重庆市高一化学 离子反应(第2课时)学案 新人教版
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
新人教版高一化学必修一 第二章第二节 离子反应(第二课时)(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。
2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件， ， ，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。
1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。
离子反应第二课时教学案
第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件【新课导入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。
果然回宫后大难临头——军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。
经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。
那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
【教材讲解】[思考与交流]在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是______ ______属于非电解质的是_________ ___溶液中主要以离子形式存在的是____________［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？[归纳与整理]二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应》课堂探究(第2课时)
第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件课堂合作探究问题导学一、电解质在水溶液中反应的实质活动与探究1如下图，闭合开关S，向盛有100 mL 1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴入1 mol·L－1 NaHSO4溶液，你会观察到什么实验现象？思考与交流有人说电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，你认为这句话对吗？1．电解质在水溶液中反应的实质。
电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。
有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。
二、书写离子方程式活动与探究2你能按照书写离子方程式的规范步骤一步一步写出CuSO4与BaCl2反应的离子方程式吗？迁移与应用下列反应的离子方程式不正确的是()A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓书写离子方程式的要点1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)当微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则写为离子符号，若是悬浊液则写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。
学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。
学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。
2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。
过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。
情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。
四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
高一化学(人教版)离子反应(第二课时)-教学设计
教学设计原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》漂市一中钱少锋【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动泪水，要笑旧笑出成长的性格。
倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
求人不如求己；穷志不；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。
桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺出来的。
你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪，要笑旧笑出成长的性。
倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
求人不如求己；贫穷志不；吃得苦中苦；方为人人；失意不灰心；得意莫忘形。
桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。
你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
【素材积累】1、冬天是纯洁的。
冬天一来，世界变得雪白片，白得毫无瑕疵，白雪松软软地铺摘大地上，好似为大地铺上了一层银色的地毯。
松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温柔地抱着自己的孩子。
白雪下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。
2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。
这时，这山好似一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
2021-2022学年人教版高中化学必修一课堂学案：2.2离子反应 第2课时 Word版含答案
第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。
一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。
(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。
(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。
2.离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。
其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。
A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。
1.2离子反应教案高一化学人教版
高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应教案【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。
【教学重难点】教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
【新课导入】[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）[学生活动]记录现象得出结论。
[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？[视频]熔融状态下盐的导电性。
[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。
[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
这就是我们今天要学习的新概念。
【新课讲解】（一）电解质的电离[板书]1.电解质的电离[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。
那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！[教师活动]进行实验12，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
离子反应(第二课时)教学设计
电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。
化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。
（二）教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。
2.学生学习情况分析知识基础：实验基础：（三）本课教学目标设计1. 教学目标：知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：2. 教学重点、难点教学重点：教学难点：3. 教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。
（四）教学过程与教学资源设计1．教学设计总体思路2．教学流程图3．教学资源实验仪器：实验药品：电教设备：电脑、投影仪新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。
某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些危害么？专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放……切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产）环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。
离子反应(第二课时)
化学学案11第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第二课时）【学习目标】：1、通过实验探究，知道离子反应的实质；2、掌握离子反应方程式书写的一般方法；3、通过解读溶解性表，熟悉常见酸、碱、盐的溶解性；【课前复习】：在下列物质中：①Na2SO4②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaCl2⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH⑧H2O⑨BaSO4 ⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：一、离子反应及其发生条件1．离子反应实验1 实验2 实验内容实验现象化学方程式有关电离方程式混合前溶液里的离子混合后溶液里的离子反应实质(1)离子反应：在水溶液中有离子或的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目。
2．离子反应的条件实验1实验2实验3实验内容实验现象化学方程式反应实质离子反应发生的条件结论离子反应发生的条件是。
【练习1】下列反应属于离子反应的是： ( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuOE． NaOH溶液与盐酸混和 F．盐酸与Na2CO3溶液混和G． CuSO4与NaOH溶液【小结】离子反应发生的条件是。
3、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写（重要内容）步骤：四步。
（以盐酸与CaCO3反应为例）“写”：根据实验事实，写出正确的化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现。
如：的物质写成离子形式；的物质写成化学式形式。
（微溶物作反应物时，在溶液中就要拆；作生成物时就不拆。
）“删”：删去两边相同的离子，“查”：检查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)过关默写：离子形式：“易溶于水”且“易电离”：包括。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2化学式形式：单质、气体、氧化物。
化学人教版高中必修1第二章第二节 离子反应教学设计(第二课时)
高一化学必修一第二章第二节离子反应教学设计（第二课时）一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教材与学情分析1、教材分析本课所讲述的离子反应是高考的重点，并且具有很强的应用性。
在后几章的学习中，都会涉及到离子反应，因此学好本节内容，在以后的学习中就会很轻松自如。
另外，教材遵循由浅入深、循序渐进的规律安排教学内容，使学生的学习内容阶梯性深入，让学生接受起来更容易本课重点：离子反应的发生及发生条件本课难点：探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写2、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
有前面的铺垫，在本课时的教学中，学生接受起来就很容易了，但离子方程的书写，还要经过多次的训练才能熟练。
三、方法与手段通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
（1）通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力；（2）通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
四、教学流程1.课前准备（1）.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
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重庆市高一化学离子反应（第2课时）学案新人教版
【学习目标】
⑴掌握离子反应及其发生的条件。
⑵学会离子方程式的书写方法。
⑶会判断离子的共存问题。
【教学重点】离子方程式的书写和离子共存
【课堂导学】
一、化学反应能否发生的实质
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。
酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
所以：
①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。
离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
二、离子方程式书写
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程
式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查
①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；
④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写
成离子。
三、离子方程式的意义
【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
[作业设计]
一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
⑵向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
⑶向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，。