大学《无机化学》第四版-上册 习题答案
无机化学(第四版)答案
第一章物质得结构
１-１在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素得水分子？由于3H太少,可以忽略不计,问:不计３Ｈ时天然水中共有多少种同位素异构水分子？
１-2 天然氟就是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(１2Ｃ与１３C),在质谱仪中,每一质量数得微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于ＣF4+得峰？
1—３用质谱仪测得溴得两种天然同位素得相对原子质量与同位素丰度分别为７9Br 7８918３占５0、5４%,8１Ｂr 80。9１63占４9。4６％,求溴得相对原子质量(原子量)。
1-4 铊得天然同位素203Tl与20５Tl得核素质量分别为202、97u与２04、97u,已知铊得相对原子质量(原子量)为20４。３９,求铊得同位素丰度。
1-5 等质量得银制成氯化银与碘化银,测得质量比m(AgCｌ):m(AgBｒ)=1。6３８10:1,
又测得银与氯得相对原子质量(原子量)分别为107。868与3５。453,求碘得相对原子质量(原子量)、
１-６表1－1中贝采里乌斯１826年测得得铂原子量与现代测定得铂得相对原子质量(原子量)相比,有多大差别?
1－7 设全球有５０亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球得人才能数完1ｍoｌ金原子(1年按３65天计)？
1－8 试讨论,为什么有得元素得相对质量(原子量)得有效数字得位数多达9位,而有得元素得相对原子质量(原子量)得有效数字却少至３~４位?
1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应得产物只有氢,应怎样理解这个事实?
1—10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”得物质,“元气生阴阳,阴阳生万物",请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1—11 “金木水火土”就是中国古代得元素论,至今仍有许多人对它们得“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比,它出发点最致命得错误就是什么？
1—12 请用计算机编一个小程序,按1、3式计算氢光谱各谱系得谱线得波长(本练习为开放式习题,并不需要所有学生都会做)。
n1ｎ2
１(来曼光谱) 1 2 3 4
波长
2(巴尔麦谱系) 1 ２ 3 4
波长
3(帕逊谱系) １ 2 3 4
波长
4(布来凯特谱系) 1 2 3 4
波长
5(冯特谱系) 1 2 3 4
波长
１－13 计算下列辐射得频率并给出其颜色:(1)氦-氖激发光波长63３nm;(２)高压汞灯辐射之一435。8nm;(３)锂得最强辐射670。8nm。
1-1４Br2分子分解为Br原子需要得最低离解能为190KJ、mｏl－1 ,求引起溴分子解离需要吸收得最低能量子得波长与频率、
１－15 高压钠灯辐射589.6nｍ与５８9、０ｎｍ得双线,她们得能量差为多少ＫJ、mol—1 ？?
１－16 当频率为1、０×1０-15Hz 得辐射照射到金属铯得表面,发生光电子效应,释放出得光量子得动能为５.2×10－19,求金属铯释放电子所需能量。
1—1７变色眼镜因光照引起玻璃中得氯化银发生分解反应--AgCl－Ag＋Cl ,析出得银微粒导致玻璃变暗,到暗处该反应逆转。已知该反应得能量变化为３10KJ.mｏｌ-1 ,问:引起变色眼镜变暗得最大波长为多少？
1—１8 光化学毒雾得重要组分之一—-ＮＯ2解离为NＯ与O２需要得能量为30５KＪ。mol—1,引起这种变化得光最大波长多大?这种光属于哪一种辐射范围(可见,紫外,X光等等)? 已知射到地面得阳光得最短波长为320nm,NＯ2气体在近地大气里会不会解离？
1－１9 氢原子核外电子光谱中得莱曼光谱中有一条谱线得波长为１03nｍ,问:它相应于氢原子核外电子得哪一个跃迁?
1—20 氦首先发现于日冕。1８68年后３0年间,太阳就是研究氦得物理,化学性质得唯一源泉。(ａ)观察到太阳可见光谱中有波长为4338A,４540Ａ,４8５8A,541０Ａ,6５5８A
得吸收(1A=1０-１0m来分析,这些吸收就是由哪一种类氢原子激发造成得?就是Ｈe,Ｈe＋还就是He２+ ？
(b)以上跃迁都就是由n i=4向较高能级(n f)得跃迁。试确定n f值,求里德堡常数R He i+。
(c)求上述跃迁所涉及得粒子得电离能Ｉ(He j＋),用电子伏特为单位。
(d)已知I(Hｅ+)/ I(He)=2.180、这两个电离能得与就是表观能A(He2+),即从Ｈe
得到He2+得能量。A(He2+)就是最小得能量子。试计算能够引起Ｈe 电离成Ｈe2+所需要得最低能量子。在太阳光中,在地球上,有没有这种能量子得有效源泉?
(c=2、997９25×１08 ｍs-１;ｈ=6.６26×10-34Ｊｓ;１eV=９6。４86KJ、mol－1=2。４18０×101４Hz)
1—２1 当电子得速度达到光速得２０、0％时,该电子得德布罗意波长多大？锂原子(质量7、02aｍu)以相同速度飞行时,其德布罗意波长多大?
１－2２垒球手投掷出速度达152Km。h－１质量为1４2g得垒球,求德布罗意波长。
１—23 处于K﹑Ｌ﹑Ｍ层得最大可能数目各为多少?
１-24 以下哪些符号就是错误得？(a)６s (ｂ)１p (c)4ｄ(d)2d (e)3p (ｆ)3f
1-２５描述核外电子空间运动状态得下列哪一套量子数就是不可能存在得?
n l m n ｌm n l m n ｌｍ２０0 １１0 2 1 -1 ６ 5
5
1－2６以下能级得角量子数多大?(a)1ｓ(b)1p (c)４ｄ(d)２d (e)3p (ｆ)3f
1-27 4s﹑5p﹑6d﹑７f﹑５g 能级各有几个轨道？
1-28 根据原子序数给出下列元素得基态原子得核外电子组态:
(a)Ｋ(b)Al (c)Cl (ｄ)Ｔi(Z=2２) (ｅ)Ｚn(Z=３0) (f)As(Ｚ＝33)
1—29 若构造原理对新合成得及未合成得人造元素仍有效,请预言第１18与１６6号元素在周期表中得位置(注:1999年美国宣布合成了118 号元素及其衰变产物11６号元素,但2001年因不能重复而收回该报道)。
1—30 给出下列基态原子或离子得价电子层电子组态,并用方框图表示轨道,填入轨道得电子则用箭头表示。(a)Be (b)N (c)F (d)Cl- (e)Ne＋(ｆ)Fe3+ (g)Ａs3+
1-31 下列哪些组态符合洪特规则？
1s ２s 2ｐ3s 3p
↑↓↑↓↑↓↓↓
↑↓↑↓↑↑↑
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑
１—32 以下哪些原子或离子得电子组态就是基态﹑激发态还就是不可能得组态？
(a)1s22s２(b)1s２3s1 (c)1s23ｄ３(d)［Ne］３s23d1 (e)［Ａr］3ｄ24ｓ2 (f)1s22s22p6３s
１(ｇ)［Ne］３s23d12 (f)［Xe]4f7 ( g)[Ar］３d6
１-33 Li+ ﹑Na＋﹑K+ ﹑Rb＋﹑Ｃs+得基态得最外层电子组态与次外层电子组态分别如何?
