山东省各地2020高三化学一模分类汇编14 专题十一 选修3物质结构与性质
山东省济南市槐荫区新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市槐荫区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大2.下列说法不正确的是 ()A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C． N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键3.下列不属于配合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾4.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精5.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子6.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键7.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A． Al>Mg>NaB． MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D． AsH3>PH3>NH38.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀9.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A．12CO2和14COB． H2O2和D2OC． N2和13COD． NO和CO10.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。
化学选修3《物质结构与性质》高考题汇编(鲁科版)
《物质构造与性质》高考题汇编1．（ 09 山东卷 11）元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是A.同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳固构造D.同一主族的元素的原子，最外层电子数同样，化学性质完整同样2．（ 09 安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状构造的新资料（构造表示图以下），可由石墨剥离而成，拥有极好的应用远景。
以下说法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素（.com）B. 0.12g石墨烯中含有 6.02 × 1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键联合3.（ 09 上海卷）卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。
以下相关说法正确的选项是 A ．卤化银的颜色按 AgCl、 AgBr 、AgI 的次序挨次加深B ．卤化氢的键长按 H—F、 H— C1、 H— Br 、H— I 的次序挨次减小C ．卤化氢的复原性按 HF、 HCl、HBr、 HI 的次序挨次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、 Cl 2、 Br2、 I 2的次序由难变易4．（ 09 上海卷）以下表示氦原子构造的化学用语中对电子运动状态描绘最详细的是A ． He B．C．1s2D．5．（ 09 海南卷19）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 :A ． Li ， F B． Na， F C．Na，C1 D． Mg， O6．（ 09 海南卷 19）以下说法中错误的是 : （ .com）．．A ． CH4、H2O都是极性分子B+2+．在 NH4和 [Cu(NH 3) 4]中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键联合，拥有键能大、熔点高、硬度大的特征7．（ 08 全国Ⅰ卷）以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是A． SiO2 CsCl CBr4CF2B． SiO2CsCl CF 4 CBr4 C． CsCl SiO 2 CBr4CF4D． CF4CBr4 CsCl SiO 2 8.（08 四川卷）以下说法中正确的选项是A．离子晶体中每个离子的四周均吸引着 6 个带相反电荷的离子B．金属导电的原由是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合9.（ 08 海南卷）在基态多电子原子中，对于核外电子能量的表达错误的选项是A.最易失掉的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量必定高于s 轨道电子能量D.在离核近来地区内运动的电子能量最低10．（ 08 全国Ⅰ卷）以下表达中正确的选项是A． NH3、 CO、 CO2都是极性分子B． CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、 HCl、 HBr、 Hl的稳固性挨次加强D． CS2、 H2O、 C2 H2都是直线型分子11．（ 08 宁夏卷） X、 Y、Z、 Q、E 五种元素中， X 原子核外的M层中只有两对成对电子，电子数是K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是Y 原子核外的 L 层X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。
山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《物质结构与性质(选考)》测试含答案
绝密★启用前山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《物质结构与性质(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑C． Cl2+ 2NaOH NaClO+NaCl+H2OD． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N AB． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．5.下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH46.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤7.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
山东省济南市天桥区新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市天桥区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A． X的原子半径比Y小B．第一电离能X<YC．电负性X>YD． X和Y的核电荷数之差为m-n2.下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是（）A． HClO H2CO3CH3COOHB． HClO4HClO3HClO2C． HClO4H2SO4H3PO4D． HClO4HBrO4HIO43.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A． NO和NO2B． CO和CO2C． CO2和SO2D． CH4和NH34.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（）A． 4个B． 3个C． 2个D． 1个5.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素。
X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB． XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X，Y，Z，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6.下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定7.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④8.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（）①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧9.NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（）A．该反应前后氮元素的化合价不变B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体10.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．11.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤12.下列分子构型为正四面体的是( )①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤13.下列各组物质熔点高低的比较正确的是（）A． CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B． Na＞Mg＞AlC． SiO2＞H2O＞CO2D．晶体硅＞SiC＞金刚石14.X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s，p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
