质量分数最大。
通过化学式变形，四种物质分别为：Ａ．ＦｅＯ，Ｂ．，Ｃ．，Ｄ．ＦｅＯ２。
显然，Ａ中所含氧原子数最小，故选Ａ。
［练习1］下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）Ａ．ＭｇＳＯ４Ｂ．Ａｌ２（ＳＯ４）３Ｃ．ＦｅＳＯ４Ｄ．Ｎａ２ＳＯ４二、由元素质量分数推断物质的化学式［例2］Ｘ、Ｙ两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Ｙ元素的质量分数分别为69．6％和74．1％。
若甲的化学式为ＸＹ２，则乙的化学式可能是（）。
Ａ．Ｘ２ＹＢ．ＸＹＣ．Ｘ２Ｙ３Ｄ．Ｘ２Ｙ５［解析］由题意可知，乙中Ｙ元素的质量分数比甲的大。
将甲的化学式变形为Ｘ２Ｙ４，各选项变形为：Ａ．Ｘ２Ｙ，Ｂ．Ｘ２Ｙ２，Ｃ．Ｘ２Ｙ３，Ｃ．Ｘ２Ｙ５。
显然，当Ｘ原子均为2个时，Ｙ原子数大于4的则Ｙ的质量分数比甲的大。
故答案为Ｄ。
［练习2］Ｒ、Ｘ两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物ＲＸ中Ｒ元素的质量分数为46．7％，则下列化合物中，Ｒ元素质量分数大于46．7%的是（）。
Ａ．ＲＸ２Ｂ．Ｒ２Ｘ３Ｃ．Ｒ２ＸＤ．Ｒ２Ｘ５三、分析物质中可能含有的杂质［例3］5．85ｇＮａＣｌ样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14．5ｇ，则可能混入的盐是（）。
Ａ．ＫＣｌＢ．ＣａＣｌ２Ｃ．ＭｇＣｌ２·10Ｈ２ＯＤ．ＡｌＣｌ３［解析］5．85ｇ纯净ＮａＣｌ跟足量硝酸银溶液充分反应后，只能产生14．35ｇ沉淀，现产生的沉淀质量大于14．35克，故样品中的杂质所含氯离子的质量分数应大于纯净ＮａＣｌ的。
将化学式变形后，各选项变为：Ａ．ＫＣｌ，Ｂ．，Ｃ．·5Ｈ2Ｏ，Ｄ．。
可见，当上述物质中只含一个氯离子时，其余部分的质量分别为Ａ．39；Ｂ．20；Ｃ．102；Ｄ．9。
其中Ｂ、Ｄ均小于钠的原子量23。
故应选Ｂ或Ｄ。
［练习3］由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4ｇ，已知含有氧元素1．8ｇ，则另一种氧化物可能是（）。
Ａ．ＣｕＯＢ．Ｆｅ２Ｏ３Ｃ．Ａｌ２Ｏ３Ｄ．ＣａＯ四、推知混合物中某元素的质量分数化学竞赛题中常见到这类问题，某混合物由两种或三种物质组成，且由三种元素组成，已知其中一种元素的质量分数，要我们推知第三种元素的质量分数。
毫无疑问，三种元素中的某两种存在一定的质量比，但有些题目必须要将化学式变形才可找出二者的质量比，这正是需要我们动脑筋之所在。
［例4］在ＣＯ、ＨＣＯＯＨ、ＯＨＣＣＯＯＨ的混合物中，Ｈ％＝ｙ，则Ｃ％为（）。
Ａ．（3／7）（1－9ｙ）Ｂ．［6（1－ｙ）］／7Ｃ．（3／7）（1－6ｙ）Ｄ．（1－ｙ）／7［解析］题给混合物中的三种物质本身，没有任何两种元素存在一致的质量比。
只有将化学式变形，才能使问题豁然开朗。
ＨＣＯＯＨ变形为ＣＯＨ２Ｏ，ＯＨＣＣＯＯＨ变形为（ＣＯ）２Ｈ２Ｏ，则原混合物可视为ＣＯ与Ｈ２Ｏ的混合物。
已知Ｈ％＝ｙ，则“Ｈ２Ｏ”中的Ｏ％＝8ｙ，ＣＯ％＝1－9ｙ，所以Ｃ％＝（1－9ｙ）×（12／28）＝（3／7）（1－9ｙ），故选Ａ。
［练习4］由乙醛（ＣＨ３ＣＨＯ），乙炔（Ｃ２Ｈ２），苯（Ｃ６Ｈ６）组成的混合物中，碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（）。
练习答案：1．Ｂ2Ｃ3．Ｃ4．19．56％在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为22%,则混合气体中CO2和O2的质量比为多少?A. 2:1B. 1:2C.11:7D. 9:2有关化学式计算练习题一,选择题1.某化合物的化学式是R2O3,它的相对分子质量是160,氧的相对原子质量是16,则R的相对原子质量( )A.56B. 112C. 114D. 722.下列符号不具有宏观意义,只具有微观意义的是( )A. MgB. O2C. 2CO2D. P2O53.下列符号能表示一种元素,又表示一个原子,还能表示一种物质的是( )A. HB. HeC. H2D. O24.氧元素质量分数最大的物质是( )A. SO2B. NO2C. CO2D. MnO25.在5H2O和5H2SO4中,一样多的是( )A. 氢元素个数B.氢原子个数C. 氢分子个数D. 氢元素质量分数6.化学式为RO3的物质中,氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是( )A. 16B. 32C. 48D. 407.80年代科学家发现一种组成为C60的物质,下列说法错误的是( )A.它的一个分子中含有60个碳原子B.它是一种新的化合物C.它的相对分子质量为720D.它是一种单质8.测知CO与X气体的混合气体中,氧元素的质量分数为50%,则X气体是( )A.CO2B.N2OC.SO2D.NO9.氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:20,则该化合物的化学式为( )A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O5填空题:1.相对分子质量是化学式中的总和.与相对原子质量相似,相对分子质量是一种质量,它是一个值,单位为.2.写出下列的符号:a. 2个氢原子b. 1个氢分子c. 3个氧分子d. 2个二氧化硫分子3.若SO2和SO3中含有相同数目的氧原子,则二氧化硫与三氧化硫的质量比为 .4.aH2O与bH2SO4中所含氧元素的质量比为.5.a克H2O与b克H2SO4中所含氧元素的质量比为 .6.指出下列化学符号的意义:2N CO22N2 Fe2H2 2H2SO2 3Na+H2O 4SO42-7.等质量的CO和CO2中,氧原子的个数比为.8.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和a. H2SO4b. 2Mg(OH)2c. 2KClO3d. C6H12O69,计算下列物质中各元素的质量比H2SO4 H2ONH4NO3 CO(NH2)210.写出下列物质的化学式氧气高锰酸钾氯酸钾氧化汞四氧化三铁氮气二氧化锰氦气氧化镁五氧化二磷氯气锰酸钾氧化铜氯化钾水氖气三,计算题:尿素的化学式为CO(NH2)2,计算:1.尿素的相对分子质量2.尿素中氮元素的质量分数是多少3.多少克尿素中含氮元素28克4.30克尿素中含有氮元素多少克5.多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含氮元素质量相等。