1-３４以下+3价离子哪些具有８电子外壳?Aｌ3+ , Ga3＋, Bi3+, Ｍn３＋, Se３+
1－35已知电中性得基态原子得价电子层电子组态分别为:
（a）３s23ｐ5(b)３d６4s2(ｃ)5s２(d)4f９６s2(e)5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？
1—36 根据Ti﹑Ge﹑Ag﹑Rｂ﹑Ne 在周期表中得位置,推出它们得基态原子得电子组态。
1－37有人推测尚未合成得第1１4号元素有相当稳定得同位素,恰处在不稳定核素得“海洋”中浮起得一群较稳定核素得“岛屿”得中心、问:１14号元素就是第几周期第几族元素？它得可能氧化态？
1—38 若推导基态原子电子组态得构造原理对未合成得重元素仍然适合,请问:第８周期得最后一个元素得原子序数多大？请写出它得基态原子得电子组态。
38、第8周期得最后一个元素得原子序数为:148。电子组态:8S2６P6
1—39 若我们所在得世界不就是三维得而就是二维得,元素周期系将变成什么样子？
39、二维化得周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表得优点就是能够十分清楚地瞧到元素周期系就是如何由于核外电子能级得增多而螺旋发展得,缺点就是每个横列不就是一个周期,纵列元素得相互关系不容易瞧清。
１-４0 186９年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现得元素得存在,“类铝”就就是其中之一,1879年,门氏得预言得“类铝”被发现。当时她已知:Ca与Ti 得熔点分别为111０K﹑1９４1K ,沸点分别为1757K﹑35６０Ｋ,密度分别为１。55g/m3 ﹑4．50 g／m ３,试预言在周期表中处于钙－钛之间得“类铝"熔沸点与密度,并与现代数据对比。
40、“类铝"熔点在111０K～1９41K之间,沸点在1757~３560K之间,密度在1.５５g／m3 ～4.５0 g/m3之间。
１－４１若核外电子得每个空间运动状态只能容纳一个电子,试问:仍按构造原理得41号元素得最高氧化态与最低氧化态？
41、最高氧化态＋3,最低氧化态—5。
1-42 某元素得基态价层电子构型为5d26s2 ,请给出比该元素得原子序数小4得元素得基态原子电子组态。
1-4３某元素得价电子为４s2４p4 ,问:它得最外层﹑次外层得电子数;它得可能氧化态,它在周期表中得位置(周期﹑族﹑区),它得基态原子得未成对电子数,它得氢化物得立体结构、
1-４4 某元素基态原子最外层为5s2,最高氧化态为＋４,它位于周期表哪个区？就是第几周期第几族元素?写出它得＋4 氧化态离子得电子构型。若用A代替它得元素符号,写出相对应氧化物得化学式。
1-４5 Nａ+ , Ｍg2＋, Al3+得半径为什么越来越小？Na, Ｋ, Ｒb, Ｃs 得半径为什么越来越大？
1—46 周期系从上到下﹑从左到右原子半径呈现什么变化规律。主族元素与副族元素得变化规律就是否相同？为什么？
1—47周期系中哪一个元素得电负性最大？哪一个元素得电负性最小？周期系从左到右与从上到下得电负性变化呈现什么规律？为什么?
1-4８马立肯电负性得计算式表明电负性得物理意义就是什么？
1—４9 试计算F﹑O﹑N﹑H 得阿莱-罗周电负性,并与泡林电负性对照。
1—５０哪些元素得最高氧化态比它在周期表内得族序数高?
１－５1 金属就是否有负氧化态?
1—52 周期系从上到下﹑从左到右元素得氧化态稳定性有什么规律？
1—５３什么叫惰性电子对效应?它对元素得性质有何影响？
1-54 阅读《中国大百科全书》光盘第３盘化学部分中得条目“化学史"﹑“原子结构”﹑“周期律。"
1—5５试一试,会不会查阅英国化学会网站上得周期表:
1—56 打开网站,下载一张周期表,点击表上得几个元素,获取这些元素得最新相对原子质量﹑同位素﹑宇宙地壳海洋人体中得丰度等数据。
1－57 打开网页,翻动网页至Alternate sｔｙｌes ｆor ｔhe Ｐeriodｉc Ｔablｅ点击其中下标Gigueｒｅ得图标,观察一张会旋转得三维周期表。仔细考察这张周期表得结构与特点。您就是否也能制作一张新得活得周期表?(注:此网页上附有大量有关元素周期系与元素周期表得文献以及可在网上浏览得周期表。)
1—5８登录搜索ａｔoｍic weｉghts ,查阅近5年修正了哪些元素得相对原子质量,并修正本书附表得相应数据。
第二章分子结构
2-1 画出O２﹑H2O2﹑CO2﹑CO ﹑ＮCl３﹑SＦ4 得路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子与分子得总电子数！
１、解:O=O (１2e－); H－O-O-H １4(e-); C=O (１0e—);0=C=Ｏ(16ｅ—);
Cl－N—Cl(26e-);Ｆ–Ｓ—F (3４e－)
F F
2-２画出硫酸根各共振体得结构式。
2、解:共１3种,如:
２—3 键可由s-s ﹑s—ｐ与p—p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成,试讨论LiH(气体分子)﹑HCl﹑Cl２分子里得键分别属于哪一种？
2－4 N2分子里有几个∏键?它们得电子云在取向上存在什么关系？用图形描述之。2—5用VSＥPR 模型讨论CO2﹑H２O﹑NH３﹑ＣO32－﹑PO3-﹑PO43－得分子模型,画出它们得立体结构,用短横代表分子得………、。键骨架,标明分子构型得几何图形名称、
２－6讨论上题列举得分子(或离子)得中心原子得杂化类型、
2—7图2－１3中得丙烷分子中得所有化学键都就是单键( ………键),因而可以自由旋转,试问:丙烷分子处在同一个平面上得原子最多可以达几个?若您不能在纸面上讨论,或不敢确认自己得结论,请用立体分子模型莱讨论(用黏土与木棍搭模型最省钱;搭模型有助于更好地掌握立体结构知识;但用模型讨论完后仍要在纸面上画图描述)。
2－8图２-13中得C10H10 叫金刚烷,它得衍生物——金刚胺就是抗病毒药物。请问:金刚烷分子里有几个六元环？这些六元环都相同吗?试设想,把金刚烷分子装进一个空得立方体里,分子得次甲基(—CH2-)上得碳原子位于立方体面心位置,分子中得-CH- 基团得碳原子﹑将处在什么立方体得什么位置?金刚烷中得氢原子各取什么方向？在解题或搭模型时不要忘记
借用杂化轨道得概念、
2—9 借助VSEPR模型﹑杂化轨道模型﹑….、键与…键大…。键以及等电子体概念,讨论OＦ2﹑ClF3﹑SOCl2﹑XeＦ2﹑SF6﹑PＣl5得分子结构、
2—1０有一种叫做丁三烯得平面分子,请根据其名称画出路易斯结构式,标明分子得价电子数,再讨论分子中碳原子得杂化轨道﹑碳碳键得键角﹑…、键或大…、键得取向,用图形来解题。
2－1１实验证明,臭氧离子O３—得键角为100°,试用VSEPＲ模型解释之、并推测其中心氧原子得杂化轨道类型。
２－12 第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性?试用分子轨道模型解释之。
2-1３O2+﹑Ｏ2﹑O2-与Ｏ22—得实测键长越来越长,试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么?
2—14 试用分子轨道模型作出预言,Ｏ２+ 得键长与Ｏ2 得键长哪个较短,N2+得键长与Ｎ2得键长哪个较短？为什么？
2—15计算表明,ＣO﹑NＯ得分子轨道能级图中得…、轨道与….轨道得顺序跟分子轨道里得顺序相同、它们有没有顺磁性?计算它们得键级,并推测它们得键长顺序。
2—１6为什么大…。。键中得电子数达到轨道数得２倍,整个大…。。键就会崩溃?
2-1７偶极矩得ＳI 制单位为C、ｍ,有得教材已经用１0—３0Ｃ.m 代替Ｄ作为键矩与分子偶极矩得单位,其数值得数量级与用德拜为单位就是相同得,但数值却不同,为免相混,请计算 D 与10—30 C.m 得换算系数。
2-18 ＮF３与NＨ３得偶极矩(表2-4) 相差很大,试从它们得组成与结构得差异分析原因。
２－19 Ｃ２H2得偶极矩等于零,而通式相同得H２O２得偶极矩等于2、1D ,大于Ｈ2O 得偶极矩(1、85D),试根据偶极矩得实测结果推测C2H2与H2Ｏ2得分子立体结构。
2-20 二氯乙烯有３种同分异构体,其中一种偶极矩等于零,另两种偶极矩不等于另。试推测她们得分子结构,作出必要得解释,并再结构式下标示偶极矩大小得顺序。
2-2１图2－50所示分子得实测偶极矩为1.5D ,已知C-S 键得键矩为0。9Ｄ,试推测该分子得可能立体结构。
２—22水得偶极矩为1。85D ,已知H-O 键得键矩为1.５1Ｄ,H2O 得实测键角为1０4、５°,借助矢量加与法由Ｈ—O 键矩计算水分子偶极矩。
2-23一氧化碳分子与醛酮得羰基(﹥C=Ｏ)相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反,试从结构角度作出解释。
2－２４极性分子——极性分子﹑极性分子——非极性分子﹑非极性分子-—非极性分子,其分子间得范德华力各如何构成?为什么？
2—25考察表2—5中ＨCl﹑HBr﹑HI 得色散力﹑取向力﹑诱导力以及它们构成得范德华力得顺序,并作出解释。
2-2６元素得范德华半径随周期系从上到下﹑从左到右有何变化规律？
2-２7 从表2—6可见,氟化氢分子之间得氢键键能比水分子之间得键能强,为什么水得熔﹑沸点反而比氟化氢得熔沸点低?
