福建省建瓯市芝华中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题满分：100 时间：90分钟使用时间2019-11-18
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B. 胶体是一种均一、稳定的纯净物
C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
D. Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2.向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
3.下列叙述中正确的是( )
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D. 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
4.下列离子方程式中正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl—
B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质
D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）
A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3
B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl
D. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4
8.下列说法正确的是
（）
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地
9、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）
A. CO32－
B. SO42－
C. NO3－
D. Cl－
10．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧
化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A．①②B．②③C．③④D．①④
11．下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化
铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④
12．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
13．下列说法中正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
B．0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等
C．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子
14．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24 g石墨②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g He
A．①③②④⑤B．②①④⑤③
C．②④①⑤③D．④⑤②①③
15. 现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考
虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A．0.2 mol·L－1 B． 0.01 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．含有N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
17．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
18．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾，加入500 mL水
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19. (5分)有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）
⑨HF⑩NH3?H2O（用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．20．(14分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若
容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。
21．(9分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X 元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O：______________________________________________；
A＋NaOH：___________________________________________。
22. (8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的
某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A. _________；
B. _________；
C. _________；
D. ___________。
写出B盐溶液、D盐溶液分别与盐酸反应的离子方程式：
23. (10分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A ＋B → C ＋ E
②C ＋NaOH→蓝色沉淀D ＋ F
③D → A ＋E
④F ＋B a(N O3)2→白色沉淀＋NaNO3
（1）试写出它们的化学式：
A___________；B__________；C__________；D__________；E_________；F __________ （2）写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________；
④___________________________________。
19.【答案】⑦⑨；④⑩；⑤⑥；③④⑤⑥⑦⑨⑩；②⑧
20答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)①②④③⑤(3)2.0
等于大于(4)13.6 15
21
答案：(1)Cl2HClO NaCl HCl NaClO(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
22. BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
23. （1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
福建省建瓯市芝华中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷
福建省建瓯市芝华中学物理第十一章电路及其应用精选测试卷 一、第十一章电路及其应用选择题易错题培优（难） 1．1916年，斯泰瓦和托尔曼发现，不带电闭合金属圆线圈绕通过圆心且垂直于线圈平面的轴转动，在转速变化时，线圈中会有电流通过。这一现象可解释为：当线圈转速变化时，由于惯性，自由电子与线圈有相对运动。取金属线圈为参照物，正离子晶格相对静止，由于惯性影响，可等效为自由电子受到一个沿线圈切线方向的“力”F1，但正离子晶格对自由电子的作用力F2 不允许自由电子无限制地增大速度，F1和F2 会达到平衡，其效果是自由电子相对金属线圈有定向运动。已知F1与线圈角速度的变化率α成正比，F2 与自由电子相对正离子晶格的速度成正比。下列说法正确的是（） A．若线圈加速转动，α 越大，电流越大，且方向与线圈转动方向相同 B．若线圈加速转动，α越大，电流越小，且方向与线圈转动方向相反 C．若线圈减速转动，α越大，电流越大，且方向与线圈转动方向相同 D．若线圈减速转动，α越大，电流越小，且方向与线圈转动方向相反 【答案】A 【解析】 【分析】 考查电流的形成。 【详解】 AB．若线圈加速转动，由于惯性，自由电子相对正离子晶格向与线圈转动方向相反的方向转动，电流方向与电子相对运动方向相反，即与线圈转动方向相同，F1与线圈角速度的变化率α成正比，α越大，F1越大，F1和F2会达到平衡，F1越大，F2越大，F2 与自由电子相对正离子晶格的速度成正比，F2越大，相对正离子晶格的速度越大，电流越大，A正确，B 错误； CD．若线圈减速转动，由于惯性，自由电子相对正离子晶格向与线圈转动方向相同的方向转动，电流方向与电子相对运动方向相反，即与线圈转动方向相反，F1与线圈角速度的变化率α成正比，α越大，F1越大，F1和F2会达到平衡，F1越大，F2越大，F2 与自由电子相对正离子晶格的速度成正比，F2越大，相对正离子晶格的速度越大，电流越大，CD错误。故选A。 2．如图所示是一个电路的一部分,其中R1=10Ω,R2=4Ω,R3=4Ω,I1=0.3A,I2=0.5A,那么电流表测得的电流为( ) A．0.25A，方向向右 B．0.15A，方向向左 C．0.75A，方向向左 D．0.35A，方向向右
高一化学期中试题
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
高一化学期中考试
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3
C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
福建省建瓯市芝华中学2020┄2021学年高一物理下学期期中试题