山东省济宁市2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题 Word版含解析
山东省济宁市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是Ａ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同Ｂ．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应Ｃ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放Ｄ．硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化，A正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少SO2的排放，C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以做食品的干燥剂，D错误；正确选项D。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是Ａ．标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AＢ．含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AＣ． 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AＤ． 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A【答案】A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH—），根据溶液中的电荷守恒：c（Cl—）＋c（OH—）＝c（NH4+）＋c（H＋），所以n （NH4+）＝n（Cl—）＝1 mol，故此时溶液中NH4+数目为N A，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H 2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2N A，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/28×2×N A=2N A，28 g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×N A=2N A，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D正确；正确选项A。
山东省济宁市2020届高三化学第一次模拟考试试题
山东省济宁市2020届高三化学第一次模拟考试试题2020．03 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成8．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9．下列实验操作及现象和结论均正确的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
专题04 物质结构与性质(选修)-2020年高考化学母题题源解密(山东卷)(原卷版)
专题04 物质结构与性质（选修）【母题来源1】2020年高考山东卷第4题【母题题文】下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 【答案】C【试题解析】A ．因键能C —C ＞Si —Si 、C —H ＞Si —H ，故C 2H 6的键能总和大于Si 2H 6，键能越大越稳定，故C 2H 6的稳定性大于Si 2H 6，A 正确；B ．SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC 的硬度和很大，B 正确；C ．SiH 4中Si 的化合价为-4价，C 的非金属性强于Si ，则C 的氧化性强于Si ，则Si 的阴离子的还原性强于C 的阴离子，则SiH 4的还原性较强，C 错误；D ．Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时纺锤形的p 轨道很难相互重叠形成π键，故Si 原子间难形成双键，D 正确；故选C 。
【母题来源2】2020年高考山东卷第7题【母题题文】B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面 【答案】A【试题解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误；B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确；C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确；D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；答案选A。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》模块测试题.docx
高中化学学习材料《物质结构与性质》模块测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。
共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I3、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾6、下列各组元素中，电负性依次减小的是A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.As、P、H D.O、S、Cl7．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A．H2O，O3，CCl4 B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2 D．CCl4，(NH4)2S， H2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与H2O B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+10．下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11．下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间12．下列叙述中错误的是A．标准状况下，1mol水的体积是22．4L B．2molNO和2molN2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误．．的是A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B． E分子中键角为104.5ºC．L是极性分子，G是非极性分子 D．M分子中含2个π键和1个σ键14、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A. Y的单质是分子晶体B. X的单质固态时为分子晶体C. X与碳形成的化合物为分子晶体D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试题.doc
高中化学学习材料物质结构与性质测试题一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF33、以下性质的比较中，不正确的是A、晶格能 NaCl〈 MgOB、熔点：NH3 〈 PH3C、离子半径：Na+〈 O2-D、第一电离能：Mg 〉Al4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N A为阿氏常数）A、3N AB、1.5 N A C 4 N A D 0.25 N A5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A .SO2和SiO2 B. CO2和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H66、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气B、Be的氧化物的化学式为Be2O3C、Be(OH)2为两性氢氧化物D、BeCl2晶体属于分子晶体7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B、HNO3、 H3PO4、H2SO4C、 HI、 HCl、 H2S D、HClO 、 HClO3、HClO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分9、下列电子排布式中属于基态原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S13P3C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P64S110、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠11、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解D．SbH3的沸点比PH3高12．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。