2－２8 为什么邻羟基苯甲酸得熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲酸得熔点低?
28、解:邻羟基苯甲酸分子内形成氢键,间羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸分子间形成氢键。２—２9 温度接近沸点时,乙酸蒸气得实测分子量明显高于用原子量与乙酸化学式计算出来得分子量、为什么？乙醛会不会也有这种现象？
29、解:部分气态乙酸分子因氢键而缔合成(ＣH3ＣOOH)2,乙醛分子没有形成氢键得条件。2-30根据对称性得概念,以下哪些分子有手性,哪些分子有极性?Ｓ8﹑Ｎ4S4﹑CH3－CH3﹑H2O2 (非平面结构)﹑CＨCl=CHＣl﹑C6Ｈ６﹑HNO3﹑H2SO4﹑SＯ3﹑HOCl 、30、手性:ＣＨCl=CHCl﹑C6H6极性:Ｈ2O2 (非平面结构)﹑HNO3﹑SO3﹑HＯCl
２－3１阅读Linｕs Paｕling & Pｅter Ｐａuｌing .Chｅｍistry 。W。H、Frｅｅm ａn ａnd paｎy,19７5,180~ 181 ,6~1３节。回答如下问题:什么叫电中性原理？怎样用电中性原理解释ＨCN 与Ｎ2Ｏ分子中原子得排列形式？
２－32阅读Linus Paulｉng ＆Peter Pａｕling 、Ｃhｅmｉstｒｙ、W。Ｈ、Fｒｅemａn ａnd Cｏmｐany,1975,17４～178 ,6~12节。回答如下问题:怎样用A 与B 得电负性差估算AB 键得离子性百分数?怎样用电负性差估算反应热？
2—33 在计算机上使用ＡＣＤ/Cheｍsketｃh程序画甲烷﹑乙烷﹑丙烷﹑乙烯﹑乙炔﹑立方烷﹑金刚烷﹑C60等分子得立体结构图(棍棒式﹑球棍式﹑球式等),并使其旋转(该程序可从网站下载,就是免费程序)。
2—3４分别用ＡＣD/Cｈｅｍskeｔch程序画联萘与2,２'-二甲基—1,1’—联萘得立体结构图,使其旋转,观察这两个分子得碳原子就是否都在一个平面上,对观察得结果作适当得理论解释。这两种分子就是否手性？为什么？
2—3５打开如下网页,用鼠标点击,出现它得结构式,用鼠标点住CｌO2,使其旋转;按住sｈift键同时用鼠标拉动该结构,观察图形得放大或缩小;再按住ｃontrol动该结构使其移动位置,最后,用鼠标点住该分子,观察结构式下面得表格中显示该分子得键角(此键角数值与用VSEP Ｒ预言有何差别?)回到coｍpletｅlist中选其她VSＥPＲ模型得分子,用同样操作考察分子得立体结构与参数、
第三章晶体结构
３—1给出金刚石晶胞中各原子得坐标。
1﹑解:0,0,0;１／４,1／４,1/4;3／4,1/４,３／4;3／４,3/4,1/4;1/４,3/4,３/4
或0,0,0;3/4,1／4,1/4;３／４,3／４,１／4;1/4,1/4,3/4;3/4,3／4,３／4。
３－2 给出黄铜矿晶胞(图3－４８)中各种原子(离子)得坐标。
2﹑解:Ｃu 0,０,0;1/２,1/2,１/2;0,1/2,1/4;1/2,０,3/4、
Fe 1/２,1/2,0;１/２,０,１/４;０,0,1/2;0,1/2,3/4。
Ｓ3/4,1/４,1/８;1／４,3/4,1/8;1/4,１/４,3/8;3/4,3／4,3／8;3／4,1/4,5/8;
1/4,3/4,5/8;1/4,3／４,5/8;1/４,１／4,7／8;3／4,３/４,7/8。
３－３亚硝酸钠与红金石(TiO2)哪个就是体心晶胞(图3-４９)？为什么?
3﹑解:亚硝酸钠就是体心晶胞,金红石就是素晶胞。
3-4黄铜矿晶胞(图3—４8)就是不就是体心晶胞?
4﹑解:就是体心晶胞。考虑方法如:体心铜原子与顶角铜原子周围得氧原子得方向相同,
而且氧原子上(例如体心铜原子左下前得氧原子与右上前顶角铜原子对比)连接得铁原子
得方向也相同(注意:顶角原子就是完全等同得,因此,体心原子可与任一顶角原子对比)、
３－5白钨矿晶体(图3-50)就是素晶胞还就是体心晶胞？说明理由。
5﹑解:就是体心晶胞。
3-6碳酸氢钠晶胞得投影如图3—51所示,请问:平均每个晶胞含有几个相当于化学式NaHCO3得原子集合(代号:Z)？
6﹑解:平均每个晶胞含有4个相当于化学式NaHCO３得原子集合、
３－７推算典型离子晶体得各种堆积—填隙模型得堆积球与填隙球得半径比。
7﹑解:见表3—7、
3—8 在闪锌矿与萤石得四面体配位多面体模型中除存在四面体外还存在什么多面体？在后者得中心就是否有原子?
8﹑解:八面体。没有原子。
3-9图3—５2由黑白两色甲壳虫构成。如果黑白两色没有区别,每个点阵点代表几个甲壳虫？如果黑白两色有区别,一个点阵点代表几个甲壳虫?前者得到什么布拉维点阵型式,后者又得到什么布拉维点阵型式?
9﹑解:前者１个甲壳虫１个点阵点,二维菱形单位;后者２个甲壳虫１个点阵点,二维
面心立方。
3—10 图3－53就是一种分子晶体得二维结构,问:每个点阵点所代表得结构基元由几个分子组成?图中给出得点阵单位(每个平均)含几个点阵点？含几个分子？
10﹑解:每个点阵点代表6个分子。点阵单位含1个点阵点,6个分子。
3—11晶体学中得点阵单位并非只有布拉维单位一种,例如有一个叫Volonoi 得人给出了另一种点阵单位,获得这种点阵单位得方法就是:以一个点阵点为原点向它周围所有相邻得点作一连线,通过每一连线得中点作一个垂直于该连线得面,这些面相交得到一个封闭得多面体,就就是Volonoｉ点阵单位。请通过操作给出下列三维布拉维点阵单位得相应Vｏlｏno ｉ点阵单位:(1)立方素单位;(2)立方体心单位。
１1、解:一种具体得晶体究竟属于哪一种布拉维点阵型式,就是由它得微观对称性决定得,晶体学家把这样确定得点阵型式称为晶体得正当点阵型式,然而,一个晶体结构得测定步骤就是倒过来得,首先就是确定晶体得点阵型式,然后再确定它得阵点得(化学与几何)内容。
3-1２您想知道能带理论如何解释固体得颜色吗？例如:为什么金﹑银﹑铜﹑铁﹑锡得颜色各不相同？为什么愚人金有金得光泽？为什么ZnＳ(闪锌矿)呈白色﹑HgS(朱砂)呈红色而PbS(方铅矿)呈黑色？天然得金刚石为什么有蓝﹑红﹑黄﹑绿色而并非全呈无色？请阅读:拿骚.颜色得物理与化学、科学出版社,1９91,168～182(注:“费密能"得定义在166页上)。
请通过阅读测试一下自己得知识与能力,以调整自己得学习方法预定目标与学习计划安排。最好阅读后写一篇小文(主题任选)、
12、解:金属键得另一种理论就是能带理论。能带理论就是分子轨道理论得扩展,要点有:
(1)能带中得分子轨道在能量上就是连续得。
(2)按能带填充电子得情况不同,可把能带分为满带、空带与导带三类、?(3)能带与能带之间存在能量得间隙,简称带隙,又称禁带宽度。?(4)能带理论能够对金属导电进行解释。?(5)能带理论就是一种既能解释导体,又能解释半导体与绝缘体性质得理论。?(6)由此可见,按照能带理论,带隙得大小对固体物质得性质至关重要。
3－１３二层﹑三层为一周期得金属原子二维密置层得三维垛积模型只就是最简单得当然也就就是最基本得金属堆积模型。利用以下符号体系可以判断四层﹑五层为一周期得密置层垛积模型就是二层垛积与三层垛积得混合:当指定层上下层得符号(A﹑B﹑C)相同时,该指定层用h 表示,当指定层上下层得符号不相同时,该指定层用c 表示。用此符号体系考察二层垛积,得到…hhhｈhh …,可称为垛积,用以考察三层垛积时,得到…ccccｃc…,可称为c 堆积、请问:四层﹑五层为一周期得垛积属于什么垛积型？为什么说它们就是二层垛积与三层垛积得混合?(注: ｈ就是六方——ｈｅxagoｎal ——得第一个字母;c 就是立方——cuｂic ——得第一个字母。)
13﹑解:四面垛积就是…hchchch…,即hc垛积型,说明六方垛积与立方垛积各占50％;五
层垛积就是…hｈcｃchhcｃchhccc…,即hhcｃc垛积型,说明六方垛积与立方垛积分别占2/5与３/5。
３-14温度足够高时,某些合金晶体中得不同原子将变得不可区分,Cu３Ａu 晶体中各原子坐标上铜原子与金原子可以随机地出现。问:此时,该合金晶胞就是什么晶胞?
