高考化学探究性实验题突破专题答案

高考化学探究性实验题专题答案

1、（1）CO和CO2（2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量

蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不

溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。

固体部分溶解。

步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。

（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。

步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的（2）：

（1）若溶液基本无色，则假设1成立。（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。

2、（1）ade （2）Fe3++Ag= Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中

（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

3、（1）除去铁表面的氧化膜 NO

（2）4Fe+10H++NO3-=Fe2++NH4++3H2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物

(3) 溶液的温度使用催化剂

（4）将两份相同的KNO3溶液的pH分别调至2.5和3.5，, 分别加入等量且足量Fe粉，等反应完成后，用离子色谱仪分别测定溶液中NO3-浓度，如果前者NO3-浓度低，说明酸性越强脱氮速率越快。

4、（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）假设2：Na2SO3完全变质；假设3：Na2SO3部分变质

（3）

实验操作预期现象与结论

步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；结论1：如果出现白色沉淀，说明溶液中含SO42-，Na2SO3样品变质。

步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加1 mol·L-1H2SO4酸化的0.01 mol·L-1KMnO4溶液。结论2：如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明溶液中有SO32-，结合步骤1说明原样品部分变质。

结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色，结合步骤1说明原样品完全变质。

…

注：其它合理答案与步骤均给分

（3）制备并收集SO 2的实验装置示意图（如右图）

（4）品红褪色；SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-

（5）不是用浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑，说明不是浓硫酸。 5、（1）由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反，所取试剂大部分已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。 （2）

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充

分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

出现白色沉淀，说明该

试剂中有Ba 2+存在

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO 3

步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH 计测定其pH 值。 PH 值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。

（3）①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980

③%10000.252315101980.02503???????-w V

（4）不能。 6、（1）2H 2SO 4(浓)＋Cu

△

CuSO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑； （2）BaSO 4 还原 （3）2NO+O 2=2NO 2；

（4）①通N 2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液

②甲：SO 42－

＋Ba 2＋

=BaSO 4↓；乙：2Ba 2＋

＋2SO 2＋O 2＋2H 2O=2BaSO 4＋4H ＋

；白雾的量要远多于装置中氧气的量

（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀

7、Ⅰ.（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5O 2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高 Ⅱ. 实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化

氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加

入过氧化氢溶液）

产生淡黄色沉淀或溶液变

浑浊（溶液变蓝色） 验证不稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管

中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）

产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

浓硫酸

Na 2SO 3

氢氧化钠

8、（1）Cu ＋4H ＋

＋32NO －

―→Cu 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O

（2) NaNO 3、NaNO 2 （3）烧杯 温度计 除去产品表面吸附的硝酸钠

（4）取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有23CO －

（5）温度、pH

（6）Cu 2(OH)232CuO ＋H 2O ＋CO 2↑Δm

222 g 62 g

－1.8) g m ＝222g 2.42 1.8g 62g

?()－＝2.22 g

碱式碳酸铜的质量分数：2.22g 2.42g

×100%＝92%

9、(1)①Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O ②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高

(3)①向滤液中加入适量30% H 2O 2，使其充分反应

②滴加1.0 mol ·L -1NaOH ，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe 3＋沉淀完全

④向滤液中滴加1. 0 mol ·L -1NaOH ，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH ≤11)，使Zn 2＋

沉淀完全 10、（一） ①略。

②除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验 ③打开止水夹，向瓶内通入少量氧气； （二）（1）假设2：产物中只有+2价铁元素。假设3：产物中既含+2价又有+3价铁元素。 （2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色； ②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化； ③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。 （3）16.8≤a≤25.2

11、Ⅰ（1）4HNO 3(浓) ＝4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

（2）不正确 带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生大量水蒸气。 Ⅱ（1）2Cu(NO 3)2 ＝2CuO+4NO 2↑+O 2↑

（2）正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃

Ⅲ 用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察是否复燃。

12、（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–

）广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na 2CO 3 和NaHCO 3 实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L －1

BaCl 2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na 2CO 3；

步骤2：过滤，取2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液

溶液变红色，说明固体中含有NaOH

13、（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

（2）2H2O H2SO4（3）①假设2：Fe2+、H2SO3②

14、（1）．用带火星的木条靠近干燥管口

．．．．．．．．．．．．a．，观察木条是否复燃

．．．．。

（2）．吸收过量的SO2，以免污染空气。

（

15、

16、（1）①Fe3+ ②Br2（2）未发生反应①不合理 2 Fe3+ + 2 I－== 2 Fe2+ + I2

实验操作预期现象及结论解释现象的离子方程式

取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液溶液变为红色，则说明

发生了反应

Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3

17、Ⅰ、BD Ⅱ、假设3：还原性 SO3＞Fe＞I

实验操作预期现象与结论

步骤2：向试管中加入足量的

1 mol·L-1HCl 后再滴入数滴 1 mol·L-1BaCl2，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I—＞SO32—或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立

步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SO32—＞I—或：若变蓝色，说明还原性：I—＞SO32—

步骤4：（方法1）向试管中滴入少

量淀粉溶液，振荡试管

若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I—

步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变红色，说明还原性：

若变红色，说明还原性：Fe2+＞I—

实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/L KSCN溶液向试管中滴入

1~2滴

步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。 [结合步骤1的现象和结论]

几滴(少量)酸性KMnO4溶液紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去过量的4mol/L盐酸，BaCl2溶液无色刺激性气味气体

18、（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3

（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在

（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C

（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）

19、(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) ①SO32-、ClO-都存在

②

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3

moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶

液分置于A、B试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4

溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

20、【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成

【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋

【问题讨论】

（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl

（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化

21、（1）K＝[SO42—]/[CO32—]

（2）相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－

3

)较大

（3）全部为PbCO3·P b(O H)2 PbCO3与PbCO3·P b(O H)2的混合物

（4）

实验步骤预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3

①同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g