高三化学物质的量 根据化学方程式的计算

高三化学物质的量根据化学方程式的计算

双基知识

1、物质的量的网络

2、阿伏加德罗定律及推论

3、 气体相对分子质量的计算

（1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ

（2） 已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dM B （3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m 总/n 总

（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）

（4）M =M 1w 1+M 2w 2+……

如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.96

4、 物质的量浓度溶液的配制

（1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。

（2） 称：用天平。注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。

量：用量筒或滴管，注意规格。

（3） 溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积

的一半。

（4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。

（5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水

至近刻度1~2cm 处。

（6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无

需再定容）。

巧思巧解

1、 关于物质的量浓度的计算主要包括：

（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M ，

c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。

（2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密

度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.

（3） 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。 2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

将质量分数换算成物质的量浓度时，可运用n=V ·ρ·w/M 算出1000mL 溶液中所含溶质的物质的量。将物质的量浓度换算成质量分数时，可从1L 溶液出发，运用

w= ρ???mL M c L 10001直接计算。

3、 溶液稀释或混合的计算：

（1）可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式，c1V1=c2V2或溶质的质量不变的公式，V1·ρ1·w1= V2·ρ2·w2= V1·c1·M= V2·c2·M计算有关的量。（2）同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后溶质（或离子）的物质的量之和不变列式计算。稀释（或混合）前的溶液与水（或另一浓度的溶液）的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用m（后）/ρ（后）算出。只有稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度或密度变化较小时，才可忽略稀释（或混合）后的体积变化，将二者体积直接相加。

4、HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况）为1L（不论是否充满烧瓶），喷泉后溶液体积亦为1L，故C为恒值：1/22.4mol/L≈0.045mol/L；但w则不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g/mL）求算。

例题精析

[例1]设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液正确的说法是( )

A 2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A

B 500mL溶液中NO3_离子浓度为0.2mol/L

C 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L

D 500mL溶液中含NO3―离子总数为0.4N A

[例2]在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3 ,所得溶液密度为0.9g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为( )

A 18.4mol/L

B 34.7%

C 20.4mol/L

D 31.2%

★虽然氨水中的主要溶质是NH3·H2O，但有关质量分数及浓度计算均以NH3计算。[例3]将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,变成80mL28%的KOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为( )

A 6mol/L

B 6.25mol/L

C 3.5mol/L

D 7mol/L

建议：近年的高考化学中计算题的失分主要是在计算，建议计算过程中一律在小数点后保

留一位小数（除非题中有有效数字取舍的强调或暗示），平时少用计算器。

[例4]标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（水的密度以1.00g/cm3）?

[备选例题]超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3 +N2 +3C2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH 溶液反应生成NaAlO2 ,并放出氨气3.36L(标准状况).

①上述反应的化学方程式为______________________________________________.

②该样品中的AlN的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温充分反应后测得气

体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应)。该样品中杂质炭g。

参考答案：1.C 2.A 3.B 4. 378.1L

(1) ①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②61.5%

(2) 1.92