14﹑解:面心立方晶胞。
3—１5 温度升得足够高时,会使某些分子晶体中原有一定取向得分子或者分子中得某些基团发生自由旋转。假设干冰晶体中得二氧化碳分子能够无限制地以碳原子为中心自由旋转,问:原先得素立方晶胞将转化为什么晶胞?
１５﹑解:面心立方晶胞。
３—16试在金属密堆积得面心立方晶胞得透视图上画出一个二维密堆积层,数一数,在该密堆积层上每个原子周围有几个原子,在该原子得上下层又分别有几个原子？(参考3—５4)
16﹑解:6;3。参考图解如图３-５3。
3-17找一找,在六方最密堆积得晶胞里,四面体空隙与八面体空隙在哪里?已知纤维锌矿(ZnＳ)得堆积填隙模型为硫离子作六方最密堆积,锌离子作四面体填隙,请根据以上信息画出其晶胞。
17﹑解:见:周公度.结构与物性。高等教育出版社,1993,274～29３
3-18有一种典型离子晶体结构叫做ReO3型,立方晶胞,Re6+得坐标为0,0,0;O2—得坐标为0,1/２,0;1/2,０,0;0,0,１/2。请问:这种晶体结构中,铼得配位数为多少？氧离子构成什么多面体？如何连接？
1８﹑解:Rｅ得配位数为６;八面体;全部以顶角相连、
3－19 实验测得金属钛为六方最密堆积结构,晶胞参数为a=295、0,c=４68.6pｍ,试求钛得原子半径与密度。
19、解:晶胞体积:Ｖ=ａbｃsin1２0°＝２９5.0×２95。0×468.6×０、8６6×10-24= 3、５3×1０—16
密度:ρ＝４７.8６7×２／6.02×102３×３。53×10-１6=4。5ｇ／cｍ-3
３—20实验测得金属铂得原子半径为138、7pｍ,密度为21.４5g/cm3,试问:假设铂取面心立方最密堆积晶体结构,将从X衍射图谱算出得晶胞参数多大？
2０﹑解:事实为a=39２。3pm、
３—２１金属密堆积结构晶体学测定得实验数据就是测定阿伏加德罗数得重要实验方法,试给出计算方程。
21、解:体心立方堆积空间占有率=(2×4/3лｒ３)/a3＝6８、０2%
简单立方堆积空间占有率=［4／3л(a/2)3］/a3=/６×１00％= ５2。3６%
球得空间占有率＝[２×4/3л(a/２)3］/a2×1．6３3a×ｓiｎ1２０°= ７4、05%
3－22 Shaｎnｏn给出得6配位Ｎa+得有效半径为1０2ｐm ,假设NａH 取ＮaCl 结构型, Ｈ—离子互切,Na＋与H—也正好互切,求H－得６配位半径。
22﹑解:１42ｐm、
3－23假设复合金属氟化物MⅠMⅡF3取钙钛矿结构,而且氟离子正好互切,已知氟离子得半径为133pm,问:填入空隙得MⅠ与ＭⅡ分别不超过多少pm,才能维持氟离子得相切关系?将在Ｘ衍射图谱中得到多大晶胞参数得立体晶胞？某研究工作实际得到CｓEｕF3晶胞参数为47７pm,该实验数据意味着什么结构特征?
23﹑解:ａ＝２r(F－)+２r(ＭIＩ);ａ1／2=2r(F-)＋2r(ＭＩ)=４ｒ(F—)(为维持氟离子相切,与氟离子混合
进行面心立方最密堆积得M I半径不能超过F-半径);
故:a=376pｍ;r(MＩI)<55。0pm;r(M I)<１33pm。实际得到得晶胞参数远大于氟离子,该晶体结构型中氟离子并不相切,可以适当远离仍不破坏结构。
3-２４根据表３—４得数据判断,若氧化镁晶体取氧原子面心立方堆积,镁离子将填入氧离子堆积形成得什么空隙中去?所得晶胞就是素晶胞还就是复晶胞？氧离子核间距因镁离子填隙将扩大多少？预计该晶体得晶胞参数多大?
2４、解:将填入氧离子堆积形成得六方最密堆积中,复晶胞,r=C n/(Ｚ—σ),r为离子半径,Ｃn取决于主量子数n得参数,Z为核电荷,σ叫屏蔽常数,Z—σ为有效核电荷。
3—25根据卤化铜得半径数据,卤化铜应取NaＣｌ晶体构型,而事实上却取ＺnS 型,这表明卤离子与铜离子之间得化学键有什么特色？为什么?
25﹑解:预计卤化铜取NａＣl结构得前提就是其中得化学键就是1０0%得离子键,即只考虑几何制约关系,事实上卤化铜取ＺnＳ型,配位数下降,表明卤离子与铜离子之间得化学键有明显得共价键成分,换言之,键型就是除几何因素外另一个离子晶体结构制约因素。
3－２6据最新报道二氧化碳在４0ＧPa 得高压下也能形成类似二氧化硅得原子晶体(Sｃience,1９９9,２８3;１510),从第3－4节给出得干冰晶胞图如何理解二氧化碳晶体结构转化得压力条件？
26﹑解:从图上可见,在高压下相邻分子得氧原子与碳原子将接近到可以成键,于就是就将使二氧化碳分子得双键打开。放马后炮,二氧化碳在高压下出现原子晶体就是很符合逻辑得,可惜在这则报道前并没有很多人想去尝试。这说明,并非知识越多创造性越高、
3—27图3-38中用虚线画得晶胞就是方解石得正当晶胞,试考察,该晶胞里有几个碳酸根离子,几个钙离子？求一个晶胞得内容物相当于化学式得倍数(Z=？)。
27﹑解:Z=2。
3－28已知电石(CaＣ2)得晶体结构就是ＮａCl 晶体结构得相关型,而且C22-离子得取向就是一致得,晶胞得剖面图如图３-5５,试问:电石晶胞就是１4种布拉维晶胞中得哪一种？画出其晶胞图并作出说明。已知NaCN 也就是NaCl 结构相关型,请问:其中得原子排列将出现什么新问题？
２８﹑解:电石就是体心四方晶胞。c轴与c22—长轴方向一致(图略)。对NａCN,将出现ＣＮ—离子得长轴取向(或者说头尾)就是否一致得新问题。
3－２９金刚石晶体中得碳原子为什么为什么不就是最密堆积？
29﹑解:金刚石就是原子晶体,其结构得主要制约因素就是共价键得方向性与饱与性,因金刚石中得碳原子取sｐ3杂化轨道,故具有四面体配位结构。
3－30 晶体结构中得“化学单元”与“结构基元"两个概念就是否同一？举例说明它们得异同。在过去得教科书里常有“晶格结点”一词,您认为它就是不就是指晶体结构中得“结构单元”?为什么?
30﹑解::“晶格接点"不就是晶体学术语,没有确切得意义。它经常不就是指晶体微观空间中得结构基元,例如常见到在书上说,干冰得结构结点就是CO2分子,但干冰得结构结点就是4个ＣO２分子得集合,不就是一个分子。又例如,常见到书上说,NaＣl晶体得晶格结点就是单独得Ｎa+与Cl-,它们(晶格结点)之间得作用力就是离子键、但晶体得结构基元就是一对(Na++Ｃl-)离子,结构基元内就有离子键。所以,最好放弃“晶格结点”这样一个不确切得概念。
３—３1学了本章后再阅读《高中物理》(第三册)中得点阵概念,您认为应对它作什么修改? 31﹑解:点阵就是结构基元得抽象,抽象后原子就隐去不见了,说将原子核连接起来得到点阵网络或格子容易造成误解。
3－32有人说,晶体中得晶格网络骨架就就是化学键骨架,您同意这种说法吗?