山东高三模拟化学试题汇编物质的结构和性质
D 的单质 D 的单质 H 2O20XX-2021山东高三模拟化学试题汇编-物质的结构和性质1（08山东实验中学第三次模拟）下列变化不．能说明发生了化学变化的是（ C ） A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2．（08山东二模）20XX 年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。
目前，核反应产生的核能主要来源于23592U的裂变，则下列说法中正确的是A ．23592U 原子核中有92个质子、143个核子B ．23592U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为n Kr Ba n U 1092361415610235923++→+，说明U 是由Ba 和Kr 组成的 C ．23592U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短D ．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为m ∆，则其释放的核能为2mc E ∆∆=3．（08山东二模）下列关于物质结构的说法中正确的是A ．离子化合物Na x NO 4中，NO 4X －中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x ＝3 B ．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a 倍，则该原子核内质子数为a ＋2 C ．D 2O 分子与H 2O 分子是所含电子总数不相等的极性分子 D ．在任何物质的分子中都含有化学键非选择题1．(08枣庄第一次调研)现有A 、B 、C 、D 、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A 、B 、C 、D 离子具有相同的电子层结构。
已知：①常温下，F 的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A 的单质以溶于NaOH 溶液，向生成的溶液中通入CO 2气体有白色沉淀生成； ③C 的氢化物分子G 是具有10电子微粒，且以发生下列转化G P Q M+P催化剂△④E 和D 是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T 和K ；⑤B 和D 可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X 和Y 。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编选修3物质的结构和性质11
2021年各地高三试题汇编（选修3物质的结构和性质11）1、（2021┄2022·山东聊城水城中学第一学期高三检测试题）下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化答案：B1.（2021┄2022·山东省惠民县高三上学期综合素质检测）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水答案：D2.（2010·上海市浦东新区高三上学期期末质量抽测）下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．SO2B．NO2C．CuSD．FeCl2答案：A3.（2010·福建省厦门外国语学校高三第三次月考）M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A．M元素的离子可表示成M2+Ｂ． Z的化学式可表示为MN2C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水答案：D4.（1·北京石景山区高三期末）下列说法正确的是A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基（一C2H5）含有的电子数为1.8 N A个答案：B5.（2010·江苏省南通一中高三阶段测试）2021年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键答案：D6.（2021┄2022·山东济宁一中高三年级第二次反馈练习）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥答案：B7.（2021┄2022·山东省宁阳二中上学期周周练）通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱答案：C8.（2010·浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考）下列电子式中错误的是A ． Na ＋B ．C ．D ．答案：C9. （2010·安徽省阜阳市第三中学高三第四次模拟考试）下列指定微粒的数目相等的是A ．物质的量相等的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D ．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数 答案：B10. （2010·安徽省阜阳市第三中学高三第四次模拟考试）已知氧元素有16O 、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （ ）A ．Na 2O 2与H 218O 反应时生成产生18O 2气体B ．向2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）的平衡体系中加入18O 2，结果18O 2只出现在产物中C ．CH 3COOH 和CH 3CH 218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H 218OD ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子答案：D11. （2010·山东省聊城冠县一中高三上学期阶段性检测）下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．必然引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会伴随着能量的变化答案：D12. （2010·山东省聊城冠县一中高三上学期阶段性检测）2HgCl 的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于2HgCl 的叙述不正确的是（ ）A ．2HgCl 是电解质B ．2HgCl 是盐C ．2HgCl 是离子化合物D ．2HgCl 是共价化合物答案：C13. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 [ ]Ａ． 可溶于水 Ｂ． 具有较高的熔点 Ｃ． 水溶液一定能够导电 Ｄ． 熔融状态能够导电 答案：D14. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）下列化学表示式正确的是[ ]答案：B15. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）下列变化过程中，共价键被破坏的是[ ]A ．干冰气化B ．氯化氢气体溶于水C ．蔗糖溶于水D ．氯气被活性炭吸附 答案：B16. （2010·安徽省阜阳三中高三上学期第四次月考）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式：O C OB ．S 2—的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子：Cl 3717 答案：B17. （2010·安徽省阜阳三中高三上学期第四次月考） 下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数答案：B18.（2010·安徽省合肥润安公学高三上学期第5次月考）下列含有极性键的离子化合物是A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2D．MgCl2答案：B19.（2010·安徽省合肥润安公学高三上学期第5次月考）下列排列顺序正确的是①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸④结合质子能力：OH-＞＞ HCO3-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案：C20.（2010·安徽省合肥润安公学高三上学期第5次月考）下列说法正确的是（）A．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HBr的相对分子质量大于HF，所以HBr的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案：D21. （2010·湖南省衡阳八中高三第五次月考） 下列有关化学用语使用正确的是Ａ． 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：答案：C22. （2021┄2022·北京市东城区第一学期高三期末教学目标检测）A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A 的化学反应方程式是 。
