福建省福州市2020届高三化学毕业班第三次质量检测试题(含解析)
福州市2020届高三毕业班第三次质量检测
理科综合化学试题
1.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。
【详解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B 正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×N A=2×6.02×1023，故D正确；故答案为C。
2.鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是
A. 二者互为同分异构体
B. 二者均能发生氧化反应和取代反应
C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
3.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．反应后的液体混合物除BaSO4沉淀时，应选择过滤操作，故B正确；C．过滤后的混合液中的Br2应选择加入CCl4，萃取后再选择分液操作，故C正确；D．固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。
4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N A
B. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A
C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N A
D. 100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2N A，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4N A，故B 错误；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2N A，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4N A，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4N A，故D错误；故答案为A。
5.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C. Z、W组成的化合物能与强碱反应
D. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素； X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4时满足题意，即Y为Li、X为Na、Z为Si。
【详解】由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:2，故D错误；故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
6.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. a极为电源的正极
C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
【答案】C
【解析】
【分析】
电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。
【详解】A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。
【点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol计算气体的物质的量。
7.已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A. HClO 2为弱酸，HBF 4为强酸
B. 常温下HClO 2的电高平衡常数的数量级为10—4
C. 在0≤pH≤5时，HBF 4溶液满足pH=lg(V/V 0)
D. 25℃时1L pH=2的HBF 4溶液与100℃时1L pH=2的HBF 4溶液消耗的NaOH 相同
【答案】B
【解析】 【详解】A ．lg 0
V V +1=1时pH=0，则V=V 0，即1mol/L HBF 4溶液pH=0，说明HBF 4是强酸；而NaClO 2在水溶液中能发生水解，说明HClO 2是弱酸，故A 正确；B ．对于HClO 2溶液，当lg 0
V V +1=1时pH=1，则V=V 0，即1mol/L HClO 2溶液中c(H +)=0.1mol ，常温下HClO 2的电离平衡常数Ka=()(
)()22c c H ClO c HClO +-?≈1×10-2，即HClO 2的电高平衡常数的数量级为10—2，故B 错误；
C ．lg 0
V V +1=1时pH=0，则V=V 0，即1mol/L HBF 4溶液pH=0，说明HBF 4是强酸，pH=-lgc （H +），溶液稀释多少倍，溶液中c （H +）为原来的多少分之一，所以在0≤pH≤5时，HMnO 4溶液满足：pH=lg 0
V V ，故C 正确；D ．25℃时pH=2的HBF 4溶液与100℃时pH=2的HBF 4溶液中c （H +）均为0.01mol/L ，则体积均为1L 的两溶液完全中和消耗的NaOH 相同，故D 正确；故答案为B 。
8.氯化氨基汞[Hg(NH 2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反
应:Hg+2NH 3+Cl 2==Hg(NH 2)Cl↓+NH 4Cl 制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。
(1)A 中发生反应的离子方程式为____________。
(2)F 中发生反应的化学方程式为_________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为________，其作用为__________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。
(5)E 中短导管a 通入的气体是__________，导管ab 采用长短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag 样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI 溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI 溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg 2++2I —=HgI 2↓(橙红色)，HgI 2+2I —=HgI 42—(无色)]，共消耗V mL KI 溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________
【答案】 (1). MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++2H 2O+Cl 2↑ (2). NH 3·H 2O+CaO NH 3↑+Ca(OH)2 (3). U 形管 (4). 干燥氨气 (5). D →B →E ←C ←F (6). 无尾气处理装置 (7). 氯气 (8). 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氯气、氨气、汞充分混合 (9). 30.110252.5100%4V a
-??? 【解析】
分析】
(1)装置A 中利用浓盐酸和MnO 2混合加热制氯气，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；
(2)装置F 中浓氨水加入到CaO 中生成氨气和Ca(OH)2，结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；
(3)碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体，根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称；
(4) 整个装置分成两部分，一部分是由A 装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F 装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E
中制得Hg(NH2)Cl；氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体，需要进行尾气处理；
(5)结合气体充分混合的目的，根据氯气和氨气的密度相对大小分析；
(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，结合关系式并根据滴定时消耗的KI溶液的体积即可计算样品的纯度。
【详解】(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl -Mn2++2H2O+Cl2↑；
(2) 装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为
NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2；
(3) 根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称为U形管；碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体，因此利用碱石灰干燥氨气；
(4)整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E 中制得Hg(NH2)Cl，则整个装置的仪器连接顺序为A→D→B→E←C←F，该实验的不足之处是没有尾气处理装置；
(5) 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，故装置E中短导管a通入的气体是氯气，也是导管ab采用长短不同的根本原因；(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，滴定时消耗的KI溶液V mL，KI的物质的量为V×10-3L×0.1mol/L=0.1V×10-3mol，则样品的纯度
为
3
1
0.1V10mol252.5g/mol
4100%
a
-
???
?=
3
0.110252.5
100%
4
V
a
-
??
?。
9.溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________
(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。
(3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离于方程式为__________
(4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时，应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。
(6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____
(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2t该镉铁矿可制
得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。
【答案】 (1). +2 (2). 将矿石粉碎、适当升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等 (3). 3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+ (4). 1:2 (5).