３2﹑解:不同意这种说法。例如NaCl得网络确实就是离子键,但例如金刚石得共价键没有一根在面心立方格子上。
３-3３有人说,点阵不必一定与网络或格子相联系,这种说法对吗？为什么?
33﹑解:这种说法就是对得,因为点阵就是结构基元得抽象,将每个结构基元抽象成一个点,只要点在结构基元里同一个位置上即可,并不一定要划格子或网络。再说,没有格子或网络也不影响考虑点阵得对称性、
３—３4您认为晶胞概念与点阵单位概念有何异同？
3４、解:晶体就是由无数肉眼瞧不见得,形状、大小、取向相同得微小几何体堆积而成得,这种观念发展成晶胞得概念。把二维点阵得所有点阵用平行得直线连接起来,可以把点阵分割成许许多多无隙并置得平行四边形构成得格子或者网络,得到得格子得每一个平行四边形平均只含一个点阵,称为点阵单位、
3-35试研究:单斜晶系当b 角不等于90°时,不应有B 底心晶胞,因为它可以转化为素单斜晶胞、
3-3６课文里谈到,金刚烷熔点很高,文献又报道,金刚烷在常温常压下就是一种易挥发得固体。请问:这两个事实就是否矛盾？为什么？
36﹑解:不矛盾、金刚烷为非极性分子,分子间力不大,熔点高就是因球型而致紧密堆积,分子几乎相切,空隙很小、发挥性高则就是固体表面分子因分子间力小容易脱离固体而逃逸。3—37到网站去下载几种您熟悉得矿物得晶体照片。
3-３８登录网站Types/st1.htｍl 观察本章曾讨论过得一些晶体得晶胞图、
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第4章酸碱平衡
４—1以下哪些物种就是酸碱质子理论得酸,哪些就是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们得共轭碱与酸、
ＳO42- ,S2- ,H2PO４- ,NH3 ,HSO4- ,[Ａl(H2O)5OH］2＋,ＣO３2- ,NH４+ ,H２S,H２O,OH－,H３Ｏ＋,HS －, HＰO42－
4-1为什么pH = 7 并不总就是表明水溶液就是中性得。
4-2本章表示电解质及其电离产物得浓度有两种,一种如c(HAc)、c(NＨ４+),另一种如［HAc], [ＮＨ4＋]等,它们得意义有何不同?什么情况下电离平衡常数得表达式中可以用诸如ｃ(ＨAc),c(NH4+)等代替诸如［HAc] ,[NH4+]等?有得书上没有诸如ｃ(ＨAｃ)、c(NＨ4+)这样得浓度符号,遇到浓度时一律用诸如[HAc］、［NH4+]等来表示,这样做有可能出现什么混乱?
４－３苯甲酸(可用弱酸得通式HA 表示,相对分子质量122)得酸常数Kａ＝6。４×10-5,试求:
(1)中与１．22ｇ苯甲酸需用0、4 mｏl·L-1得NaOＨ溶液多少毫升?
(２)求其共轭碱得碱常数K b、
(3)已知苯甲酸在水中得溶解度为2。０6 g·L－1 ,求饱与溶液得pＨ、
４-5 计算下列各种溶液得ｐH :
(1)1０ｍL ５、０×10—3mol·L－1 得NaOH 。
(2)10mＬ0、40 ｍｏl·L—1 HＣl 与１0mL ０。１０mｏl·L-1 ＮaOH 得混合溶液。
(3)10ｍL 0.2 ｍoｌ·L-1 NＨ3·Ｈ2Ｏ与10mL 0。1 moｌ·Ｌ—1 HCl得混合溶液。?(4)１0ｍL 0。2 mol·L－１HAｃ与10mL 0.2 mｏｌ·L－1 NH4Ｃl 得混合溶液。
4-6 把下列溶液得pH 换算成[H＋] :
(１)牛奶得PH=6.5
(2)柠檬汁得PH＝2。３
(３)葡萄酒得PH＝3.３
(4)啤酒得PH=4、5
4—７把下列溶液得［H+] 换算pH :
(1)某人胃液得[Ｈ+］＝4、0×１0—2ｍol·L—１。
(２)人体血液得[H+］=4、0×1０—8mｏｌ·L－1。?(3)食醋得［H+] =1。2６×１0－3 mol·L-1。?(４)番茄汁得［H+] ＝3.2×10—４mol·Ｌ—１。
4—８２5℃标准压力下得CO2气体在水中得溶解度为0。０34 mｏl·L—１,求溶液得pH 与［CO３2-］。
4—9 将１5g P２O5溶于热水,稀释至７50ｍL ,设P2O5全部转化为H3PO４,计算溶液得［H+］［H2PO4-］［ＨＰO42—]与［PＯ43－] 。
4－１0某弱酸HA, ０。0１5 mol·L—1时电离度为0。80％,浓度为0。10 mｏｌ·L-1时电离度多大？
４－1１计算0、1０0 ｍoｌ·Ｌ—１Nａ2CO3溶液得PH与CO32－以及HCＯ3—碱式电离得电离度、
4—1２某未知浓度得一元弱酸用未知浓度得ＮaOH 滴定,当用去３。26 mL NaOH 时,混合溶液得ｐH＝4。００,当用去18.30 mL ＮaOH时,混合溶液得ｐＨ=５。00 ,求该弱酸得电离常数。
４—13缓冲溶液HAc—Ac- 得总浓度为1。0 mｏｌ·L-1 ,当溶液得pＨ为:(1)4。０;(２)5。0时,ＨAｃ与Ａc—得浓度分别多大?
4—1４欲配制PＨ=５、0 得缓冲溶液,需称取多少克ＮaAc·3H2Ｏ固体溶解在3００m Ｌ0.5 ｍoｌ·L—1得HＡc溶液中？
4-15某含杂质得一元碱样品0。5０00g(已知该碱得分子量为59。1),用0.1000 mol·Ｌ-1 HCl滴定,需用75。00mL;在滴定过程中,加入４9。0０ｍL 酸时,溶液得PH为10、6５。求该碱得电离常数与样品得纯度。
４—16将Na２CO3与NaＨCO3混合物３0g 配成1L 溶液,测得溶液得PH=10。62 ,计算溶液含Na２CO3与NaHCO3各多少克。
4—17将5.7g Na2CO３·１0H2O 溶解于水配成1００ｍl纯碱溶液,求溶液中碳酸根离子得平衡浓度与PH 。
4－18在０、10 mol·L—１Ｎa３ＰO4溶液中,[PＯ43－] 与PH 多大？
4－1９计算1０mL浓度为0、30 mol·L-1得ＨAｃ与２０mL 浓度为0。15 ｍol·L-１ＨＣN 混合得到得溶液中得［H+］﹑［Ac-］﹑[ＣN－］。
4-2０今有3种酸ＣlＣH2COOH、HCＯＯH 与(ＣH3)2ＡsO2Ｈ,它们得电离常数分别为１。40×１0—3、1、７7×10-4与6。4０×１0－７,试问:
(１)配制ＰＨ=3。50 得缓冲溶液选用哪种酸最好？
(2)需要多少毫升浓度为4、０ｍol·L—1得酸与多少克NaOH 才能配成1L 共轭酸碱对得总浓度为１、0 mol·L-１得缓冲溶液、
4-21计算下列反应得平衡常数,并指出其中哪些就是酸或碱得电离反应。c
(1)HCO３- + OH- ≒CＯ32—+ H2O
(2)HCO３- + H3O+ ≒Ｈ2CＯ3 ＋H2Ｏ
(３)CO3２—+ 2Ｈ3O+ ≒H2CO３+ 2Ｈ2O
(4)HPO42 + H2O≒H３Ｏ+ + PＯ43-
(5)ＨPO42 + Ｈ2O≒H２PＯ4—＋ＯＨ-
(6)HAｃ＋CO32—≒HCO3—＋Ａc-
(7)ＨSO3－+ OＨ- ≒ＳO32-+ Ｈ2Ｏ
(8)H2ＳＯ3 + SO32- ≒２HSO3—
4—2２分别计算下列混合溶液得PＨ:
(1) ５0.0mL 0、２0０moｌ·Ｌ－１NH4Ｃl与5０。０mL 0。200 ｍol·L-1 NａＯH 。(２) 5０、0mL ０、20０mol·L-１NH４Cl与25.0 ｍL 0、２00 moｌ·L—１NaOH 。
(3) ２5。0mL 0、20０ｍol·L－1 NH4Ｃl与５0、0 mL 0、２00 mol·L-１NaＯH 、
(4) 2０。0ｍL 1.0０ｍol·L—1 H２C2O4与30。0 ｍＬ1。00 ｍol·L—1 ＮaOH 。
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3
化学平衡该章总题数：66 1. (本题难度系数15)已知某反应的Δr>0，则该反应的平衡常数值（） A >0 B <0 C >1 D <1 2. (本题难度系数15) 500 K时，反应 SO2(g) + O2(g) SO3(g) 的Kp = 50，在同温下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的K p 必等于（） A 100 B 2 × 10-2 C 2500 D 4 × 10-4 3. (本题难度系数15)某温度时，化学反应A +B A2B的平衡常数K = 1 ×104,那在同温度下，反应A2B 2A +B的平衡常数为（） A 1 × 104 B 1 × 100 C 1 × 10-4 D 1 × 10-8 4. (本题难度系数15)在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（） A 各反应物和生成物的浓度相等 B 各物质浓度不随时间改变而改变 C Δr=0 D 正逆反应速率常数相等 5. (本题难度系数30)在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) = 1.85，则反应的Δr（KJ · mol-1）为（） A 2.67 B -2.67 C 26.38 D -2670 6. (本题难度系数30) 已知在20℃, H2O(l) H2O(g) ，Δγ = 9.2KJ · mol-1H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ） A Δr>0, H2O(g)将全部变为液态 B 20℃,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡 C 20℃时，p H2O = 2.33 kPa，体系的Δγ=0 D 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动 7. (本题难度系数15)某一气相反应A=B，同一温度下=，则该反应的平衡常数是（） A 0 B 大于1 C 小于1 D 1 8. (本题难度系数30)硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p分别
大学物理(第四版)课后习题与答案量子物理
第十七 章量子物理 题17.1：天狼星的温度大约是11000℃。试由维思位移定律计算其辐射峰值的波长。 题17.1解：由维思位移定律可得天狼星单色辐出度的峰值所对应的波长该波长 nm 257m 1057.27m =?== -T b λ 属紫外区域，所以天狼星呈紫色 题17.2：已知地球跟金星的大小差不多，金星的平均温度约为773 K ，地球的平均温度约为 293 K 。若把它们看作是理想黑体，这两个星体向空间辐射的能量之比为多少？ 题17.2解：由斯特藩一玻耳兹曼定律4)(T T M σ=可知，这两个星体辐射能量之比为 4.484 =??? ? ??=地 金地 金T T M M 题17.3：太阳可看作是半径为7.0 ? 108 m 的球形黑体，试计算太阳的温度。设太阳射到地 球表面上的辐射能量为1.4 ? 103 W ?m －2 ，地球与太阳间的距离为1.5 ? 1011 m 。 题17.3解：以太阳为中心，地球与太阳之间的距离d 为半径作一球面，地球处在该球面的 某一位置上。太阳在单位时间对外辐射的总能量将均匀地通过该球面，因此有 2 244)(R E d T M ππ= （1） 4)(T T M σ= （2） 由式（1）、（2）可得 K 58004 122=? ?? ? ??=σR E d T 题17.4：钨的逸出功是4.52 eV ，钡的选出功是2.50 eV ，分别计算钨和钡的截止频率。哪 一种金属可以用作可见光围的光电管阴极材料？ 题17.4解：钨的截止频率 Hz 1009.1151 01?== h W ν 钡的截止频率 Hz 1063.0152 02?== h W ν 对照可见光的频率围可知，钡的截止频率02ν正好处于该围，而钨的截止频率01ν大于可 见光的最大频率，因而钡可以用于可见光围的光电管材料。 题17.5：钾的截止频率为4.62 ? 1014 Hz ，今以波长为435.8 nm 的光照射，求钾放出的光电
