教师业务考试试题

v 正 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6

v 逆 v

教师业务考试试卷

化 学

试卷说明：试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 S:32 Ca:40 Cu:64 I:127

第Ⅰ卷（48分 选择题）

一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1．下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ） A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2 B ．水晶既不溶于水也不溶于任何酸

C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

D ．水泥、玻璃都是硅酸盐制品

2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ） ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③④ B ．②④⑥ C ．①③⑤ D ．②⑤⑥

3．下列叙述正确的是 （ ） A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2 B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀

C ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu

D ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

4．下列推断正确的是 （ ） A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同

C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

5．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ） A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C ．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D ．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+ 6． 下列说法正确的是 （ ） A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应

D ．合成橡胶 的单体之一是

7．某反应4A （g ）mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图， 其中t 2、t 3、t 4、t 5是平衡后只改变一个条件，t 3是加入催化剂。

下列叙述中错误的是 （ ） A ．m=2

B ．t 2时刻改变的条件是增大压强

C ．△H>0

D ．t 2、t 3、t 4改变的条件平衡常数都不变

8．下列说法正确的是 （ ） A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同

C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基

D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O 9．下列叙述正确的是 （ ） A ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg C ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂

D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价

10．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）

① I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ/mol ② I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H =+26.48 kJ/mol A ．254g I 2(g)中通入2g H 2(g)，反应放热9.48 kJ

B ．当反应②吸收52.96kJ 热量时转移2mole 一

C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ

D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH n CN CH 3－C ≡C —CH 3

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q

（）

A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X

的化合物只能形成-2价

B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺

序是元素Q、W 、Z

C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.

D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形

成的盐溶液水解呈酸性

12、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋8H＋＋2NO3－△3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－= H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3·H2O ＋CO32－＋H2O

13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确

．．．的是（）

①含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A

②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO4·H2O式量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A

A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦14．常温时某溶液中由水电离出的=10-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是（）

①Fe2+、Cl—、Ba2+、NO—3 ②Na+、K+、CO2—3、NO—3、

③Na+、K+、SO2—4、AlO—2 ④Cu2+、Al3+、SO2-4、NO-3

A．只有①B．只有②③ C．①②③D．①②③④

15．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：（）

A．离子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

16. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法正确的是（）A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

C．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

D．1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H2

17．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．用图1装置吸收多余的HCl气体

D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

18．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6

X

Y Z W Q

19．对于物质的量浓度均为0.01mol/L 的 ①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液下列说法正确的是 （ ） A ．①中各离子浓度为：c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)＞c (CO 32-)

B ．②升高温度，323(HCO )

(CO )

c c -

-

减小 C ．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c (H + ) 增大

D ．③和④等体积混合后溶液的pH<7，则c (Na +)>c (CH 3COO －)> c (H +) > c (OH －

) 20选项 实验操作

实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K 2CO 3 B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3

C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，溶液中有固体析出 说明CO 2可降低Na 2CO 3的溶解度 D

水蒸气通过足量Na 2O 2，产生的气体能使带火星的木条复燃

说明H 2O 具有还原性

21．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是 （ ）

A ．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K 1＞只闭合 K 3＞都断开＞只闭合K 2

B ．只接通K 1，一段时间后,U 形管中出现白色沉淀

C ．只接通K 2，U 形管左、右两端液面均下降

D ．只接通K 3，一段时间后，漏斗液面上升

22．室温下，将1.000mol·mol -1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·mol -1氨水中，溶液p H 和温度随加入盐酸

体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

（ ） A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10－

14 mol·L -1

B ．b 点：)()()(234-+=?+Cl c O H NH c NH c

C ．c 点：)()(4+

-=NH c Cl c

D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热

23．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达容器 甲

乙

丙

反应物投入量 1 mol CO 、2 mol H 2 1 mol CH 3OH 2 mol CH 3OH CH 3OH 的浓度(mol/L) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡时体积(L) V 1 V 2 V 3 反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是 （ ） A. 2c 1＞c 3 B. a ＋b ＝90.7 C. 2V 2＜V 3 D. α1＋α3＝0.75

24．某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是 （ ） A ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1:1 B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na +

C ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+

D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 4

V(NaOH)

n(沉淀)

第Ⅱ卷（52分非选择题）

二、填空题（52分）

25．（12分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：

乙、丙、丁。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加试剂，再加试剂，观察到现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K sp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为mol/L。

26．（13分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：① 2C3H8(g) + 7O2 (g) ＝6CO(g) + 8H2O (l) △H1 = －2741.8 kJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol

(1)反应C3H8(g) + 5O2 (g) ＝3CO2 (g) + 4H2O (l) 的△H =

。

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O

(g) CO2(g)+H2(g) △H= +41.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是。

ａ．体系中的压强不发生变化

ｂ．v正（H２）＝v逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v (H2)=_______ 。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气

体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可

以传导O2-。在电池内部O2-由极移向极（填“正”或“负”）；电池的

负极电极反应式为。

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后

阴极的现象为_ 。27．（13分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸

b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

28.（14分）γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下

图是根据实际需要和目的，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其

中B 、C 、F 均为高分子化合物。

C

O HO

CH 2-CH 2-CH-NH

H COOH

n

γ-PGA

NaHCO 3

B

CH 3CH 2Br

C

CH 3CH=CH 2

CO + H 2D H 2/催化剂

E CH 3CH 2OH

F

催化剂

C

O HO

CH 2-CH 2-CH-NH

H

COOCH 2CH 3

n

已知：a. b.

请回答：

（1）γ-PGA 的单体的结构简式为 。 （2）B → C 的反应类型是 。

（3）下列关于CH 3CH=CH 2的说法中，正确的是 （填字母序号）。 a. 能使KMnO 4酸性溶液褪色 b. 存在顺式和反式两种结构

c. 与HBr 发生加成反应可得到两种产物

d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

（4）D 的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D 发生银镜反应的化学方程式为：

。

（5）C 与E 反应合成F 的化学方程式为： 。 （6）E 与邻苯二甲酸（ ）反应生成的产物DBP （C 16H 22O 4）是广泛使用的

增塑剂之一。DBP 有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP 的同分异构体有

种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 a. 1 mol 化合物能与2 mol NaHCO 3 反应 b. 苯环上只有两个取代基，且相同 c. 苯环上的一氯取代物有三种

COOH COOH