5. 0≤pH<7.4 (6). Fe(OH)3和Al(OH)3 (7). 10-19 (8). 3385.6
【解析】
【分析】
用稀硫酸溶解镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)，其中SiO2不溶于水和酸，通过过滤除去，即滤渣1为SiO2；滤液中主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+及Cd4+，加入CH3OH将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤除去不溶物，向含有CdSO4的滤液中加入K2CO3生成CdCO3沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到溴酸镉[Cd(BrO3)2]，据此分析解答（1）~（5）。
(6)将沉镉后的溶液pH=6，则c(OH-)=1×10-8mol/L，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的
Na+比交换前增加了0.046g/L，即Na+浓度增加了
0.046
23/mol
1
g
g
L
=0.002mol/L，根据
Cd 2++2NaR=2Na ++CdR 2，可知原溶液中c(Cd 2+
)=0.001mol/L ，再计算Cd(OH)2的Ksp ；
(7) 2t 该镉铁矿中CdO 2的质量为2×106g×72%=1.44×106g ，其物质的量为61.4410144/mol
g g ?=0.01×106mol ，再根据整个流程中镉元素的损耗率为8%，并结合原子守恒计算Cd(BrO 3)2的质量。
【详解】(1)在Cd(BrO 3)2中Br 元素为+5价，O 元素为-2价，根据正负化合价代数和为0，可知Cd 的化合价为+2；
(2)固体溶解于稀硫酸时，采取增大稀硫酸的浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施，可提高镉的浸取率；
(3) CH 3OH 将Cd 4+还原为Cd 2+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO 2，结合守恒法，可知发生反应的离于方程式为3Cd 4++CH 3OH+H 2O=3Cd 2++CO 2↑+6H +；
(4)用H 2O 2溶液将溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+时，发生反应的离子方程式为2Fe 2++ H 2O 2+2H += 2Fe 3++H 2O ，则氧化剂H 2O 2与还原剂Fe 2+
的物质的量之比为1:2；
(5) Fe 3+完全转化为Fe(OH)3沉淀时的pH 为2.8，Al 3 +完全转化为Al(OH)3沉淀时的pH 为5.0，Cd 2+开始转化为Cd(OH)2沉淀时的pH 为7.4，则调节溶液的pH 范围为5. 0≤pH<7.4，此时获得Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即过滤的滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3； (6)将沉镉后的溶液pH=6，则c(OH -)=1×10-8mol/L ，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的
Na +比交换前增加了0.046g/L ，即Na +浓度增加了0.04623/mol 1g
g L
=0.002mol/L ，根据
Cd 2++2NaR=2Na ++CdR 2，可知原溶液中c(Cd 2+)=0.001mol/L ，则Cd(OH)2的Ksp= c(Cd 2+)×c 2 (OH -)=1×10-19；
(7) 2t 该镉铁矿中CdO 2的质量为2×106g×72%=1.44×106
g ，其物质的量为
61.4410144/mol
g g ?=0.01×106mol ，整个流程中镉元素的损耗率为8%，根据原子守恒可知获得Cd(BrO 3)2的物质的量为0.01×106mol×（1-8%）=9.2×103mol ，其质量为
9.2×103mol×368g/mol=3.3856×106g=3385.6Kg 。
10.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al 2O 3、Pd/C 、 Rh/SiO 2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H 2 (g)+CO(g)?CH 3OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键
的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO 和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.
(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图
①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。
②石墨1极发生的电极反应式为________
【答案】 (1). （2a+b-3c-d-e）kJ·mol-1 (2). 曲线a (3). 0.0125mol·L-1·min-1 (4). 4 (5). T3>T2>T1 (6). 压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应向左移动，则T3>T2>T1 (7). 正 (8). CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+【解析】
【分析】
(1)反应热ΔH=反应物的键能和生成物键能和；
(2)n(H2)：n(CO)越大，CO的转化率越大；
(3)反应进行到20min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时总物质的量为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为
3mol
8.4MPa
12.6MPa
=2mol，设反应中参加反应的CO的物质的量为xmol，则：
2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始物质的量（mol） 2 1 0
变化物质的量（mol） 2x x x
平衡物质的量（mol） 2-2x 1-x x
故（2-2x）+（1-x ）+x=2，解得x=0.5，再根据速率公式和平衡常数表达式计算即可；(4)图示中压强越大，CO的体积分数越小，且CO(g)+2H2(g) ≒CH3OH(g) ΔH<0温度升高平衡逆向移动，CO的体积分数越大；
(5)由甲醇燃料电池工作原理可知，石墨2通入O2，发生还原反应生成H2O，而原电池的正极发生还原反应，则石墨1为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇被氧化生成CO2；
【详解】(1)已知反应热ΔH=反应物的键能和-生成物键能和，则2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g)的反应热ΔH=（2a+b）kJ/mol-(3c+d+e)kJ/mol=（2a+b-3c-d-e）kJ·mol-1；
(2)n(H2)：n(CO)越大，CO的转化率越大，故曲线a表示n(H2)：n(CO)=3：1的变化曲线；
(3)反应进行到20min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时
总物质的量为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为
3mol
8.4MPa
12.6MPa
?=2mol，设反应中参加反应的CO的物质的量为xmol，则：
2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始物质的量（mol） 2 1 0 变化物质的量（mol） 2x x x 平衡物质的量（mol） 2-2x 1-x x 故（2-2x）+（1-x ）+x=2，解得x=0.5，
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为0.5mol
2
20min
L=0.0125mol·L-1·min-1；
该温度下的平衡常数K=
()
()()
3
2
2
OH
c CH
c H c CO
?
=2
0.5
2
10.5
22
mol
L
mol mol
L L
??
?
?
??