14 无机化学标准练习14-第14章
0.54 0.53 第14章 卤素 1． (1063) 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着………………………（ ） (A) 取向力 (B) 诱导力 (C) 色散力 (D) 诱导力和色散力 2． (1034) OF 2分子的中心原子采取的杂化轨道是…………………………………………… （ ） (A) sp 2 (B) sp 3 (C) sp (D) dsp 2 3． (0931) 下列电子层的结构(K, L, M …)中不是卤素的电子结构者为…………………………（ ） (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 (D) 2，8，7 4． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是…………………………………………………………（ ） (A) Cl 2O 6 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 5． (7375) 下面氯氧化物中具有顺磁性的是……………………………………………………… （ ） (A) Cl 2O (B) ClO 2 (C) Cl 2O 6 (D) Cl 2O 7 6． (4332) 在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生……………………………………（ ） (A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气 (C) 氢氧化钠、氯气 (D) 氢氧化钠、氧气 7． (3715) 根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是………………………（ ） BrO -3──── BrO - ──── Br 2 ───── Br - (A) BrO - 3 (B) BrO - (C) Br 2 (D) Br - 8． (7473) 若要除去液溴中溶入的少量氯，应加入的试剂是……………………………………（ ） (A) 适量的NaOH 溶液 (B) 适量的NaBr 溶液 (C) 四氯化碳 (D) 通入空气 9． (1229) 下列卤化物中，共价性最强的是…………………………………………………………（ ） (A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI 2 10． (4357) 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种 11．对于卤化物叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ） (A) 金属卤化物均为离子型化合物 (B) 金属卤化物均为共价型化合物 (C) 非金属卤化物均为离子型化合物 (D) 非金属卤化物均为共价型化合物 12． (0630) 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是………………………………（ ） (A) KClO 4，KClO 3，KClO 2，KclO (B) KClO ，KClO 2，KClO 3，KClO 4 (C) KClO 3，KBrO 3，KIO 3 (D) KClO ，KBrO ，KIO 13． (7379) 溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl 比Br 2的沸点高的主要原因是…（ ） (A) ICl 的分子量比Br 2大 (B) ICl 是离子型化合物，而Br 2为共价型分子 (C) ICl 的蒸气压比Br 2高 (D) ICl 是极性分子，而Br 2为非极性分子 14． (1039) ClO 3F 分子的几何构型属于………………………………………………………… （ ） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形 15． (7389) 已知元素电势图： B ?/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br - B ?/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是…………………………………………… （ ） (A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3- 和I - (C) BrO -和Br -，IO -和I - (D) BrO 3- 和Br -，IO -和I - +0.54 V +0.45 V +1.07 V 0.45 1.06 0.14 0.45
大学物理(第四版)课后习题及答案 质点
题1.1：已知质点沿x 轴作直线运动，其运动方程为3322)s m 2()s m 6(m 2t t x --?-?+= 。求（l ）质点在运动开始后s 0.4内位移的大小；（2）质点在该时间内所通过的路程。 题1.1解：（1）质点在4.0 s 内位移的大小 m 3204-=-=?x x x （2）由 0)s m 6()s m 12(d d 232=?-?=--t t t x 得知质点的换向时刻为 ｓ2=P t （t = 0不合题意） 则：m 0.8021=-=?x x x m 40x 242-=-=?x x 所以，质点在4.0 s 时间间隔内的路程为 m 4821=?+?=x x s 题1.2：一质点沿x 轴方向作直线运动，其速度与时间的关系如图所示。设0=t 时，0=x 。试根据已知的图t v -，画出t a -图以及t x -图。 题1.2解：将曲线分为AB 、BC 、CD 三个过程，它们对应的加速度值分别为 2A B A B AB s m 20-?=--=t t v v a （匀加速直线运动） 0BC =a （匀速直线） 2C D C D CD s m 10-?-=--= t t v v a （匀减速直线运动） 根据上述结果即可作出质点的a －t 图 在匀变速直线运动中，有 2002 1at t v x x + += 间内，质点是作v = 201s m -?的匀速直线运动，其x －t 图是斜率k = 20的一段直线。 题1.3：如图所示，湖中有一小船。岸上有人用绳跨过定滑轮拉船靠岸。设滑轮距水面高度为h ，滑轮到原船位置的绳长为0l ，试求：当人以匀速v 拉绳，船运动的速度v '为多少？
大学物理(第四版)课后习题及答案质点
大学物理(第四版)课 后习题及答案质点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
题1.1：已知质点沿x 轴作直线运动，其运动方程为 3322)s m 2()s m 6(m 2t t x --?-?+= 。求（l ）质点在运动开始后s 0.4内位移的大小； （2）质点在该时间内所通过的路程。 题1.1解：（1）质点在4.0 s 内位移的大小 m 3204-=-=?x x x （2）由 0)s m 6()s m 12(d d 232=?-?=--t t t x 得知质点的换向时刻为 ｓ2=P t （t 0不合题意） 则：m 0.8021=-=?x x x m 40x 242-=-=?x x 所以，质点在4.0 s 时间间隔内的路程为 m 4821=?+?=x x s 题1.2：一质点沿x 轴方向作直线运动，其速度与时间的关系如图所示。设0=t 时，0=x 。试根据已知的图t v -，画出t a -图以及t x -图。 题1.2解：将曲线分为AB 、BC 、CD 三个过程，它们对应的加速度值分别为 2A B A B AB s m 20-?=--= t t v v a （匀加速直线运动） 0BC =a （匀速直线） 2C D C D CD s m 10-?-=--= t t v v a （匀减速直线运动） 根据上述结果即可作出质点的a －t 图 在匀变速直线运动中，有
2002 1at t v x x + += 由此，可计算在0~2和4~6 s 时间间隔内各时刻的位置分别为 t /s 0 0.5 1 1.5 2 4 4.5 5 5.5 6 x /m 5.7- 10- 5.7- 0 40 48.7 55 58.7 60 用描数据点的作图方法，由表中数据可作0~2 s 和4~6 s 时间内的x －t 图。在2~4 s 时间内，质点是作v = 201s m -?的匀速直线运动，其x －t 图是斜率k = 20的一段直线。 题1.3：如图所示，湖中有一小船。岸上有人用绳跨过定滑轮拉船靠岸。设滑轮距水面高度为h ，滑轮到原船位置的绳长为0l ，试求：当人以匀速v 拉绳，船运动的速度v '为多少？ 题1.3解1：取如图所示的直角坐标系，船的运动方程为 ()()()j i r h t x t -+= 船的运动速度为 ()i i i r v t r r h h r t t t x t d d 1d d d d d d 2 /12 2 2 2 -??? ? ? ?-=-= ==' 而收绳的速率t r v d d - =，且因vt l r -=0，故 ()i v 2 /12 021-??? ? ? ?-- -='vt l h v 题1.3解2：取图所示的极坐标(r ,θ)，则 θr r r d d d d d d d d d d e e e e r v t r t r t r t r t θ+=+== ' r d d e t r 是船的径向速度，θd d e t r θ是船的横向速度，而 t r d d 是收绳的速率。由于船速v '与径向速度之间夹角位θ ，所以
大学无机化学第二章试题及答案解析
第二章 化学热力学基础 本章总目标： 1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。 3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标： 第一节：热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。 第二节：热化学 1：掌握化学反应热的相关概念： ○ 1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。 ○ 2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H θ?,单位：1J mol -?或1kJ mol -?）。 ○ 3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。 2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+?