山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ33.下列推论正确的( )A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子5.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋6.物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（）A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N AB． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A8.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A． N2O为三角形分子B． N2O与CO2均不含非极性键C． N2O的电子式可表示D． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质9.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A． sp2杂化；sp2杂化B． sp3杂化；sp3杂化C． sp2杂化；sp3杂化D． sp杂化；sp3杂化10.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
【高中教育】2020高中化学学业分层测评11认识晶体鲁科版选修3
C．平均每个面心立方晶胞中有14个原子
D．平均每个面心立方晶胞中有4个原子【解析】如图为A1型密堆积晶体的晶胞，它
为面心立方晶胞，面心和顶点上各有1个原子故A、B
均正确，平均每个面心立方晶胞中所拥有的原子个数
为：8×＋6×＝4个，故D正确。
【答案】C 14．铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方
晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合
物的化学式为( )
A．BaPbO3
B．BaPb2O3
D．BaPbO4
C．BaPbO 【解析】1个晶胞中有1个Ba2＋，Pb4＋的个数为8×＝1，
O2－的个数为12×＝3，故化学式为BaPbO3。
【答案】A 15．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子
数之比是( )
【导学号：66240025】A．3∶9∶4
B．1∶4∶2
C．2∶9∶4
D．3∶8∶4
【解析】由图示知，A原子被12个晶胞所用。
上下表面的棱上的B原子被4个晶胞所用，侧棱上的B原子被6个晶胞所用，A粒。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题十一选修3物质结构与性质
【山东省德州市2020届高三第一次模拟考试】
32．(8分)[化学—物质结构与性质]
测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。
反应原理如下：
4FeCl3+2NH2O H·HCl−−→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
(1)Fe2+在基态时，核外电子排布式：
(2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有：；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的
(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中，配位数为：
(4)根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为：
(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为
【答案】
【山东省泰安市2020届高三第一次模拟考试】
32.（8分）【化学—物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层
有3个能级且均排满电子；D 与E 同周期，价电子数为2。
则：
（1）D 的元素符号为_________，基态E 原子的价电子排布式__________。
（2）A 的单质分子中有___________个σ键，_______个π键。
（3）A 、B 、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。
（4）A 的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A 原子的杂化类型是_______。
【答案】
【山东省威海市2020届高三第一次模拟考试】
24.【化学—物质结构与性质】
氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层．．．．排布式是 。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF ）n ，其原因是： .
（3）光气（COCl 2）中C 原子采取 杂化成键，其碳氧原
子间的共价键含有 （填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu 的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示
铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式 ，它可与
浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为 （填化学式）。
【答案】
（1）5
233p s
（2）HF 分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢
（3）2sp ；1个σ键，1个π键
（4）CuCl ；243])([Cl NH Cu
【山东省潍坊市2020届高三第一次模拟考试】
32．(8分}1化学——物质结构与性质】
氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为 。
(2)COCl 2俗称光气，分子中C 原子采取 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看。
碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为——，C 、0、Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序为——(用元素符号表示)。
(3)甲烷靶嫂氮化碳具有相似的空间结构．但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是 。
(4)Fe x 0y 的晶胞结构如图所示(黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子)，与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为——。
每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 。
【答案】
【山东省烟台市2020届高三第一次模拟考试】
21．【物质结构与性质】（8分）
四种元素X 、Y 、Z 、E 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y 原子的L 层p 轨道中有2个电子；Z 原子的L 电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E 原子的L 层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）XYZ 分子中的三个原子除X 原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。
（2）ZX 3是一种常见气体，分子中Z 原子的杂化方式是 ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是 。
（3）E 元素+2价离子的核外电子排布式为 。
【答案】
（1）σ键、π键 （2分）
（2）3
sp （2分） 3NH 与3NH 、3NH 与2H O 间均易形成氢键（2分）
（3）22626101s 2s 2p 3s 3p 3d （2分）
【山东省枣庄市2020届高三第一次模拟考试】
32．（8分）[化学——物质结构与性质]
碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：
（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。
（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。
（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键，1个π键
（5）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形
C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C2-2数目为。
【答案】
【山东省淄博市2020届高三第一次模拟考试】
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化
学式为。
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中
析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。
氨分子中N原子的杂化方式为。
上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
【答案】
（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。
（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（3）CuCl（1分）
（4）sp3（1分）离子键（1分）配位键（1分）
【山东省淄博市2020届高三第二次模拟考试】
【答案】。