=4；
(4)已知CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) ΔH<0，平衡时温度升高平衡逆向移动，CO的体积分数增大，由图示可知压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应向左移动，则T3>T2>T1；
(5)①石墨2通入O2，发生还原反应生成H2O，而原电池的正极发生还原反应，则石墨2为正极；
②石墨1为燃料电池的负极，甲醇被氧化生成CO2，发生的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。
11.AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
【答案】 (1). 3d104s1 (2). Mg (3). I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子，(4). 16 (5). 4 (6). 8 (7). sp2、sp3 (8). 苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛
分子间不存在氢键3
100%
? (10).
2
1923
3D x y
??
【解析】
【分析】
（1）铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子；
(2)根据电离能的突变判断最外层电子，结合该元素为第三周期元素分析；
(3)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键；
(4)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；
(5)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对；
②分子间的氢键对物质的沸点影响较大，苯甲醇分子间存在氢键；
(6)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×1
8
=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为
4r
②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×1
2
+12×
1
6
=6，晶胞的质量为
648
A
N
?
g，六棱柱边长为x cm，
高为y cm
x2ycm3，再结合晶胞的密度计算N A。
【详解】（1）铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s1；
(2)由图1可知电离能I3是I2
的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA元素，此元素为镁，元素符号为Mg；
(3)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键，则1mol [Zn(NH3)4]2+含（4+3×4）mol=16molσ键，配位体为NH3，中心离子Zn2+的配位数为4；
(4)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近，则每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；
(5)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp3；
②苯甲醇分子间存在氢键，而苯甲醛分子间不存在氢键，导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高；
(6)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×
1
8
=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r
3
3
4
2
3100%
r
π
?
?=100%
8
?；
②②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×12+12×16=6，晶胞的质量为648A N ?g ，六棱柱边长为x cm ，高为y cm ，则晶胞的体积为332x 2ycm 3，则D=648A
N ?g÷332x 2ycm 3，由此计算得N A =219233D x y
??mol —1。 【点睛】本题考查原子杂化方式判断，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12
（a-xb ），a 指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp 杂化；n=3，sp 2杂化；n=4，sp 3杂化。
12.吡贝地尔（ ）是多巴胺能激动剂，合成路线如下：
已知：①
②D 的结构简式为
(1)A 的名称是__________。 (2)E→F 的反应类型是__________。
(3)G 的结构简式为________；1molB 最多消耗NaOH 与Na 的物质的量之比为_______。
(4)D+H→吡贝地尔反应的化学方程式为_______。
(5)D 的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）。①与FeCl 3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1mol 该同分异构体最多消耗3molNaOH 。
(6)已知：；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成，设计制备的合成路线：_______。