一、选择题(本大题共10小题,每题4分,共４0分） 1.在下列情况下机械能守恒的有 A. 在空气中匀速下落的降落伞? B. 起重机吊着加速上升的重物 C．沿斜面匀速下滑的物体 D. 做自由落体运动的物体 2.河宽420m，船在静水中速度为4ｍ/s,水流速度是３m/ｓ,则船过河的最短时间为 A. 105ｓ B. 14０s C. 84s D．100s 3.某运动物体的动能为Eｋ,若将其质量和速度均变为原来的2倍,则物体的动能变为 A.2E k B.8Ｅk C. 4Ｅk D. 16E k 4.关于功率，下列说法中正确的是 A. 由P＝W/ｔ可知，做功越多,功率越大 B．由P=Ｆｖ可知,物体的运动速度越大,功率就越大?Ｃ. 由P=Ｆv可知，做功的力越大，功率就越大?D．由P=W/ｔ可知,单位时间内做功越多，功率越大 5.当物体克服重力做功时,物体的 A. 重力势能一定增加,动能不一定减小 B. 重力势能一定减小,动能一定增加? C. 重力势能不一定增加，动能一定增加?D．重力势能一定 增加，动能一定减小 6.发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的网球忽略空气的影响速度较大的球越过球 网,速度度较小的球没有越过球网；其原因是 A. 速度较小的球下降相同距离所用的时间较多 Ｂ. 速度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大?Ｃ. 速度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少?D．速度较大的球在相同时间间隔内下降的距离较大 7.关于平抛运动，下面的几种说法中正确的是
A. 平抛运动是一种不受任何外力作用的运动? B. 平抛运动是曲线运动,它的速度方向不断改变,不可 能是匀变速运动 C. 平抛运动的物体质量越小,落点就越远,质量越大，落点就越近? D. 平抛运动可以分解为水平方向的 匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动 8.(多选）某同学将质量为ｍ的一矿泉水瓶可看成质点竖直向上抛出，水瓶以5g/４的加速度匀减速上升, 上升的最大高度为H,水瓶往返过程受到的阻力大小不变则 A. 水瓶落回地面时动能大小为mgH/4 B. 上升过程中水瓶的机械能减少了5mgH/4?C．上升过程中水瓶的动能改变量为5ｍｇH/4 D. 水瓶上升过程克服重力做功的平均功率大于下落过程重力的平均功率 9.（多选）如图所示，细线上端固定,下端系一小球,将小球拉至实线所示位置自由释 放,空气阻力不计,在小球自释放位置摆动到最低点的过程中，下列说法正确的是 A. 小球的机械能守恒?Ｂ. 细线的拉力对小球做正功?Ｃ. 小球重力势能的减小量 等于其动能的增加量?D. 重力对小球做的功等于小球动能的增加量 10.如图，从斜面上的点A以速度V０水平抛出一个物体，飞行一段时间后,落到斜面上的Ｂ点,己知AB＝ 75ｍ,ａ＝３70，不计空气阻力，下列说法正确的是 A. 物体的位移大小为７5m? B．物体飞行的时间为６ｓ Ｃ．物体在Ｂ点的速度大小为３０m／s D. 物体的初速度V0大小为２0m／s 二、实验题探究题（本大题共2小题,共1８分)
福建省建瓯市芝华中学2021届高三上学期第二次阶段考(期中)数学试题含答案
2020-2021学年高三上期第二次月考数学试卷 满分：150分 考试时长：120分钟 使用日期：2021.11.15 出卷人： 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.已知集合{}{}{}1,2,3,4,5,6,7,2,3,4,5,2,3,6,7U U A B A C B ===?=，则（ ） A. {}1,4 B. {}1,4,5 C. {}4,5 D. {}6,7 2.若复数1a i z i += -在复平面内对应的点在第二象限内，则实数a 的值可以是（ ） A.1 B.0 C. 1- D. 2- 3.甲、乙、丙三人中，一人是律师，一个是医生，一人是记者.已知丙的年龄比医生大；甲的年龄和记者不同；记者的年龄比乙小.根据以上情况，下列判断正确的是（ ） A.甲是律师，乙是医生，丙是记者 B.甲是医生，乙是记者，丙是律师 C.甲是医生，乙是律师，丙是记者 D.甲是记者，乙是医生，丙是律师 4. 设p ：实数x 满足()()2 1005x a x a a -++≤<<，q ：实数x 满足ln 2x <，则p 是q 的（ ）A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 5.设函数()f x 为奇函数，且当0x ≥时，()cos x f x e x =-，则不等式 ()()2120f x f x -+->的解集为（ ）
A. (),1-∞ B. 1,3??-∞ ??? C. 1,3??+∞ ??? D. ()1,+∞ 6.《周髀算经》是中国古代重要的数学著作，其记载的“日月历法”曰：“阴阳之数，日月之法，十九岁为一章，四章为一部，部七十六岁，二十部为一遂，遂千百五二士岁，…，生数皆终，万物复苏，天以更元作纪历”.某老年公寓住有20位老人，他们的年龄（都为正整数）之和恰好为一遂，其中年长者已是奔百之龄（年龄介于90-100），其余19人的年龄依次相差一岁，则年长者的年龄为（ ） A.94 B.95 C.96 D.98 7.在四面体ABCD 中，ABC BCD ??和均是边长为1的等边三角形，已知四面体ABCD 的四个顶点都在同一球面上，且AD 是该球的直径，则四面体ABCD 的体积为（ ） A. 24 B. 12 C. 6 D. 4 8.设正实数m 、n 满足2m n +=，则下列说法不正确的是（ ） A ． 2 n m n +的最小值为3 B ．mn 的最大值为1 C 的最小值为2 D ．22 m n +的最小值为2 二、多项选择题：本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分. 9.我国是世界第一产粮大国，我国粮食产量很高，整体很安全.按照14亿人口计算，中国人均粮食产量约为950斤——比全球人均粮食产量高了约250斤.下图是中国国家统计局网站中2010-2019年，我国粮食产量（千万吨）与年末总人口（千万人）的条形图，根据下图可知在2010-2019年（ ）