3：掌握盖斯定律内容及应用 ○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。 ○ 2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。 第三节：化学反应的方向 1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。 2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?的意义及计算。 3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。 Ⅱ 习题 一 选择题 1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（ ） A.S 为正值，高温 B.S 为正值，低温 C.S 为负值，高温 D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时 rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（ ） A. rS 0<0 B. rS 0>0 C. rH 0>0 D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）(《无
大学物理 第四版 课后习题及答案 磁场
习题题：如图所示，两根长直导线互相平行地放置，导线内电流大小相等，均为I = 10 A，方向相同，如图 所示，求图中M、N两点的磁感强度B的大小和方向（图中r0 = 0.020 m）。 题：已知地球北极地磁场磁感强度B的大小为105T。如设想此地磁场是由地球赤道上一圆电流所激发的（如图所示），此电流有多大流向如何 题：如图所示，载流导线在平面内分布，电流为I，它在点O的磁感强度为多少 题：如图所示，半径为R的木球上绕有密集的细导线，线圈平面彼此平行，且以单层线圈覆盖住半个球面，设线圈的总匝数为N，通过线圈的电流为I，求球心O处的磁感强度。 题：实验中常用所谓的亥姆霍兹线圈在局部区域内获得一近似均匀的磁场，其装置简图如图所示，一对完全相同、彼此平行的线圈，它们的半径均为R，通过的电流均为I，且两线圈中电流的流向相同，试证：当两线圈中心之间的距离d等于线圈的半径R 时，在两线圈中心连线的中点附近区域，磁场可看
成是均匀磁场。（提示：如以两线圈中心为坐标原点O ，两线圈中心连线为x 轴，则中点附近的磁场可看成是均匀磁场的条件为x B d d = 0；0d d 22=x B ） 题：如图所示，载流长直导线的电流为I ，试求通过矩形面积的磁通量。 题：如图所示，在磁感强度为B 的均匀磁场中，有一半径为R 的半球面，B 与半球面轴线的夹角为α，求 通过该半球面的磁通量。 题：已知10 mm 2 裸铜线允许通过50 A 电流而不会使导线过热。电流在导线横截面上均匀分布。求：（1） 导线内、外磁感强度的分布；（2）导线表面的磁感强度。 题：有一同轴电缆，其尺寸如图所示，两导体中的电流均为I ，但电流的流向相反，导体的磁性可不考虑。 试计算以下各处的磁感强度：（1）r
大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 2.掌握SiO2的结构和性质 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )
A.NaHCO 3
无机化学(周祖新)习题解答第二章
无机化学(周祖新)习题解答第二章 https://www.360docs.net/doc/5c11256325.html,work Information Technology Company.2020YEAR
第二章化学热力学初步 思考题 1．状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的始态与终态 有关；与过程无关。在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中，属于状态函数的是U、S、G、T、p、V。在上述状态函数中，属于广度性质的是U、H、S、G、V，属于强度性质的是T、p。 2．下列说法是否正确： ⑴状态函数都具有加和性。 ⑵系统的状态发生改变时，状态函数均发生了变化。 ⑶用盖斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起止状态有关，而与反应途径无关。 ⑷因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的△S大大增加。 ⑸△H，△S受温度影响很小，所以△G受温度的影响不大。 2．⑴错误。强度状态函数如T、p就不具有加和性。 ⑵错误。系统的状态发生改变时，肯定有状态函数发生了变化，但并非所有状态函数均发生变化。如等温过程中温度，热力学能未发生变化。 ⑶错误。盖斯定律中所说的热效应，是等容热效应ΔU或等压热效应ΔH。前者就是热力学能变，后者是焓变，这两个都是热力学函数变，都是在过程确定下的热效应。 ⑷错误。物质的绝对熵确实随温度的升高而增大，但反应物与产物的绝对熵均增加。化学反应△S的变化要看两者增加的多少程度。一般在无相变的情况，变化同样的温度，产物与反应物的熵变值相近。故在同温下，可认为△S不受温度影响。 ⑸错误。从公式△G=△H－T△S可见，△G受温度影响很大。 3．标准状况与标准态有何不同？ 3．标准状态是指0℃，1atm。标准态是指压力为100kPa，温度不规定，但建议温度为25℃。
大学物理(第四版)课后习题及答案 磁场
习 题 题10.1：如图所示，两根长直导线互相平行地放置，导线内电流大小相等，均为I = 10 A ，方向 相同，如图所示，求图中M 、N 两点的磁感强度B 的大小和方向（图中r 0 = 0.020 m ）。 题10.2：已知地球北极地磁场磁感强度B 的大小为6.0?10-5 T 。如设想此地磁场是由地球赤道上 一圆电流所激发的（如图所示），此电流有多大？流向如何？ 题10.3：如图所示，载流导线在平面内分布，电流为I ，它在点O 的磁感强度为多少？ 题10.4：如图所示，半径为R 的木球上绕有密集的细导线，线圈平面彼此平行，且以单层线圈 覆盖住半个球面，设线圈的总匝数为N ，通过线圈的电流为I ，求球心O 处的磁感强度。 题10.5：实验中常用所谓的亥姆霍兹线圈在局 部区域内获得一近似均匀的磁场，其装置简图如图所示，一对完全相同、彼此平行的线圈，它们的半径均为R ，通过的电流均为I ，且两线圈中电流的流向相同，试证：当两线圈中心之间的距离d 等于线圈的半径R 时，在两线圈中心连线的中点附近区域，磁场可看成是均匀磁场。（提示：如以两线圈中心为坐标原点O ，两线圈中心连线为x 轴，则中点附近的磁场可 看成是均匀磁场的条件为x B d d = 0；0d d 22=x B ）
题10.6：如图所示，载流长直导线的电流为I，试求通过矩形面积的磁通量。 题10.7：如图所示，在磁感强度为B的均匀磁场中，有一半径为R的半球面，B与半球面轴线的夹角为 ，求通过该半球面的磁通量。 题10.8：已知10 mm2裸铜线允许通过50 A电流而不会使导线过热。电流在导线横截面上均匀分布。求：（1）导线内、外磁感强度的分布；（2）导线表面的磁感强度。 题10.9：有一同轴电缆，其尺寸如图所示，两导体中的电流均为I，但电流的流向相反，导体的磁性可不考虑。试计算以下各处的磁感强度：（1）r
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第十五章氮族元素 总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备 和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节氮的单质 掌握 N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制 法第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1.掌握 NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解 NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以 及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物（ N2O、NO、 N2 O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质 3.了解 HNO2及其盐的制备、结构、性质 4.掌握 HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质 5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质
2. 掌握 P 4 O 6、P 4 O 10 和 H 3PO 4 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3. 了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、 硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一 选择题 1. 氮气制备的方法是（ ） A. 将硝酸氨 NHNO 加热 B. 将亚硝酸氨 NHNO 加热 4 3 4 2 C. 将氯气与氨气混合 D. B 和 C 2. 下列化合物中与水反应放出 HCl 的是（ ） A. CCl 4 B. NCl 3 C. POCl 3 D. Cl 2 O 7 3. NO 2 溶解在 NaOH 溶液中可得到（ ） A. NaNO 2 和 H 2O B. NaNO 2 、O 2 和 H 2 O C. NaNO 、 N O 和 HO D. NaNO 3 、NaNO 和 H O 3 2 5 2 2 2 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ ） A. AgNO B. Pb （NO ） 2 C. Zn （NO ） 2 D. NaNO 3 3 3 3 5. 下列分子中具有顺磁性的是（ ） A. N 2O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 3 6. 下列分子中，不存在 34 离域键的是（ ） ( 吉林大学 《无机化学例题与习题》 ) A. HNO B. HNO 2 C. N O D. N 3 3 2 7. 分子中含 d — p 反馈 键的是（ ） ( 吉林大学《无机化学例题与习题》 ) A. HNO 3 B. HNO 2 C. H 3 PO 2 D. NH 3 8. 下列物质中酸性最强的是（ ） A. N 2H 4 B. NH 2 OH C. NH 3 D. HN 3 9. 下列酸中为一元酸的是（ ） ( 吉林大学《无机化学例题与习题》 )