【答案】 (1). 苯 (2). 取代反应 (3). (4). 1:1 (5).
或
(6). 12 (7).
(8).
【解析】
【分析】
由已知信息可知A为苯，再和CH2Cl2发生取代反应生成，再和HCHO在浓盐酸的作用下生成的D为；和Cl2在光照条件下发生取代反应生成的F为，F再和G发生取代反应生成，结合G的分子式可知G的结构简式为；再和在乙醇和浓氨水的作用下生成吡贝地尔（），据此分析解题；
（6）以苯和硝基苯为原料合成，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到，将硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物。
【详解】(1)A的结构简式为，其名称是苯；
(2)和Cl2在光照条件下发生取代反应生成的F为，则E→F的反应类型是取代反应；
(3)由分析知G的结构简式为；B为，酚羟基均能和Na、NaOH反应，则1molB 最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为1:1；
(4)和在乙醇和浓氨水的作用下生成吡贝地尔的化学方程式为
；
(5)D为，其分子式为C8H7O2Cl，其同分异构体中：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③1mol 该同分异构体最多消耗3molNaOH，则分子结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯环上先定位取代基为-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二个酚羟基，则各有6种结构，即满足条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱有
5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为；（6）以苯和硝基苯为原料合成，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到，将硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目标产物，具体合成路线为。
【点睛】解有机推断与合成题，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题根据吡贝地尔的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。
高一上期期末质量检测化学试题(含答案)
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
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、持续改进总体业绩应当是组织应追求的目标 1、质量检验是对产品质量特性进行检验，以确定每项质量特性合格情况 管性检活动 1、质量检验不包括查验原始质量凭证 1、过程检验特别应重视首件检验 1、最终检验是对最终作业完成的产品是否符合规定质量特性的检验，因 不包括包装的检验 1、感官检验属主观评价方法，影响因素多，因此只能作为一种辅助检验 段
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、以下）不属于质量管理的八项原则 ：过程方：预防为：全员参：领导作 、下列论述中错误的是 ：特性可以是固有或赋予的：成品完成后因不同要求对产品所增加特性是固有特性 ：产品可能具有一类或多类别的固有特性：某些产品的赋予特性 能是一些产品的固有特性 《产品质量法》于）日九届全国人大常委会第十六次会议 过修改决定 199200200199 、产品质量责任是指生产者、销售者以及其他对产品质量具有责任的
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福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案
2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 2016年福建省福州市中考数学试卷 一、（共12小题，每小题3分，满分36分，每小题只有一个正确选项） 1．下列实数中的无理数是（） A．0.7 B．C．πD．﹣8 2．如图是3个相同的小正方体组合而成的几何体，它的俯视图是（） A．B． C．D． 3．如图，直线a，b被直线c所截，∠1与∠2的位置关系是（） A．同位角B．内错角C．同旁内角 D．对顶角 4．下列算式中，结果等于a6的是（） A．a4+a2B．a2+a2+a2C．a2?a3 D．a2?a2?a2 5．不等式组的解集是（） A．x＞﹣1 B．x＞3 C．﹣1＜x＜3 D．x＜3 6．下列说法中，正确的是（） A．不可能事件发生的概率为0 B．随机事件发生的概率为 C．概率很小的事件不可能发生 D．投掷一枚质地均匀的硬币100次，正面朝上的次数一定为50次 7．A，B是数轴上两点，线段AB上的点表示的数中，有互为相反数的是（）A．B．C．D． 8．平面直角坐标系中，已知?ABCD的三个顶点坐标分别是A（m，n），B（2，﹣1），C（﹣m，﹣n），则点D的坐标是（） A．（﹣2，1）B．（﹣2，﹣1） C．（﹣1，﹣2） D．（﹣1，2） 9．如图，以圆O为圆心，半径为1的弧交坐标轴于A，B两点，P是上一点（不与A，B重合），连接OP，设∠POB=α，则点P的坐标是（） A．（sinα，sinα）B．（cosα，cosα）C．（cosα，sinα）D．（sinα，cosα） 10．下表是某校合唱团成员的年龄分布 年龄/岁13 14 15 16 频数 5 15 x 10﹣x 对于不同的x，下列关于年龄的统计量不会发生改变的是（） A．