福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高二上学期期中考试生物试题 Word版含答案
2020-2021学年第一学期高二生物学科第一次阶段考试试卷 满分：100分考试时间：90分钟 一、选择题（25题，每题2分，共50分） 1.豌豆的传粉方式和传粉时间分别为( ) A.自花传粉,开花前 B.自花传粉,开花后 C.异花传粉,开花前 D.异花传粉,开花后 2.下列性状中，不属于相对性状的是 ( ) A．水稻的早熟和晚熟 B．豌豆的紫花和红花 C．人的高鼻梁与塌鼻 D．绵羊的长毛和细毛 3. 性状分离是指( ) A．染色体的分离 B．遗传因子的分离 C．杂合子后代表现出相对性状的不同类型 D．A、B、C均是 4.孟德尔通过豌豆杂交试验发现两个遗传定律；萨顿通过研究蝗虫的减数分裂提出“基因在染色体上”的假说。两者主要的研究方法依次是( ) A．类比推理法、类比推理法 B．假说——演绎法、假说——演绎法 C．假说——演绎法、类比推理法 D．类比推理法、假说——演绎法 5．基因型为YyRr的个体，正常情况下不可能产生的配子是 ( ) A．YR B．yR C．Yy D．yr 6．孟德尔的两对相对性状的遗传实验中，具有1︰1︰1︰1比例的是( ） ①F1产生配子类型的比例②F2表现型的比例③F1测交后代类型的比例 ④F1表现型的比例⑤F2基因型的比例 A．②④ B．①③ C．④⑤ D．②⑤ 7．基因型是Ddrr的植物，其自交后代基因型的比例为( ) A．3︰1 B．l︰l︰l︰l C．l︰2︰1 D．9︰3︰3︰l 8.将基因型为AaBbCc和AABbCc的豌豆杂交，按基因自由组合规律，后代中基因型为AaBbcc 的个体比例应为 ( ) A．1/8 B．1/16 C．1/32
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
福建省建瓯市芝华中学高中生物必修一测试题附答案
福建省建瓯市芝华中学高中生物必修一测试题附答案 一、选择题 1．图的数学模型能表示的生物学含义是（） A．质壁分离和复原过程中细胞的吸水能力 B．人体成熟红细胞中K+吸收速率随O2浓度变化的情况 C．萌发的种子中自由水与结合水比值随时间变化的情况 D．人体小肠上皮细胞吸收葡萄糖速率随呼吸作用强度变化的情况 2．下列关于物质跨膜运输方式的分析，正确的是（） A．协助扩散需要耗能(ATP) B．只有主动运输才能逆浓度运输物质 C．大分子物质可通过协助扩散进入细胞 D．果脯腌制时蔗糖进入细胞与主动运输有关 3．右图为物质运输方式的概念图，下列有关叙述正确的是 A．通过①所示过程进入细胞需要载体蛋白的协助 B．②所示过程能逆浓度梯度跨膜运输物质 C．需要消耗细胞中ATP水解释放的能量的过程是①②③ D．蜜饯腌制时蔗糖进入细胞与过程②有关 4．下列与物质跨膜运输有关的叙述，合理的是（） A．液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性 B．腌制果脯过程中果脯变甜是蔗糖浸渍导致细胞死亡，蔗糖分子再进入细胞中 C．葡萄糖进入哺乳动物成熟的红细胞中，消耗的是无氧呼吸产生的ATP D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输 5．下列关于物质运输的叙述，错误的是 A．氧气和甘油出入细胞的方式相同 B．胞吐和胞吞能体现细胞膜的流动性 C．需要载体蛋白协助的运输过程都需要消耗ATP D．农田被水淹会影响农作物的根细胞吸收无机盐离子 6．如图所示，图乙是图甲发生渗透作用之后的示意图，图丙是根毛细胞示意图。下列叙述
错误的是（） A．图甲中①处溶液浓度小于②处溶液浓度 B．发生图甲到图乙的变化必须具备半透膜和浓度差 C．图丙中的7相当于半透膜 D．若把图丙所示细胞放在质量浓度为0．3 g/ mL的蔗糖溶液中，则细胞体积逐渐增大7．用2mol·L-1的乙二醇溶液和2mol·L-1的蔗糖溶液分别浸浴某种植物细胞，观察质壁分离现象，得到其原生质体体积变化情况如下图所示。下列表述中不正确的是（） A．该细胞不可能是根尖分生区的细胞 B．AB段曲线表明细胞液浓度在逐渐增大 C．BC段表明该细胞开始因失水过多而逐渐死亡 D．用一定浓度的KNO3溶液代替乙二醇溶液，可得到类似的结果 8．下图中Ⅰ～Ⅳ说明了物质和离子通过细胞膜的方式，下列叙述中正确的是 A．均为主动运输 B．Ⅱ和Ⅲ为主动运输，Ⅰ和Ⅳ为被动运输 C．Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ为渗透作用 D．Ⅲ为主动运输，Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ为被动运输 9．某种植物细胞在浓度分别为200mmol/L和400mmol/L的M物质溶液中，细胞吸收M 的速率都是10mmol/min。对此结果最合理的解释是（） A．细胞吸收M需要载体蛋白的参与B．细胞吸收M的方式为主动运输 C．细胞吸收M的方式为自由扩散D．所需能量供应不足 10．下列关于物质进出细胞方式的叙述，正确的是（）
高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年七年级下学期第一次月考生物试题
