2015年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2015年高考化学试题及解析新课标1

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A.氨水

B.硝酸

C.醋

D.卤水

【答案】B

【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。

8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A

【答案】C

【解析】D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10N A=9N A，18gH2O 中含有质子数18÷18×10N A=10N A，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2N A，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛

托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D. 2:1

【答案】C

【解析】根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。

10.

【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置， 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A.正极反应中有CO 2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C 6H 12O 6 +6O 2=6CO 2+6H 2O 【答案】 A

【解析】氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜），所以正极反应为O 2+4e -+4H +=2H 2O,所以A 错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B 正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C 正确；电池总反应相当于C 6H 12O 6燃烧，所以D 正确。

12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y

D. X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 【答案】 B

【解析】 W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W 为H ，X 为N, 四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y 、Z 的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y 、Z 的最外层电子数分别为6和7，所Y 为S ，Z 为Cl 。H 2和N 2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A 错；单质的氧化性H 2和Cl 2，或H 的非金属性比Cl 的非金属性弱，所以阴离子还原性H ->Cl -，所以B 正确；S 和Cl 都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO 是弱酸，H 2SO 4是强酸，所以C 错；铵盐为离子化合物，H 与N 能存在于同一离子化合物中,所以D 错误。

13.浓度为0.10 mol ﹒L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg

V V

的变化如图所示下列叙述错误的是（ ） A. MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B.ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c （OH -）相等

D.当lg

0V V

=2时，若两溶液同时升高温度，则）

R （c ）M （c ++

增大 【答案】D

【解析】 0.10 mol ﹒L -1的MOH 和ROH 溶液，看其图像上起点，MOH

的pH 值为13，MOH 完全电离，为强碱，ROH 的pH 值小于13，ROH

没有完全电离，为弱碱，所以A 正确；弱电解质越稀释越电离，b

13 12 11 10 9 8 4

点稀

释100倍大于a 点稀释10倍 ，所以B 正确；碱性溶液无限稀释，溶液 pH 值无限接近于7，所以C 正确；升高温度，促进弱电解质电离，当 lg

V V

=2时，若两溶液同时升高温度，）M （c +没有变化，）R （c +增 大，）

R （c ）M （c +

+减小，所以D 错。 26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10-2，K 2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H 2C 2O 4·H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B 的主要作用是 。

（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、 。装置H 反应管中盛有的物质是 。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。

【答案】

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。

（2）①F 、D 、G 、H 、D 、I ；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。

② 前D 澄清石灰水不浑浊，H 中黑色粉末渐渐变成红色，后D 澄清石灰水变浑浊。 或红棕色粉末渐渐变成黑色。

（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。

或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。

②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。

或在滴有酚酞的10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。

方案合理即可。

【解析】（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。

（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。还要注意尾气处理。

②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。

（3）①根据草酸能制取碳酸设计方案

②二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。

【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

（2）Fe3O4；SiO2和CaSO4；

（3）将Fe 2+氧化为Fe 3+；使Al 3+与Fe 3+形成氢氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸镁

（5）

（6） 2H 3BO 3

B 2O 3+3HO B 2O 3+3Mg

3MgO+2B

27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得

到I 2,。该反应的还原产物为 。

（2）上述浓缩液中主要含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，

当AgCl 开始沉淀时溶液中）

Cl （c ）I （c -

-为 。已知K SP (AgCl)=1.8×10-10

，K SP (AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g)=H 2（g ）+I 2(g)的△H=+11kJ·mol -1,1mol H 2（g ）、1mol I 2（g ）分子中

化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1mol HI （g ）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ 。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H 2（g ）+I 2(g)，在716K 时，气体混合物中

的计算式为 。②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2（HI ），逆反应速率为v 逆=k 逆x （H 2）x(I 2),其中k

正、k 逆为速率常数则k 逆为 （以K 和k 正表示）

。若k 正=0.0027min -1，在t=40min 时，v 正= 。

③由上述实验数据计算得到v 正～x （HI ）和v 逆～x （H 2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。

【答案】

（1）MnSO 4(或Mn 2+) （2）4.7×10-7 （3）299 （4）①

2784.0108.0108.0? ②K

k 正,1.95×10-3min -1

③A 、E

【解析】（1）用水浸取后碘以I -存在，加了MnO 2和H 2SO 4后发生氧化还原反应，I -被氧化成I 2，MnO 2做氧化剂，被还原成+2价的Mn 2+还原产物。 （2）K SP (AgCl)=1.8×10-10>K SP (AgI)=8.5×10-17,滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时， AgI