平均数、中位数B．众数、中位数 C．平均数、方差 D．中位数、方差 11．已知点A（﹣1，m），B（1，m），C（2，m+1）在同一个函数图象上，这个函数图象可以是（） A．B．C．D． 12．下列选项中，能使关于x的一元二次方程ax2﹣4x+c=0一定有实数根的是（） A．a＞0 B．a=0 C．c＞0 D．c=0 二、填空题（共6小题，每小题4分，满分24分） 13．分解因式：x2﹣4=． 14．若二次根式在实数范围内有意义，则x的取值范围是． 15．已知四个点的坐标分别是（﹣1，1），（2，2），（，），（﹣5，﹣），从中随机选取一个点，在反比例函数y=图象上的概率是． 16．如图所示的两段弧中，位于上方的弧半径为r 上，下方的弧半径为r 下 ，则r 上 r 下 ．（填 “＜”“=”“＜”） 九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。 反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 福建省福州市2018届高三质量检测 文综试题 第Ⅰ卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 石墨烯是一种由碳原子组成的纳米材料，能广泛应用于生产生活，被认为是一种未来革命性的材料。近年来，京津冀地区成立石墨烯产业发展联盟（如下图1所示），统筹三地资源，推动“产学研"协调发展。我国亦将石墨烯列入《战略性新兴产业重点产品和服务指导目录》。回答1-3题。 1.京津冀地区发展成为我国石墨烯产业智力核心的优势区位条件有 ①销售市场广阔②加工成本低③科技水平发达④国家政策倾斜 A.①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 2.·京津冀石墨烯产业发展联盟的成立，大力促进该产业的 A.市场拓展 B.产量提高 C.技术创新 D.空间集聚 3.作为传统工业大省的河北，与京津加强石墨烯产业合作的主要目的是 A.加速产业结构转型升级 B.推动新型城市化进程 C.拓展劳动力就业途径 D.加强区域内外联系 某研究机构将我国范围内北京时间21：00至次日3：00之间发生的现场消费（不包括网络消费）定义为“夜间消费"，并认为“夜间消费"占全天消费的比例可以反映出各地的夜间经济活跃程度。下图示意该研究机构绘制的2016年我国各省级行政区“夜间消费"占全天消费的比例（台湾缺资料）。回答4、5题。 4.我国“夜间消费"占全天消费的比例总体是 A.东部地区高于西部地区 B.南方地区高于北方地区 C.内陆地区高于沿海地区 D.平原地区高于山地地区 5.该图未能真实反映出新疆的夜间经济活跃程度，主要原因是忽略了我国 各地的 A.经度差异 B.纬度差异 C.人口密度差异 D.消费习惯差异 双河洞位于我国贵州省北部，是世界最长9，5 的白云岩洞穴（白云 岩是一种浅海相沉积碳酸盐岩）。白云岩溶蚀和堆积的双向转化过程对洞 穴水的酸碱度（PH值）变化反应灵敏。某科研队多次进入双河洞内取样， 收集洞穴水并检测酸碱度。图3示意两个取样点收集到的洞穴水酸碱度变 化图。回答6-8题。 6.·推断双河洞形成过程中，地质作用环节顺序正确的是 A.地壳下沉一海洋侵蚀一地壳抬升一流水沉积 B.地壳下沉一海洋沉积一地壳抬升一流水侵蚀 C.地壳抬升一流水侵蚀一地壳下沉一海洋沉积 环境监测人员持证上岗考核模拟题 （质控类） 一、判断题（50题） 1. 根据《环境监测人员持证上岗考核制度》，环境监测人员取得上岗合格证后，有编造数据、弄虚作假者即取消持证资格，收回或注销合格。（） 2. 对环境监测人员实施持证上岗考核时，对没有标准样品的环境监测项目，可采取实际样品测定、现场加标、留样复测、现场操作演示和提问等方式进考核。（） 3. 实验室质量体系的管理评审每年不少于2次。（） 4. Dixon检验法用于一组测定值的一致性检验和剔除一组测定值中的异常值，可用于检出一个异常值。（） 5. 最佳测定范围是校准曲线的直线范围。（） 6. 线性范围是方法检出限到曲线最高点之间的浓度范围。（） 7. 内部质量控制的方式不包括空白样分析。（） 8. 影响空气中污染物浓度分布和存在形态的气象参数主要有风速、风向、湿度、温度、压力、降水以及太阳辐射等。（） 9. 为提高工作效率，玻璃器皿和量器可以在110～120℃的烘箱中烘干。（） 10. 地表水和污水监测中，测定溶解氧、生化需氧量和有机污染物等项目时，水样必须注满容器，上部不留空间，并有水封口。（） 11. 采集气态污染物的溶液吸收法属于直接采样法。（） 12. 20℃时，100mlA级滴定管的总容量允差为±0.10ml。（） 13. 根据《环境空气质量自动监测技术规范》（HJ/T 193－2005），对于空气自动监测中的气态污染物监测仪器，对于不具有自动校零/校跨的系统，一般每5～7天进行1次零／跨漂检查。（） 14. 根据《环境空气质量自动监测技术规范》（HJ/T 193－2005），PM10采样头至少每6个月清洗1次。（） 15. 环境空气手工监测时，采样仪器临界限流孔流量每月校准1次，流量误差应小于8％。（） 16. 采集水中底质样品时，船体或采泥器冲击搅动底质不影响继续采样。（） 17. 灵敏度是指某特定分析方法、在给定的臵信度内、可从样品中检出待测物质的最小浓度或最小量。（） 18. 仪器校准、空白试验、标准物质对比分析和回收率测定，都是减少系统误差的方法。( ) 19. 湿沉降采样器的设臵应保证采集到无偏向性的试样，应设臵在离树林、土丘及其他障碍物足够远的地方。（） 20. 能力验证是确定的2个实验室间、对同一个标准样品进行测试。（） 21. 用于校准采样仪器的流量校准装臵，其精度应高子采样仪器流量计的精度。（） 22. 河流水质监测时，若水面宽小于50m，采样垂线设两条垂线。（） 23. 《室内空气质量标准》（GB/T18883－2000）规定，室内环境空气监测应在装修完成3d后进行。（） 24. 