福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年七年级下学期第一次 月考生物试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某同学近来身体抵抗力下降，牙龈常出血，他可能缺乏（） A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C D．维生素D 2．正在生长发育的青少年每天需要补充一定量的蛋白质，他们应该多吃的食物是（）A．米饭、馒头B．鱼、瘦肉 C．蔬菜、水果D．花生、芝麻 3．肉粽主要原料是糯米、猪肉等。关于肉粽在消化系统的变化，下列说法正确的是（） A．猪肉中的脂肪从①处开始消化 B．糯米中的淀粉从③处开始消化 C．猪肉中的蛋白质在④处被消化为氨基酸 D．肉粽消化后的营养物质主要在②处吸收 4．蛋白质在消化道最终被分解为氨基酸的是（） A．食道B．小肠C．大肠D．胃 5．“舌尖上的安全，味蕾上的健康”，越来越被人们关注。以下生活中常见的做法，合理的是 A．土豆发芽后，掰掉芽就可放心食用 B．吃剩后异味不大的饭菜下顿直接食用 C．腌黄瓜容易腐烂，可以多加些防腐剂 D．购买包装食品时注意识别生产日期和保质期 6．下列哪一项不符合合理膳食的原则（） A．常吃奶类、豆类B．膳食清淡少盐 C．用高糖饮料或碳酸饮料代替饮用水D．少吃肥肉和荤油 7．关于血液在人体心脏中流动方向正确的是
A．肺静脉→左心房→左心室→主动脉 B.肺静脉→左心室→左心房→主动脉 C．主动脉→左心房→左心室→肺静脉 D.上下腔静脉→左心房→左心室→主动脉 8．下图是体循环中心脏、部分血管的示意图，“→”表示血流方向，下列表达不正确 ．．．的是（） A．甲流出的血液为动脉血 B．血液流经乙→丁→丙后，动脉血变为静脉血 C．乙和丙都是动脉血管 D．血液流动的方向是甲→乙→丁→丙 9．一天在回家的路上，一位老爷爷摔倒在马路边前臂流血不止且血色鲜红，你见状后立即用手按压老爷爷伤口的近心端，血流立即停止。由此可推测老爷爷受伤的血管是A．动脉B．静脉C．毛细血管D．心脏 10．下列哪一组营养物质都不是人体内的能源物质，但对维持正常生命活动却很重要的（） A．糖类、蛋白质B．维生素、无机盐 C．蛋白质、脂肪D．无机盐、糖类 11．消化系统中不与食物接触的器官是 ( ) A．胃B．小肠C．肝脏D．食道 12．组成消化道的消化器官依次是 A．口腔、咽、胃、食道、小肠、大肠、肛门 B．口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门 C．口腔、咽、胃、食道、大肠、小肠、肛门 D．口腔、咽、食道、胃、大肠、小肠、肛门 13．血浆中含量最多的物质是（） A．水B．氨基酸C．蛋白质D．无机盐14．我国实行无偿献血制度，健康成年人每次献血多少不会影响健康（）A．1200-1500mL B．200-300mL C．800-1000mL D．超过400mL 15．小肠是消化和吸收的主要场所。下列对其结构特点的叙述错误的有（）
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试物理(理)
福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试物理（理） 一、单选题 1. 对物体带电现象的叙述,下列说法正确的是( ) A．一个不带电的物体内一定没有电荷 B．物体带电一定具有多余的电子 C．物体带电的过程就是电荷移动的过程 D．物体带电的过程就是创造电荷的过程 ( ) 2. 如图所示，匀强电场场强E＝100 V/m，A、B两点相距10 cm，A、B连线与电场线的夹角为60°，则A、B间电势差U AB为 A．－10 V B．10 V C．－5 V D．5 V 3. 如图（甲）所示中，AB是一个点电荷形成的电场中的一条电场线，图（乙）则是放在电场线上P、Q处检验电荷所受电场力的大小与其电荷量间的函数图象，电场方向由A指向B，由此可以判断（）
A ．场源电荷是正电荷，位于A 侧 C ．场源电荷是负电荷，位于A 侧4. 如图所示，两块相互靠近的平行金属板组成的平行板电容器，极板N 与静电计相连，极板M 与静电计的外壳均接地．用静电计测量平行板电容器两极板间的电势差U ．在两板相距一定距离d 时，给电容器充电，静电计指针张开一定角度．在整个实验过程中，保持带电量Q 不变，下面的操作中将使静电计指针张角变小的是（ ） A ．仅将M 板向上平移 B ．仅将M 板向下平移 C ．仅将M 板向左平移 D ．仅在M 、N 之间插入云母板（介电常数大于1） 5. 如图所示，直线A 为电源的 图线，直线B 为电阻R 的图线；用该电源和电阻组成的闭合电路，电源输出功率和电路的总功率分别是 ( ) A ．4W ，8W B ．2W ，4W C ．4W ，6W D ．2W ，3W 6. 用电动势ε=6V 、内电阻r=4Ω的直流电源依次分别对下列四个电珠供电，最亮的电珠是（ ） A ．6V ，12W B ．6V ，9W C ．6V ，4W D ．6V ，3W 二、多选题D ．场源电荷是负电荷，位于B 侧 B ．场源电荷是正电荷，位于B 侧
高一化学下册期中测试题及答案
高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱
4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