大学无机化学第一章试题及答案(供参考)
第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：B c 单位1mol L -?）：溶液中所含溶质B 的物质的量除 以溶液的体积。 ○2质量摩尔浓度（B B A n b m =，单位：1mol kg -?）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。 ○ 3质量分数（B B m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。 ○4摩尔分数（B B n n χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ 习题 一 选择题：
1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2 的混合气体40.0克，通入60.0L 的真空容器中，H 2和O 2 的分压比为（） A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（） A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（） A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素12 6 C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（） A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量 D.1mol原子平均质量 10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。则未知气体的相对分子质量为（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.2 B.4 C.8 D.16 11.下述理想气体常数R所用单位错误的是（） mol-1?K-1 B. 8.314KJ?mol-1?K-1 C. 8.314KPa?L? mol-1?K-1 12.下列说法正确的是（） A.44gCO 2和32gO 2 所含的分子数相同，因而体积不同 B.12gCO 2和12gO 2 的质量相等，因而“物质的量”相同 C.1molCO 2和1molO 2 的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章--化学反应的一般原理1
湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章--化学反应的一般原理1
第二章化学反应的一般原理 习题1 化学热力学基础部分1 1.应用公式θm r G?(T)=θm r H ?(T)-Tθm r S?(T)，计算下列反应的θm rH?(298.15K)值，并判断反应在298.15K及标准态下能否自发向右进行。 8Al(s)+3Fe3O4(s)→4A12O3(s)+9Fe(s) 2.通过计算说明下列反应： 2CuO(s)→Cu2O(s)+21O2(g) (1)在常温(298.15K)、标准态下能否自发进行？ (2)在700K时、标准态下能否自发进行？ 3.写出下列反应的平衡常数K c、K p、Kθ的表达式： (1)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) (2)NH3?21N2(g)+23H2(g) (3)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) (4)A12O3(s)+3H2(g)?2Al(s)+3H2O(g) 4.298.15K时，下列反应：
2H 2O 2(l) ? 2H 2O(l)+O 2(g) 的 θ m r H ?=-196.10kJ·mol -1 ，θm r S ?=125.76kJ·ml -1 ·K -1 。 试分别计算该反应在298.15K 和373.15K 的K θ 值。 5.试判断下列反应： N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) (1)在298.15K 、标准态下能否自发进行。 (2)计算298.15K 时该反应的K θ 值。 6. 在294.8K 时反应：NH 4HS(s)?NH 3(g)+H 2S(g) K θ =0.070，求： (1)平衡时该气体混合物的总压。 (2)在同样的实验中，NH 3的最初分压为25.3kPa 时，H 2S 的平衡分压为多少? 7. 将NO 和O 2注入一保持在673K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为：p(NO)=101kPa ，p(O 2)=286kPa 。当反应：2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)达平衡时，p(NO 2)=79.2kPa 。计算该反应的K θ 和 θ m r G ?值。
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3
大学无机化学第二章试题及答案
第二章 化学热力学基础 本章总目标: 1:掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2:会用盖斯定律进行计算。 3:理解化学反应等温式的含义,初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。 各小节目标: 第一节:热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念(敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能),掌握热力学第一定律的内容(△U=Q-W)与计算。 第二节:热化学 1:掌握化学反应热的相关概念: ○ 1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下,当一个化学反应发生后,若使产物的温度回到反应物的起始温度,这时体系放出或吸收的热量称为反应热。()。 ○ 2标准生成热——某温度下,由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H θ?,单位:1J mol -?或1kJ mol -?)。 ○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号:c m H θ?;单位:1kJ mol -?。 2:掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热与恒压反应热的关系:p V Q Q nRT =+? 3:掌握盖斯定律内容及应用 ○ 1内容:一个化学反应若能分解成几步来完成,总反应的热效应等于各步反应的热效应之与。 ○ 2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节:化学反应的方向 1:了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。 2:重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ?=?-?的意义及计算。 3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能与标准熵以及标准摩尔反应熵的概念,并学会对化学反应的方向与限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。 Ⅱ 习题 一 选择题 1、如果反应的H 为正值,要它成为自发过程必须满足的条件就是( ) A 、S 为正值,高温 B 、S 为正值,低温 C 、S 为负值,高温 D 、S 为负值,低温 2、已知某反应为升温时rG 0值减小,则下列情况与其相符的就是( ) A 、rS 0<0 B 、rS 0>0 C 、rH 0>0 D 、rH 0<0 3、该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这就是因为反应处在( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A 、可逆条件下进行 B 、 恒压无非体积功件下进行 C 、 恒容无非体积功件下进行 D 、以上B,C 都正确 4、在298K 时反应 H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)的Qp 与Qv 之差(KJ/mol)就是( ) A 、-3、7 B 、3、7 C 、1、2 D 、-1、2 5、冰的熔化热为330、5KJ/mol,00C 时将1、00g 水凝结为同温度的冰,其S 为 ( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A 、-330、5Jmol -1K -1 B 、-1、21Jmol -1K -1 C 、0 D 、+1、21Jmol -1K -1 6、下列变化为绝热过程的就是( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A 、体系温度不变 B 、体系不从环境吸收热量 C 、体系与环境无热量交换 D 、体系的内能保持不变 7、某反应在298K 时的Kc 1=5,398K 时Kc 2=11,则反应的rH 0值为( ) A 〈0 B 、 〉0 C 、于0 D 、不一定 8、 298K 时 的rG 0=-10KJ/mol 、已知:298K 时A,B,C,D 皆为气体,当由等物质的量的A 与B 开始反应时,则达到平衡时混合物中( ) A 、C 与D B 、 A 与B C 、 A 与B 、C 及 D 都有,A 与B 的量大于C 与D 的量 D 、 A 与B 、C 及D 都有,但C 与D 的量大于A 与B 的量 9、热化学方程式:Zn(S)+1/2O 2(g)=ZnO(s) rH 10=-348、3KJ/mol 2Hg(1)+O 2(g)=2HgO(s) rH 20=-181、6KJ/mol 则反应:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的rH 0( ) A 、166、7KJ/mol B 、-257、5KJ/mol C 、–439、1KJ/mol D 、 -529、9KJ/mol