大气酸沉降监测中，应每24h采样一次，一天有几次降水可合并为一个样，若遇连续几天下雨，上午9：00至次日上午9：00的降水视为一个样品。（） 25. 一般情况下，固定污染源排气温度可在烟道内任一点测定。（） 26. 按照《室内空气质量标准》（GB/T 18883－2000）进行室内环境空气质量检测时，采样点的高度原则上与人的呼吸带高度一致，一般相对高度在 0.5-1.5 m之间。（） 27. 《室内空气质量标准》（GB/T 18883－2000）规定，室内环境空气监测应在对外门窗关闭24h后进行。（） 28. 水样可以通过加入抑制剂、氧化剂、还原剂和控制pH进行保存。（） 29. Grubbs检验法可用于一组测量值的一致性和剔除一组测量值中的异常值，一次检验司以检出一个或多个异常值。（） 30. 根据《环境监测质量管理规定》，质量管理机构（或人员）的主要职责中不包括：组织开展对下级环境监测机构监测质量、质量管理的监督与检查。（） 31. 根据《环境空气质量自动监测技术规范》（HJ/T193－2005），在正常情况下，气态污染物至少有18h的采样时间，可吸入颗粒物有不少于12h的采样时间，才能代表环境空气质量日均值。（） 32. 标准曲线包括校准曲线和工作曲线。（） 33. 水样pH、溶解氧、电导率和透明度应尽可能在现场测定。（） 34. 对拟修约的数字，在确定修约位数后必须连续修约到所确定的位数。（） 35. 进行易挥发固体废物采样时，应在容器顶部留一定空间，常温方式保存。（） 36. 采集土壤样品时均应填写2个标签，一个放在袋（或瓶）内，一个放在袋（或瓶）外或贴在袋（或瓶）外表面上。（） 37. 在测量时间内，被测声源的声级起伏不大于3 dB（A）的视为稳态噪声，否则为非稳态噪声。（） 38. 由污染源排放出的污染物进入空气中，在物理、化学作用下，发生一系列化学反应，形成了另一种污染物质，叫二次污染物。（） 39. 河流水质监测时，若水深5～10m，采样垂线设上、中、下三层共三点。（） 40. 用基准试剂配制元素、离子、化合物和原子团的已知准确浓度的溶液称为标准溶液。（） 41. 气态污染物的采样方法包括直接采样法、有动力采样法和被动式采样法。（） 42. 如果质量体系运行没有出现大的问题，当年不进行内部审核也可以。（） 43. 瞬时水样是指从水中不连续地随机采集的单一样品。（） 44. 固定污染源废气中气态污染物监测采样时，为防止气体中水分在采样管内冷凝，造成待测污染物溶于水而产生测定误差，采样管需加热。（） 45. 臵信区间的大小与所取臵信水平及显著性水平有关，臵信水平取得大，臵信区间也大，因此臵信水平取得越大越好。（） 46. 在进行噪声测量时，传声器加不加风罩均可。（） 47. 进行污染事故土壤监测时，如果是固体污染物抛撒型，打扫后采集表层0～5cm土壤，样品数不少于3个。（） 48. 样品在采集、运输、保存、交接、制备和分析测试过程中，应严格遵守操作规程，确保样品质量。（） 49. 剧毒试剂应由两个人负责管理，加双锁存放，共同称量，登记用量。（） 50. 标准曲线是描述待测物质浓度（或量）与相应的测量仪器响应量（或其他指示量）之间的定量关系的曲线。（） 二、单项选择题（50题） 1. 根据《环境监测人员持证上岗考核制度》，环境监测人员持证上岗考核合格证有效为（）。 A 长期 B 十年 C 五年 D 三年 2. 由最高管理者组织就质量方针和目标，对质量体系的现状和适应性进行的正式评价是（）。 A 质量评审 B 管理评审 C 质量审核 D 合同评审 3. 水质自动监测常规五参数是（）。 A pH、氨氮、电导率、高锰酸盐指数、浊度 B 高锰酸盐指数、浊度、TOC、水温、化学需氧量 C pH、电导率、浊度、水温、溶解氧 D 氨氮、电导率、高锰酸盐指数、浊度、水温 4. 灵敏度与检出限密切相关，灵敏度越高，检出限（）。 A 越高 B 越低 C 不变 5. 地下水质监测中，可以不在现场监测的项目是（）。 A 水量 B pH C 电导率 D 氟化物 E 浊度 6. 一般情况下，分析有机污染物的水样应冷藏或冷冻，并在( )d内萃取完毕。 A 7 B 10 C 15 D 3 7. 水质环境监测分析中，制作校准曲线时，包括零浓度点在内至少应有（）个浓度点，各浓度点应较均匀地分布在该方法的线性范围内。 A 3 B 4 C 5 D 6 8. 采集环境空气中颗粒物样品时，采样前应确认采样滤膜无针孔和破损，滤膜的毛面应（）。 A 向上 B 向下 C 不分上下 9. 用测烟望远镜法测定烟气黑度时，一般测定值可分为（）级。 A 1～6 B 1～5 C 0～6 D 0～5 10. 滴定管活塞密合性检查操作为：在活塞不涂凡上林的清洁滴定管中加蒸馏水至零标线处，放臵（）min，液面下降不超过1个最小分度者为合格。 A 15 B 30 C 1 D 5 11. 噪声测量应在无雨雪、无雷电的天气条件下进行，风速超过（）m/s时停止测量。 A 4.5 B 5.0 C 5.5 D 6.0 12. 质量的国际单位制名称是（）。 A 毫克 B 克 C 千克 D 斤 13. 列入强检目录的环境监测仪器，应按计量法的规定定期进行检定，贴上三色标签，其中（）标签代表准用。 A 绿色 B 黄色 C 蓝色 D 红色 14. 在水质监测采样中，用船只采样时，采样人员应在船（）采样，采样既应位于（）方向，（）采样，避免搅动底部沉积物造成水样污染。 A 后部，下游，逆流 B 前部，上游，逆流 C 前部，下游，顺流 D 前部，下游，逆流 15. 准确度常用绝对误差或（）表示。 A 相对误差 B 平均偏差 C 标准偏差 D 相对标准偏差 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化 【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 福州概况 2006年11月21日10:58 【字号大中小】【留言】【论坛】【打印】【关闭】福州简介 福州，福建省会。"因州北有福山"，故名。