肯定已经沉淀，此时溶液中c （Ag +）·c （Cl -）= K SP (AgCl)，c （Ag +）·c （I -）= K SP (AgI)

，而c （Ag +

）是相同的，所以10

--17SP SP 10

×1.810×8.5(AgCl)K (AgI)K ）Cl （c ）I （c ==--=4.7×10-7。 （3）△H=反应物的键能和-生成物的键能和，则1mol HI （g ）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为（11+436+151）÷2=299kJ 。

（4）①根据表格，两种投料建立化学平衡，一个从正反应建立平衡，一个从逆反应建立平衡，2HI(g) H 2（g ）+I 2(g)是等气反应，x （HI ）交叉点在0.784，所以在120min 反应达到平衡。根据x （HI ）=1（0min ）和x （HI ）=0.784（120min ），可求出平衡时x （H 2）= x （I 2）=0.108。根据平衡常数定义，物质的量分数还需转换为浓度，设起始投有amolHI ，容器体积为V ，

则K=2784.0a 108

.0a 108.0a ）

（V

V V ???

?=2784.0108.0108.0?

② 由①可知，K=）

(HI x )

x(I ）H （x 2

22, v 正=k 正x 2（HI ）,v 逆=k 逆x （H 2）x(I 2), ，平衡时v 正= v 逆

，

k

逆

=)

x(I ）H （x ）

(HI x k 222正=

K k 正；40min 时，v

正

=k

正

x 2（HI ）

=0.852×0.0027=0.00195075≈1.95×10-3min -1，注意带单位。

③升高温度，2HI(g) H 2（g ）+I 2(g)，正反应吸热，平衡向右移动，正逆化学反应速率等倍增大（排除F 、C ），x （HI ）减小，x （H 2）增大(排除D 、B)。

36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。

（2）写出步骤③中的主要反应的离子方程式： 。

（3）步骤⑤中包括用pH=2酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。

A.分馏塔

B.离心机

C.反应塔

D.框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg ，将其置于过量的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸用

amol ﹒L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液bmL ，反应中Cr 2O 72-被还原成Cr 3+。样品中CuCl 的质量分数为 。 【答案】

（1）CuSO 4或Cu 2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。 （2）2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O=2CuCl↓+SO 42-+2H + （3）硫酸

（4）醇洗有利于加快去除CuCl 表面水分，防止其水解氧化。 （5）B 、D （6）

%100m

ab

597.0?

37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

碳及化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描

述。在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出两

个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原子。

②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面。 【答案】

（1）电子云；2 （2）C 有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。 （3）σ键和π键；sp ；CO 2,SCN-,COS 等 （4）分子 （5）①3；2②12；4

38.[化学——选修3：有机化学基础]（15分）

A （C 2H 2）是基本有机化工原料，由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C 和D 的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线 。 参考【答案】

（1）乙炔；碳碳双键和酯基（写结构式也可） （2）加成反应；消去反应

（3） ；CH 3CH 2CH 2CHO (4) 11个；

(5)

；CH 3-CH 2-CH 2-C≡CH ；CH 3-CH 2-C≡C -CH 3

（6）

【解析】本题较简单。

（1）反应②是B 的加聚反应，根据加聚反应只与不饱和键相关，所以B 含有的官能团是碳碳双键和酯基。

（2）把乙炔和CH 3COOH 原子相加的C 4H 6O 2,所以①的反应类型是加成反应；根据反应⑦反应前后分子结构易判断⑦的反应类型是消去反应。

（3） 在酸性条件水解属于酯类水解，所以C 的结构简式为 ；

根据反应④及产物聚乙烯醇缩丁醛，易知D 为正丁醛，结构简式为CH 3CH 2CH 2CHO 。

（4）根据乙烯所有原子共面和甲烷最多三原子共面原理，可推异戊二烯分子中除了甲基上有两个H 原子不能与其他原子共面，其他原子都可以共面，异戊二烯分子中最多有11个原子共面；顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧，结构简式为：

（5）相当于写戊炔的同分异构体。 （6）根据题干弄清碳碳三键与羰基的加成反应原理即可。

[CH 2-CH ] n

OH [CH 2 CH 2 ] n

C=C

H 3C H CH 3-CH-C ≡CH CH 3 KOH H 2 Pd/PbO CaCO 3 CH 3-CH-C ≡CH OH Al 2O 3 △ C 2H 2 CH 3CHO CH 3-CH-C ＝CH 2

OH

[CH 2-CH ] n OCCH 3

O [CH 2-CH ] n OH [CH 2 CH 2 ] n

C=C

H 3C H