又因九百多年前福州就遍植榕树，"绿荫满城，暑不张盖"，故又有"榕城"的美称。 福州为全国三大温泉区之一，是世界上久负盛誉的温泉名城，它不仅以温泉集中市区中心为世界各大中城市所罕见，且泉脉广、水量大、温度高、质量好而驰名遐迩。 福州市是全国工艺美术的重点产区。 福州地处亚热带，气候宜人；物产丰富，素称"花果鱼米之乡"。盛产柑桔、荔枝、龙眼、橄榄等名果和石斑鱼、黄瓜鱼、对虾、金鲟等水产珍品；以福州菜肴为代表的闽菜，是中国八大菜系之一。"佛跳墙"更是名扬海外；风味小吃遍布全城，鱼丸、燕皮、线面等具有地方独特风味。 福州市区是全国著名的侨乡。福州籍海外华侨约85万人。 福州旅游资源丰富。有岩洞幽奇、题刻如林、古刹生辉的"石鼓"名山；有被中外游人称为"海上仙境"的平潭岛国家级旅游度假区；有被宋代著名诗人辛弃疾为"未嫁西施"的西湖公园；有岩洞湖泉兼备，以盛产灵芝而得名的青芝山；有"雅胜鼓山"的石竹山以及方广岩、白岩、碧岩、姬岩、三十六脚湖、十八重溪等30多处名胜古迹。闻名海内外的一批文物古迹，有民族英雄林则徐的祠堂、李纲墓，有举世罕见的开元寺大铁佛，有誉为"天下四绝"之一的乌山般若台记，有为纪念百年前中法海战牺牲的中华烈士而修建的昭忠祠，有中国金石史上奇迹的枯木庵树腹碑以及闽中名刹涌泉寺、西禅寺等。 福州是历史文化名城,福州素有"八闽首府"之美称，曾多次成为都城或行都。福州人文荟萃。据统计，福州籍中国科学院院士（含原学部委员）、工程院院士共５４人，居全国各城市前列。福州近现代出现了一大批著名人物，如林则徐、严复、林觉民、林祥谦、侯德榜、张钰哲、高士其、陈景润、郑振铎、谢冰心、邓拓以及旅外科学家林同炎、邓昌黎、林家翘等，近年又涌现出陈章良等青年科学家。 福州是著名的商贸城市。早在东汉时期就与海外有贸易往来；唐代时，成为国际贸易城；宋代时，发展成为著名的港口城市，是"海上丝绸之路"的重要门户；明代-时，对外贸易进入鼎盛时期，郑和７次下西洋都是在福州太平港（马尾、长乐一带）停留休整，增加给养后扬帆出海；鸦片战争后被迫辟为"五口通商"口岸之一，成为我国-东南沿海主要的大宗货物集散地。 自然资源 自然 福州市地处戴云山脉的东翼，倚山面海，地势由西北向东南倾斜，海岸线曲折，岛屿众多，闽江横贯其中，下游为福州盆地，盆地内部是冲积海积平原，城区处在盆心，北部和东部为山地和丘陵，南部是平原。福州地处中低纬度，又濒太平洋，属于亚热带海洋性季风气候，温暖湿润，雨量 质量检验员考核试题 部门：姓名：得分： 一．填空题 1、质量管理的旧七大手法是：、、、、 、、、 2、PDCA循环是指：P：、D：、C：、A：。 3、品质方法中5M1E是指：、、、、和 4、“三检制”通常是指：、和。 5按生产过程分，质量检验可分为:、、、、个阶段。 6、质量检验的职能是：、、、. 7、检验方式有：。 8、PPM是指：； 9、QC中的Q指：，C指：。 10、IQC的中文全称为：、IPQC的中文全称为：、FQC的中文全称为：、OQC的中文全称为：。来料检验; 过程检验;最终检验;出货检验 11、所谓处理质量问题的三现是： 12、ISO即：，它是国际标准化组织；其中ISO9001：2000中，“9001”“2000”是ISO9001的.其中ISO9001：2000是: ，ISO14001是：。 13、7S是指：、、、、、、。 14、5S的内容意义： 15、静电释放是一种由静电源产生的电能进入电子组件后迅速放电的现象，英文简写为：。 16、三角形内有一斜杠跨越的手，用于表示容易受到ESD损害的电子设备或组件,属于: 。 17、一圆弧包围着三角形，它用于表示被设计为对ESD敏感组件和设备提供ESD防护的器具,属于：。 18、进入车间必须穿、等等 19、电阻是一种物性,它反对或抗拒电子运动，要求外加电压使电流流动，电阻的国际单位制是: ,符号为：；欧姆定律的公式为: 。20、三极管有三个极，分别为：、、；二极管的特性是：，。 21、在家庭用电中，所提供的电压是V；电流的符号是：，单位是：，单位符号是。 22、一般情况下，人体的安全电压应该是＜V。（在比较潮湿的环境下是小于12V）。 23、机械制图中三视图的基本原则是：、、。 24、在机械图纸中形位公差的标注中，○表示：，┻表示：。 25、在机械图纸中常用到三视图，分别是：、、、 26.ISO标准的八大原则：，，，，，，，。二．多项选择题 1、在过程检验中，提高产品合格率的措施有（） A.减少颁布中心与公差中心的偏离、 B.扩大控制界限范围、 C.提高过程能力、 D.缩小加工特性值的分散程度 2、通常所说的“5M”是指：（） A.人 B.机 C.料 D.法 E.环 3、通常所说的“5W”是指：（） 2019届福建省福州市高三5月模拟历史试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 《史记》载陈胜、吴广等人因雨无法按时抵达渔阳服役，按律当斩，因此在大泽乡起义。而出土的秦简记载：朝廷征发徭役，不去的罚两副盔甲；耽搁迟到的，超十天罚一甲、六至十天罚一副盾牌、三至五天的要遭到斥责。由此可知 A．《史记》虚构了起义原因B．秦朝厉行“法治”维护统治 C．秦朝的徭役负担非常沉重D．一手资料价值均高于二手资料 2. 北魏孝文帝亲订条例，规定鲜卑的穆、陆、贺、刘、楼、于、秘、尉八姓，与汉族士族中的范阳卢氏、清河崔氏、荣阳郑氏、太原王氏四姓的门第相当。这有利于 A．儒学正统地位的巩固B．中央集权制度的强化 C．门阀士族势力的削弱D．政权统治基础的扩大 3. 从南宋开始，政府规定，凡是要卖出田地之人，要先问宗亲及四邻，他们有优先购买权。只有他们不买时，方可卖给他人。这反映了 A．封建土地兼并的蔓延B．小农经济出现严重分化 C．乡村宗族关系的发展D．工商经济向农村的扩展 4. 十七、八世纪时苏州的布号十分发达，它大量收购农村的织布，并对所收购的棉布进行最后的加工—漂布、染布，每一布号所产的棉布都有自己的标志。这反映了这一时期苏州 A．民间商业资本发展B．纺织行业分工细化 C．资本主义萌芽产生D．区域经济特色显著 5. 清初在东北地区边缘修浚边壕，沿壕植柳，谓之柳条边，限制内地汉人等去边外采捕垦殖。1860年，《中俄北京条约》签订后，东北放垦弛禁；1904年，清政府最终解除封禁，柳条边彻底失去作用。东北封禁的逐步松弛，主要反映了 A．人地矛盾激化B．边疆危机加深 C．社会分化严重D．生态环境恶化 质量检测人员考试试题 水泥物理力学性能检验试题 一、名词解释 2、初凝时间：水泥从加水拌和到水泥达到标准规定的可塑性状态所需的时间。 3、终凝时间：水泥从加水拌和到完全失去可塑性状态达到标准规定的较致密的固体状态所需时间。 4、标准砂：检验水泥强度专用的细集料，有高纯度的天然石英砂经筛洗加工制成，对二氧化硅含量和粒度组成有规定质量要求。≥98% 5、水硬性胶凝材料：在拌水后即能在空气硬化又能在水中继续硬化，并能将砂石等骨料胶结在一起的材料。 6、胶凝材料：凡能在物理、力学作用下，从浆体变成坚固的石状体，并能胶结其他物料而具有一定机械强度的物质，统称为胶结凝材料。 7、火山灰性：一种材料磨细成粉，单独不具有水硬性，但在常温下与石灰一起和水后能形成具有水硬性的化合物的性能。 8、活性混合材：具有火山灰性或潜在水硬性，或兼有火山灰性和水硬性的矿物质材料。 9、细度：粉状物料的粗细程度，通常以标准筛的筛余百分数或比表面积或粒度分布表示。 10、比表面积：单位质量的物料所具有的表面积。 11、水泥净浆标准稠度：为测定水泥的凝结时间，体积安定性等性能，使其具有准确的可比性，水泥净浆以标准方法测试所达到统一规定的浆体可塑性程度。 12、水泥净浆标准稠度需水量：拌制水泥净浆时为达到标准稠度所需的加水量。 13、水灰比：水泥浆、水泥胶砂、混凝土混合料中拌合水与水泥的质量比值。 14、水泥强度等级：根据水泥强度的高低划分水泥产品质量的等级。 15、筛余：粉状物料细度的表示方法，一定质量的粉状物料在试验筛上筛分后所残留于筛上部分的质量百分数。 16、水泥胶砂流动度：表示水泥胶砂流动性的一种量度。 17、雷氏夹法：检验水泥中游离氧化钙含量影响水泥体积安定性的方法。 18、水泥胶砂需水量比：两种水泥胶砂达到规定的同一流动度范围时的加水量之比。 19、水泥胶砂：水泥、以标准砂和水按定配合比所拌制的水泥砂浆，用于标准试验方法中测试各种水泥的物理力学性能。 20、龄期：测定水泥浆、水泥胶砂和混凝土的物理力学性能时，从水泥加水拌合时起至性能实测时为止的养护时间。 21、养护：在测定水泥物理力学性能时，水泥试件需在规定温湿度的空气中和水中放置一定时间，使水泥较好水化的过程。 22、水泥胶砂强度：水泥力学的一种量度。 23、标准粉：一种已知细度特性值的粉状有证标准物质 24、龄期：测定：水泥浆、水泥胶砂和混凝土的物理力学性能时，从水泥加水拌合时起至性能实测时为止的养护时间。 25、水硬性：一种材料磨成细粉和水拌合成浆后，能在潮湿空气和水中硬化并形成稳定化合物的性能。 26、水泥混合材料：在水泥生产过程中，为改善水泥性能，调节水泥标号而加到水泥中的矿物质材料。 二、填空题 1、水泥强度等级42.5R中“R”代表（早强水泥） 2、取样应有代表性，可连续取，也可从（20个不同）部位取等量样品，总量至少12kg。 3、《硅酸盐水泥、普通硅酸盐水泥》标准中各强度等级水泥的（ 28天）龄期强度不得低于标准规定值。 4、《水泥胶砂强度检验方法（ISO法）》标准的编号为（GB/T17671-1999 ） 5、水泥胶砂试体成型用水，在仲裁或其他重要试验用（蒸馏水） 6、水泥胶砂搅拌时，各搅拌阶段的时间误差应在（±1s ）以内 7、水泥胶砂试体3d、28d强度试件应在成型后（20h-24h ）之间脱模。 8、3d、28d强度试验的进行时间（3d±45min28±8h ）。 9、试饼法测定水泥安定性，目测试饼未发现（裂缝用钢直尺检查也没有弯曲）的试饼安定性合格。 10、水泥净浆标准稠度用水量的测定方法有（不变水量法）即标准法、（调整水量法）即代用法两种。 11、水泥安定性检验方法有（雷氏法）即标准法、（试饼法）即代用法两种。 12、《水泥标准稠度用水量、凝结时间、安定性检验方法》标准的编号为（GB/T1346-2001 ） 13、代用法测定水泥标准稠度用水量，可用（调整水量法和不变水量法）两种方法的任一种。 14、《水泥细度检测方法筛析法》标准的编号为（GB/T1345-2005 ） 15、水泥细度检测方法，80um筛析试验称取试样（25g ） 16、水泥试验筛使用（10次）后要进行清洗。 17、水泥试验筛每使用（100次）后需重新标定。 18、《水泥比表面积测定方法勃氏法》标准的编号为（GB/T8074-1987 ） 19、《水泥比表面积测定方法勃氏法》规定：透气仪试料层体积（每隔一季度或半年）应重新校正一次。 20、水泥比表面积应由二次透气试验结果的平均值确定，如二次试验结果相差（2% ）以上时，应重新试验。 21、维卡仪滑动部分重300g±1g初凝针50mm±1mm终凝针30mm±1mm直径1.13mm±0.05mm试模深40mm±0.2mm顶内径65mm±0.5mm底内径75mm±0.5mm 22、流动度以水泥胶砂在流动桌上扩展的（平均直径）表示。 23、水泥强度受到（水灰比）、（原材料）、（温度）（湿度）（龄期）（试件形态）（试验方法）等因素的影响。2016年度福建地区福州市中考数学试卷(含标准答案)
【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题
吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)
2018福建省福州市2018届高三质量检测
环境监测人员上岗证考试模拟试题(质量管理类)
【解析】高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题
2020高三化学上学期第一次质量检测试题
福州概况
质量检验员考核试题
2019届福建省福州市高三5月模拟历史试题
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